# data[].attributes.body
Frecuencia=v
Longitud de onda=λ
Energia cinetica= EC
Velocidad de la luz=c=3*10^10 cm/seg
Constante de Planck=h= 6.62*10^-27  erg
Constante de Rydberg=RH= 1.1*10^5  cm^-1
Niveles de energia=n
Masa=m
Velocidad=υ
1 erg=1*10^-7 J =grcm^2/seg^2
1cm=0.01m= 1*10^8 A

# data[].attributes.headline
λ=c/v    EC=hv    EC=h(v-v.)     λ=h-mυ   λmax=c/v. 

# data[].attributes.subject
λ=c/v    EC=hv    EC=h(v-v.)     λ=h-mυ   λmax=c/v. 

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Nivel n = (1-7)
Subnivel I= (0-n-1)
Magnético m= (-I a I)
Spin s= ( +1/2 o -1/2)

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El orbital f un conjunto de 7 orbitales, simétricamente distribuidos sobre los planos X, Y y Z. En cada 1 de estos 7 orbitales puede haber un máximo de 2 electrones, por lo que un orbital f puede tener hasta 14 electrones. Los orbitales f encuentran a partir de la cuarta capa .

# data[].attributes.body
El orbital d es un conjunto de 5 orbitales dispuestos en los planos X, Y, y Z. Cada 1 de estos 5 orbitales pueden contener un máximo de 2 electrones, por lo que un orbital de completo tiene 10 electrones. Los orbitales d se encuentran a partir de la tercera capa.

# data[].attributes.body
Un orbital p es un conjunto de 3 parejas del lóbulos orientadas en las 3 dimensiones. Cada 1 de estos 3 orbitales puede tener máximo de 2 electrones, por lo tanto, un orbital p lleno con tiene 6 electrones. El orbital p puede encontrarse a partir del segundo nivel de energía.

# data[].attributes.body
Los orbitales s tienen forma esférica y pueden contener hasta un máximo de 2 electrones.

Hay un orbital en cada nivel de energía

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En cualquier nivel, no puede haber más que un conjunto de cada tipo de orbital, y estos conjuntos son más amplios en los niveles de mayor energía.

Los electrones se van colocando en estos orbitales, hasta un máximo de 2 por orbital, empezando por los niveles más bajos.

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Establece que no puede haber dos electrones con todos sus números cuánticos idénticos

# data[].attributes.body
Cuando varios electrones están descritos por orbitales degenerados, la mayor estabilidad energética es aquella en donde los espines electrónicos están desapareados

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Consiste de una guía útil para predecir teóricamente la configuración electrónica de un elemento. Las reglas dictadas por este principio tienen como propósito “ayudar a construir el átomo”.

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Describe la evolución temporal de una partícula subatómica masiva de naturaleza ondulatoria y no relativista.

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Es imposible conocer con presión y simultáneamente la posición y velocidad del electrón, ya que al determinar la velocidad se altera el valor real de su posición.

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La luz no solo es un efecto corpuscular sino también ondulatorio

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Hund

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Pauli

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Niels Bohr

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Schrondinger

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Heisenberg.

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En 1924, el físico francés Louis de Broglie.

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Define a la luz como un movimiento ondulatorio parecido al producido con el sonido .

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Christian Huygens en el año 1678 .

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La longitud de onda λ es inversamente proporcional a la frecuencia f.

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La longitud de una onda es la distancia que recorre la onda en el intervalo de tiempo transcurrido entre dos máximos consecutivos de una de sus propiedades.

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Es una medida que se utiliza generalmente par a indicar el número de repeticiones de cualquier fenómeno o suceso periódico de la unidad de tiempo.  Relación inversa con la longitud de onda.

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Se experimenta através del calor radiante que emiten objetos a altas temperaturas.

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Provenientes del sol provoca quemaduras

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Las menores frecuencias y se usa en la radio.

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Se usa para comunicaciones y para comunicar.

