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A molécula de água (H2O) é formada por uma ligação covalente entre um átomo de oxigênio (O) e dois átomos de hidrogênio (H), os quais formam entre si um ângulo de 104,5

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Além das forças de coesão, a água também pode se aderir à outras moléculas. Isso pode ocorrer graças à sua polaridade. A água tende a atrair e ser atraída por outras moléculas polares. Essa atração entre as moléculas de água e outras moléculas polares é chamada de adesão.

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Tensão superficial é um efeito físico que ocorre na interface entre duas fases químicas. Ela faz com que a camada superficial de um líquido venha a se comportar como uma membrana elástica. Esta propriedade é causada pelas forças de coesão entre moléculas semelhantes, cuja resultante vetorial é diferente na interface.

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Capilaridade ou ação capilar é a propriedade física que os fluidos têm de subir ou descer em tubos extremamente finos. Essa ação pode fazer com que líquidos fluam mesmo contra a força da gravidade ou à indução de um campo magnético.

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Calor específico é uma grandeza física intensiva que define a variação térmica de determinada substância ao receber determinada quantidade de calor. Também é chamado de capacidade térmica mássica. A unidade no SI é {\displaystyle J/}. Uma unidade usual bastante utilizada para calores específicos é cal/.

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Ou seja, a substância pode passar do estado sólido para o líquido, do líquido para o gasoso e vice-versa. Quando a mudança é da fase líquida para a fase gasosa o calor latente é chamado de calor de vaporização (Lv). O calor latente de vaporização da água é de 540 cal/g.

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O calor latente (L) refere-se à quantidade de calor que cada grama de substância precisa receber ou perder para que a mudança de estado seja possível. No caso da água, seu calor latente de fusão corresponde a 80 cal/g, ou seja, cada grama de água, a 0 °C, deve receber 80 cal de calor para sofrer a fusão.

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O chamado Ponto de Solidificação

O ponto de solidificação é a temperatura na qual a substância deve alcançar para poder se transformar em sólido. Essa temperatura está associada ao valor da pressão que a matéria está submetida. ... Porém, certas substâncias têm temperaturas de transição sólido para líquido distintas.

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A água é capaz de dissolver substâncias no estado líquido, sólido e gasoso, sendo essa característica uma consequência de sua polaridade, que permite que suas moléculas hidratem íons e outras moléculas também polares. ... Além disso, produtos que devem ser descartados são dissolvidos em água e eliminados.

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Macrominerais são os Minerais necessários ao organismo, em maior quantidade: superior a 100 mg/dia. Por isso, denominados “macro” e incluem: Cálcio, Cloro, Enxofre, Fósforo, Magnésio, Potássio e Sódio.

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Os microminerais são  como essenciais, quando alguma função vital exercida pelo mineral no organismo é comprovada, sendo então divididos em macro e microminerais em função das quantidades exigidas pelo organismo. Segundo o NRC (2006), são considerados microminerais: o cobalto, cobre, iodo, ferro, manganês, selênio e zinco.