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Unidad de aprendizaje: La materia y sus transformaciones
Docente: Carlos Alberto Mireles Rangel
PIA

Equipo 7

UsuarioNombre
2164504 | ALEJANDRO URBINA ALDO JAIR
2163782 | FLORES PEREZ ELIAS JAASIEL
2171751 | GONZALEZ QUEZADA BRANDON ALEXIS
2164921 | LARA GUAJARDO RODRIGO

GRUPO: 2A2 AULA: 101
FECHA 28 DE MAYO 2023

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En esta unidad de aprendizaje vimos la importancia de la relación de la química con otras ciencias. vimos lo que son cambios fisicos y quimicos , los estados de la materia, vimos los modelos atomicos como fueron progresando con el paso del tiempo hasta llegar a la configuración electrónica, se vio lo que son las subpartículas radiactivas que son el alfa, beta y gamma.
La energía nuclear sus usos y aplicaciones, ventajas y desventajas, aprendimos también a hacer formulas químicas y a clasificar los compuestos químicos.

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Explicación de cambios fisicos y quimicos 

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Explicación de cambios fisicos y quimicos 

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Cambio físico: Cambio que hace que algo sea diferente sin cambiar la composición del material (por ejemplo: Corte, pliegue, fundición).
Cambio químico: Ocurre cuando la materia se divide en 2 o mas sustancias o cuando mas de una sustancia se combina para formar una nueva sustancia.
Los cambios químicos pueden manifestarse de manera visible, como la efervescencia y la emisión de luz y calor a partir de actividades experimentales.
Un cambio físico implica un cambio en las propiedades físicas. Los ejemplos de propiedades físicas pueden ser: fusión, transición de un gas, cambios de fuerzas, cambio de durabilidad, cambios en la forma del cristal, en la forma, en el tamaño, en el color, en el volumen y en la densidad.
Mientras más energía posea la materia mayor será el movimiento molecular y a su vez mayor temperatura percibiremos. Los cambios de estado se producen debido a la transformación energética. El primer estado de la materia es el sólido. Se forma cuando la fuerza de atracción de las moléculas es mayor que las de repulsión.

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Teorias y modelos atomicos de: Dalton, Thompson, rutherford, bohr, Schrodinger, de broglie y Heisenberg

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Teorias y modelos atomicos de: Dalton, Thompson, rutherford, bohr, Schrodinger, de broglie y Heisenberg

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1766-1844 John dalton  publico la obra sistema de filosofia quimica, donde propone su teoria atomica estudiando las propiedades fisicas del aire atmosferico y de otros gases.
El modelo atomico de dalton concibe al atomo como una esfera solida.
1856-1940
Joseph john thompson
En su modelo, el atomo esta formado por particulas de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un panque.
Ernest rutherford (1871-1937)
Establecio que el atomo esta formado por 2 regiones: por un nucleo y a las particulas positivas las llamo protones.
El núcleo posee casi toda la masa del átomo y el volumen del átomo es mayormente espacio vacío.
Niels bohr(1885-1962)
Su modelo atómico fue formulado para explicar las dificultades del átomo de rutherford, para ello, lo combino con los escritos de gustav kirckhoff. con base en el modelo atómico de bohr se propuso la existencia de niveles de energía donde se localizan los electrones.
1926
Los aportes de de broglie, schrodinger y Heisenberg dieron paso a un nuevo modelo del átomo cuántico-ondulatorio, mismo que describe a cada electrón formando parte de una nube electrónica.

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Lo que refiere a la energía nuclear, usos y aplicaciones, ventajas y desventajas

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Lo que refiere a la energía nuclear, usos y aplicaciones, ventajas y desventajas

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La energia nuclear o atomico es la que se libera espontanea o artificialmente en las reacciones nucleares.
Dentro de los principales objetos a irradiar se encuentran productos de uso medico, alimentos , banco de tejidos, productos odontologicos y farmaceuticos, cosmeticos, material apicola y papel etc.
Aplicaciones: Electricidad, medicina, hidrologia, agricultura y alimentacion, mineria etc.
Ventajas:
No genera emisión de gases, es planificable, medicina nuclear, avances tecnológicos, coste de funcionamiento bajo, se obtiene mucha energía con poco combustible.
Desventajas:
Accidentes tienen graves consecuencias, gestión de los residuos nucleares, instalaciones con fecha de caducidad, inversión inicial muy elevada, dependencia externa, armas nucleares.

