# data[].attributes.body
O símbolo químico Ag (prata) vem de "argentum", que significa dinheiro em latim.

Tabela periódica:
- Grupo: 11;
- Período: 5;
- Bloco: d.

Massa atómica relativa: 107,868.

Nº atómico: 47.

Nº de protões: 47.
Nº de eletrões: 47.
Nº de neutrões: 61.

Raio atómico: 144 pm.

Configuração eletrónica:
1s2 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p6 4d¹⁰ 5s¹

Isótopos naturais:
- 107Ag (51,8%);
- 109Ag (48,2%).

Este elemento foi descoberto em 3000 a.c..

A prata é um elemento químico metálico que pertence à
classe dos metais de transição.

# data[].attributes.body
É um material bastante resistente à corrosão e, especialmente, ao calor, este pode suportar temperaturas bastante elevadas, tem um ponto de fusão de 1495ºC e um ponto de ebulição de ~2900ºC . Essas características interessaram e continuam a interessar bastante os cientistas, especialmente, em áreas como as indústrias aeroespaciais. A sua aplicação é famosa na composição de ligas metálicas que compõem equipamentos e vários materiais de materiais da indústria aeroespacial.
Não é muito fácil a sua extração, pois não é dos elementos mais comuns de se encontrar na natureza, aliás a sua presença na natureza é bastante reduzida. Através da mineralização de níquel e ferro como subproduto torna se mais fácil a obtenção de cobalto. Os países onde se consegue, com mais probabilidade de facilidade, obter sucesso na extração de cobalto são a Rússia, a China e o Canadá.
Contém uma coloração, pigmento, é considerado também um tom da cor azul. Este azul-cobalto, em inglês Pantone, é formado a partir da sinterização de óxido de cobalto(ll) com óxido de alumínio(lll) a uma elevada temperatura, a 1200ºC. É um azul mais claro do que o azul da Prússia; é muito usado em materiais como o vidro e em indústrias como a joelharia.

# data[].attributes.body
Elemento: Cobre

Símbolo: Cu

Massa atómica relativa: 63,546 u

Número atómico: 29
-Protões: 29
-Eletrões: 29

Localização na tabela:
-Grupo: 11
-Período: 4
-Bloco: d

Configuração eletrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

Isótopos estáveis: Cu-63 e Cu-65

Iões que tem tendência a formar:

Série Química: Metal de transição

O cobre foi o primeiro metal a ser encontrado e utilizado para a construção de ferramentas e utensílios, principalmente devido ás suas propriedades metálicas e a sua facilidade de moldagem.

O uso do cobre marcou o fim da idade da pedra polida, com a substituição dos instrumentos de pedra por ferramentas de cobre e ligas de cobre, esse período histórico ficou conhecido como a Idade dos metais.

Mais tarde, passou-se a fundir o cobre com estanho dando origem ao bronze, que marca a Idade do Bronze.

# data[].attributes.body
PRATA:
Infopédia.(2016).prata.Acedido em: 18 de dezembro de 2022. https://www.infopedia.pt/apoio/artigos/$prata

Gustavo Duarte de Souza; Mônica Aparecida Rodrigues; Priscila Pereira Silva; Wendell Guerra.(2013).Prata: Breve história, propriedades e aplicações.Acedido em: 18 de dezembro de 2022.
https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0187893X13731896

Diogo Lopes Dias.(2015).Prata.Acedido em: 18 de dezembro de 2022.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/prata.htm

Caroline Pedrolo.(2016).Prata.Acedido em: 18 de dezembro de 2022.
https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/prata/

Gelson Luz.(2022).Estrutura Cristalina da Prata (Ag) +
Fontes, Estado, Usos....Acedido em: 18 de dezembro de 2022.
https://www.materiais.gelsonluz.com/2019/08/estrutura-cristalina-da-prata-ag-fontes.html

COBRE:
Grupo Tchê Química.(2022).Cobre: elemento 29.Acedido em 30 de dezembro.
http://www.deboni.he.com.br/dic/quim1_029.htm#isot

