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ARQUIMIDES, establece que una palanca en equilibrio horizontal permanece así, mientras no se desplazen los pesos en diferente posición.

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Desde la antigua Grecia el filósofo Arquimídes de Siracusa define la magnitud proporcional mediante la palanca importante para la condició  de equilibrio, dónde  dicho concepto se le atribuye como una de las primeras definiciones de equilibrio químico.

Referencia:
Ganaras, K., La conceptualisation des equilibres chimiques, These de Doctoral. École Normale Superieure de Cachan, 1998.

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Trabajo de Boyle en relación a las fuerzas atractivas y repulsivas, trabajo que más tarde sería considerado 1962 en base a sus aportaciones como la Ley de Boyle.

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Con el surgimiento de la filosofía corpuscular surge uno de sus más grandes representantes el químico británico Robert Boyle, quien presenta los procesos químicos sobre la base de fuerzas microscópicas "atractivas o repulsivas" entre los presuntos corpúsculos materiales.

Referencia:
Aproximación a los orígenes del concepto de equilibrio químico: algunas implicaciones didácticas de Juan Quílez Pardo.
https://dialnet.unirioja.es/servlet/articulo?codigo=3868677&classId=9611b325-f143-422c-97e7-d74fc8c69305&assignmentId=ee084b58-bba9-46ef-9365-3665b481585c&submissionId=bced182a-0720-b2e5-aa8d-74131f0e7178

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Berthollet inventor de la lejía, la base de la nomenclatura moderna, 1787.

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Se ocupó de subrayar que la acción efectiva de las sustancias químicas depende - además de la presión de la temperatura o de su estado de agregación- también de las masas participantes. en concreto arguyo que tal acción podría estimarse multiplicando la masa presente, Q, de una sustancia por su afinidad química. A dicho producto fue denominado "masa química" por Berthollet.

Referencia:
Aproximación a los orígenes del concepto de equilibrio químico: algunas implicaciones didácticas de Juan Quílez Pardo.
https://dialnet.unirioja.es/servlet/articulo?codigo=3868677&classId=9611b325-f143-422c-97e7-d74fc8c69305&assignmentId=ee084b58-bba9-46ef-9365-3665b481585c&submissionId=bced182a-0720-b2e5-aa8d-74131f0e7178

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El principio de d'Alembert, enunciado por Jean d'Alembert en su obra maestra Tratado de la dinámica de 1743, establece que la suma de las fuerzas externas que actúan sobre un cuerpo y las denominadas fuerzas de inercia forman un sistema de fuerzas en equilibrio. A este equilibrio se le denomina equilibrio dinámico.

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Tras varios procesos para entender el equilibrio químico, pasaron a la revolución newtoniana, donde se introdujo nueva simetría dinámica dejando en claro la igualdad de fuerzas de acción y reacción entre dos cuerpos al interaccionar.
por lo tanto EL EQUILIBRIO QUÍMICO queda asimilado con un caso de dinámico.
Fue entonces el francés D´Alembert propuso reconvertir los problemas dinámicos en situaciones estáticas.
Lo cual cambio las ecuaciones (de Newton) pasándolas a un balance nulo de fuerzas.

Referencia:
Aproximación a los orígenes del concepto de equilibrio químico: algunas implicaciones didácticas de Juan Quílez Pardo.
https://dialnet.unirioja.es/servlet/articulo?codigo=3868677&classId=9611b325-f143-422c-97e7-d74fc8c69305&assignmentId=ee084b58-bba9-46ef-9365-3665b481585c&submissionId=bced182a-0720-b2e5-aa8d-74131f0e7178

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Es responsable del descubrimiento de las leyes de la electrólisis y de introducir términos como ánodo, cátodo, electrodo e ion, propuestos en gran parte por William Whewell.

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Michael Faraday  establece las leyes de la electrólisis a partir de una serie de estudios experimentales sobre el fenómeno de la aparición de sustancias químicas por la acción de una corriente eléctrica.

Referencia:
Aproximación a los orígenes del concepto de equilibrio químico: algunas implicaciones didácticas de Juan Quílez Pardo.
https://dialnet.unirioja.es/servlet/articulo?codigo=3868677&classId=9611b325-f143-422c-97e7-d74fc8c69305&assignmentId=ee084b58-bba9-46ef-9365-3665b481585c&submissionId=bced182a-0720-b2e5-aa8d-74131f0e7178

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Anunciaron la "ley del equilibrio químico" investigando la cinética de las reacciones, donde en casos particulares correspondía a un estado estacionario.

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En una serie de tres artículos Guldberg y Waage, relacionaban la afinidad, o tendencia a la reacción, de una sustancia no solo con su naturaleza química sino también con la cantidad presente de la misma.
Esto considera la naturaleza microscópica del equilibrio, hablando en estos términos las concentraciones no cambian una vez alcanzado el equilibrio químico.

Referencia:
El concepto de equilibrio químico. Historia y controversia de Rafael Andrés Alemañ Berenguer.
https://raco.cat/index.php/Ensenanza/article/view/87936?classId=9611b325-f143-422c-97e7-d74fc8c69305&assignmentId=ee084b58-bba9-46ef-9365-3665b481585c&submissionId=bced182a-0720-b2e5-aa8d-74131f0e7178

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La entropía es una función de estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se da de forma natural. La entropía describe lo irreversible de los sistemas termodinámicos.

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En la década de 1850, Rudolf Clausius estableció el concepto de sistema termodinámico y postula la tesis de que en cualquier proceso irreversible una pequeña cantidad de energía térmica δQ se disipa gradualmente a través de la frontera del sistema. Clausius siguió desarrollando sus ideas de la energía perdida, y acuñó el término «entropía». Durante el próximo medio siglo se llevó a cabo un mayor desarrollo, y más recientemente el concepto de entropía ha encontrado aplicación en el campo análogo de pérdida de datos en los sistemas de transmisión de información.

Referencia:
Aproximación a los orígenes del concepto de equilibrio químico: algunas implicaciones didácticas de Juan Quílez Pardo.
https://dialnet.unirioja.es/servlet/articulo?codigo=3868677&classId=9611b325-f143-422c-97e7-d74fc8c69305&assignmentId=ee084b58-bba9-46ef-9365-3665b481585c&submissionId=bced182a-0720-b2e5-aa8d-74131f0e7178

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Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio.

                   Henri-Louis Le Châtelier

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Le Chatelier expone su principio: Todo sistema en equilibrio químico estable sometido a una causa exterior que tiende a hacer variar su temperatura o su condensación (presión, concentración, numero de moléculas por unidad de volumen) en su totalidad o solamente en alguna de sus partes , solo puede experimentar unas modificaciones interiores que, obtenidas de solas, llevarían a un cambio de temperatura o de condensación de signo contrario al que resulta de la causa exterior.

Referencia:
El concepto de equilibrio químico. Historia y controversia de Rafael Andrés Alemañ Berenguer.
https://raco.cat/index.php/Ensenanza/article/view/87936?classId=9611b325-f143-422c-97e7-d74fc8c69305&assignmentId=ee084b58-bba9-46ef-9365-3665b481585c&submissionId=bced182a-0720-b2e5-aa8d-74131f0e7178