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Los electrones de valencia son los electrones de un átomo que se encuentran en el nivel de energía superior .

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La Regla del Octeto o Regla del Octete fue enunciada en 1916 por G. Lewis y Kossel de manera independiente. Esta regla establece que el punto de mayor estabilidad se adquiere cuando un átomo tiene su última capa de electrones como la de los gases nobles.

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Los elementos químicos están formados por una gran cantidad de átomos. Este puede perder o ganar electrones, si un elemento químico al ganar energía esto provoca que sus átomos se muevan velozmente. Los átomos pueden perder electrones dependiendo del número de electrones que tengan en el último nivel de energía. Los átomos pierden electrones para parecerse al gas noble más cercano a él y tener en el último nivel ocho electrones para cumplir con la ley del octeto.

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2.2 : Ejemplo del Aluminio

Número atómico 13= esto indica que tiene 13 protones y 13 electrones

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3:  electronegatividad y Electropositividad

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3:  electronegatividad y Electropositividad

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Hemos visto que algunos átomos tienen tendencia a ganar electrones para adquirir la estructura electrónica estable de un gas inerte. La electronegatividad es la tendencia a ganar electrones. Para ganar electrones las fuerzas eléctricas con el núcleo tienen que ser intensas y al mismo tiempo la capa en la que vamos a situar al electrón ganado debe completarse en el proceso

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Los átomos de algunos elementos tienen tendencia a perder electrones, para conseguir la estructura electrónica estable de los gases inertes. Los átomos que pierden fácilmente sus electrones se suelen decir que son electropositivos o que tienen carácter metálico. .

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1. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa. Justifique todas sus respuestas:

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1. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa. Justifique todas sus respuestas:

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a) Un enlace Covalente Polar se da entre elementos con una gran diferencia de electronegatividad.

Respuesta : Verdadero , dependiendo de la eltronegatividad,  el enlace covalente  pude variar entre polar y puro

b) En un enlace Iónico ocurre una transferencia de electrones de un elemento a otro.

Repuestas :Verdadero , en un enlace iónico, se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro y en el enlace covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En la estructura de Lewis, estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos.

c) Para que un enlace Covalente Dativo se produzca, es necesario la presencia de dos iones de distinto signo.

Repuestas :Falso  ,para que se produzca un enlace covalente dativo no se necesita la presencia de dos iones de distinto signos.

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 2:   Si un elemento del grupo I-A se une con un elemento del grupo VI-A, ¿qué tipo de enlace se forma? ¿Por qué?

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 2:   Si un elemento del grupo I-A se une con un elemento del grupo VI-A, ¿qué tipo de enlace se forma? ¿Por qué?

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Seria un enlace  covalente , porque  las diferencias de electronegatividad entre ambos grupos es lo suficientemente alta como para que se produzca este tipo de enlace.

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3:   Indique las características que deben poseer dos átomos para formar un enlace Covalente Apolar.

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3:   Indique las características que deben poseer dos átomos para formar un enlace Covalente Apolar.

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Deben ser  metales distintos ,las electronegatividades de los elementos unidos son similares.

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4:   Indique el tipo de enlace formado en las siguientes moléculas:

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4:   Indique el tipo de enlace formado en las siguientes moléculas:

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a) KBr
Iónico

b) CO
Covalente

c) Ión Amonio
Covalente

d) O2
Covalente

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5.:   Indique dos características de las moléculas que presenten enlaces Covalente Polares.

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5.:   Indique dos características de las moléculas que presenten enlaces Covalente Polares.

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Los enlaces son polares debido a que los dos átomos tienen diferentes electronegatividades.
Las moléculas polares bajo la acción de un campo eléctrico experimentan un par de fuerzas que tienden a orientarlas en el sentido del campo

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6. Dibuje la Estructura de Lewis del óxido de di cloro. (Cl2O).

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6. Dibuje la Estructura de Lewis del óxido de di cloro. (Cl2O).

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7. Dibuje la Estructura de Lewis del Di nitrógeno (N2).

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7. Dibuje la Estructura de Lewis del Di nitrógeno (N2).

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¿País? Carbono, Hidrogeno, Yodo, Sodio. (C) (H) (I) (Na) la solución es:

China

¿Color? Boro, Lantano, Nitrógeno, Cobalto. (B) (La) (N) (Co) la solución es:

Blanco

¿Platillo típico? Protactinio, Efelio, Lantano. (Pa) (El) (La) la solución es:

Paella

¿Signo zodiacal? Calcio, Praseodimio, Yodo, Cobalto, Radón, Yodo, Oxigeno. (Ca) (Pr) (I) (Co) (Rn) (I) (O) la solución es:

Capricornio

¿Instrumento musical? Vanadio, Yodo, Oxigeno, Litio, Nitrógeno. (V) (I) (O) (Li) (N) la solución es:

Violín

¿Científico? Aluminio, Boro, Erbio, Telurio, Indio, Azufre, Telurio, Indio. (Al) (B) (Er) (Te) (In) (S) (Te) (In) la solución es:

Albert Einstein

¿País? Azufre, Uranio, Darwanzio, Francio, Yodo, Calcio. (S) (U) (Da) (Fr) (I) (Ca) la solución es:

Sudáfrica

¿Agrupación? Protactinio, Radio, Molibdeno, Renio. (Pa) (Ra) (Mo) (Re) la solución es:

Paramore

¿Atracción turística? Cobalto, Litio, Selenio, Oxigeno. (Co) (Li) (Se) (O) la solución es:

Coliseo

Aquí es cuando se complica ¿Quienes? Fosforo, Hidrogeno, Yodo, Neón, Arsénico, Itrio, Flúor, Erbio, Boro. (P) (H) (I) (Ne) (As) (Y) (F) (Er) (B) la solución es:

Phineas y Ferb

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