Márcio Rodrigues da Silva.(2022).Cobre como elemento chave da reciclagem consciente.Acedido em 30 de dezembro.https://www.cimm.com.br/portal/artigos/23036-cobre-elemento-chave-reciclagem-consciente

Centrum.(2022).Cobre.Acedido em 30 de dezembro.https://www.centrumvitaminas.com.pt/saiba-mais/vitaminas-minerais/cobre/

Jennifer Rocha Vargas Fogaça.(2021).Cobre, características, propriedades e origem.Acedido em 30 de dezembro.https://www.preparaenem.com/quimica/cobre.htm

Laysa Bernardes Marques de Araújo.(2022).Cobre(Cu) tudo sobre este elemento.Acedido em 30 de dezembro.https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/cobre-cu.htm

Luiz Ricardo dos Santos.(2020).Cobre-elemento químico.Acedido a 30 de dezembro.https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/cobre/

Carolina Batista.(2022).História da tabela periódica.Acedido em:26 de dezembro de 2022.https://www.todamateria.com.br/historia-da-tabela-periodica/

https://www.tabelaperiodica.org/indio/

https://www.coladaweb.com/quimica/elementos-quimicos/indio-elemento-quimico-in

https://www.portalsaofrancisco.com.br/quimica/indio

https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/indio/

https://escolaeducacao.com.br/indio/

# data[].attributes.body
Densidade: 10,49 g/cm³.

Dureza: 3,25 mohs.

Ponto de fusão: 1234,95 K.

Ponto de ebulição: 2435,15 K.

Célula de cristal: cúbica de face centrada.

Na natureza apresenta-se no estado sólido.

A prata é considerada com um metal brilhante, maleável e dúctil. Quando queimada emite uma luz lilás.

A prata é caracterizada por possuir a melhor condutividade elétrica, melhor condutividade térmica e um poder de reflexão da luz bastante elevado.

A prata pode ter três origens:
- Natural: ocorre de forma pura e livre ou associada a outros materiais;
- Industrial: obtida através do processamento do chumbo e do cobre;
- Sintética: obtida através de reações químicas com sais que apresentam prata na sua constituição.

Na Natureza, a prata encontra-se frequentemente no
estado puro, juntamente, em geral, com ouro e cobre. Mas também pode ser encontrada na forma de:
- Sulfuretos: Ag₂S (argentite); Cu₂SAg₂S (estromeyerite); Ag₃AsS₃ (proustite); Ag₃SbS3 (pirargirite);
- Cloretos: AgCl (cerargirite ou prata córnea);
- Brometos: AgBr (bromargirite);
- Iodetos: AgI (iodargirite).

Nos dias de hoje, este metal é encontrado principalmente na América do Sul, Estados Unidos, Austrália, México e Noruega.

Quanto à sua abundância a nosso redor, ela está presente numa percentagem de:
- 6 × 10-8 % no universo;
- 1 × 10-7 % no sol;
- 1 × 10-8 % nos oceanos;
- 7,9 × 10-6 % na crosta terrestre;
- 1,4 × 10-5 % nos meteoritos;

A prata tem múltiplas funcionalidades, como:
- objetos decorativos;
- industria fotográfica;
- industria joalheira;
- confecção de espelhos;
- fabricação de moedas;
- produção de solda;
- industria medicinal: radiologia; tratamentos de irritações nas membranas mucosas da garganta; agente anti-irritante das membranas dos olhos, ouvidos e nariz.

Apesar de a prata ter muitas utilidades, a sua extração pode causar impactos ambientais, como a contaminação do lençol freático, contaminação dos mananciais (lagos e rios) e o assoreamento dos lagos e rios.
A prata está também, geralmente, presente na pintura ou funde com outros materiais, assim é difícil de se recuperar de eletrônica sucateados em escala econômica. Como resultado, a maioria da prata usada na indústria eletrónica acaba como lixo eletrónico, E-Waste (que se refere a equipamentos eletrónicos descartados). O E-Waste é um termo comum para denominar resíduos eletrônicos perigosos, que são prejudiciais para a saúde humana e para o meio ambiente, logo a prata é prejudicial para a saúde e, como referido anteriormente, para o ambiente.
Além disto, esta também é extremamente prejudicial para os oceanos, pois quando a prata o atinge, é ingerida e absorvida por quase todas as plantas e animais marinhos.

