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Na nossa próxima aula vamos falar sobre separação de misturas, clique no link para acessar:

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Assista a esse vídeo curto, de apenas 3 minutos, que mostra a preparação de algumas misturas!

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Assista a esse vídeo curto, de apenas 4 minutos, explicando tudo o que foi ensinado em nossa aula:

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Acesse o site abaixo e a partir do texto e das imagens, faça o seu próprio mapa mental sobre misturas. Você pode utilizar o exemplo mostrado no próprio site como base para criar o seu!

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A grande maioria dos materiais encontrados na natureza, em nossa sociedade e em nosso corpo não são substâncias puras, mas, na verdade, misturas de duas ou mais substâncias.

Apesar de nos referirmos, na maioria das vezes, à água mineral apenas como "água", na realidade, ela não possui apenas a substância pura H ₂ O, porque ela é o resultado de um processo no qual a água da chuva penetra no solo e passa por várias rochas.

Assim, como o próprio nome indica, além de água, ela também possui vários minerais dissolvidos. Se você tiver curiosidade para conferir o rótulo de alguma água mineral, verá que ela possui em sua composição química sulfatos de estrôncio, de cálcio, de sódio, de potássio, bicarbonato de sódio, fluoreto de sódio, entre outros.

Tópicos deste artigo

Mapa Mental: Misturas

* Para baixar o mapa mental em PDF, clique aqui!

Como é possível diferenciar uma substância de uma mistura?

A água destilada mostrada a seguir é uma substância pura que contém apenas H ₂ O:

Água destilada utilizada em laboratório

Visualmente, ela é exatamente igual a uma mistura de água e sal; porém, elas podem ser diferenciadas a partir da definição de mistura. Veja:

→ Misturas são materiais cujas propriedades físicas não são constantes, mas variam em uma determinada temperatura e pressão.

Assim, basta medir as propriedades físicas, como os pontos de fusão e ebulição e a densidade. Caso se apresentem constantes e bem definidas, trata-se de uma substância pura (no caso da água destilada, em 4ºC, a sua densidade é de 1,0 g/cm ³ e, ao nível do mar, os pontos de fusão e ebulição são de 0ºC e 100ºC, respectivamente).

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No entanto, se forem apresentadas variações, trata-se de uma mistura. Se você aquecer a mistura de água com sal para verificar o ponto de ebulição, verá que, durante a mudança do estado líquido para o gasoso, a temperatura não permanece constante, como acontece com a água destilada, que se mantém em 100 ºC até que todo líquido vire vapor.

Agora, existem misturas que nem é preciso determinar suas propriedades físicas para sabermos que são misturas, basta olharmos, como é o caso da mistura a seguir de água e óleo:

Mistura formada por água e óleo

Isso indica que existem tipos diferentes de misturas, que podem ser classificadas em homogêneas e heterogêneas. Veja cada uma:

São aquelas que apresentam um aspecto uniforme, com uma única fase ( monofásica). Exemplos:

soro fisiológico (0,9 g de cloreto de sódio em 100 mL de água);

salmoura (36 g de sais, como o cloreto de sódio, cloreto de magnésio, iodato de potássio, antiumectantes e 100 mL de água);

álcool hidratado (etanol e água);

ar (78% de gás nitrogênio, 20% de gás oxigênio, 2% de outros gases e vapor de água);

aço (liga metálica formada por 98,5% de ferro e 1, 5% de carbono).

Soro fisiológico, aço e formol, exemplos de misturas homogêneas

Os exemplos acima mostram que as misturas homogêneas podem estar no estado sólido, líquido ou gasoso. Essas misturas homogêneas são chamadas de soluções e elas não podem ser separadas por métodos físicos, mas apenas por técnicas químicas. Para separar o álcool da água, por exemplo, é necessário realizar um processo de destilação, pois uma centrifugação ou filtração não adiantariam.

Além disso, é importante ressaltar que elas devem ser homogêneas até mesmo ao olhar em um ultramicroscópio. A olho nu, o leite e o sangue, por exemplo, podem parecer homogêneos, mas no ultramicroscópio vemos que, na verdade, são heterogêneos. Veja a imagem do sangue no ultramicroscópio e as suas fases separadas depois de ter sido colocado em uma ultracentrífuga:

Imagem microscópica e fases do sangue

Misturas Heterogêneas:

São aquelas que apresentam mais de uma fase. Exemplos: água e óleo, água e areia, gelo e água, granito, água e ferro, sal não dissolvido na água etc.

Os componentes das misturas heterogêneas aparecem, na maioria dos casos, em estados físicos diferentes e podem ser separados por métodos físicos. Um exemplo ocorre quando fazemos café e filtramos o sólido, separando-o do líquido.

Mas isso não ocorre sempre, como é mostrado no caso do óleo e da água, que, apesar de serem ambos líquidos, não se dissolvem, em razão ds diferentes polaridades de suas moléculas.

Mapa mental Por M.e Victor Ricardo Ferreira
Professor de Química

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

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Tipos de Misturas. Misturas homogêneas e heterogêneas - Brasil Escola

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Clique e conheça os diferentes tipos de misturas e aprenda a distingui-las por meio de alguns exemplos!

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São aquelas onde as substâncias não se associam e é possível observar mais de uma fase
Exemplo: água e óleo

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São aquelas onde as substâncias se associam completamente e é possível observar somente uma única fase
Exemplo: corante azul em pó dissolvido em água

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As misturas também podem ser classificadas em dois tipos: homogêneas e heterogêneas.

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As misturas também podem ser classificadas em dois tipos: homogêneas e heterogêneas.

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Depende de quantas fases vemos no sistema

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E é justamente pela diferença entre as propriedades das substâncias de uma mistura que nós somos capazes de observar fases!

As fases são cada porção em que a diferença é visível num sistema:

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As simples são aquelas formadas pelo mesmo átomo:

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As compostas são aquelas formadas por átomos diferentes:

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É isso mesmo que você esta pensando! Uma mistura é literalmente "misturar" ou associar duas ou mais substâncias.

Porém nem todas as misturas são iguais, existem diferenças entre elas e a seguir vamos aprender a identifica-las.

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Primeiro precisamos entender alguns conceitos sobre as substâncias!

Elas podem ser classificadas como simples ou compostas