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1.Silva M. Barbosa J(2008).Equlibrios Iónicos y sus Aplicaciones  análiticas.Moda SA

2.Liceo.(2121).VALORACIONES ÁCIDO-BASE. Liceoagb.es website: https://www.liceoagb.es/quimigen/acibas11.html
3.Castaños,E.(2015).Valoraciones ácido-base.Cienciadelux obtenido de :https://cienciadelux.com/2015/07/30/valoraciones-acido-base/
4.Universidad de Murcia.(2012). Valoraciones ácido - base https://www.um.es/documents/4874468/11833054/tema3.ppt/ed1deef8-c060-4cb9-a05a-2a28a30d5375
5. BUCHI.(2021). Curso de formación e-learning de BUCHI para profundizar y desarrollar sus conocimientos y habilidades sobre el método Kjeldahl.Obtenido de: BÜCHI Labortechnik | Buchi.com

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Dado que el contendió de proteínas juega un papel importante tanto para el pago de la materia prima como para el etiquetado del paquete de venta, se encuentra sujeto a controles periódicos. Además es una variable importante en la industria farmacéutica y de varios análisis ambientales.

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Supongamos que para la valoración del anión borato producido tras el tratamiento de 5,480 g de carne mediante el método Kjeldahl consumen10,15 mL de HCl 0,1088 M.  

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Supongamos que para la valoración del anión borato producido tras el tratamiento de 5,480 g de carne mediante el método Kjeldahl consumen10,15 mL de HCl 0,1088 M.  

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Indicador: rojo de metilo.
Muchas proteínas tienen aproximadamente el mismo porcentaje de N: % Proteínas = % N •  6,25

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se recoge sobre una disolución ácida

H3BO3 + NH3   →   NH4+ + H2BO3-

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NH4+ + OH-   →   NH3(g) + H2O

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En matraz Kjeldahl para evitar proyecciones

Muestra + H2SO4 + H2O2 + K2SO4 + CuSO4 ó HgO (ácido Salicílico y Na2S2O3)

(~ 400 ºC, hasta 60 min dependiendo del catalizador)

El N queda en disolución como sal amónica

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Análisis de alimentos del contenido de proteínas

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Análisis de alimentos del contenido de proteínas

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Método Kjeldahl:

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Supongamos que para la valoración de 10 mL de leche se han necesitado 9,85 mL de NaOH 0,1050 M.  

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Supongamos que para la valoración de 10 mL de leche se han necesitado 9,85 mL de NaOH 0,1050 M.  

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Determinación: Valoración de ácido débil con base fuerte.

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Determinación: Valoración de ácido débil con base fuerte.

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El ácido mayoritario en la leche es el ácido láctico, por ello la acidez en estas

muestras se expresa como gramos de dicho ácido por cada 100 mL de leche (% m/v)

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Desde un punto de vista biológico, la leche es la secreción de las hembras de los mamíferos, que tiene la función de  satisfacer los requerimientos nutricionales del recién nacido en sus primeros meses de vida.

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Supongamos que para la valoración de 14,9390 g de aceite se han necesitado 8,75 mL de KOH 0,1045 M.  

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Supongamos que para la valoración de 14,9390 g de aceite se han necesitado 8,75 mL de KOH 0,1045 M.  

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Determinación: Valoración de ácido débil con base fuerte.

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Determinación: Valoración de ácido débil con base fuerte.

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Indicador de la cantidad de ácidos grasos libres presentes en el aceite, expresada en tanto por ciento de ácido oleico. Estos ácidos se liberan cuando la aceituna es defectuosa. Mayor grado de acidez significa mayor deterioro de las aceitunas, mayor enranciamiento.
Índice de acidez: mg de KOH necesarios para neutralizar 1 g de aceite

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El ácido oleico es un ácido graso de cadena larga presente en gran parte de los alimentos grasos que comemos habitualmente, en forma de triglicéridos, de ésteres de colesterol y/o de fosfolípidos.

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Supongamos que para la valoración de 5 mL de vinagre se han necesitado 10,55 mL de KOH 0,1078 M.  

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Supongamos que para la valoración de 5 mL de vinagre se han necesitado 10,55 mL de KOH 0,1078 M.  

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Determinación: Valoración de ácido débil con base fuerte.

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Determinación: Valoración de ácido débil con base fuerte.

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EL vinagre es un líquido ácido obtenido a partir de sustancias que contienen almidón o azúcares mediante fermentación.
La acidez total  que contiene el vinagre se expresa en gramos de ácido acético por 100 ml de vinagre , la normalidad española establece que el vinagre que se comercializa debe tener al menos una concentración molar de AcH de 0,8

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valoración de un ácido débil - base fuerte, o una base débil - ácido fuerte

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valoración de un ácido débil - base fuerte, o una base débil - ácido fuerte

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punto de equivalencia se sitúa a un pH distinto de 7

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curva de valoración ácido fuerte-base fuerte

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curva de valoración ácido fuerte-base fuerte

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punto de equivalencia tiene lugar a un pH de 7

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Una valoración  ácido-base consiste una reacción de neutralización que permite determinar la concentración de una disolución de un ácido mediante una disolución de base de concentración conocida, o viceversa.

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Una valoración  ácido-base consiste una reacción de neutralización que permite determinar la concentración de una disolución de un ácido mediante una disolución de base de concentración conocida, o viceversa.

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Las aplicaciones de las valoraciones ácido-base son muy numerosas, siendo de especial interés en el ámbito agroalimentario, en el cual constituyen un apartado significativo en el contexto de las técnicas analíticas recomendadas por organismos internacionales para el control de calidad de diversos productos.

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Las aplicaciones de las valoraciones ácido-base son muy numerosas, siendo de especial interés en el ámbito agroalimentario, en el cual constituyen un apartado significativo en el contexto de las técnicas analíticas recomendadas por organismos internacionales para el control de calidad de diversos productos.