# data[].attributes.headline
Propriedades do elemento químico cobre  

# data[].attributes.subject
Propriedades do elemento químico cobre  

# data[].attributes.body
O cobre é um material que se encontra normalmente no estado sólido na natureza, possui brilho metálico e coloração avermelhada ou de cor castanha, isso deve-se ás impurezas e óxidos.

O cobre pode ser encontrado na natureza em três formas:
- Calcopirita(Sulfeto de Cobre e Ferro): Forma mais frequente, apresenta brilho metálico intenso;

- Calcocita(Sulfeto de Cobre): Composto por sulfeto de cobre, apresenta coloração que varia de cinza a preta;

- Malaquita(Carbonato de Cobre): Diferencia-se por apresentar coloração esverdeada;

Ponto de fusão: 1357,77 ºC

Ponto de ebulição: 2835 ºC

Densidade: 8,94 g/cm3

Raio atómico: 128pm

É um material maleável, dúctil e renovável e que oxida quando entra em contacto com água ou oxigénio, no entanto é resistente à corrosão e altas temperaturas.

O cobre é um bom condutor de eletricidade e calor.

O cobre é maioritariamente extraído e produzido nos países Chile, Peru e China estes são responsáveis por 48% da produção mundial. O Brasil é também responsável por 7% da produção mundial de minério do cobre.

# data[].attributes.body
Símbolo: Co

Massa atômica: 58,933195 u

Número atômico: 27 |protões:27
|eletrões:27
|neutrões:33

Configuração eletrônica: [Ar] 3d⁷4s²

Ponto de fusão: 1 495 °C

Descobrimento: Suécia 1735

Série química: Metal, Metal de transição, Metal pesado tóxico

Posição na tabela periódica: 4º período, grupo 9, bloco d

Reactividade: baixa

Raio atómico: 200 pm

Isótopos naturais: Co-59 (100%)
o cobre possui apenas um isótopo estável, o Co-59, o único natural. Co-60, Co-57, Co-56 são criados em laboratório e bastante instáveis

# data[].attributes.body
Utensílios de cozinha: tachos, panelas bacias e talheres;

Condutores elétricos: cabos de alta e baixa tensão, contatos elétricos em geral, fabricação de motores;

Equipamentos: aquecedores solares, condutores de calor, tubulações de água;

Ligas metálicas: cobre e estanho forma o bronze, cobre e zinco forma o latão e por fim cobre e ouro forma o ouro 18 quilates, por exemplo, estas são as ligas metálicas mais utilizadas;

A sua principal aplicação é em equipamentos e sistemas elétricos, como os fios que conduzem a eletricidade, isto deve-se por causa das características deste metal, referidas anteriormente é um metal dúctil (aquecendo o metal a altas temperaturas é possível transformá-lo em fio), maleável (pode ser transformado em lâminas) e tem grande condutividade elétrica.

# data[].attributes.headline
Vantagens e desvantagens do cobre nos seres humanos 

# data[].attributes.subject
Vantagens e desvantagens do cobre nos seres humanos 

# data[].attributes.body
O cobre tem um papel essencial para a nossa saúde.
É um mineral que atua na formação de glóbulos vermelhos no corpo.
O corpo humano só necessita de uma pequena quantidade de cobre, só esta quantidade já faz muita diferença.
O cobre é necessário para o bom funcionamento das enzimas que atuam na produção de energia, a nível celular, e na formação de tecido conjuntivo que dá suporte ao coração, vasos sanguíneos e ossos.

Por outro lado, o cobre em excesso no corpo é muito prejudicial para a saúde do ser humano, o perigo consiste em se ingerirmos muito cobre, como ele atua contra o ferro e o zinco no nosso organismo, vai substitui-los nos seus sítios ativos.
O cobre pode então ser tóxico.
Se o ser humano ingerir 30 g de sulfato de cobre morre.
A percentagem que se aconselha a consumir cobre é de 1,2 mg.

