# data[].attributes.headline
تجربة استهلالية(٦)

# data[].attributes.subject
تجربة استهلالية(٦)

# data[].attributes.body
ص١٩٩

ريناس الزهراني 301

كيف يمكنك نمذجة الهيدروكربونات البسيطة؟

خطوات العمل:

•اقرأ تعليمات السلامة في المختبر •

•استخدم مجموعات النماذج الجزيئية•

( الكرات والوصلات) لعمل نموذج بنائي

من ذرتي كربون مرتبطتين برابطة احادية

•صل ذرة هيدروجين في كل ثقب من اربعة الثقوب

الشاغرة على الكرات التي تمثل ذرات الكربون•

•وذرة الهيدروجين ثقب واحد فقط •

•كرر الخطوتين ٢،٣ لعمل نماذج من ثلاث واربع وخمس ذرات كربون في كل مرة على ان ترتبط كل ذرة مع ذرتي كربون كحد اقصى•

تحليل النتائج :

جدول عدد ذرات الكربون | والهيدروجين

ذرات C | ذرات H | الأسم

1      |     4      | ميثان

2     |     6      | إيثان

3     |     8        | بروبان

4     |     10      | بيوتان

5     |     12      | بنتان

الاستنتاج :

الصيغة العامة للهيدروكربونات

ذات الروابط الأحادية هي CnH2n+2

فيديو عمل التجربة السادسة🧪🤍
https://drive.google.com/drive/folders/1-9eHOmONVl52CiDEpy1ZggBHwoWQ3KR7

# data[].attributes.headline
الكيمياء في حياتنا 

# data[].attributes.subject
الكيمياء في حياتنا 

# data[].attributes.body
خيرية القحطاني 301

• تلعب الكيمياء دوراً مهماً في الصناعات بمختلف أنواعها، سواء الصناعات الغذائية أو صناعة الآلات أو الصناعات الإنشائية.

• تدخل في مجال الطب وتساعد في تطور الطب والصناعات الدوائية وصناعة العقاقير.

• تساهم في تحويل المعادن الزهيدة والمعرضة للتلف الى معادن غالية ومتينة وتستطيع مقاومة جميع الظروف.

• تساهم في تطوير طريقة فحص الأمراض من خلال تطوير فحوصات علم الدم وتحليل إنزيمات الكبد وفحص الغدد وغيرها، التي تعتمد على الكيمياء والتفاعلات في تحليلها.

• توفر العلاجات المختلفة للأمراض وخاصة الامراض المزمنة كما تقوم  بمكافحة الأمراض الجرثومية المختلفة، كما تقدم المساعدة مختلف الأدوات الطبية والمعدات اللازمة في العمليات الجراحية والإسعافات.

و ايضا في الاستعمالات الاخرى /
• تدخل في عالم الفن وتساعد الفنانين في اعمال الفنون وتصنيع أدوات التجميل ورسم اللوحات.

• تدخل في تصنيع الأسلحة بجميع أنواعها.

• تلعب دورا مهما في تصنيع الأغراض وقطع الأثاث والمشغولات والأدوات مثل الأدوات البلاستيكية والمعدنية وغيرها.

• تساعد في تصنيع مواد التنظيف المختلفة التي تستخدم في تنظيف الجسم كالصابون والشامبو وغيره وتنظيف المنازل والبيوت والمستشفيات وغيرها كالمنظفات المنزلية,

• تستخدم في تصنيع المبيدات الخاصة بالحشرات التي تقضي على الآفات والقوارض والحشرات الضارة والسامة مما يقلل من انتشار الامراض بشكل عام وتساعد المزارعين على التخلص من الحشرات المضرة لمنتوجهم الزراعي فتوفر بذلك حماية لمزروعاتهم.

• كما انها تدخل في تصينع المنسوجات والملابس المتنوعة.

