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No dia 9 de Abril foi realizado pela turma I11 um experimento químico denominado Pilha de Daniell.  Esse experimento foi feito para que fosse fixado o conhecimento de Pilhas, que basicamente são estruturas que produzem correntes elétricas (energia elétrica) a partir de reações de oxidação e redução de componentes metálicos presente em sua estrutura. A pilha de Daniell em sua originalidade é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4 . As duas soluções são ligadas por uma ponte salina.

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Pilha de Daniell
Pilha em série realizada em laboratório com a turma I11.

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Foto da aula prática:

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Em vista da possibilidade de agregar valor prático a disciplina de Química do 3° ano, o professor Manoel levou a turma I11 ao laboratório de Química, para mostrar como cada elemento da Pilha de Daniell é importante. Com esse objetivo, a turma recebeu orientações para produzir o modelo estudado em sala.
Adicionou-se 40 ml de ZnSO4 (Sulfato de Zinco) em um béquer e colocou um parafuso, em outro béquer com CuSO4 (Sulfato de Cobre) adicionou um fio de cobre.
Após esse passo, realizou-se a ponte salina, com uma mangueira cheia da solução de NaCl e com algodão nas extremidades da mangueira para não derramar a solução. Em seguida, colocou as extremidades da mangueira em cada béquer preparado anteriormente. Depois, com o uso do multímero, realizou a leitura da tensão existente no experimento. Com o fio preto no parafuso e o fio vermelho no cobre, constatou a medição de 0,01. Ao inverter os fios, colocando o fio preto no cobre e o fio vermelho no parafuso chegou a medição de -0,30. Por último, retirou a ponte salina e mesmo com a mudança dos fios a medição não variou de 0,01.
Após os grupos terem realizado a proposta, o professor uniu as pilhas que a turma construiu em uma pilha em série e como resultado conseguiu acender uma lâmpada.

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No experimento realizado em sala foi feito uma pilha de Daniell, e foi inserido um eletrodo que foi adicionado a placa de zinco, já o outro era constituído de uma placa de cobre imersa a solução de íons de cobre. O zinco possui a carga negativa, sendo um ânodo, já o cobre é o cátodo de carga positiva.
Com o zinco ocorreu uma reação de oxidação, os elétrons saíram,  decorreu um aumento de concentração.
No cobre, ocorreu a reação de redução, que recebeu elétrons aumentando a placa e diminuindo a concentração.
A ponte salina serve para trazer o equilíbrio iônico, ao retirar a ponte salina haverá excesso de íons, onde o funcionamento da pilha será interrompido, tornando-se uma solução estável.
Quando foi invertido o valor ficou negativo -0,30

Isadoa Zanete

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Por meio do experimento realizado, observou-se que realmente há uma troca de elétrons e que a partir das reações químicas há produção de energia  elétrica. Por meio da ponte salina os íons migram entre a solução dos eletrodos. Desse modo pode-se compreender a formação de pilhas e como acontece o processo para que ocorra o fim desejado, que é a oxidação e a redução dos elementos para gerar energia elétrica.

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Através do experimento, observa-se um exemplo claro de oxidação e redução, de um anodo e um cátodo, um pólo positivo e um pólo negativo e assim por diante.
Abaixo está os resultados do experimento copilado em uma tabela:

Tabela por: Maria Júlia Pereira

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Tabela onde mostra os resultados obtidos no experimento feito em laboratório