# data[].attributes.body
O Índio é um metal prateado e brilhante, muito macio, maleável e facilmente fundível. É um metal de transição pós elemento que é raro na crosta da Terra.

Não é encontrado na natureza na sua forma metálica aparecendo em geral, associado a outros minerais como por exemplo, o zinco, o ferro, o chumbo, o cobre, entre outros.

O nome "Índio" foi proveniente do latim "indicium" que por sua vez significa violeta ou índigo por causa da sua cor característica no espetro de emissão.

O Índio foi descoberto por dois químicos alemães o Ferdinand Reich e o Hieronymus Richter em 1863 quando estavam a testar os minerais do zinco com um espetrógrafo.

# data[].attributes.body
O cobalto, está presente, também, na alimentação na vitamina B-12, alimentos como o feijão, ovos, manteiga, fígado, cereais, entre outros, têm na sua composição cobalto. Alimentos de origem animal, especialmente órgãos, são compostos por cobalto, através da vitamina B-12, ao contrário de alimentos de origem vegetal. Para uma alimentação saudável é muito importante a ingestão desses alimentos, com a vitamina B-12, a escassez dela pode provocar problemas de saúde como a anemia perniciosa, pela diminuição de glóbulos vermelhos no sangue.

# data[].attributes.body
Tabela Periódica:

Grupo: 13

Período: 5

Bloco: p

simbolo químico: In

massa atómica: 114,818

nº atómico: 49

nº de protões: 49

nº de eletrões: 49

nº de neutrões 98

raio atómico: 155 pm

configuração eletrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p6 4s² 3d10 4p⁶ 4d10 5p¹

ponto de fusão: 156,60 Cº

ponto de ebulição: 2072 Cº

série química: metais representtivos

densidade: 7310 kg/m³

isótopos mais estáveis:

113In (4,3%)    115In (95,7%)

# data[].attributes.body
Apesar de ser um metal pouco usado, o Índio é geralmente utilizado para a soldadura de fio condutor e transitores de germânico como componente semicondutor (arsenieto, fosfeto) utilizado intermetálico em transitores de germânio.

O Índio pode ser utilizado também na produção de revestimentos para reduzir a corrosão e ao desgaste em ligas de vidro selado e ligas dentárias

# data[].attributes.body
Embora haja suspeitas de que o índio possa causar malefícios aos seres humanos, a toxicidade deste elemento é surpreendentemente baixa.

Isto porque, trabalhadores da indústria de semicondutores e em soldas não apresentam efeitos colaterais notáveis mesmo estando altamente expostos a este metal.

# data[].attributes.headline
espertos descontínuos de emissão e absorção do cobalto

# data[].attributes.subject
espertos descontínuos de emissão e absorção do cobalto

# data[].attributes.body
A tabela periódica é um modelo que agrupa todos os elementos químicos e apresenta algumas das suas características.
Atualmente a tabela periódica possui 118 elementos químicos.

Dá se o nome "Tabela Periódica" devido à periodicidade, ou seja, à repetição de propriedades, de intervalos em intervalos

# data[].attributes.body
O modelo atual da tabela periódica foi proposto por Dmitri Mendeleiev, no ano de 1869.

A finalidade de criar uma tabela era para facilitar a classificação, organização e agrupamento dos elementos químicos conforme as suas propriedades.

Muitas pessoas já tentavam organizar estas informações, logo houve muitos modelos anteriores apresentados.

Vieram da Grécia as primeiras tentativas de organizar os elementos que se conheciam (água, fogo, terra e ar).

Mais tarde, Antoine Lavoisier(1743-1794) observou que por eletrólise, a água se decompunha em hidrogénio e oxigénio. Como as substancias não se conseguiam dividir em substancias mais simples, foram classificadas como substancias elementares.

Em 1789, organizou uma lista com 33 elementos divididos em substâncias simples, metálicas, não-metálicas e terrosas.

