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O modelo atômico de Dalton foi a primeira teoria proposta para tentar explicar a construção da matéria e foi desenvolvida por John Dalton em 1808. Esse modelo supõe que o átomo é uma esfera maciça, homogênea, indivisível e indestrutível e, por isso, é também conhecido como modelo da “bola de bilhar”. Dalton propôs que cada átomo de um elemento, como o ouro, por exemplo, são iguais a todos os outros átomos desse mesmo elemento.

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O modelo atômico de Rutherford, proposto em 1911, descreve o átomo como um sistema solar, com um núcleo carregado positivamente e elétrons orbitando ao redor dele. O modelo atômico de Rutherford trouxe a compreensão do núcleo atômico e da disposição dos elétrons em torno desse núcleo.Todas as propostas de Rutherford para a criação do seu modelo atômico foram resultado de um experimento em que ele incidiu feixes de radiação alfa (oriundos de polônio radioativo presente em uma caixa de chumbo) sobre uma fina lâmina de ouro, com uma placa de metal coberta de sulfeto de zinco atrás e nas laterais.

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O modelo atômico de Bohr, proposto em 1913 por Niels Bohr, apresenta os elétrons distribuídos em camadas ao redor de um núcleo. Semelhante à órbita de um planeta, mostra que os elétrons movem-se em sentidos circulares, mas que as órbitas possuem energias definidas. admitindo que um gás emitia luz quando uma corrente elétrica passava nele.

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Ele nasceu da teoria da mecânica ondulatória proposta por Erwin Schrodinger. Para Schrodinger, os átomos possuíam regiões prováveis de existência dos elétrons, o que ele chamou de orbitais eletrônicos. O orbital é uma zona de máxima probabilidade de se encontrar um elétron. o modelo da mecânica quântica para átomo, que trata os elétrons como ondas

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Proposto pelo físico Joseph John Thomson, em 1903, afirmava que a matéria era formada por cargas elétricas positivas e negativas em mesmas quantidades, distribuídas por uma esfera. Os experimentos de J.J. Thomson com tubos de raios catódicos mostraram que todos os átomos contêm minúsculas partículas subatômicas com carga negativa, ou elétrons.

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ocorreu em 1932, data em que descobriu a partícula do núcleo atómico, que passou a ser conhecida por nêutron, devido ao facto de não ter carga elétrica. descobriu a existência de uma partícula eletricamente neutra e com massa um pouco maior do que a do próton – o nêutron.

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Em 478 a.C., Leucipo defendia que o universo era formado por elementos indivisíveis e o vazio entre eles, sendo a movimentação de tais elementos responsável pelos eventos de criação e destruição de substâncias. verificou-se que os átomos não eram esferas maciças, eram divisíveis, penetráveis, destrutíveis e nem sempre eram iguais para um mesmo elemento químico.

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Em 1916, Sommerfeld sugeriu que as órbitas seriam elípticas, e não circulares, pois em uma elipse há diferentes excentricidades, gerando energias diferentes para uma mesma camada. sugeriu que as órbitas seriam elípticas, e não circulares, pois em uma elipse há diferentes excentricidades, gerando energias diferentes para uma mesma camada.

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Em 1927, Heisenberg publica seu "Princípio da Incerteza", que afirma que a posição exata de um elétron dentro do núcleo atômico em um dado momento não poderia ser determinada com certeza, mas apenas ser calculada estatisticamente dentro de uma certa probabilidade. Sua descoberta foi fundamental para a física quântica.