• تقدم لنا مواد الدهان والبناء كالتنر والمساحيق التي تساهم في عمليات البناء وصناعة الزجاج والنوافذ وترميم المباني السكنية.

# data[].attributes.headline
التجربة الاستهلالية (٥)

# data[].attributes.subject
التجربة الاستهلالية (٥)

# data[].attributes.body
جنى الغامدي 301
صفحة 161
تجربه استهلاليه :مالمؤشرات التي تدل على حدوث تفاعل ؟

١-حدد الدليل اللذي لاحظته على حدوث تفاعل كيميائي؟

• ج:اخفاء اللون الارجواني لمحلول برمنجنات البوتاسيوم

٢-وضح لماذا تعد اضافه محلولNAHSO3 ببطء مع التحريك اسلوباً تجريبياً افضل من اضافته مره وحده ؟

• ج:يفيد ذلك في معرف NAHSO3 المستهلكه خلال التفاعل
حيث ان اضافه محلول NAHSO3 جميعه مره واحده يؤدي الى خطا في تحديد حجم المحلول اللذي يتطلبه تغير اللون الارجواني لمحلول برمنجنات البوتاسيوم الى عديم اللون

٣-استقصاء هل يحدث شي اخر اذا ماتابعنا اضافه محلول NAHSO3الى الكاس؟

• ج:لا لانه تم استهلاك كميه المحلول كلها وبذلك يتوقف التفاعل
فيديو عمل التجربة الخامسة🧪🤍
https://drive.google.com/drive/folders/1-7Tb5TFc2OeaXmHjCzqR-QxfNGurSZgF

# data[].attributes.headline
التجربة الاستهلالية (٤) 

# data[].attributes.subject
التجربة الاستهلالية (٤) 

# data[].attributes.body
منال الزهراني 301
صفحة 117
تجربة استهلالية (الروابط التساهمية)
1_ أقرأ تعليمات السلامة بالمختبر.
2_ غط الطاولة بالمناديل الورقية
،وضع فوقها كوبا ورقيا،والبس قفازين.

3- قس 20.0mL من محلول سليكات الصوديوم بالمخبار المدرج وصبها في الكوب. واضف إلى الكوب قطرة من ملون الطعام و 10.0mL من الايثانول،ثم حرك المحتويات جيدا مدة 3 ثوان في اتجاه عقارب الساعة.

●تحذير:إياك أن تضع الايثانول قرب اللهب أو أي مصدر آخر للشرر؛لأن بخاطره قابل للانفجار.

4_ صب الخليط في راحة اليد وأنت لاتزال تلبس القفازات وتعلم فوق الطاولة المغطاة مناديل الورق،ثم اضغط برفق على السائل عندما يبدأ في التصلب.

5_كور العجينة في راحة اليد لتصنع كرة، ثم اسقطها على الارض،وسجل ملاحظاتك.

6_احفظ الكرة في مكان معزول عن الهواء؛لأنك ستحتاج إلى تشكيلها قبل استخدامها مرة أخرى.

●تحليل النتائج
1_صف خواص الكرة التي شاهدتها؟
الكرة لينة،تفقد شكلها عند تركها فترة طويلة،وتكون قادرة على الارتداد عند تشكيلها على صورة كرة،ولكنها تصبح هشة وتفتيت عندما تجف.

2_قارن بين الخواص التي شاهدتها وخواص المركب الايوني
▪خواص المركب الايوني:تذوب المركبات الايونية في الماء ولها درجات انهصار مرتفعة.

▪خواص الكرة:لاتذوب في الماء،تم تصنيع الكرة من مادتين سائلتين عند درجه حرارة الغرفة،قادرة على الارتداد،تفقد شكلها عند تركها فترة طويلة.