Johann W. Dobereiner(1780-1849), sugeriu uma organização baseada em tríades, ou seja, os elementos eram agrupados em trios conforme a semelhança entre as suas propriedades.

Alexandre-Emile B. de Chancourtois(1820-1886), organizou 16 elementos químicos por ordem crescente de massa atómica.
Usou então um modelo conhecido como Parafuso Telúrico.

Julius Lothar Meyer(1830-1895) fez uma nova distribuição segundo as massas atómicas.
Concluiu a existência de relação entre a massa atómica e propriedades de um grupo.
Através deste estudo foi possível comprovar a existência de periodicidade, ou seja, ocorrência de propriedades semelhantes em intervalos regulares.

Dmitri Mendeleiev, teve a mesma ideia de Meyer, de forma mais pormenorizada, organizou um quadro periódico, onde os elementos estavam dispostos em colunas com base nas suas massas atómicas.
Mendeleiev deixou também espaços vazios para os elementos que ainda não tinham sido descobertos.

Até então não se sabia nada sobre a constituição dos dos átomos, mas a proposta de Mendeleiev, originou várias investigações para justificar a periodicidade dos elementos e constitui a base atual da tabela periódica.

Henry Moseley(1887-1915), estabeleceu o conceito de número atómico, a partir dos seus estudos, ele atribuiu números inteiros a cada elemento, e posteriormente, foi constatada a correspondência ao número de protões no núcleo do átomo.

Todos os modelos propostos contribuíram para as descobertas sobre os elementos químicos e as suas classificações.
Foram fundamentais para que se chegasse ao modelo atual da tabela que apresenta 118 elementos químicos.

# data[].attributes.body
A tabela periódica é um modelo que agrupa todos os elementos químicos e apresenta algumas das suas características. Atualmente a tabela periódica possui 118 elementos químicos.

O modelo atual da tabela periódica foi proposto por Dmitri Mendeleiev, no ano de 1869.

A tabela periódica é extremamente importante para prever para que serve e como reage cada elemento químico, e quais compostos irão resultar nas suas transformações. Isto acontece devido à sua distribuição ao longo da tabela periódica e ao seu respetivo número atómico.

Esta também tem sido muito importante ao longo do tempo nos avanços do conhecimento. Como por exemplo, ajudam no desenvolvimento de produtos farmacêuticos, no ramo da astronomia e nas engenharias tecnológicas.

Ela também pode ser caracterizada como um elemento importante no desenvolvimento da tecnologia, pois alguns elementos têm uma elevada radioatividade que vão ajudar no bom funcionamento de certos aparelhos tecnológicos, como nos nossos meios de comunicação (telemóveis, computadores, etc.) e em meios com fins medicinais (aparelho de ressonância magnética, aparelho de raio X, etc.).

# data[].attributes.headline
Principais países produtores do índio em 2021 

# data[].attributes.subject
Principais países produtores do índio em 2021 

# data[].attributes.body
china (pais que mais produziu o índio em todo o mundo)

coreia do norte

Canadá

Japão

França

Belgia

Peru

Rússia

Estados Unidos da América

# data[].attributes.body
Ao analisarmos ambos os elementos, podemos observar que são todos metais.

Ambos os metais apresentados, cobalto, cobre, índio e prata, são bastante importantes na área da tecnologia, pois são bons condutores elétricos.

Em ambos os metais estudados, também podemos observar que partilham os mesmos riscos provenientes do uso não sustentável dos mesmos. Como, por exemplo, são prejudiciais à saúde das espécies encontradas em ambiente marinho, pois quando estes metais atingem os oceanos, eles são ingeridos e absorvidos pelas espécies marinhas, desde plantas a animais.

Algumas das substâncias elementares podem estar em risco na natureza. Por exemplo, os smartphones, computadores, televisões, entre outros aparelhos eletrónicos, que nos são bastante úteis nos dias atuais, podem levar a uma escassez de algumas substâncias elementares, como o cobalto, o cobre, o índio e a prata, devido a estas estarem presentes na composição destes meios eletrónicos. Isto poderá acontecer, pois cada vez se produz mais destes aparelhos eletrónicos, levando ao constante recurso a estas substâncias, conduzindo à sua escassez ou mesmo ao seu desaparecimento da natureza.

