# data[].attributes.body
Castellan, G. (1987) Fisicoquímica, 2da Edición. Pearson Educación.

Chang R, (2008) Fisicoquímica, 3ra Edición. Mc Graw Hill.

Levine, I. N., Ureña, Á. G., & Gayo, A. R. (2004). Fisicoquímica (Vol. 5). Barcelona, España: McGraw-Hill.

Engel, T., & Reid, P. J. (2007). Introducción a la fisicoquímica: Termodinámica. Pearson Educación.

Mellado, J. M. R., & Galvín, R. M. (1999). Fisicoquímica. Ediciones Díaz de Santos.

# data[].attributes.body
El principio de Le Châtelier, postulado en 1884 por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), químico industrial francés, establece que:

Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio.

# data[].attributes.headline
Ecuaciones Adicionales para Segunda Ley 

# data[].attributes.subject
Ecuaciones Adicionales para Segunda Ley 

# data[].attributes.headline
La distribución de Maxwell con una distribución de energía 

# data[].attributes.subject
La distribución de Maxwell con una distribución de energía 

# data[].attributes.headline
Función de distribución de las velocidades de Maxwell

# data[].attributes.subject
Función de distribución de las velocidades de Maxwell

# data[].attributes.headline
Segunda Ley de la Termodinámica- Ciclo de Carnot

# data[].attributes.subject
Segunda Ley de la Termodinámica- Ciclo de Carnot

# data[].attributes.headline
DEPENDENCIA DEL CALOR DE REACCIÓN DE LA TEMPERATURA

# data[].attributes.subject
DEPENDENCIA DEL CALOR DE REACCIÓN DE LA TEMPERATURA

# data[].attributes.headline
Aplicación de la 1ra Ley de Termodinámica en calor de reacción 

# data[].attributes.subject
Aplicación de la 1ra Ley de Termodinámica en calor de reacción 

# data[].attributes.headline
L para gas de VDW en proceso isotérmico reversible

# data[].attributes.subject
L para gas de VDW en proceso isotérmico reversible

# data[].attributes.headline
Variaciones de U para sistemas diferentes a gas ideal 

# data[].attributes.subject
Variaciones de U para sistemas diferentes a gas ideal 

# data[].attributes.headline
Energía Interna- Primera Ley de la Termodinámica 

# data[].attributes.subject
Energía Interna- Primera Ley de la Termodinámica 

# data[].attributes.attachment_caption
Las ecuaciones 1,2 3 y 4 son versiones diferentes de la ecuación fundamental (1). Denominadas como 1.°, 2.°, 3.° y 4.° forma de la ecuación de Gibbs-Helmholtz. 

# data[].attributes.headline
Energía cinética promedio molar del gas ideal

# data[].attributes.subject
Energía cinética promedio molar del gas ideal

# data[].attributes.headline
Ecuaciones fundamentales de la termodinámica.

# data[].attributes.subject
Ecuaciones fundamentales de la termodinámica.

# data[].attributes.headline
Condiciones generales de espontaneidad y equilibrio.

# data[].attributes.subject
Condiciones generales de espontaneidad y equilibrio.

# data[].attributes.headline
                               Ley T^3 de Debye.

# data[].attributes.subject
                               Ley T^3 de Debye.

# data[].attributes.headline
Cambios de entropía en reacciones químicas.

# data[].attributes.subject
Cambios de entropía en reacciones químicas.

# data[].attributes.headline
Entropía como función de Temperatura y Presión.

# data[].attributes.subject
Entropía como función de Temperatura y Presión.