*استقصاء
س: ما عدد الالكترونات التي يحتاج إليها كل من السليكون والاكسجين للوصول الى حالة الثمانية؟واذا كانت كلتا الذرتين بحاجة الى اكتساب الالكترونات فكيف يكونان رابطة معا؟

ج: ▪العدد الذري للسليكون=16
التوزيع الالكتروني: si=[Na]10 3S2 3P4
▪العدد الذري للاكسجين:8
التوزيع الالكتروني:O=[He ] 2S2 2P4

-كل من السيليكون والأكسجين يحتاج الى اكتساب
الكترونين للوصول الى حالة الثمانية.

-تشارك كل ذرة بالكترونين مع الذرة الأخرى
لتكوين رابطتين تساهميتين.
منال الزهراني 301
فيديو عمل التجربة الرابعة
🧪🤍
https://drive.google.com/drive/folders/1-7BoJ5Q7jRLYaLcC39zuNasZIszrSBAH

# data[].attributes.headline
التجربة الاستهلالية (٣) 

# data[].attributes.subject
التجربة الاستهلالية (٣) 

# data[].attributes.body
وعد العسيري 301 صفحة 83

اسم التجربه : ما انواع المركبات التي توصل محاليلها التيار

الأدوات :

• جهاز الموصليه

• ملح الطعام NACL

• سكر C12, H22, O11

• ماء H2O

التجربه :

صممي جدول لتسجيل الملاحظات

• نتيجه التوصيل

• الماده

• لايوصل التيار الكهربائي

• NACL صلب

• يوصل التيار الكهربائي

• NACL محلول

• لايوصل التيار الكهربائي

• C12, H22, O11 صلب

• لايوصل التيار الكهربائي

• C12.,H22,O11

• في وعاء صلب نضع كميه من ملح الطعام الصلب

• ونضع فيه اقطاب الموصليه

• فنلاحظ ان ملح الطعام الصلب لايوصل التيار الكهربائي

• نجهز محلول ملح الطعام بأضافه الماء إلى الملح

• ونضع اقطاب الموصليه فيه

• فنلاحظ ان محلول ملح الطعام يوصل التيار الكهربائي

• نضع في وعاء كميه من السكر الصلب

• ونضع اقطاب الموصليه فيه

• فنلاحظ ان السكر الصلب لايوصل التيار الكهربائي

• نجهز محلول السكر بأضافه الماء للسكر

• فنلاحظ ان محلول السكر لايوصل التيار الكهربائي

(((( وعد العسيري 301 ))))

التحليل :

فسر النتائج التي حصلت عليها؟

تفكك المركبات الايونيه مثل ملح الطعام مما يجعلها توصل التيار الكهربائي

ولكن المركبات التساهميه مثل السكر تبقى في صوره جزيئات في الماء وبذلك فأنها لاتوصل التيار الكهربائي
فيديو عمل التجربة الثالثة
🧪🤍
https://drive.google.com/drive/folders/1KDlNn6RSqUeEOthWwcWn-0GmvRdOIcBR

# data[].attributes.headline
التجربة الاستهلالية (٢) 

# data[].attributes.subject
التجربة الاستهلالية (٢) 

# data[].attributes.body
شهد الحارثي 301 صفحة ٤٩

اسم التجربة/ كيف تتمكن من تعرف أنماط التغير في الخواص؟

————-

الأدوات/

1- عدد من البراغي من 3 أنواع مختلفة الأحجام

2- مسطرة

3- ميزان

—————

المسامير​           الطول​ الكتلة

1. المسمار الاول​ الكتلة> 3,9 الطول> 3,16

2. المسمار الثاني​الكتلة>3,5 الطول> 3,73

3. المسمار الثالث الكتلة> 2,5 الطول> ​2,12

التجربة              ​

احضر ثلاث انواع من البراغي مختلفة الاحجام •
قس طول كل برغي بالمسطرة •
قس كتلة كل برغي بالميزان •
رتب العينات تصاعديا •

المشاهدة :

ترتيب العينات تصاعديا بالتدرج في خصائصها​

الاستنتاج :

