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Introducción a la Historia de los Modelos Atómicos

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Introducción a la Historia de los Modelos Atómicos

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Ambos, Demócrito y Leucipo, establecieron la presencia del átomo (en griego α (a = sin) y τομον (tomon), es decir "sin división") como una partícula pequeña e indivisible que lo compone todo.

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También llamado "Teoría Atómica del Universo" fue creada junto a su mentor, Leucipo, y se considera el primer modelo atómico.

Hay que tener en cuenta que, en aquella época, los conocimientos no se alcanzaban mediante la experimentación, sino a través del razonamiento lógico, basándose en la formulación y el debate de ideas.

Demócrito sabía que si a una piedra la cortas por la mitad, cada mitad tiene las mismas propiedades que la piedra original. Razonaba que si seguías cortando la piedra en trozos cada vez más pequeños, llegarías a un punto tan pequeño que ya no se podría dividir. Tan básico, pero tan difícil de llegar a esta conclusión sólo con el razonamiento.

Por lo tanto, su teoría proponía que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incomprensibles, cuyas únicas diferencias estaban en la forma y el tamaño. Bautizó a estas partículas como "átomos", palabra que proviene del griego atémnein y significa "indivisible".

Según Demócrito, las propiedades de la materia estaban determinadas por el modo en que los átomos se agrupaban por lo que otros filósofos, como Epicuro, añadieron a la teoría, el movimiento aleatorio de los átomos.

Sin embargo, Aristóteles y Platón, dos de los filósofos más conocidos de la antigua Grecia, rechazaron las teorías de Demócrito. Aristóteles aceptaba la teoría de Empédocles de Agrigento (Empedocles argumentó que toda la materia estaba compuesta de cuatro elementos: fuego, aire, agua y tierra. La proporción de estos cuatro elementos afectaba las propiedades de la materia). Aristóteles añadió su propia idea (incorrecta) de que los cuatro elementos básicos podrían transformarse uno en otro.

Debido a la gran influencia de Aristóteles, la teoría de Demócrito tendría que esperar casi 2.000 años antes de ser redescubierta.

"El universo entero está compuesto por un espacio ilimitado en el que existen innumerables átomos. El espacio no tiene límites, no tiene ni un arriba ni un abajo, no tiene un centro ni frontera. Los átomos no tienen cualidades, aparte de su forma. No tienen peso, ni color, ni gusto. El calor, el frío y el color son opiniones: en realidad sólo existen los átomos, y el vacío.""Los átomos son indivisibles, son los granos elementales de la vida, que no pueden subdividirse más, y todo se hace de ellos. Se mueven libremente en el espacio, chocando entre sí."
Es la base de lo que sabemos, aunque con las correcciones propias de nuestros avances tecnológicos.

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Modelo atómico de Demócrito (400 a.C.) - Rincón educativo

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Modelo atómico de Demócrito o también llamado "Teoría Atómica del Universo" fue creada junto a su mentor, Leucipo, y se considera el primer modelo atómico.

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1808: John Dalton y el paso a la química moderna

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1808: John Dalton y el paso a la química moderna

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John Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos como una partícula esférica indestructible e indivisible. Esta teoría le da paso a la química moderna.

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1897 Descubrimiento del Electrón y Modelo de 'Pudín de Pasas' por Thomson

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1897 Descubrimiento del Electrón y Modelo de 'Pudín de Pasas' por Thomson

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J.J. Thomson descubrió el electrón en 1897 a través del perfeccionamiento de experimentos con rayos catódicos, para luego proponer su modelo atómico de "Budín de Pasas", donde se visualiza al átomo como una esfera que contiene tanto las cargas positivas, como las cargas negativas incrustadas en la esfera.

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En el 1911, Ernest Rutherford, al realizar su experimento de la lámina de oro, plantea que el átomo se forma por dos partes: el núcleo, donde se encuentran las cargas positivas y los electrones fuera del núcleo de carga negativa.

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Niels Böhr propuso en 1913 un modelo para el átomo de hidrógeno donde se establece que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía definidos, presetando similitudes con el sistema solar.

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1926 Modelo Mecánico Cuántico de Schrödinger

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1926 Modelo Mecánico Cuántico de Schrödinger

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Erwin Schrödinger desarrolló en 1926 una ecuación matemática que describe la posición más probable de un electrón compuesto con cuatro números cuánticos: número cuántico principal (n), número cuántico secundario (l), número cuántico magnético (m) y número cuántico de espín (s).

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Con la elaboración de este trabajo he aprendido que las ciencias son mutables, el cambio las caracteriza y la creación de los modelos atómicos evidencian esta característica. Es relevante destacar que la historia de los modelos atómicos designa un punto donde se van dando nuevas tecnologías que, si siguen avanzando, pueden realizar aportes más específicos aún para la composición del átomo.