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Información sobre las diversas clasificaciones que se da en la tabla periódica y lo referente a enlaces químicos

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Información sobre las diversas clasificaciones que se da en la tabla periódica y lo referente a enlaces químicos

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-Propiedades periódicas
Los elementos tienen propiedades, los cuales indican sus características, que de hecho están relacionadas por su ubicación en la tabla periodica, osea de acuerdo a su numero atómico, conociendo sus propiedades conoceras sus comportamientos químicos, las cuales varian.
-Electronegatividad:
Es la fuerza de un átomo de atraer los electrones hacia si mismo.
-Energia de ionizacion:
Es la energía necesaria para separar un electrón de un átomo.
-Afinidad electrónica: Se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro captura su electrón y forma un ion mononegativo
-Radio atomico: Viene siendo la mitad de la distancia entre 2 nucleros atomicos adyacentes de un elemento es igual que el radio en matematicas que la mitad del diametro.
-Caracter metalico:
Es la capacidad para perder electrones osea capacidad de oxidarse rápidamente.
-Estructura de lewis: Es una representación grafica que muestra los pares de electrones de enlaces entre losa tomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
-Enlace químico; Se entiende como la combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto restante.
-Enlace ionico: Es el resultado de la combinacion de 2 iones de distintos signos.
-Enlace covalente polar:
Propiedad de las moléculas que presenta la separación de cargas eléctricas en las moléculas.
-Enlace covalente no polar: Se forman entre 2 átomos del mismo elemento o de diferentes elementos.
-Enlace metálico: Es el resultado entre de la atracción entre cationes metálicos y electrones deslocalizados.
-Estabilidad electrónica: es lo que mantiene unidos a los átomos de los elementos al estar unidos adquieren una situación mas estable que cuando estaban separados.

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Aprendimos mucho en esta unidad de aprendizaje, pensábamos que la química no era tan importante pero ya estudiando la materia a fondo, la química esta en todos lados, fue interesante ver primero los conceptos básicos luego los modelos atomicos para asi llegar a la configuración electrónica y después aprender a clasificar los elementos en la tabla periódica, aprendimos cuales son metales, no metales y metaloides.
También aprendimos hacer enlaces quimicos, luego formulas quimicas para asi clasificar los compuestos quimicos.

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Libro de texto la materia y sus transformaciones
Zumdahl, S. de coste, D. (2012) Principios de química (séptima edición) méxico: (CEN-GAGE LEARNING EDITORES.
Burns, R, A (2004) Fundamentos de quimica 1 (quinta edición) méxico: pearson educación.

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La relación de la química con otras ciencias

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La relación de la química con otras ciencias

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Fisicoquímica: Aplica los modelos de sistemas propios de la física a las moléculas y sustancias que constituyen el campo
de estudio de la química
Bioquímica: Estudia el funcionamiento del cuerpo de los seres vivos a un nivel molecular, o sea, como se transforma y como esta organizada la materia en el caso particular de los seres vivientes.
Geoquímica: Es una disciplina interesada en la comprensión de las reacciones y la composición atómica de los materiales terrestres.
Astroquimica: Intenta comprender de que estan hechos y como se forman los astros.
Farmacologia: Colabora con estas ciencias para entender como afectan al cuerpo humano las distintas sustancias y materiales.
Ingenieria quimica: Dedicada al estudio y la obtencion de nuevos materiales que sean de utilidad para las industrias de la humanidad.
Medicina: Tratamientos como la radioterapia o la quimioterapia, por ejemplo, no serian posibles sin la ayuda de la química.