# data[].attributes.body
Soluciones ideales
La energía libre de Gibbs de una mezcla de dos líquidos ideales se calcula de la misma manera como si fueran gases (considerando que no existen interacciones moleculares).
La energía libre de Gibbs antes de la mezcla vine expresada:

Para el momento en que ya se encuentran mezcladas es:

Aquí cabe mencionar que nos indica que la entalpia ideal de la mezcla es cero ya que se aumentó la entropía del sistema, aunque esto significa algo totalmente diferente a la expresión de un gas ideal (o sea se, se calculan de la misma manera pero no significan lo mismo).
En los gases ideales no se consideran las interacciones moleculares, en las soluciones ideales SÍ hay, pero todas se toman como de la misma “intensidad”, aunque realmente son diferentes cada una de ellas.

Atkins’ PHYSICAL CHEMISTRY, P. Atkins, J. de Paula. Ninth Edition. Oxford University Press (2010)

# data[].attributes.body
Si bien, un gas ideal es aquel en el que no existen interacciones moleculares, una solución ideal va a ser aquella en la que debido a su estado las moléculas se encuentran muy juntas, existiendo interacciones, por lo que esta será una disolución en la que las moléculas de diferentes especies son tan similares que se pueden reemplazar unas con otras, esto sin causar algún cambio en la estructura o energía intramolecular de la disolución. Este tipo de soluciones se caracterizan también por ser Exotérmicas y seguir las leyes de Henry, Raoult y Dalton. Gracias a que la Termodinámica es una ciencia macroscópica, no aplica totalmente en todos los casos, no obstante, es un modelo de referencia para contemplar el comportamiento de una disolución real.
En el caso de las soluciones reales, se tiene que si la presión real es menor a la ideal, hay una desviación negativa de la ley de Raoult y si la presión ideal es menor que la real, hay una desviación positiva; estas soluciones suelen ser más endotérmicas.

Tema 4. Estados de la Materia, Disoluciones. (s. f.). [Diapositivas]. https://ocw.bib.upct.es/pluginfile.php/9626/mod_resource/content/2/Tema_4_Estados_de_agregacion_y_Disoluciones.pdf
Levine, I. N. (1990). Fisicoquímica (3.a ed.). McGRAW-HILL/INTERAMERICANA DE ESPAÑA, S. A.

# data[].attributes.headline
AGUILAR CARMONA FATIMA ELIZABETH. Grupo 33

# data[].attributes.subject
AGUILAR CARMONA FATIMA ELIZABETH. Grupo 33

# data[].attributes.body
En un gas ideal, átomos o moléculas, no interactúan entre sí. Esto no sucede en el estado líquido:
- Sin interacciones atractivas entre partículas un gas no condensa.
- Existe una gran variedad de interacciones atractivas entre las mismas partículas del disolvente, y entre las partículas del soluto con el disolvente.

El primer hecho explica por qué se necesita aplicar energía para poder favorecer el cambio de estado de líquido al estado gaseoso, se requiere de la aplicación de energía para “romper interacciones” es un proceso endotérmico
Esto implica también que el proceso contrario sea exotérmica, pues al formarse interacciones entre partículas se libera energía; debemos aceptar de forma generalizada que al formarse interacciones, el sistema termodinámico en cuestión libera energía (muchas veces en forma de calor) para acceder a un estado final de menor energía, con respecto al estado inicial.
Al considerar un par de líquidos, por ejemplo etanol y metanol, que mantienen en el estado líquido interacciones entres sus partículas “de la misma naturaleza”, podemos inferir que esta es una mezcla que podemos clasificar con “solución ideal”
Debemos considerar que la fase vapor está en equilibrio con la fase líquida. Existe una presión de vapor no nula sobre la superficie del líquido.

-Octavio Cruz Vásquez . (s. f.). Disoluciones Ideales y No Ideales . Universidad Autónoma del Estado de México .