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Atraviesan tejidos del cuerpo

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Frecuencias mas altas y las menores longitudes de onda y pueden atravesar la mayoría de las sustancias

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Abarca frecuencias desde 0 hertz  a infinito, pero en la práctica se ha estudiado el rango de frecuencias que va desde 1 Hz a los 10²⁶ Hz.

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Serie de colores semejante a un arco iris —por este orden: violeta, azul, verde, amarillo, anaranjado y rojo— que se produce al dividir una luz compuesta como la luz blanca en sus colores constituyentes.

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Bolívar, G. (2017). .lifeder.com. Obtenido de https://www.lifeder.com/principio-aufbau/

López, C. T. (16 de Agosto de 2016). https://culturacientifica.com/. Obtenido de https://culturacientifica.com/2016/08/16/el-espectro-electromagnetico/

Raffino, M. E. (20 de Junio de 2020). concepto.de. Obtenido de https://concepto.de/modelos-atomicos/

SuperredTV. (10 de Mayo de 2018). 100cia.site. Obtenido de https://100cia.site/index.php/quimica/item/7016-que-es-el-principio-de-exclusion-de-pauli

Torres, V. (24 de Julio de 2014). https://www.mariogonzalez.es/. Obtenido de https://www.mariogonzalez.es/blog/ciencia/140724-los_colores_del_mundial.html#:~:text=De%20esta%20forma%2C%20nuestra%20ola,es%20la%20longitud%20de%20onda

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Formado por campos eléctricos y magnéticos y tienen vibraciones perpendiculares.

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Descubrió  que el núcleo del átomo consta de  protones y neutrones.

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Descubrió que el núcleo del átomo consta de protones.

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Concebía los electrones como ondulaciones de la materia
Se puede calcular la probabilidad de la posición del electrón.

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Explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables rodeando el núcleo.

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Determinó la existencia de un núcleo atómico de carga positiva en el cual se hallaba el mayor porcentaje de su masa. Los electrones, giraban libres en torno a dicho núcleo o centro..

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Asumía que los átomos consistían en una esfera de carga positiva y distintos electrones de carga negativa incrustados en ella.

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Los elementos conocidos dependían de sus átomos, que poseían la misma carga e idénticas propiedades, pero un peso atómico relativo diferente
Una única esfera.

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Plantea formalismo matemático o permite calcular magnitudes asociadas a los estados cuánticos.

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Asocia cada partícula de materia una onda, complementaria a la hipótesis de Planck

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Resultados de Rutherford pero añade la hipótesis cuántica sacada de Planck

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Establece el modelo atómico planetario.

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Explico el efecto"fotoeléctrico" aplicando la hipótesis de Plank.

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Formuló el significado de cuantos y Formulo la hipótesis de la teoría cuántica

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Concluyo que un circuito oscilante debía ser un manantial de ondas electromagnéticas.

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Consideraba a la luz como un haz de crepúsculos que se propagaban en linea recta. Formulo las leyes clásicas de dinámica.

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Conjunto de frecuencia de las ondas electromagnéticas emitidas por los átomos de un elemento de donde proviene el espectro, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único.

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La emisión de electrones por un material cuando se ilumina con radiación electromagnética (luz visible o ultravioleta en general).  Se les llama fotoelectrones a los electrones liberados.

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Idealizaciones no muy ideales, un horno, una estrella, o el universo se amoldan bien a cuerpo negro.

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Cuerpo que toda la radiación que absorbe la emite, es un cuerpo que emite en todas las frecuencias y absorbe todas las frecuencias, encontrándose en un equilibrio entre la absorción y la emisión. Evidentemente tales cuerpos no existen son idealizaciones.

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Haces de rayos positivos constituidos por cationes atómicos o moléculas que se desplazan hacia el electrodo negativo en un tubo de crookes (es un cono de vidrio con 1 ánodo y 2 cátodos).