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La densidad es el peso contenido en un volumen. Es decir densidad=masa/volumen, y lo expresamos en gramos/litro. La densidad del agua varía principalmente según la salinidad del agua y la temperatura. La densidad base del agua líquida destilada a la presión de 1 atm y la temperatura de 4 °C es de 1000 kg/m³, es decir, 1 kg/dm³, 1Kg/L o 1 g/cm3.

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La solubilidad es capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra. Dicha capacidad puede ser expresada en moles por litro, gramos por litro o también en porcentaje del soluto. La solubilidad del agua se debe a que es una molécula bipolar, con dos polos (positivo y negativo) y esto hace que se comporte como un imán atrayendo y repeliendo los distintos átomos de otras sustancias.

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El agua, según la teoría de Bronsted, es un ácido y una base (ANFÓTERO). El agua se comporta como una base en reacciones con ácidos como el HCl y como un ácido con bases como el NH2. El agua en estado puro se autoioniza (reacción en la que existe una transferencia de protones entre moléculas de la misma clase) en una pequeña cantidad, generando iones hidronio (H₃O⁺) e iones hidroxilo (OH–).

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La polaridad del agua se debe a la redistribución de los electrones en los orbitales moleculares. Esta redistribución se debe a que el átomo de hidrógeno posee un orbital pequeño con respecto al orbital del oxígeno y por eso los electrones pasan más tiempo en el oxígeno que en los hidrógenos. La polaridad explica por qué las cosas se mojan: la respuesta es por que todas ellas tienen cargas superficiales en las que se unen las moléculas de agua.

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La capilaridad es una propiedad de los líquidos que les permite desplazarse por orificios tubulares o superficies porosas aun en contra de la fuerza de gravedad. Para ello, debe haber un equilibrio y coordinación de dos fuerzas relacionadas con las moléculas del líquido: cohesión y adhesión. El agua presenta un valor de tensión superficial de 72,75 N/m.

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Es una propiedad de las sustancias relacionada con la cantidad de energía necesaria para aumentar su temperatura. Una de las características más significativas del agua es que tiene una capacidad calorífica específica muy alta. Esto significa que para aumentar la temperatura del agua hace falta que absorba mucho calor por unidad de masa.

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Determinar usando agua como disolvente y col lombarda como indicador las sustancias que son ácidas o básicas.

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Observar y explicar la capilaridad que se presenta en la molécula de agua.

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Observar y explicar la polaridad que se presenta en la molécula de agua.

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Observar y explicar la propiedad de calor específico que se presenta en la molécula de agua.

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Observar cómo la insolubilidad del aceite en agua, y la diferencia entre sus densidades hace que se pueda fabricar una lámpara de lava casera.

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Comprobar cómo cambia la densidad del agua mediante la adición de sal (NaCl).

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El aceite es menos denso que el agua, por lo que se mantiene encima de ella. Por otra parte, el agua y el aceite son inmiscibles, que no se mezclan. Cuando añadimos las pastillas efervescentes, éstas se disuelven en agua desprendiendo un gas, dióxido de carbono, que forma las burbujas.

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Se utiliza como indicador sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie.

Bases
Cloro
Pasta de dientes
Ácidos
Vinagre
Zumo de limón
Neutros
Agua destilada

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La capilaridad se produce cuando la cohesión entre las moléculas resulta menor que la adhesión del fluido al filtro, el líquido moja y, por lo tanto, asciende por el filtro.

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Cuando acercamos el globo cargado al chorro de agua sin tocarla observamos que el agua se acerca al objeto cargado y lo hace porque las moléculas de agua se orientan de manera de exponer la carga opuesta al objeto, de esta manera el agua se curva para acercar su polo opuesto al objeto cargado.
"El agua es una molécula polar "

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La vela calienta lo que se acerca a ella. El caucho del globo sin agua se calienta tanto que se vuelve demasiado débil como para resistir la presión

del aire en el interior del globo. El globo con agua no se rompe porque el agua es un gran absorbente de calor. Cuando el agua al interior del globo

se coloca sobre la llama, absorbe más del calor del fuego que el caucho.

Así, la goma del globo se calienta menos y este no se rompe.

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Ocurre porque sobre el huevo actúan dos fuerzas: su peso (la fuerza de gravedad que lo empuja hacia abajo) y el empuje del agua (resistencia del agua que lo lleva hacia arriba). Si el peso es mayor que el empuje del agua, el huevo se hunde. En caso contrario flota y si son iguales (o aproximadamente iguales): el huevo queda en el medio.

El empuje que sufre un cuerpo en un líquido depende de tres factores: la densidad del líquido, el volumen del cuerpo y la gravedad. El volumen y la gravedad se mantienen inalterables, pero al agregar sal lo que hacemos es aumentar la densidad del agua, con lo que logramos que el empuje sea mayor al peso del huevo y entonces el huevo flote.