# data[].attributes.body
De acuerdo con la ley de Raoult, podemos establecer que una solución ideal es aquella en la que las moléculas de los componentes son demasiado similares unas a otras, por lo que si sustituimos las moléculas de un componente con las del otro, no habrá variación en su estructura espacial (de la solución) o en la energía de las interacciones intermoleculares. En el caso de las soluciones no ideales es todo lo contrario, ya que las fuerzas intermoleculares no pueden ser despreciables
Referencias
Termodinámica. Tema 11 (s.f.). Disoluciones  ideales. Recuperado de: http://facultatciencies.uib.cat/prof/juan.frau/qfI/teoria/tema11.pdf
Calvo F. (2009-10). Tema 8: Disoluciones y sus propiedades. Recuperado de: http://www.ugr.es/~fgarciac/pdf_biologos/Ch08%20[Compatibility%20Mode].pdf

# data[].attributes.body
Disolución ideal. Es aquella en la que las moléculas de las distintas especies son tan semejantes unas a otras que las moléculas de uno de los componentes pueden sustituir a las del otro sin variación de la estructura espacial de la disolución o de la energía de las interacciones intermoleculares.
Las interacciones intermoleculares entre todas las moléculas son las mismas en soluciones ideales, mientras que las interacciones intermoleculares entre moléculas de soluto y moléculas solventes son diferentes entre sí en soluciones no ideales.
Diferencia entre la solución ideal y la solución no ideal. (s/f). La diferencia entre objetos y términos similares. Recuperado el 6 de septiembre de 2022, de https://es.sawakinome.com/articles/science/difference-between-ideal-solution-and-non-ideal-solution.html

(S/f). Uib.cat. Recuperado el 6 de septiembre de 2022, de http://facultatciencies.uib.cat/prof/juan.frau/qfI/teoria/tema11.pdf

# data[].attributes.headline
DE LA CRUZ HUERTA MARIANA LIZBETH. GRUPO 33

# data[].attributes.subject
DE LA CRUZ HUERTA MARIANA LIZBETH. GRUPO 33

# data[].attributes.body
Una solución ideal es aquella en que la energía de enlace entre átomos diferentes es igual al promedio de la energía de enlace entre átomos de la misma especie, lo cual lleva a que no haya cambio de volumen al mezclar los componentes puros, a que la entalpía de mezclado sea cero ya que la presión parcial de cada componente sea proporcional a su fracción molar. Este tipo de solución es muy poco común y se da entre elementos o compuestos con pesos moleculares, tamaños atómicos, parámetros de red y estructuras electrónicas casi idénticas. El modelo se basa en la ley de Raoult para soluciones: “La presión de vapor del componente i, , es igual al producto de su fracción molar en la solución, , y la presión de vapor de i puro, , a la temperatura de la solución”.

Una solución no ideal es aquella en la que hay interacción entre sus componentes. Los componentes se comportan en solución como lo haría en su estado de pureza.

Referencias:

- AGUDELO SANTAMARÍA, ANDRÉS FELIPE, & RESTREPO BAENA, OSCAR JAIME. (2005). TERMODINÁMICA Y DIAGRAMAS DE FASE. DINA , 72 (145), 13-21. Recuperado el 05 de septiembre de 2022, de http://www.scielo.org.co/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0012-73532005000100002&lng=en&tlng=es.

- Soluciones ideales y no ideales. Recuperado el 05 de septiembre de 2022 de https://www.academia.edu/9430545/Solucines_ideales_y_no_ideales

# data[].attributes.headline
AGUIRRE MENDIOLA BEATRIZ VIRIDIANA- GRUPO 33

# data[].attributes.subject
AGUIRRE MENDIOLA BEATRIZ VIRIDIANA- GRUPO 33

# data[].attributes.body
Una solución ideal es aquella en la cual los componentes que la forman tienen estructura química similar, de manera que las interacciones moleculares soluto-solvente, son de la misma magnitud que la interacciones moleculares soluto-soluto y solvente-solvente. obedecen la ley de Raoult en cada variedad de absorciones; por el contrario, las soluciones no ideales no suelen obedecer a la ley de Raoult. Cuando la solución se disuelve en una solución ideal, el calor no se absorbe ni se desprende; por otro lado, el calor se absorbe o se desarrolla en soluciones no ideales. En una solución ideal, no suele haber fuerza neta entre los componentes moleculares de las soluciones. Entonces, la distancia relativa que está presente entre las moléculas de soluto no cambia incluso después de la mezcla del solvente. Porque para cambiar la distancia entre las moléculas de la solución, debe existir una fuerza neta que actúe sobre las moléculas.