# data[].attributes.body
Ainda não foi adicionado a presença do cobalto no corpo humano através da vitamina B-12 (como foi referido no mail)
Países Produtores de cobalto (pode consultar o site seguinte https://www.bing.com/ck/a?!&&p=4d2f0d52deedd8d6JmltdHM9MTY3MjI3MjAwMCZpZ3VpZD0xY2FjNjI2Yi1kOTYzLTYyY2ItMjQ1Zi03MDBlZDgwNDYzYzImaW5zaWQ9NTE3Mg&ptn=3&hsh=3&fclid=1cac626b-d963-62cb-245f-700ed80463c2&psq=cobalto+pa%c3%adses+produtores&u=a1aHR0cHM6Ly9teXN0YXJpZGVhLmNvbS9wdC9wZXJmaWwtZG9zLW9pdG8tbWFpb3Jlcy1wYSVjMyVhZHNlcy1wcm9kdXRvcmVzLWRlLWNvYmFsdG8tZG8tbXVuZG8v&ntb=1

Utilizações cobalto- referir as baterias de cobalto lítio

# data[].attributes.body
Atenção a unidade de massa volúmica/ densidade é kg/ metro cúbico
Procurar os principais países "produtores"
(https://www.bing.com/ck/a?!&&p=61a55df183161fb0JmltdHM9MTY3MjI3MjAwMCZpZ3VpZD0xY2FjNjI2Yi1kOTYzLTYyY2ItMjQ1Zi03MDBlZDgwNDYzYzImaW5zaWQ9NTE3OA&ptn=3&hsh=3&fclid=1cac626b-d963-62cb-245f-700ed80463c2&psq=Indium+metal+producing+countries&u=a1aHR0cHM6Ly93d3cuc3RhdGlzdGEuY29tL3N0YXRpc3RpY3MvMTA2MDQwMS9nbG9iYWwtcmVmaW5lcnktcHJvZHVjdGlvbi1vZi1pbmRpdW0tYnktY291bnRyeS8&ntb=1)

# data[].attributes.body
O cobre está em uso pela civilização há mais de 10.000 anos e desde os primeiros tempos ele vem sendo reciclado.  Desta forma, como não se degrada durante a reciclagem, existe uma chance muito grande do cobre ter sido reciclado à milhões de anos.

O uso do cobre tem sido ampliado significativamente ao longo do tempo, impulsionado principalmente pelas tecnologias emergentes voltadas a geração de energia por fontes renováveis, telecomunicações, refrigeração e mobilidade.

É necessário monitorizar constantemente as reservas disponíveis de cobre primário, tanto do ponto de vista econômico, quanto geopolítico.
Embora se reconheça um contínuo crescimento da descoberta de novas minas, em um aumento de 240 para 870 milhões de toneladas nos últimos 10 anos (ICSG, 2021), é fundamental observar as potencialidades do uso do cobre secundário (sucatas de cobre), obtido a partir dos processos de reciclagem.

O cobre é infinitamente reciclável, é um dos poucos materiais que pode ser remanufaturado repetidamente sem alteração de desempenho. Desta forma, a fabricação de semielaborados a partir de cobre secundário possuem as mesmas propriedades de um similar natural de fontes primárias, isto permite uma gestão mais eficiente de recursos.

O processo de reciclagem do cobre é aliado do meio ambiente, por causa do seu efeito de perenidade e reciclabilidade.

Pudemos então observar que o cobre tem todas as características necessárias para ser o elemento chave da reciclagem consciente, e exercerá cada vez mais um cargo importante no incentivo da fabricação de bens de consumo ligados com a responsabilidade ambiental e sustentabilidade.

# data[].attributes.attachment_link.title
Avaliação do trabalho de pesquisa por grupo (Carolina, Inês, Clara, Margarida)