# data[].attributes.headline
Reacción química a nivel molecular. introducción

# data[].attributes.subject
Reacción química a nivel molecular. introducción

# data[].attributes.body
En este caso se puede observar cómo se llevan a cabo dos reacciones químicas de desplazamiento en donde la primera reacción se utiliza el ácido clorhídrico acuoso, reaccionando con zinc, en donde se separa el hidrogeno y se coloca en una botella. En la segunda reacción se reacciona el agua oxigenada con el dióxido de manganesito en donde se desplaza el oxígeno y se coloca en la misma botella donde estaba el hidrogeno cuando la botella está llena de los dos gases y se somete a una llama se produce una reacción exotermica la cual genera una llama y un fuerte sonido

# data[].attributes.body
En este experimento se logra observar una reacción química de desplazamiento con una reacción exotérmica, el 2HCL(acuoso) reaccionado con el ZN(solido) sucede que el hidrogeno de del HCL se separe el cual produce calor y ocaciona que el globo se infle dejando a ZNCL en forma liquida

# data[].attributes.body
En este experimento se puede observar la interacción de tres reacciones químicas en donde se observan que la sustancias van cambiando de color según la estabilidad y la generación de sustancias más estables, en la primera se disuelve el Ni en el NH3 acá la sustancia es de color azul siendo muy inestable. luego se disuelve la solución de Ni NH3 en el CN- obteniendo como producto NI(CN4) generando una sustancia más estable y de color verdusco.

# data[].attributes.body
En este experimento se presenta una de las propiedades químicas que tiene alguno de los materiales la cual es la solubilidad, es la capacidad del azúcar (soluto) de disolvente en el agua (solvente) se puede disolver gracias a la agitación del agua en una presión y temperatura que el agua no ebulla, si se sube la temperatura al punto de ebullición el agua se va a evaporar y el azúcar se va a quedar en el fondo del recipiente.

# data[].attributes.body
En el experimento de deshidratación de la sacarosa con ácido sulfúrico, se coloca una cantidad de azúcar en un vaso de vidrio, se añade cuidadosamente ácido sulfúrico concentrado sobre el azúcar y usando una varilla, se agita suavemente la mezcla para asegurar una reacción completa. Inmediatamente, el azúcar comienza a cambiar de color, pasando de blanco a marrón y luego a negro, mientras la mezcla burbujea y emite vapor, indicando la liberación de gases como dióxido de carbono (CO2) y dióxido de azufre (SO2). La reacción es exotérmica, liberando calor notable. El ácido sulfúrico actúa como agente deshidratante, removiendo hidrógeno y oxígeno de la sacarosa en forma de agua (H2O), dejando un residuo negro de carbono (C).

# data[].attributes.body
En el experimento, se mezclan dos soluciones acuosas claras, una de nitrato de plomo (II) (Pb(NO₃)₂) y otra de yoduro de potasio (KI). Al combinarse, se observa la formación de un sólido amarillo, el yoduro de plomo (II) (PbI₂), debido a una reacción química de precipitación. La reacción se puede representar por la ecuación balanceada: Pb(NO₃)₂ (ac) + 2KI (ac) → PbI₂ (s) + 2KNO₃ (ac). Esta precipitación es útil para separar iones de una disolución, como el plomo en este caso.

# data[].attributes.headline
Parte 2 de las preguntas del experimento 5 

# data[].attributes.subject
Parte 2 de las preguntas del experimento 5 

# data[].attributes.headline
Parte 1 de las preguntas del experimento 5

# data[].attributes.subject
Parte 1 de las preguntas del experimento 5

# data[].attributes.body
Descomposición del agua oxigenada:

¿Qué es? Es una reacción química donde el agua oxigenada (H₂O₂) se transforma en agua (H₂O) y oxígeno gaseoso (O₂).

¿Por qué hay espuma? El oxígeno liberado queda atrapado en burbujas, formando espuma.

¿Qué acelera la reacción? Catalizadores (como el yoduro de potasio o la sangre), altas temperaturas y mayor concentración de agua oxigenada.

