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INFORMACIÓN:
Jordi Coscollá. (2015). Evolución de la Tabla Periódica. 29 noviembre 2016, de Educaplus.org Sitio web: http://www.educaplus.org/sp2002/evolucion/historiasp1.html
[Sin autor]. (2010). Henry Moseley. 29 noviembre 2016, de 100ciaQuímica Sitio web: http://www.100ciaquimica.net/biograf/cientif/M/moseley.htm

IMÁGENES:
Orígenes de la tabla periódica: Solange, A (2015). Tabla Periódica. [Imagen]. Recuperado de: http://slideplayer.es/slide/4183184/

Ley de las triadas: Coscollá, J. (2015). Evolución de  la Tabla Periódica. [Imagen]. Recuperado de:

http://www.educaplus.org/sp2002/evolucion/historiasp1.html

Ley de octavas: Coscollá, J. (2015). Evolución de  la Tabla Periódica. [Imagen]. Recuperado de:

http://www.educaplus.org/sp2002/evolucion/historiasp1.html

El tornillo telúrico: Coscollá, J. (2015). Evolución de  la Tabla Periódica. [Imagen]. Recuperado de: http://www.educaplus.org/sp2002/evolucion/historiasp1.html

Meyer y Mendeleiev: Coscollá, J. (2015). Evolución de  la Tabla Periódica. [Imagen]. Recuperado de: http://www.educaplus.org/sp2002/evolucion/historiasp1.html

Estructura atómica y la Tabla Periódica: Coscollá, J. (2015). Evolución de  la Tabla Periódica. [Imagen]. Recuperado de: http://www.educaplus.org/sp2002/evolucion/historiasp1.html

Ley periódica: Sin autor (2010). Henry Moseley. [Imagen]. Recuperado de: http://www.100ciaquimica.net/biograf/cientif/M/moseley.htm

Tabla periódica actual: Helmenstine, T (2015). Tabla Periódica. [Imagen]. Recuperado de: http://sciencenotes.org/imprimible-tabla-periodica-de-los-elementos-en-color-2015-color-spanish-periodic-table/

VIDEO:
Javier Moreno Marín. (2014). "Historia de la Tabla Periódica", [video]. España. Youtube.

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Breve vídeo sobre la historia de la tabla periódica, desde los símbolos de Dalton hasta la tabla periódica actual, producto de Werner y Paneth.

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Los últimos cambios importantes en la tabla periódica son el resultado de los trabajos de Glenn Seaborg a mediados del siglo XX, empezando con su descubrimiento del plutonio en 1940 y, posteriormente, el de los elementos transuránidos del 94 al 102. Seaborg, premio Nobel de Química en 1951, reconfiguró la tabla periódica poniendo la serie de los actínidos debajo de la serie de los lantánidos. En las tablas escolares suele representarse el símbolo, el nombre, el número atómico y la masa atómica de los elementos como datos básicos y, según su complejidad, algunos otros datos sobre los elementos.

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En el año 1913 mediante el uso del espectro electromagnético en la banda de los rayos X, logró romper cristales, encontrando así una relación sistemática entre longitud de onda y número atómico.
Los experimentos de Henry Moseley fueron capaces de determinar científicamente la razón por la que el cobalto y el níquel poseen NA 27 y 28 a pesar de cualquier anomalía que hiciera pensar en lo contrario. Mostró que los números atómicos son una secuencia “no arbitraria” y que está sustentada en una base científica. Mostró que había huecos en la serie de números atómicos de los elementos conocidos. Los números 43, 61 y 75 eran desconocidos en sus tiempos, correspondían a elementos radioactivos que no estaban de forma natural (tecnecio, prometio y renio).

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Aunque la tabla de Mendeleiev demostró la naturaleza periódica de los elementos, la explicación de por qué las propiedades de los elementos se repiten periódicamente tuno que esperar hasta el siglo XX.

En 1911 Ernest Rutherford publicó sus estudios sobre la emisión de partículas alfa por núcleos de átomos pesados que llevaron a la determinación de la carga nuclear. Demostró que la carga nuclear en un núcleo era proporcional al peso atómico del elemento.
También en 1911, A. van der Broek propuso que el peso atómico de un elemento era aproximadamente igual a la carga. Esta carga, más tarde llamada número atómico, podría usarse para numerar los elementos dentro de la tabla periódica.
En 1913, Henry Moseley publicó los resultados de sus medidas de las longitudes de onda de las líneas espectrales de emisión de rayos X observando que la ordenación de los elementos por estas longitudes de onda coincidía con la ordenación obtenida con el criterio de los números atómicos. Con el descubrimiento de isótopos de los elementos, se puso de manifiesto que el peso atómico no era el criterio que marcaba la ley periódica como Mendeleiev, Meyers y otros habían propuesto, sino que las propiedades de los elementos variaban periódicamente con número atómico.

La pregunta de por qué la ley periódica existe se contestó gracias al conocimiento y comprensión de la estructura electrónica de los elementos que comenzó con los estudios de Niels Bohr sobre la organización de los electrones en capas y con los descubrimientos de G.N. Lewis sobre los enlaces de pares de electrones.