تدرج الخواص لتسهل دراستها وفهمها

شهد الحارثي 301

ما الهدف من التجربة/ التدرج في الخواص كما أن الجدول الدوري للعناصر تطور تدريجيا مع الوقت بأكتشاف العلماء طرائق أكثر فائدة في تصنيف العناصر ومقارنتها
https://drive.google.com/drive/folders/1-6K0s96vke-bRvdziUkrhkpquTi6pTmU فيديو عمل التجربة الثانية 🧪🤍

# data[].attributes.headline
عنوان التجربة : تجربة استهلالية (١) 

# data[].attributes.subject
عنوان التجربة : تجربة استهلالية (١) 

# data[].attributes.body
ريناس الزهراني 301
صفحة ١١
سؤال التجربة : كيف  تعرف ما بداخل الذرة  ؟
الفرضية :  يمكن معرفة ما بداخل الذرة باسخدام المجهر .

المواد المستخدمة : صندوق مغلف .

الهدف : معرفة ما يقوم به الكيميائيون  الاوائل لتحديد تركيب الذرة

خطوات اجراء التجربة :
1/ اقرأ تعليمات السلامة في المختبر.

2/ احصل على صندوق مغلف من المعلم.

3/ حاول أن تعرف ما بداخل الصندوق بكل طريقة ممكنة ، دون إزالة الغلاف عن الصندوق أو فتحه.

4/ سجل ملاحظاتك خلال عملية الاستكشاف هذه.

التحليل والاستنتاج  :
الجواب للسؤال الأول/
باستخدام الحواس في تحديد شكلة او حجمة ووزنة ومحاولة تمييز اي روائح او اصوات صادرة من الصندوق
الجواب للسؤال الثاني/
البصر واللمس والشم(الرائحة) والسمع
الجواب للسؤال الثالث/
لأن لايمكن التحديد بدقة دون رؤيته ولمسه
ريناس الزهراني 301
فيديو عمل التجربة الأولى
🧪🤍
https://drive.google.com/drive/folders/1-GzVpaDVrtyn-HAP617IdsYqJwJYiIxh

# data[].attributes.headline
العالم رذرفورد للذرة

# data[].attributes.subject
العالم رذرفورد للذرة

# data[].attributes.body
نموذج رذرفورد الذري:
أضاف رذرفورد على ما جاء به طومسون، واستطاع بناء نموذج أولي للذرة، بإثبات احتوائها على نواة في مركزها.

أساس نموذج رذرفورد الذري:
اتؤثر سحابه الذرات الالكترونية أي المدار الذري على تشتت جسيمات ألفا و يتركز جزء كبير من الشحنة الموجبة للذرة في حجم صغير نسبيًا في مركز الذرة، المعروف اليوم باسم نواة الذره.  يتناسب حجم هذه الشحنة مع الكتله الذرية.

ومن المعروف الآن أن الكتلة المتبقية تعزى في الغالب إلى النيوترونات تعتبر هذه الكتلة المركزية مسؤولة عن تشتيت كل من جسيمات ألفاا وبيتا

تتركز كتلة الذرات الثقيلة مثل الذهب في الغالب في منطقة الشحنة المركزية، حيث تبين الحسابات أنها لا تنحرف أو تتحرك بواسطة جسيمات ألفا عالية السرعة، التي لها زخم عالي جدًا مقارنة بالإلكترونات، ولكن ليس مع فيما يتعلق بكتلة الذرة الثقيلة

يصل قطر الذرة نفسها حوالي 100000 (105) مرة من قطر النواة. يمكن تشبيه هذا بوضع حبة رمل في وسط ملعب كرة قدم
رؤى السيف 301

# data[].attributes.headline
العالم دالتون للذرة

# data[].attributes.subject
العالم دالتون للذرة

# data[].attributes.body
العالم جون دالتون
(John Dalton) هو عالمٌ إنكليزيٌّ شهيرٌ، ولد في إنكلترا عام 1766 وكان كيميائيًّا وفيزيائيًّا ضلوعًا، و تمكّن من الانطلاق في أولى تجاربه وأبحاثه، وقد تطرّق للعديد من المجالات العلميّة وكانت له بصمةٌ فريدةٌ

