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Voici un lien qui vous expliquera tout clairement:

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Cours gratuit de physique chimie pour le college

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Un atome est toujours constitué de deux sortes de particules : des électrons et un noyau.

1) Le noyau

La forme : le noyau possède une forme sphérique.

Situation : il se situe au centre de l'atome.

Taille : il est environ 100 000 fois plus petit que l'atome auquel il appartient ( la dimension d'un atome est de l'ordre de 10-10 m tandis que celle d'un noyau est de 10-15 m.

Charge électrique : chaque noyau possède plusieurs charges électriques positive (à l'exception de l'atome d'hydrogène qui n'en a qu'une).

Des atomes différents possèdent des noyaux différents qui se caractérisent par leur nombre de charges positives.

2) Les électrons

La taille : les électrons sont nettement plus petits que le noyau.

Situation : ils sont mobiles et tournent autour du noyau.

Charge électrique : chaque électron possède une charge électrique négative.

Tous les électrons sont identiques même s'ils appartiennent à des atomes différents.

3) Exemple : l'atome de carbone

Remarque
La ligne en pointillés est la trajectoire de l'électron le plus éloignée du noyau et constitue aussi la limite de l'atome.

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Un atome est toujours constitué de deux sortes de particules : des électrons et un noyau. La forme : le noyau possède une forme sphérique. Situation : il se situe au centre de l'atome.

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La masse d’un électron est de me = 9,1 x 10 ⁻³¹ kg
La masse d’un proton est de 1,673 x 10 ⁻²⁷ kg
La masse d’un neutron est de 1,675 x 10 ⁻²⁷ kg
Si l’on souhaite estimer une masse avec 3 chiffres significatifs alors on peut faire l’approximation que le proton et le neutron ont une masse égale à environ 1,67 x 10 ⁻²⁷ kg.
Pour comparer la masse d’un nucléon et d’un électron on peut calculer le rapport de leur masse:
1,67 x 10 ⁻²⁷  = 1835.
9,1 x 10 ⁻³¹
Un électron est près de 2000 fois plus léger qu’un nucléon: la masse d’un atome est donc concentrée dans son noyau et pour un calcul approché de masse il n’est pas nécessaire de tenir compte de la masse des électrons.

Calculer la masse d’un atome

En tenant compte des approximations précédentes la masse d’un atome peut être calculée en négligeant les électrons et en considérant que les neutrons ont environ la même masse que les protons.
Pour calculer la masse d’un atome il suffit donc de multiplier son nombre de nucléons ( A ) par la masse d’un nucléon ( soit 1,67 x 10 ⁻²⁷ kg ):
Masse d’un atome = A x 1,67 x 10 ⁻²⁷
Exemple: calcul de la masse de l’isotope 12 du carbone
Cet atome est constitué de 12 nucléons.
Sa masse est donc m = 12 x  1,67 x 10 ⁻²⁷
=  2,004  x 10 ⁻²⁶
La masse d’un atome de l’isotope 12 du carbone est donc de 2,004  x 10 ⁻²⁶  kg

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Abondance des elements dans la Terre et l'Univers

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Abondance des elements dans la Terre et l'Univers

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Si vous avez des difficulté, tester vous!

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Exercices avec correction à imprimer pour la seconde - Structure de l'atome
Exercice 01 : Répondre aux questions suivantes
Quels sont les composants de l'atome ?

Que signifient les lettres A, Z et X dans la représentation symbolique de l'atome

Comment trouve-t-on le nombre de neutrons de l'atome de l'élément ?

Si un atome possède 5 protons, combien possède-t-il d'électrons ?

Qu'est-ce qui caractérise un élément chimique ?

Donner un ordre de grandeur des dimensions du noyau d'un atome, un ordre de grandeur des dimensions d'un atome.
Exercice 02
L'atome de Zinc

Combien de protons l'atome de zinc possède-t-il ?

Combien d'électrons possède-t-il ?

Calculer la charge totale des protons sachant qu'un proton a pour charge .

Calculer la charge totale des électrons sachant qu'un électron a pour charge .

On en déduire la charge totale de l'atome du Zinc.

Ce résultat est-il valable pour tous les atomes ?
Exercice 03
L'atome de carbone 12

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Correction
Correction - Structure de l'atome - 2nde - Exercices corrigés pdf

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Structure de l'atome - 2nde - Exercices corrigés

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Exercices avec correction à imprimer pour la seconde - Structure de l'atome Exercice 01 : Répondre aux questions suivantes Quels sont les composants de l'atome ? Que signifient les lettres A, Z et X dans la représentation symbolique de l'atome Comment trouve-t-on le nombre de neutrons de l'atome de l'élément ?