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Los óxidos metálicos son compuestos químicos que consisten en la combinación de un metal y oxígeno. Estos compuestos se forman cuando un metal se oxida en presencia de oxígeno, ya sea por combustión o por reacciones químicas. Los óxidos metálicos son sólidos cristalinos a temperatura ambiente, con un alto punto de fusión y ebullición, y se caracterizan por su estructura cristalina y su color. Los óxidos metálicos pueden ser iónicos o covalentes, según la naturaleza del enlace entre los átomos de metal y oxígeno. Los óxidos iónicos están formados por iones metálicos y aniones oxígeno, mientras que los óxidos covalentes están formados por enlaces covalentes entre los átomos de metal y oxígeno.

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Los óxidos metálicos pueden reaccionar de diferentes maneras dependiendo de las condiciones y los reactivos involucrados. Algunas de las reacciones más comunes de los óxidos metálicos son:

1. Reacción con ácidos: Los óxidos metálicos pueden reaccionar con ácidos para producir sales y agua. Por ejemplo, el óxido de hierro (III) reacciona con ácido clorhídrico para producir cloruro de hierro (III) y agua:

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

1. Reacción con bases: Los óxidos metálicos también pueden reaccionar con bases para producir sales y agua. Por ejemplo, el óxido de calcio reacciona con agua para producir hidróxido de calcio:

CaO + H2O → Ca(OH)2

1. Reducción: Los óxidos metálicos pueden ser reducidos a metales mediante la adición de agentes reductores. Por ejemplo, el óxido de hierro (III) se puede reducir a hierro metálico utilizando monóxido de carbono:

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

1. Combustión: Algunos óxidos metálicos pueden reaccionar con oxígeno para producir óxidos superiores. Por ejemplo, el óxido de manganeso (II) se puede oxidar a óxido de manganeso (IV) mediante la combustión con oxígeno:

2MnO + O2 → 2MnO2

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La nomenclatura de los óxidos metálicos se rige por las reglas establecidas por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).

Para nombrar un óxido metálico se utiliza el nombre del metal seguido de la palabra "óxido". Si el metal presenta más de una valencia, se debe especificar la valencia entre paréntesis utilizando números romanos. Por ejemplo, FeO se llama óxido de hierro (II) y Fe2O3 se llama óxido de hierro (III).

En el caso de los metales que presentan varios estados de oxidación y en los cuales el átomo de metal se combina con un número fijo de átomos de oxígeno, se utilizan prefijos numéricos griegos (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, etc.) para indicar la cantidad de átomos de oxígeno presentes en el compuesto. Por ejemplo, Cu2O se llama óxido cuproso y CuO se llama óxido cúprico.

En resumen, la nomenclatura de los óxidos metálicos depende del nombre del metal y su valencia, así como del número de átomos de oxígeno presentes en el compuesto.

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Pigmentos: Los óxidos metálicos se utilizan como pigmentos en la producción de pinturas, tintas y otros productos químicos. Los pigmentos proporcionan color y resistencia a la luz a los materiales, lo que los hace ideales para la fabricación de productos estéticos y decorativos.

1. Cerámica: Los óxidos metálicos se utilizan en la producción de cerámica para mejorar sus propiedades mecánicas y térmicas. Estos materiales proporcionan dureza y resistencia a la corrosión a la cerámica, lo que la hace más duradera y resistente.

2. Vidrio: Algunos óxidos metálicos se utilizan en la producción de vidrio para mejorar sus propiedades ópticas y mecánicas. Los óxidos metálicos pueden hacer que el vidrio sea más resistente, transparente o coloreado, según su uso final.

3. Catalizadores: Los óxidos metálicos se utilizan como catalizadores en la producción de productos químicos. Estos materiales pueden aumentar la eficiencia y la velocidad de las reacciones químicas, lo que los hace muy útiles en la industria química y petroquímica.

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- Óxidos Metálicos - Concepto, usos, nomenclatura y ejemplos. (s. f.-b). Concepto. https://concepto.de/oxidos-metalicos/
- Briceño, G., V. (2021b, diciembre 2). Óxidos metálicos | Qué son, características, propiedades, obtención, usos. Euston96. https://www.euston96.com/oxidos-metalicos/
- D. (s. f.). Modelos de reacciones químicas. https://www.aev.dfie.ipn.mx/Materia_quimica/temas/tema6/subtema2/subtema2.html

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Te explicamos qué son los óxidos metálicos, cómo se obtienen, se nombran y para qué se usan. Además, qué son los óxidos no metálicos.

