# data[].attributes.body
Naziv elementa i njegov simbol: Antimon, Sb

Grupa i period: 15. skupina (5. glavna skupina), 5. perioda

Atomski broj i simbol na latinskom: 51, Stibium

# data[].attributes.headline
Elektronska konfiguracija i kvantni brojevi

# data[].attributes.subject
Elektronska konfiguracija i kvantni brojevi

# data[].attributes.body
Elektronska konfiguracija:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³

Glavni kvantni broj (n): 5 (označava petu ljusku)

Orbitalni kvantni broj (l): 1 (označava p orbitalu)

Magnetni kvantni broj (ml): -1, 0 ili +1 (ovisno o konkretnom elektronu u p orbitali)

Spinski kvantni broj (ms): +1/2 ili -1/2 (označava spin elektrona)

Nepotpun spoljašnji elektronski sloj.

# data[].attributes.body
1. Nalazi se u preko 100 različitih minerala.

2. Kina je najveći svjetski proizvođač antimona, zauzimajući između 84% i 88% ukupne ponude.

3. Antimon je prvi na listi rizika britanskog geološkog instituta, zbog svoje ponude (dostupnosti).

4. Antimon je dobio ime po grčkim riječima anti i monos, što znače "metal koji se ne nalazi sam".

5. Spojevi antimona se koriste za izradu vatrootpornih materijala, boja, emajla, stakla i keramike.

# data[].attributes.body
4Sb + 3O₂ → 2Sb₂O₃

Zagrijavanjem, antimon reagira sa kisikom u zraku i formira trioksid antimona(III), Sb₂O₃ Plamen je plavičasto bijele boje.

# data[].attributes.body
Pri crvenom usijanju, antimon reagira s vodom i formira antimon(III) oksid, Sb₂O₃. Antimon reagira sporije na sobnim temperaturama.

2Sb(s) + 3H₂O(g) → Sb₂O₃(s) + 3H₂(g)

# data[].attributes.body
Reakcija sa vrućom, koncentrisanom sumpornom kiselinom:

2Sb + 6H₂SO₄ → Sb₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Antimon se rastvara u vrućoj, koncentrisanoj sumpornoj kiselini, H₂SO₄, stvarajući otopinu koja sadrži Sb(III). Reakcija sa sumpornom kiselinom proizvodi plin sumpor(IV) dioksid.