referencias:
Diferencia entre solución ideal y solución no ideal. (2019, abril 27). Diferenciario. https://diferenciario.com/solucion-ideal-y-solucion-no-ideal/

Notas de clase Fisicoquímica. (s/f). Edu.co. Recuperado el 5 de septiembre de 2022, de https://repository.uamerica.edu.co/bitstream/20.500.11839/7836/1/800353-2018-8.pdf

# data[].attributes.body
Soluciones Ideales
En una solución ideal, todas las fuerzas moleculares son iguales. Para una solución de dos componentes en equilibrio con su vapor, el potencial químico de cada uno es el mismo en las dos fases.
μ*(l) = μ*(g)

Ley de Raoult
P ₁ = (x ₁)(P ₁*)
Por lo tanto
μ*(l) = μ°(l) + RTLn(x ₁)

Ley de Henry
La presión de vapor del soluto no varía con la composición de la disolución, sin embargo, si lo hace con su concentración.
P ₂ = K'm

Soluciones No Ideales
Son consecuencia de fuerzas intermoleculares desiguales entre los componentes de la solución, y depende de su composición.
μ*(l) = μ°(l) + RTLn(a ₁)

La actividad es equivalente a concentración efectiva. Cuando se tiene soluciones diluidas ideales casi siempre, el disolvente obedece a la ley de Raoult y el soluto a la ley de Henry.

Referencia:

Chang, R. (2008). Fisicoquímica para las Ciencias Químicas y Biológicas. (3ª ed.). Mc-Graw Hill Interamericana

# data[].attributes.body
Una solución ideal es aquélla en que la actividad de cada constituyente es igual a su fracción molar bajo todas las condiciones de temperatura, presión y concentración, una solución ideal se forma sin desprendimiento o absorción de calor, estas siguen la Ley de Raoult: la presión de vapor parcial del constituyente volátil de una solución es igual a la presión del vapor del constituyente puro multiplicada por la fracción molar de tal constituyente en la solución.

Sin embargo, no todas las soluciones en el mundo real son ideales. El comportamiento de componentes de soluciones no ideales se ve en términos de desviaciones respecto del comportamiento ideal.
El coeficiente de actividad mide el grado de desviación del comportamiento de la sustancia i respecto del comportamiento ideal o diluido ideal.
Referencias:
- Levine, I.N. (2014). Fisicoquímica. (6ª ed). México: McGraw-Hill.

- Maron, S., Prutton, C.F. (1993). Fundamentos de Fisicoquímica. México: Limusa.

# data[].attributes.body
Una de las características coligativas de soluciones es la disminución de la presión de vapor que ocurre cuando se agrega soluto a un solvente puro. Raoult encontró que cuando se agregaba soluto a un solvente puro disminuía la presión de vapor del solvente. Entre más se agrega más disminuye la presión de vapor. Este estatuto llego a ser conocido como ley de Raoult. Desde un punto de vista molecular, si introducimos partículas no-volátiles de soluto, iones o moléculas, en un solvente puro, algunas de las partículas del soluto tomarán la posición de moléculas solventes en la superficie de la solución. Si las partículas del soluto toman el lugar de moléculas del solvente y son partículas de soluto no-volátiles, estas bloquean las moléculas de solvente y evitan la vaporización. Por lo tanto, la presión de vapor del solvente será menos como resultado de la presencia de las partículas del soluto. A mayor cantidad de partículas del soluto en la solución (aumento de la concentración) más posiciones superficiales serán bloqueadas.

La ley de Raoult se expresa matemáticamente como:

Donde

P1 =es la presión de vapor del solvente una vez agregado el soluto

X1= como fracción molar del componente de la solución

P01 =es la presión de vapor de solvente puro

i =está dado por el número de moles después de la solución sobre el número de moles antes de la solución.