En química, se llama óxidos básicos u óxidos metálicos a un tipo de compuestos moleculares binarios. Su fórmula básica puede expresarse de la siguiente manera:
X₂On
Donde X es el elemento metálico y n es la valencia de dicho metal. Es decir que están formados por un átomo de oxígeno (O) con valencia -2 y un átomo de un elemento metálico cualquiera. Debido a esta composición se llaman óxidos metálicos.

También se los llama óxidos básicos porque reaccionan con agua formando hidróxidos, también conocidos como bases. Este tipo de compuestos son bastante comunes en la vida cotidiana ya que los elementos químicos más abundantes en la tabla periódica son, justamente, los metálicos.

Los óxidos metálicos retienen algunas de las propiedades del elemento metálico, como ser buenos conductores de la electricidad y el calor, o tener elevados puntos de fusión. Además, se presentan en los tres estados de agregación de la materia.

Puede servirte: Oxidación

Los óxidos metálicos, como hemos dicho antes, se obtienen cuando se hace reaccionar un metal cualquiera con el oxígeno, por ejemplo, el presente en el agua o en el aire. Es lo que ocurre con los metales que vemos oxidarse a diario. Dicha relación suele expresarse en la siguiente fórmula:

Oxígeno (O) + Elemento Metálico (X) = Óxido básico o metálico.

A la hora de nombrar los óxidos básicos, de acuerdo con la IUPAC y la nomenclatura tradicional, debemos observar los números de oxidación o valencias de cada elemento involucrado. Así, se usará en la formulación del nombre el prefijo que represente el número de oxidación del elemento. Por ejemplo:

Cuando el elemento tiene un único número de oxidación, como el galio (Ga), se nombrará óxido de X, en este caso óxido de galio.

Cuando el elemento tiene dos números de oxidación, como el plomo (Pb), se nombrará dependiendo de la valencia usada por el metal: se usará el sufijo -oso (menor valencia) o -ico (mayor valencia), en este caso: óxido plumboso y óxido plúmbico.

Cuando el elemento tiene tres números de oxidación, como el cromo (Cr), se empleará un método similar: con la mayor valencia se usará el sufijo -ico, para la intermedia el sufijo -oso y para la menor valencia el sufijo -oso y se antecederá del prefijo hipo-, de la siguiente manera: óxido crómico, óxido cromoso y óxido hipocrómico.

Cuando el elemento tiene cuatro números de oxidación, como el manganeso (Mn), se empleará un método semejante pero más complejo: con la mayor valencia se usará el prefijo per- y el sufijo -ico; con la segunda valencia (de mayor a menor) se usará el sufijo -ico; con la tercera valencia se usará el sufijo -oso; y con la valencia más baja el prefijo hipo- y el sufijo -oso. De la siguiente manera: óxido permangánico, óxido mangánico, óxido manganoso, óxido hipomagnanoso.

Más en: Nomenclatura en química

Los óxidos metálicos poseen una gigantesca aplicación en la vida cotidiana, en la fabricación de diversas sustancias químicas. Algunos ejemplos de ello son:

Óxido de magnesio para la preparación de medicamentos destinados al estómago, y en la fabricación de antídotos para intoxicaciones.

Óxido de zinc para la fabricación de pinturas, colorantes y pigmentos de teñido.

Óxido de aluminio para aleaciones de enorme dureza y otros metales de uso industrial.

Óxido de plomo en la fabricación del vidrio.

Los óxidos metálicos son sumamente importantes para el ser humano y las industrias contemporáneas, ya que sirven de aditamento en muchos compuestos de aplicación cotidiana.

Además, son la materia prima en laboratorios químicos para la obtención de bases y otros compuestos, ya que su abundancia los hace mucho más fáciles de obtener y manipular.

Algunos ejemplos adicionales de óxidos metálicos son:

Los óxidos no metálicos, o sea, aquellos en que el oxígeno se junta con un elemento no metálico, se conocen como anhídridos. El más común de ellos es el dióxido de carbono (CO ₂) que expulsamos en la respiración y que las plantas consumen para realizar la fotosíntesis.

Estos compuestos son muy importantes en la bioquímica. A diferencia de los metálicos no son buenos conductores de la electricidad y el calor. Cuando se los hace reaccionar con agua se obtienen ácidos.

