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Dilución de la disolución de KSCN

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Cuando se hace reaccionar Fe³⁺ con SCN- (anión tiocianato) se forma el complejo [Fe(SCN)₆]3- (hexatiocianatoferrato(III)) y se establece el siguiente equilibrio:

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A la hora de que estos compuestos reaccionan, el color cambia completamente a rojo muy oscuro, al cual se le llama “sangre de toro”. En la siguiente imagen se puede apreciar el cambio drástico de color:

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El porcentaje de error respectivamente con responde a 2%,0%,4%,2%,4%

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Aplicando esta formula  logramos encontrar  el volumen promedio, siendo la masa la cantidad de mililitros y la densidad la cantidad de gotas

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Este color se debe a los principios de Le Chartier, porque según este, si se agregan iones de tiocianato (SCN⁻), aumenta la concentración de éste en el equilibrio y se va a desplazar hacia la derecha, aumentando la concentración del [Fe(SCN)₆] 3 ¯ y por lo tanto, este color se intesifica.

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Aplicando la formula v=m/p respectivamente, obtenemos como resultado,en orden, 0.051mL^3,0.050mL^3,0.048mL^3,0.049mL^3,0.052mL^3