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Los químicos Lothar Meyer y Dmitri Mendeliev  produjeron resultados notablemente similares y casi al mismo tiempo. Un libro de texto de Meyer publicado en 1864 incluía una versión abreviada de una tabla periódica para clasificar los elementos. La tabla comprendía la mitad de los elementos conocidos organizados en orden de su masa atómica y mostraba una periodicidad en función de ésta.

En 1868, Meyer construyó una tabla extendida que entregó a un colega para su evaluación. Desgraciadamente para Meyer, la  tabla de Mendeleiev se publicó en 1869, un año antes de que apareciera la de Meyer. Entre 1859 y 1947, Mendeleiev escribió un libro de texto sobre química inorgánica, Principios de Química, en el que organizaba los elementos conocidos en familias que presentaban propiedades similares. La primera parte del texto se consagró a la química, bien conocida, de los halógenos.Luego, comenzó con la química de los elementos metálicos ordenándolos según su poder de combinación: metales alcalinos primero (poder de combinación de 1), los alcalinotérreos (2), y así sucesivamente. Sin embargo, era difícil clasificar metales como cobre y mercurio que a veces presentaban valor 1 y otras veces 2.

Mientras intentaba buscar una salida a este dilema, Mendeleiev encontró relaciones entre las propiedades y los pesos atómicos de los halógenos, los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos. En un esfuerzo por generalizar este comportamiento a otros elementos, creó una ficha para cada uno de los 63 elementos conocidos en la que presentaba el símbolo del elemento, su peso atómico y sus propiedades físicas y químicas características.
Cuando Mendeleiev colocó las tarjetas en una mesa en orden creciente de pesos atómicos disponiéndolas como en un solitario quedó formada la tabla periódica. En 1869 desarrolló la ley periódica y publicó su trabajo Relación de las Propiedades de los Elementos y sus Pesos Atómicos. La ventaja de la tabla de Mendeleiev sobre los intentos anteriores de clasificación era que no sólo presentaba similitudes en pequeños grupos como las tríadas, sino que mostraba similitudes en un amplio entramado de relaciones verticales, horizontales, y diagonales.
Más tarde se descubrieron el galio, el escandio y el germanio coincidiendo con sus predicciones. Además del hecho que la tabla de Mendeleiev se publicó antes que la de Meyers, su trabajo era más extenso, prediciendo la existencia de otros elementos no conocidos en ese momento.

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El Tornillo Telúrico. Primeros intentos de diseño de una tabla periódica.

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El Tornillo Telúrico. Primeros intentos de diseño de una tabla periódica.

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Si una tabla periódica se considera como una clasificación de los elementos químicos que demuestran la periodicidad de las propiedades físicas y químicas, habría que atribuir la primera tabla periódica (publicada en 1862) al geólogo francés, A.E. Beguyer de Chancourtois.

De Chancourtois dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos sobre una curva helicoidal en el espacio, de manera que los puntos que se correspondían sobre las sucesivas vueltas de la hélice, diferían en 16 unidades de peso atómico. Los elementos análogos, estaban situados en tales puntos, lo que sugería una repetición periódica de las propiedades. Esta disposición se conoce como tornillo telúrico.

Esto llevó a Chancourtois a proponer que las propiedades de los elementos son las propiedades de los números. De Chancourtois fue el primero en observar que las propiedades se repetían cada siete elementos, y usando esta representación pudo predecir la estequiometría de varios óxidos metálicos. Desgraciadamente, incluyó en su clasificación algunos iones y compuestos además de los elementos.

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John Newlands, un químico inglés, redactó un trabajo en 1863 en el que clasificaba los 56 elementos estableciendo 11 grupos basados en propiedades físicas similares y mencionaba que en muchos pares de elementos similares existían diferencias en la masa atómica relacionadas con algún múltiplo de ocho.

En 1864 Newlands publicó su versión de la tabla periódica y propuso la Ley de las Octavas (por analogía con los siete intervalos de la escala musical). Esta ley establecía que un elemento dado presentaría unas propiedades análogas al octavo elemento siguiendo la tabla.

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En 1817 Johann Dobereiner observó que el peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesos del calcio y del bario, elementos que poseen propiedades químicas similares.
En 1829, tras descubrir la triada de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la triada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, propuso que en la naturaleza existían triadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la triada.

Esta nueva idea de triadas se convirtió en un área de estudio muy popular. Entre 1829 y 1858 varios científicos encontraron que estos tipos de relaciones químicas se extendían más allá de las triadas.
Durante este tiempo se añadió el flúor al grupo de los halógenos; se agruparon oxígeno, azufre, selenio y teluro en una familia mientras que nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto fueron clasificados en otra.

Las investigaciones llevadas a cabo presentaban la dificultad de que no siempre se disponía de valores exactos para las masas atómicas y se hacía difícil la búsqueda de regularidades.

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Aunque elementos como oro, plata, estaño, cobre, plomo y mercurio eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento tuvo lugar en 1669 cuando Hennig Brand descubrió el fósforo.

Durante los siguientes 200 años, se adquirió un gran conocimiento sobre las propiedades de los elementos y de sus compuestos. En 1869, habían sido descubiertos un total de 63 elementos. Como el número de elementos conocidos iba creciendo, los científicos empezaron a buscar patrones en sus propiedades y a desarrollar esquemas para su clasificación.