Sigue con: Enlace metálico

Referencias:

Última edición: 23 de julio de 2019. Cómo citar: "Óxidos Metálicos". Autor: María Estela Raffino. De: Argentina. Para: Concepto.de. Disponible en: https://concepto.de/oxidos-metalicos/. Consultado: 20 de mayo de 2020.

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Óxidos Metálicos - Concepto, usos, nomenclatura y ejemplos

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Te explicamos qué son los óxidos metálicos, cómo se obtienen, se nombran y para qué se usan. Además, qué son los óxidos no metálicos. En química, se llama óxidos básicos u óxidos metálicos a un tipo de compuestos moleculares binarios.

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Los óxidos metálicos presentan diversas características, que incluyen:

1. Estructura cristalina: Los óxidos metálicos son sólidos cristalinos, con una estructura regular y repetitiva.

2. Alto punto de fusión y ebullición: Debido a la fuerza de los enlaces iónicos o covalentes que los mantienen unidos, los óxidos metálicos tienen un punto de fusión y ebullición relativamente alto.

3. Insolubilidad en agua: La mayoría de los óxidos metálicos son insolubles en agua, aunque pueden disolverse en ácidos y bases.

4. Color: Los óxidos metálicos tienen un color característico, que puede variar según el metal presente en el compuesto.

5. Conductividad eléctrica: Algunos óxidos metálicos, como el óxido de hierro, son semiconductores y tienen la capacidad de conducir electricidad.

6. Propiedades catalíticas: Algunos óxidos metálicos, como el óxido de cobre, tienen propiedades catalíticas y se utilizan en la producción de productos químicos y plásticos.

7. Propiedades magnéticas: Algunos óxidos metálicos, como el óxido de hierro, son ferromagnéticos y tienen la capacidad de ser magnetizados.

8. Enlace iónico o covalente: Los óxidos metálicos pueden tener un enlace iónico o covalente, dependiendo de la naturaleza del enlace entre los átomos de metal y oxígeno. Los óxidos iónicos están formados por iones metálicos y aniones oxígeno, mientras que los óxidos covalentes están formados por enlaces covalentes entre los átomos de metal y oxígeno.

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Los óxidos metálicos también tienen una amplia variedad de aplicaciones comerciales, como:

1. Protectores solares: El óxido de zinc y el óxido de titanio se utilizan como ingredientes activos en protectores solares debido a su capacidad para reflejar los rayos ultravioleta del sol y proteger la piel de los efectos dañinos de la radiación solar.

2. Suplementos dietéticos: Al igual que en la industria, los óxidos metálicos como el óxido de hierro y el óxido de zinc se utilizan como suplementos dietéticos para humanos y animales.

3. Componentes electrónicos: Los óxidos metálicos se utilizan en la fabricación de componentes electrónicos, como transistores y capacitores, debido a su capacidad para conducir electricidad y su resistencia a altas temperaturas.

4. Abrasivos: El óxido de aluminio se utiliza como abrasivo en productos de limpieza y pulido, como papel de lija, debido a su dureza y resistencia a la corrosión.

5. Pigmentos cosméticos: Los óxidos metálicos se utilizan en la fabricación de pigmentos cosméticos, como sombras de ojos y rubores, debido a su capacidad para crear colores brillantes y duraderos.

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Los óxidos metálicos se utilizan en una amplia variedad de aplicaciones a nivel industrial debido a sus propiedades únicas y su disponibilidad abundante.

1. Pigmentos: Los óxidos metálicos se utilizan como pigmentos en la fabricación de pinturas, tintas, cerámica y vidrio.

2. Catalizadores: Los óxidos metálicos se utilizan como catalizadores en una amplia variedad de reacciones químicas.

3. Cerámica: Los óxidos metálicos se utilizan en la fabricación de cerámica y vidrio debido a sus propiedades térmicas y eléctricas únicas.

4. Suplementos nutricionales: Algunos óxidos metálicos, como el óxido de zinc y el óxido de hierro, se utilizan como suplementos nutricionales para animales y humanos.

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Los óxidos metálicos se pueden representar mediante una fórmula química que indica la relación entre los átomos de metal y oxígeno presentes en el compuesto.

Por ejemplo, el óxido de hierro (III) está compuesto por iones de hierro (III) y oxígeno, y su fórmula química es Fe2O3.

En resumen, la fórmula química de un óxido metálico sigue la convención de poner primero el símbolo del metal y luego el número de átomos de oxígeno presente en el compuesto.