Jaramillo, O. (2007, 25 abril). Ley de Raoult. Notas de Físico-Química. https://www.cie.unam.mx/%7Eojs/pub/Liquid3/node22.html

# data[].attributes.body
Una solución ideal es aquella formada por dos especies A y B en la que las interacciones existentes entre las moléculas de A y B son equivalentes a las existentes entre las de A con A y a las de B con B.
Las soluciones no ideales son aquellas en las que hay una diferencia en la interrelación entre todas las moléculas de diferentes componentes, tambien se produce un cambio de entalpía y son soluciones altamente concentradas.
Referencias
A. Caparelli (2013). FISICOQUÍMICA BÁSICA. Editorial UNPL. Consultado el 03/09/2022. https://www.academia.edu/16812695/12_Fisicoqu%C3%ADmica_b%C3%A1sica_Alberto_L_Caparelli

# data[].attributes.body
La solución ideal es la solución en la que el contacto entre todas las moléculas de todas las soluciones es el mismo es una solución ideal. Se puede obtener mezclando dos soluciones ideales, que son solvente y soluto presentes en la estructura y tamaño molecular comparables. Por ejemplo: si tomamos dos sustancias X e Y, las mezclamos, veremos que experimentan fuerzas de atracción intermoleculares entre ellas y que son iguales o se igualan, nos dará como resultado una solución ideal.

Una solución ideal se define como aquella que obedece a la Ley de Raoult, que establece que la presión de vapor del disolvente sobre una solución es igual a la presión de vapor multiplicada por la fracción mol del disolvente en la solución.

Por otro lado, tenemos a las soluciones no ideales también conocida como real es donde las interacciones intermoleculares son significativas, es decir, las moléculas de las distintas especies son muy diferentes unas de otras. Las soluciones altamente concentradas podrían actuar como soluciones no ideales además de que el calor se absorbe o se desarrolla en este tipo de soluciones.

REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA:
VSIP, (2014). SOLUCIONES IDEALES Y NO IDEALES. RECUPERADO EL 03 DE SEPTIEMBRE DE 2022 DE https://vsip.info/soluciones-ideales-y-no-ideales--pdf-free.html

# data[].attributes.body
En una disolución ideal las moléculas de las diversas especies son tan similares entre sí que al reemplazar moléculas de una especie por moléculas de otra especie no se cambiará la estructura parcial o la energía de interacción molecular en la disolución.
Una disolución es ideal si el potencial químico de cada componente en la solución cumple para todas las composiciones de la disolución y para un intervalo de T y P.
La Ley de Raoult sólo es válida para soluciones ideales. Para que una solución sea ideal, la interacción solvente-soluto debe ser tan fuerte como una interacción solvente-solvente o soluto-soluto. Esto sugiere que tanto el soluto como el solvente usarán la misma cantidad de energía para escapar a la fase de vapor como cuando están en sus estados puros.
Por otro lado, en una solución no ideal se dan desviaciones respecto del comportamiento ideal o diluido ideal.  La desviación negativa se produce cuando la presión de vapor es inferior a la esperada debido a la Ley de Raoult. La desviación positiva ocurre cuando la atracción entre las moléculas de cada componente, ya sea soluto-soluto o solvente-solvente, es mayor que la atracción entre el solvente y el soluto.

Referencias:

JOVE. (s.f). Soluciones ideales. Recuperado de JOVE en https://www.jove.com/es/science-education/11368/ideal-solutions?language=Spanish

Levine, I. (2014). Principios de fisicoquímica (6ta ed.). México: McGraw-Hill.

# data[].attributes.body
La solución ideal contiene las mismas conexiones intermoleculares entre todas las moléculas, ademas de que obedece la ley de Raoult, mientras que la solución no ideal contiene diferentes conexiones moleculares entre las moléculas de soluto y disolvente. Otra diferencia a destacar es que cuando la solución se disuelve en una solución ideal, el calor no se absorbe ni se desprende; por otro lado, el calor se absorbe o se desarrolla en soluciones no ideales.
La entalpía en las soluciones ideales es 0 o casi 0, y despues se produce un cambio de esta; mientras que en las soluciones no ideales el procedimiento es positivo o negativo.