¿Qué aprendemos? Sobre reacciones químicas, catalizadores y liberación de gases.

Cuando el agua oxigenada se descompone, libera oxígeno que forma burbujas y crea espuma. Esta reacción puede ser acelerada por diferentes factores.

# data[].attributes.headline
Parte 3 de las preguntas del experimento 4

# data[].attributes.subject
Parte 3 de las preguntas del experimento 4

# data[].attributes.headline
Parte 1 de las preguntas del experimento 4

# data[].attributes.subject
Parte 1 de las preguntas del experimento 4

# data[].attributes.headline
Parte 2 de las preguntas del experimento 4

# data[].attributes.subject
Parte 2 de las preguntas del experimento 4

# data[].attributes.body
Análisis Video 1

Reacción entre Glicerina y Permanganato de Potasio → https://www.experimentoscientificos.es/reaccion-glicerina-permanganato-potasio/

Reacción exotérmica: La glicerina se oxida espontáneamente al entrar en contacto con el permanganato de potasio, liberando calor y generando una llama.

Precauciones: Manipular con cuidado el permanganato de potasio debido a su alto poder oxidante. Utilizar las cantidades indicadas para evitar reacciones intensas.

Explicación química: El permanganato de potasio actúa como oxidante, provocando la combustión de la glicerina. Esta reacción genera dióxido de carbono, agua y compuestos de potasio y manganeso.

Fórmula de la reacción:

4KMnO4 + 4C3H5(OH)3 → 7K2CO3 + 7Mn2O3 + 5CO2 + 16H2O

Aprendizajes:

El permanganato de potasio es un fuerte agente oxidante.

La glicerina es un compuesto combustible.

Las reacciones químicas exotérmicas liberan calor.

Es crucial seguir las medidas de seguridad al realizar experimentos químicos.

# data[].attributes.body
Aluminio con ácido clorhídrico (HCl)

Descripción: El aluminio reacciona con ácido clorhídrico para formar cloruro de aluminio y gas hidrógeno. Es una reacción exotérmica, liberando calor.

Observaciones: Se puede observar la formación de burbujas de hidrógeno y el calentamiento de la solución.

Nitrato de Plata y Cobre (AgNO₃ y Cu)

Descripción: El cobre desplaza a la plata en la solución de nitrato de plata, formando nitrato de cobre y precipitando plata.

Observaciones: La solución cambia de color (a azul, debido al nitrato de cobre) y se forman cristales de plata.

Nitrato de Plata y Ácido Clorhídrico (AgNO₃ y HCl)

Descripción: El nitrato de plata reacciona con ácido clorhídrico para formar cloruro de plata (un precipitado blanco) y ácido nítrico.

Observaciones: La solución se vuelve turbia debido a la formación del precipitado de cloruro de plata.

# data[].attributes.body
Carbonización de Azúcar con Ácido Sulfúrico → https://www.experimentoscientificos.es/carbonizacion-azucar-acido-sulfurico/

Resumen:

Reacción exotérmica: El azúcar (sacarosa) se deshidrata y oxida al entrar en contacto con el ácido sulfúrico, liberando calor y generando gases.

Peligrosa: El ácido sulfúrico es corrosivo y los gases producidos son tóxicos. Realizar solo con supervisión adulta y en un ambiente ventilado.

Explicación química: El ácido sulfúrico elimina las moléculas de agua del azúcar, produciendo carbono, dióxido de carbono, vapor de agua y dióxido de azufre.

Producto: Carbón negro y esponjoso debido al gas CO2 atrapado en su interior.

Precauciones: Manipular el ácido sulfúrico con extrema cuidado, usar guantes y protección para los ojos, y realizar en un área ventilada.

Aprendizajes:

El ácido sulfúrico es un ácido fuerte con propiedades deshidratantes y corrosivas.

La deshidratación del azúcar produce una reacción exotérmica.

Es crucial seguir las normas de seguridad al realizar experimentos químicos.

Es importante conocer las propiedades de los reactivos y productos de una reacción química.