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Quanto mais forte for a ligação, menor será o ponto de ebulição

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Devido a agitação pode ter um instante de dipolaridade, a nuvem eletrônica tende para um lado e dependendo da temperatura, tamanho e moléculas ao lado podem ser induzidas na interação molecular que será estabelecida entre elas. A molécula apolar tende a ficar centralizada

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Uma molécula induz a outra a dipolaridade, em moléculas apolares afasta os elétrons e atrai o núcleo

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A nuvem eletrônica vai para o elemento mais eletronegativo, assim o formando, formando moléculas que interagem com moléculas parecidas

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Hidrogênio entre 2 elementos altamente eletronegativos na interação molecular, são conhecidos como os FON (flúor, oxigênio e nitrogênio)

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As moléculas precisam interagir entre si para formar líquidos e sólidos e toda interação na Química se baseia na atração eletrostática (+ atrai -)

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Apolar: átomos iguais
Polar: átomos diferentes

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Uma molécula não é totalmente covalente, estâo presas devido a uma ligação eletrostática

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Vetor resultante: polar
Vetor não resultante: não polar

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Acomodam mais de 8, elétrons na camada de valência, ocorre em elementos grandes e com orbitais disponíveis

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Estabilizam sem formam o octeto por falta de elétrons

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Pode representar um mesmo composto em mais de uma estrutura de Lewis

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Apresenta os elétrons compartilhados e isolados nas ligações

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Representações por traços

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Elementos químicos que a compõe e quantidade de átomos por molécula

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Durante a ebulição da água, por exemplo, não se quebra as ligações e sim se separa as moléculas

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Estrutura fixa e estável formada através das ligações

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Compartilhados: compartilham seus elétrons com outro átomo
Isolados: não compartilham seus elétrons com outro átomo

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Quanto maior for, mais estável é a ligação e a energia de dissociação tem que ser mais forte para separar tais átomos

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Sempre que uma ligação é formada, é liberada uma energia de ligação para o meio, deixando o composto menos energético e estável

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Mais distantes: energia potencial próxima de zero
Mais próximos: energia potencial diminui até o ponto mínimo

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Ficam na região internuclear para manter os dois núcleos

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Os núcleos chegam na distância ideal, não próximo na igreja para não repelirem e nem longe demais para separar os elétrons

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Ambos os átomos atingem o estado de estabilidade

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Compartilhamento de elétrons entre dois átomos

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Compartilhamento de elétrons de maneira mais solta

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Ocorre troca de elétrons

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Forma de tentar deduzir e prever que os átomos iram procurar ter 8 elétrons na sua camada de valência para atingir a estabilidade

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Únicos elemento encontrados na natureza que não interagem com outros átomos, possuem a camada de valência completa com 8 elétrons

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Elementos químicos interagem entre si, formando substâncias e compostos