A. (2019, 27 abril). Diferencia entre solución ideal y solución no ideal. Diferenciario. Recuperado 3 de septiembre de 2022, de https://diferenciario.com/solucion-ideal-y-solucion-no-ideal/

# data[].attributes.body
Solución Ideal: La actividad de cada constituyente es igual a su fracción molar bajo todas las condiciones de temperatura, presión y concentración.

Solución no Ideal: La actividad de sus componentes es distinta de su fracción molar.
Una solución formada por dos especies A y B se dice ideal si las interacciones existentes entre las moléculas de A y B son equivalentes a las existentes entre las de A con A y a las de B con B.
La ley de Raoult:

Permite calcular la presión de vapor de una sustancia cuando está formando parte de una disolución ideal.

Se puede enunciar que sólo se cumple cuando las interacciones entre partículas de soluto (es decir, soluto-soluto) son similares a las que existen entre partículas de disolvente (disolvente-disolvente).

Capparelli, A. (2013). Fisicoquímica básica. Universidad Nacional de La Plata. https://core.ac.uk/download/pdf/296353776.pdf
Huerta, L. (2016). La ley de Raoult. Escuela Técnica Superior de Ingeniería Agronómica y del Medio Natural. https://riunet.upv.es/bitstream/handle/10251/68313/Atar%C3%A9s%20-%20La%20ley%20de%20Raoult.pdf?sequence=1

# data[].attributes.headline
FLORES HERNÁNDEZ SANDRA YASMN, GRUPO 33.

# data[].attributes.subject
FLORES HERNÁNDEZ SANDRA YASMN, GRUPO 33.

# data[].attributes.body
Una solución ideal es aquella en la cual los componentes que la forman tienen estructura química similar, de manera que las interacciones moleculares soluto-solvente, son de la misma magnitud que la interacción molecular soluto-soluto y solvente-solvente.  Entonces las propiedades termodinámicas de mezcla en disoluciones ideales se resumen como: ∆𝐺𝑚𝑒𝑧𝑐𝑙𝑎 < 0; Proceso espontáneo, ∆𝑆𝑚𝑒𝑧𝑐𝑙𝑎 > 0; Proceso favorable, desde que la entropía aumenta. ∆𝐻𝑚𝑒𝑧𝑐𝑙𝑎 = 0; Mezcla isotérmica de disoluciones ideales. ∆𝑈𝑚𝑒𝑧𝑐𝑙𝑎 = 0; Mezcla isotérmica de disoluciones ideales. ∆𝑉𝑚𝑒𝑧𝑐𝑙𝑎 = 0; El volumen de mezcla es aditivo.

Las propiedades termodinámicas de soluciones no ideales se pueden enunciar de la siguiente manera: ∆𝐺𝑚𝑒𝑧𝑐𝑙𝑎 < 0; Proceso espontáneo. ∆𝑆𝑚𝑒𝑧𝑐𝑙𝑎 > 0; Proceso favorable, desde que la entropía aumenta. ∆𝐻𝑚𝑒𝑧𝑐𝑙𝑎 ≠ 0; Mezcla isotérmica de disoluciones no ideales. ∆𝑈𝑚𝑒𝑧𝑐𝑙𝑎 ≠ 0; Mezcla isotérmica de disoluciones no ideales. ∆𝑉𝑚𝑒𝑧𝑐𝑙𝑎 ≠ 0; El volumen de mezcla tiene desviaciones positivas y negativas.

https://repository.uamerica.edu.co/bitstream/20.500.11839/7836/1/800353-2018-8.pdf

# data[].attributes.body
Solución ideal

Una solución ideal se define como aquella que obedece la ley de Raoult en todo el intervalo de las concentraciones.

P = XP°

Es decir que una solución ideal es un modelo idealizado de solución, que no considera las interacciones entre las moléculas de los distintos componentes. Además que se tendrá que tomar en cuenta que una solución ideal cumple con las siguientes condiciones:

·         El calor de mezclado es cero, DHmez = 0.

·         El volumen de mezclado es cero, DVmez = 0.

