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Escola de Ensino Fundamental Mampituba
Disciplina: Ciências
Conteúdo: Transformações da Matéria
Nome: Cauã Palhano Cabreira

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Este é meu avatar, criado no site Mangatar

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A matéria pode ser encontrada no estado sólido, liquido e gasoso, e o que determina esse estado é a proximidade das partículas que as constitui.
- Sólido = as moléculas estão bem juntas e organizadas.
- Líquido = as moléculas estão mais afastados do que no sólido, tem menor organização.
- Gasoso = as moléculas estão muito mais afastadas, completamente desorganizadas.

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A temperatura e pressão em que se encontram os materiais determinam seu estado físico, a alteração disso pode mudar o estado.
As mudanças de estado que necessitam de aumento de temperatura são chamadas transformações endotérmicas.
As mudanças em que há diminuição de temperatura são transformações exotérmicas.
Essas mudanças podem ser:
- Fusão: sólido para o líquido.
- Vaporização: Líquido para o gasoso.
- Condensação: gasoso para o líquido.
-Solidificação: líquido para o sólido.
-Sublimação: sólido diretamente para o gasoso e vice-versa.
Todas essas são transformações físicas pois não ocorre a formação de novas substâncias.
Existem também as transformações químicas onde  ocorre a formação de substâncias diferentes.

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A todo o instante ocorrem transformações químicas, algumas   não alteram a composição química da matéria, nesse caso temos uma transformação física.
Já quando ocorre alteração na composição química da matéria, temos uma transformação química.
As reações químicas são representadas por equações químicas.
A combinação dos reagentes resulta no produto.
Foi por meio  de equações químicas que Lavoisier e Proust compararam as quantidades de reagentes e produtos envolvidos e estabeleceram proporções entre suas massas e criaram Leis fundamentais para a Química.

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Conhecida como a Lei de Lavoisier diz  que "Em uma reação química, considerando o sistema fechado a massa total dos reagentes é numericamente igual a  massa total dos produtos."
"Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma."  Lavoisier  chegou  a essa  conclusão utilizando balanças precisas com diversos elementos em recipientes fechados.
As massas totais dos elementos não variavam de antes (reagentes) e depois (produtos) permanecendo constantes

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Conhecida como Lei  de Proust.
Proust chegou à conclusão de que  uma substancia composta é formada por elementos químicos numa proporção fixa em massa, ou seja, sua composição é constante.
Essa Lei é enunciada assim:
"Numa dada reação, a proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas é fixa, constante e  invariável."
A determinação quantitativa de substâncias é de extrema importância para laboratórios químicos e industriais. A rentabilidade das industrias, por exemplo, está relacionada com o conhecimento da quantidade de matéria-prima a ser consumida nos processos de produção.

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No vídeo eu falo como foi fazer esse mural