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Síntesis química es el proceso por el cual se producen compuestos químicos a partir de compuestos simples o precursores químicos.

En química, las reacciones de síntesis son como ese proceso de construcción. Son aquellas en las que dos o más sustancias simples se combinan para formar una sustancia más compleja. Ej:
A + B → AB SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Aplicaciones

En industria se utilizan para producir una gran variedad de sustancias, desde plásticos hasta medicamentos. También son fundamentales en procesos biológicos como la fotosíntesis.

En nuestra vida cotidiana están presentes en la cocción de alimentos, la respiración, etc.

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Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Generalmente, en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de iones hidrógeno y de iones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que producen calor.

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La reacción más empleada para representar una neutralización entre un ácido y una base es la del ácido clorhídrico, que reacciona con hidróxido de sodio y produce cloruro de sodio y agua.

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Por medio de las reacciones de neutralización puedes obtener sales que no se encuentran fácilmente o que se están agotando ya en la naturaleza, como las sales de potasio y de amonio que son básicas en la producción de fertilizantes.

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Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico , es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especies químicas o sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.

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Las reacciones de precipitación son un tipo de reacción química en la cual dos soluciones acuosas se mezclan y forman un sólido insoluble, llamado precipitado. En estas reacciones, los iones de las dos soluciones se combinan para formar un compuesto que es insoluble en agua, por lo que se separa de la solución en forma de partículas sólidas.

Por ejemplo, si mezclas una solución de nitrato de bario (Ba(NO3)2)con una solución de cromato de potasio(K2CrO4), se forma un precipitado de cromato de bario (BaCrO4) en donde el mismo es insoluble en agua.

Aplicaciones:

Tratamiento de aguas: En el tratamiento de aguas residuales, las reacciones de precipitación se utilizan para eliminar metales pesados y otras sustancias contaminantes.

Formación de minerales: En la naturaleza, muchas formaciones minerales se originan a partir de reacciones de precipitación. Por ejemplo, la formación de piedras calizas, travertinos entre otros.

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La velocidad de una reacción química se define como la velocidad de cambio en la concentración de un reactivo o producto dividido entre su coeficiente de una ecuación balanceada, tenemos 2 tipos de reacciones según a su velocidad:

RÁPIDA:

La combustión es la reacción más rápida, y puede suceder en fracciones de segundos. Otros ejemplos de reacciones rápidas incluyen sumergir sodio metálico en agua o calentar una cinta de magnesio.

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En las reacciones redox una molécula pierde electrones y otra los toma. 

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En química, se conoce como reacciones redox, reacciones óxido-reducción o reacciones reducción-oxidación a las reacciones químicas en las que ocurre un intercambio de electrones entre los átomos o moléculas involucrados.

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LENTA:

Las reacciones químicas lentas son reacciones que se producen a un ritmo pausado, en lugar de rápido, y pueden durar desde segundos hasta días. En estas reacciones, la cantidad de reactivos consumidos y la cantidad de productos formados en un tiempo determinado es muy poca.

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Estallido entre sodio metálico y el agua - Química en casa.com

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💥Tipos de Reacciones Químicas⚠️ [Fácil y Rápido] | Química |

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Son el proceso químico opuesto a la síntesis. En este caso, una sustancia compleja se rompe en sustancias más simples. Es como tomar una molécula y dividirla en sus partes constituyentes.

Se da una separación de la sustancia original, los productos son menos complejos que el reactivo y varias requieren un aporte de energía, como calor o electricidad. Los tipos de descomposición son:

Térmica: Producida por el calor.

Electrolítica: Producida por una corriente eléctrica.

Catalítica: Producida por un catalizador.

Aplicaciones

Mediante la electrólisis, el agua se separa en hidrógeno y oxígeno. En industria se utilizan para obtener sustancias puras a partir de compuestos, se usan en la producción de alimentos y bebidas.

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En toda reacción redox hay dos tipos de reactivos, uno que cede electrones y otro que los acepta.

Un agente oxidante. Es el átomo que capta los electrones. En este sentido, disminuye su estado de oxidación inicial, y se experimenta una reducción. De esta forma, aumenta su carga eléctrica negativa al ganar electrones.

Un agente reductor. Es el átomo que cede los electrones y aumenta su estado de oxidación inicial, experimentando una oxidación. De esta forma, aumenta su carga eléctrica positiva al ceder electrones.

Características de las reacciones redox:

Las reacciones redox se encuentran a nuestro alrededor a diario. La oxidación de los metales, la combustión del gas en la cocina o incluso la oxidación de la glucosa para obtener ATP en nuestro organismo son algunos ejemplos.

En la mayoría de los casos, las reacciones redox liberan una importante cantidad de energía.

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Las reacciones de sustitución son un tipo de reacción química en la cual un átomo o grupo de átomos de una molécula es reemplazado por otro átomo o grupo de átomos. En estas reacciones, los compuestos cambian sus estructuras químicas a medida que los átomos se desplazan de una parte de la molécula a otra.

Aplicaciones

Modificación de polímeros: En la industria de los polímeros, las reacciones de sustitución se utilizan para modificar las propiedades de los polímeros, como su solubilidad, resistencia mecánica o estabilidad térmica.

Química de los materiales: En la fabricación de materiales avanzados, las reacciones de sustitución se utilizan para modificar las propiedades de los materiales.

Química medicinal: En la investigación y desarrollo de fármacos, las reacciones de sustitución son clave para la modificación de moléculas farmacéuticas.

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Velocidad de reacción - Wikipedia, la enciclopedia libre

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Una reacción endotérmica es una reacción que absorbe energía del medio en forma de calor. En estas reacciones, para que los reactivos se transformen en productos, es necesario que absorban calor, lo que genera que los productos tengan mayor energía que los reactivos que les dieron origen. Algunos ejemplos de reacciones endotérmicas son:

Producción del ozono en la atmósfera. El ozono se produce en la atmósfera cuando el oxígeno molecular (O₂) absorbe radiación ultravioleta y se rompe. Luego un átomo de oxígeno (O) puede interactuar con otra molécula de oxígeno (O₂) y formar el ozono (O₃).

Electrólisis del agua. Es el proceso mediante el cual se aplica energía eléctrica al agua para separarla en sus dos componentes, hidrógeno (H) y oxígeno (O).

Fotosíntesis. Es la reacción química mediante la cual, absorbiendo energía solar, el dióxido de carbono (CO₂) se transforma en glucosa. Esta reacción constituye la principal vía de nutrición de las plantas.

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Una reacción exotérmica es aquella que cuando ocurre libera energía en forma de calor o luz al ambiente. Cuando este tipo de reacción ocurre, los productos obtenidos tienen menor energía que los reactivos iniciales.

Las reacciones exotérmicas son muy importantes en las ciencias bioquímicas. Mediante reacciones de este tipo, los organismos vivientes obtienen la energía necesaria para sostener la vida en un proceso llamado metabolismo.

La mayoría de las reacciones exotérmicas son de oxidación, y cuando son muy violentas pueden generar fuego, como en la combustión. Otros ejemplos de estas reacciones son las transiciones de la materia de un estado de agregación a otro de menor energía, como de gas a líquido (condensación), o de líquido a sólido (solidificación).

De hecho, muchas reacciones exotérmicas son peligrosas para la salud porque la energía liberada es abrupta y sin control, lo que puede producir quemaduras u otros daños a los seres vivientes.