·         La presión de vapor (P) del disolvente varía linealmente con la fracción mol del soluto X2.

·         Obedece la Ley de Raoult en todo el intervalo de composición

Solución no ideal

Por otro lado tenemos a las soluciones no ideales o bien reales que se definen como aquella solución en la que las interacciones intermoleculares son significativas ya que las moléculas de las distintas especies son muy diferentes unas de otras. Por lo cual se tendrá en cuenta un factor muy importante para poder visualizar estas desviaciones en el comportamiento, denominado coeficiente de actividad (ỿ), aplicable a soluciones líquidas y sólidas:

https://es.scribd.com/doc/250889585/Soluciones-Ideales-y-No-Ideales

# data[].attributes.headline
MARTÍNEZ AYALA VICTORIA ELIZABETH GRUPO 33.

# data[].attributes.subject
MARTÍNEZ AYALA VICTORIA ELIZABETH GRUPO 33.

# data[].attributes.body
Una disolución ideal ocurre en el límite en el que las moléculas de diferentes especies son muy parecidas entre sí. Un tipo diferente de límite es donde la fracción molar del disolvente se aproxima a 1, por lo que todos los solutos están presentes en concentraciones muy bajas. . El modelo de disolución ideal sirve como un punto de referencia para examinar el comportamiento de disoluciones reales. La definición molecular precedente de una disolución ideal no es aceptable en la termodinámica, que es una ciencia macroscópica.
Una solución no ideal se define como una solución que no es ni ideal ni diluida ideal. Se verá el comportamiento de componentes de soluciones no ideales en términos de desviaciones respecto del comportamiento ideal o diluido ideal. Para facilitar la comparación entre el comportamiento  no ideal e ideal, se elige expresar los potenciales químicos no ideales  en la forma que más se  asemeje a los potenciales químicos ideales Se define entonces la actividad  de  la sustancia i en una solución (no ideal o ideal).
Levine, I. N. (2014). Principios de fisicoquímica (6a. ed. --.). México D.F.: McGraw-Hill.

# data[].attributes.body
Las soluciones ideales generalmente obedecen la ley de Raoult, es decir, en la que el contacto entre todas las moléculas de todas las soluciones es el mismo, se puede obtener mezclando dos soluciones, que son solvente y soluto. No suele haber fuerza neta entre los componentes moleculares de las soluciones.
Las soluciones no ideales no obedecen la ley de Raoult, es decir que tiene una diferencia en la interrelación entre todas las moléculas de diferentes componentes. Las soluciones que están químicamente altas concentraciones pueden actuar como soluciones no ideales por las soluciones concentradas generalmente.
La principal diferencia entre la solución ideal y no ideal es que la solución ideal contiene las mismas conexiones intermoleculares entre todas las moléculas, mientras que la solución no ideal contiene diferentes conexiones moleculares entre las moléculas de soluto y disolvente.
Diferencia entre solución ideal y solución no ideal. (s. f.). Diferenciario. https://diferenciario.com/solucion-ideal-y-solucion-no-ideal/

# data[].attributes.body
Una solución ideal es una mezcla en donde las moléculas de diferentes especies se distinguen, sin embargo, a diferencia de un gas ideal, las moléculas en solución ideal ejercen fuerzas entre sí. Cuando esas fuerzas son las mismas para todas las moléculas independientemente de la especie, se dice que una solución es ideal.
Si queremos volver el concepto más sencillo, podemos pensar que es descrita como una solución homogénea donde la interacción entre las moléculas de los componentes son exactamente las mismas a las interacciones entre las moléculas de cada componente por sí mismo. Este tipo de soluciones obedecen la Ley de Raoult en casi todos los niveles de concentración y temperatura.

Admin (2019). What is an Ideal Solution? - Raoult’s Law, Properties, Types & Examples. [online] BYJUS. Disponible en: https://byjus.com/chemistry/ideal-solution/ [Consultado el 3 Sep. 2022].