نظرية دالتون الذريه :
درس العالم دالتون أوزان العديد من العناصر والمركّبات، وتوصّل من خلال الأبحاث والدراسات إلى أن المركّبات الكيميائية أثناء تشكّلها أو تفكّكها فإن نسبة كتل وحجوم العناصر الداخلة في تركيبها تكون ثابتةً دومًا، داعمًا بذلك قانون النسب الثابتة للعالم بروست.

كما لاحظ دالتون أن العناصر نفسها قد تتفاعل مع بعضها بطُرقٍ مختلفةٍ، وتشكّل بالتالي مركّبات جديدة متباينة الخصائص والصفات الكيميائيّة.

نموذج الذره:
طرح دالتون بناءً على أبحاثه المكثّفة نموذج دالتون للذرة حيث مُثّل نموذج الذرة في نظرية دالتون الذرية على أنها كرة، ولم يكن مفهوم النواة والإلكترونات معروفًا في ذلك الوقت.

إلّا أنّ نموذج دالتون للذرة كان الأوّل من نوعه في وصف وتمثيل العناصر الكيميائيّة المختلفة. / مرام الغامدي 301

# data[].attributes.headline
العالم طومسون للذرة 

# data[].attributes.subject
العالم طومسون للذرة 

# data[].attributes.body
ولد الفيزيائي جوزيف جون طومسون، في الثامن عشر من شهر ديسمبر لعام 1856م و له العديد من الإكتشافات من أهمها المتعلقة بأشعة الكاثود والتي قادته إلى اكتشاف الإلكترون ليحرز بعدها إنجازاً في اكتشاف البنية الذرية، وفاز بعام 1906م بجائرة نوبل في الفيزياء بالإضافة إلى العديد من الجوائز.

نموذج طومسون للذرة :
هي نظرية التي تم اقتراحها من قبل جوزيف جون طومسون بعد اكتشاف الالكترون ولكن قبل اكتشاف البروتون و النيترون. وحسب هذه النظريه يتم تخيل الذرة كإلكترونات محاطة بحساء من الشحنات الموجبة مثل نواة البرقوق المحاطة بالبرقوق نفسه.
وجود الشهراني 301

# data[].attributes.headline
الكيمياء وما هو ؟ 

# data[].attributes.subject
الكيمياء وما هو ؟ 

# data[].attributes.body
وهو العلم الذي يدرس المادة والتغيرات التي تطرأ عليها، وتحديدًا تتم دراسة خواصها، وبنيتها، وتركيبها، وسلوكها، وتفاعلاتها وما تحدثه من خلالها.

ويدرس علم الكيمياء الذرات والروابط التي تحدث بينها مكونةً الجزيئات، وكيف تترابط هذه الجزيئات فيما بعدها لتُكوّن المادة.

وللكيمياء أهمية كبيرة في حياتنا وتدخل في مجالات كثيرة وتلعب دورًا مهمًا في الصناعات بمختلف أنواعها،
كالصِّناعات الغذائية، صناعة المواد التنظيفية، الدهانات، الأصبغة، صناعة الأدوية والعقاقير، النسيج والملابس والأسلحة وغيرها. ولها تطبيقات أخرى في الطب والعلوم الأخرى.

ويطلق على الكيمياء تسمية «العِلْمُ المَرْكَزِي»

يارا الحربي 301

# data[].attributes.headline
إشراف الاستاذة :

# data[].attributes.body
إشراف الاستاذة :

راجحة البقمي

عمل الطالبات شعبة 301

روئ السيف

شهد الحارثي

ريناس الزهراني

يارا الحربي

وجود الشهراني

وعد العسيري

جنى الغامدي

مرام الغامدي

منال الزهراني

خيرية القحطاني