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FABIAN ROMERO

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LAS FOTOS QUE MANDO AL GRUPO

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El ingenioso rutherford dedujo la mayor parte del volumen estaba vacia por eso la mayor cantidad de partículas positivas atravesaban la placa sin problemas en el núcleo del átomo había una cantidad muy pequeña con carga positiva a la que denomino nucleo atomico.
al año siguiente rutherford afirmo que los núcleos de todos los átomos tienen partículas positivas llamada protones que tienen la misma magnitud de carga que los electrones pero contrario

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. la mayoria  de las particulas atravesaba la placa de oro sin desviarse
.Algunas particulas, se desviavan muy poco de su trayectoria
.Muy pocas particulas rotaban en la lamina de oro y no lo atravesaban

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A principio del siglo xx, el fisico britanico ernest ruthenford realizo un experimento utilizando radiaciones alfa, bombardeo una delgada lamina de oro y observo lo siguiente

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cada átomo presenta un nivel de energía, cada electrón puede dar un posible salto que lo determinara que cada átomo presente un nivel de energía discontinuo o continuo que permite identificarlo

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los electrones girar sobre sus órbitas especificas en forma estable y sin emitir energía
. los electrones emiten o absorben energía
. si los electrones reciben energía la absorben y pueden moverse desde su órbita (estado fundamental) hacia una orbita de mayor energia (estado exitado)

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publico un trabajo en el que explicaba el efecto fotoeléctrico, la luz esta compuesta por fotones de distinta energía de acuerdo con el color o la frecuencia de radiación electromagnética

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Observo que las partículas atómicas (electrones) obsilaban en varios niveles de energía absorbiendo o emitiendo energía, ademas observo que la energiza era emitida por radiaciones que se median por unidades de magnitud especifica que denomino "cuanto"

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el modelo tuvo las de dos geniales científicos

Max planck
albert einstein

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 . Los electrones solo pueden estar en órbitas definidas y no en otras;

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 . Los electrones solo pueden estar en órbitas definidas y no en otras;

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. cada órbita admite un numero máximo de electrones y esta asociada con una determinada cantidad de energía que aumenta a medida que se aleja el núcleo.

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El nuevo modelo atómico consideraba que los electrones giraban alrededor del núcleo en órbitas circulares, sin embargo la nueva teoría de bohr planteo que:

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En 1913, niels bohr propuso un modelo atómico para el átomo de hidrógeno con el que logro explicar como los electrones podían mantener orbitales alrededor del núcleo por que el átomo de hidrógeno presentaba un espectro de luz discontinuo y característico, dos de las objeciones resueltas de el modelo de rutherford

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que contiene toda la gama
de colores correspondientes a las distintas longitudes de ondas que la integran como el arco iris

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Que provoca estas separaciones de distintas longitudes de onda que componen un rayo luminoso

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Cuando la luz blanca atraviesa un prisma óptico, se produce un efecto llamado:

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El joven físico danes niels bohr, ayudante de rutherfond, basándose en el modelo de su maestro, penso que debia haber una relacion

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A partir de este descubrimiento, thomsom postulo que el átomo no solo era divisible sino que también contenían partículas aun mas pequeñas con carga negativa y masa definida: los Electrones. Así es que surgió un modelo atómico que consideraba que el átomo era una esfera carga positiva y los electrones distribuidos entre ella.

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en 1897, joseph thomsom estaba empeñado en investigar la conductividad eléctrica de los gases. Este físico británico advirtió que al aplicar alto voltaje y un gas comprimido dentro de un tubo, se producía una emisión de "radiaciones invisibles"

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combinación de estos elementos , llamados también "átomos compuestos"

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Esta teoría permitió definir otros dos conceptos básicos:

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El físico y químico ingles john dalton, al igual que el democrito y leucipio, pensaban que la materia no era continua y estaba formado por partículas muy pequeñas  llamadas "ÁTOMOS" sobre esta base, en 1803 renuncio los postulados de su teoría atómica
. La materia no es continua esta formada por átomos invisibles e indestructibles
. Los atomoos son esferas rígidas
.Todos loso átomos de un mismo elementos son iguales entre si, pero diferentes de los átomos de otros elementos
. los átomos no se crean ni se destruyen.

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Modelo atómico Dalton (1803)modelo atómico thomsom (1897) modelo atómico bohr (1913)modelo atómico rutherford ( 1911)

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Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo que trata de explicar su comportamiento y propiedades