‌

# data[].attributes.headline
CASTAÑEDA CUELLAR JIMENA ROSALINDA. GRUPO 33

# data[].attributes.subject
CASTAÑEDA CUELLAR JIMENA ROSALINDA. GRUPO 33

# data[].attributes.body
Las soluciones ideales difieren de los gases ideales debido a la presencia de interacciones entre moléculas mientras que las soluciones no ideales son las soluciones reales presentes en todas partes.

Las interacciones intermoleculares entre todas las moléculas son las mismas en soluciones ideales, mientras que las interacciones intermoleculares entre moléculas de soluto y moléculas solventes son diferentes entre sí en soluciones no ideales.

Ejemplos:
Soluciones ideales: Bromoetano y cloroetano
Soluciones no ideales: Alcohol metílico y agua

https://diferenciario.com/solucion-ideal-y-solucion-no-ideal/
Diferencia entre la solución ideal y la solución no ideal / Ciencia. (s. f.). La diferencia entre objetos y términos similares. Recuperado 5 de septiembre de 2022, de https://es.sawakinome.com/articles/science/difference-between-ideal-solution-and-non-ideal-solution.html

# data[].attributes.body
Una solución ideal es cuando al mezclar dos sustancias éstas se disuelven sin absorber ni desprender calor y de modo que sus volúmenes resultan aditivos. Estas soluciones siguen las leyes de Dalton, Raoult y Henry.

La LEY DE RAOULT afirma que a una temperatura determinada las presiones de vapor de los componentes líquidos individuales de una disolución ideal son proporcionales a su fracción molar en la misma.

Una solución no ideal es una solución que tiene una diferencia en la interrelación entre todas las moléculas de diferentes componentes. Cuando un procedimiento de solución no ideal es positivo o negativo, se produce un cambio en la entalpía, se encuentran dos tipos de soluciones no ideales como la desviación positiva de la ley de Raoult y la desviación negativa de la ley de Raoult.

Química. (2021). Universidad Politécnica de Cartagena. Estados de la materia, disoluciones. Recuperado de https://ocw.bib.upct.es/pluginfile.php/9626/mod_resource/content/2/Tema_4_Estados_de_agregacion_y_Disoluciones.pdf

# data[].attributes.body
Se define una solución ideal como aquella que se forma con una aditividad exacta de los volúmenes de sus constituyentes. La teoría demuestra que tales soluciones cumplirían con la Ley de Raoult a cualquier concentración. Además, en la formación de una solución ideal el efecto térmico es nulo, es decir, la formación de una solución ideal no va acompañada de variación de entalpía.
http://www.rlabato.com/isp/qui/qui_fis_2011-003.pdf

# data[].attributes.body
Una solución es una mezcla homogénea de especies químicas dispersas a escala molecular. El constituyente presente en mayor cantidad se conoce comúnmente como disolvente, mientras que aquellos que están presentes en cantidades relativamente pequeñas se llaman solutos. Una solución puede ser gaseosa, sólida o líquida. La solución ideal se define como aquella que obedece la Ley de Raoult en todo el intervalo de concentraciones. Las soluciones reales se ajustan más a la Ley de Raoult cuanto más diluida es la solución. Todas las soluciones reales se comportan idealmente cuando la concentración de los solutos se aproxima a cero. Así mismo, las interacciones intermoleculares en soluciones ideales son despreciables, mientras que en las no ideales son significativas, estas interacciones provocan desviaciones de la ley de Raoult, que pueden ser positivas (presiones de vapor superiores) o negativas (presiones de vapor inferiores).

Ball, D.W (2004). Físico-Química. Cengage Learning.

Castellan, G.W. (2000). FISICOQUIMICA. (2ª ed.). Addison Wesley Longman.

# data[].attributes.attachment_caption
Ley de Raoult para soluciones ideales. Toda aquella solución que se diga ideal sigue la ley de Raoult. 

# data[].attributes.body
Las soluciones ideales son aquellas en las que las moléculas de las distintas especies son tan similares que las moléculas de un componente pueden reemplazar a las del otro como si estuvieran interaccionando con las de esta. Por su parte, todas aquellas soluciones que sean consideradas como ideales deben seguir la ley de Raoult, donde se enuncia que “las presiones de vapor de los componentes líquidos individuales de una solución ideal son proporcionales a su fracción molar en la solución”.

Por otra parte en las soluciones no ideales las fuerzas de atracción entre las moléculas no son uniformes por lo que la presión del vapor de estas soluciones se desvía de la presión predicha por la ley de Raoult, esta desviación puede ser positiva o negativa.
Catellan, G. (1983). PHYSICAL CHEMISTRY. Addison-Wesley Publishing Company.

# data[].attributes.body
Las primeras 4 ecuaciones son para una solución ideal. Para un molde solución se pueden escribir como las 2 últimas ecuaciones. Es importante mencionar que las soluciones reales pueden mostrar desviaciones positivas y negativas de estas ecuaciones. Generalmente, las deviaciones negativas se deben a la asociación entre las moléculas de solventes y soluto, dando como resultado un ΔH(solución)  negativo y un valor ΔS(mezcla)  más bajo, lo cual conduce a un valor más negativo de ΔG(mezcla) Las desviaciones positivas se deben por lo general a la disociación de un componente asociado de la solución, lo cual conduce a un ΔH(solución) positivo y a un valor más alto de ΔS(mezcla)  dando un ΔG(mezcla) menos favorable.
Jaramillo,O. (25/04/2007). Soluciones Ideales.

Propiedades termodinámicas de las soluciones. Consultado en: https://www.ier.unam.mx/~ojs/pub/Liquid3/node21.html#9.4d

# data[].attributes.headline
AGUILAR ORTEGA JAZMIN GUADALUPE. GRUPO 33.

# data[].attributes.subject
AGUILAR ORTEGA JAZMIN GUADALUPE. GRUPO 33.

# data[].attributes.body
Disoluciones ideales. Será una disolución donde las moléculas de las diversas especies son tan similares entre sí que al reemplazar moléculas de una especie por moléculas de otra especie no se cambiará la estructura parcial o la energía de interacción molecular en la disolución.
Una solución no ideal se define como una que no es ni ideal ni diluida ideal. Se verá el comportamiento de componentes de soluciones no ideales en términos de desviaciones respecto del comportamiento ideal.
Levine, N. (2014). Principios de fisicoquímica. McGraw-Hill. PRINCIPIOS DE FISICOQUÍMICA LEVINE.pdf

# data[].attributes.body
Las soluciones ideales son aquellas que siguen la Ley de Raoult, la cual establece que la presión de vapor de un componente en una solución es igual al producto de su fracción molar y la presión de vapor del líquido puro. Un ejemplo es la solución de benceno-tolueno. Todas las fuerzas moleculares son iguales, sin importar si las moléculas son semejantes o no. A la vez podemos mencionar la Ley de Henry que enuncia que a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido. Aunque la mayoría de las soluciones no se comportan de manera ideal, es ahí donde aparecen dos conceptos como lo es el soluto y el disolvente que nos apoyarán a describir los potenciales químicos.

Chang, Raymond. (2008). Fisicoquímica para las ciencias químicas y biológicas. McGraw-Hill. Tercera edición.

# data[].attributes.headline
BALDOVINOS HERNÁNDEZ MAYTE AILIN. GRUPO 33. 

# data[].attributes.subject
BALDOVINOS HERNÁNDEZ MAYTE AILIN. GRUPO 33. 

# data[].attributes.body
La diferencia entre solución ideal y no ideal es que en la solución ideal el procedimiento es cero o casi cero y el calor no se absorbe ni se desarrolla mientras que en la solución no ideal el procedimiento es positivo o negativo y el calor se absorbe o se genera. En ambas hay un cambio de entalpía.
Diferencia entre solución ideal y solución no ideal. (2019, abril 27). Diferenciario. https://diferenciario.com/solucion-ideal-y-solucion-no-ideal/

# data[].attributes.body
Una disolución ideal es aquella en la cual los componentes que la forman tienen estructura química similar, de manera que las interacciones moleculares soluto-solvente, son de la misma magnitud que la interacciones moleculares soluto-soluto y solvente-solvente.
https://repository.uamerica.edu.co/bitstream/20.500.11839/7836/1/800353-2018-8.pdf consultado el 27/08/22