# data[].attributes.body
son conjuntos específicos de átomos dentro de una molécula que determinan sus propiedades químicas y reactividad.

# data[].attributes.body
Carbonilo ( aldehído )

Carbolino ( cetona )

Carboxilo

Hidróxilo ( alcohol )

Enol

Éter

Éster

Acetilo

Anhíbrido ( de los ácidos carboxilicos )

amino ( protonado )

Imino

Imina

Guanidinio

Imidazol

Sulfhidrilo

Disulfuro

Tioéster

Fosforilo

Fosfoanhíbrido

Anhidrino mixto ( ácido carboxilico y ácido fosfórico: también llamado acilfosfato )

# data[].attributes.body
Definen la identidad química

Determinan las propiedades físicas

Controlan la reactividad

Son esenciales en biología y bioquímica

# data[].attributes.body
Los de cadena corta (formaldehído, acetaldehído) son gases o líquidos volátiles.

Los de mayor número de carbonos suelen ser líquidos menos volátiles o sólidos.

Tienen puntos de ebullición mayores que los hidrocarburos y éteres de masa similar, por la polaridad del C=O.

# data[].attributes.body
Carácter polar y electrófilo del carbono del carbonilo: El oxígeno es muy electronegativo → atrae electrones del enlace C=O.

El carbono queda con carga parcial positiva (δ⁺) → es atacado fácilmente por nucleófilos

Son fácilmente oxidados a ácidos carboxílicos (–COOH).

# data[].attributes.body
Fructosa: (C₆H₁₂O₆): tiene el carbonilo en forma de cetona (en el C2).

# data[].attributes.body
Las cetonas con bajo número de carbonos son líquidos incoloros, mientras que las de mayor peso molecular suelen ser sólidas.

Las cetonas pequeñas (acetona, propanona) son muy solubles en agua, gracias a que el oxígeno carbonílico acepta puentes de hidrógeno. A medida que aumenta la cadena, la solubilidad disminuye.

Generalmente agradable; algunas cetonas son usadas en perfumes.

# data[].attributes.body
Reactividad del grupo carbonilo: El carbono del carbonilo es electrofílico (parcialmente positivo), por lo que sufre ataques nucleofílicos.

Reducción: se reducen a alcoholes secundarios (por ejemplo, con NaBH₄ o LiAlH₄).

Oxidación: a diferencia de los aldehídos, las cetonas son más resistentes a la oxidación; sin embargo, con agentes muy enérgicos pueden romperse en ácidos carboxílicos más pequeños.

# data[].attributes.body
Cuerpos cetónicos: son compuestos biológicos que contienen el grupo cetona, producidos en el metabolismo de los ácidos grasos.

Acetona (CH₃–CO–CH₃): es uno de los cuerpos cetónicos producidos en el metabolismo de las grasas.

# data[].attributes.body
Los de bajo peso molecular son líquidos incoloros, con olor fuerte (picante o agrio); los de cadena larga son sólidos cerosos.

Punto de ebullición: más altos que aldehídos, cetonas y alcoholes de masa similar, porque forman puentes de hidrógeno entre sí.

Solubilidad: los ácidos pequeños (fórmico, acético, propiónico) son muy solubles en agua; la solubilidad disminuye con el aumento de la cadena.

Olor: ácido acético (vinagre), ácido butírico (olor rancio), ácido fórmico (hormigas).

# data[].attributes.body
Carácter ácido: pueden donar un protón (H⁺) gracias al grupo –COOH → forman sales (carboxilatos).

Disociación ácida: R–COOH ⇌ R–COO⁻ + H⁺.

Reduccion a alcoholes primarios.

# data[].attributes.body
Aminoácidos: contienen un grupo amino (–NH₂) y un grupo carboxilo (–COOH), esenciales para formar proteínas.

# data[].attributes.body
Alcoholes de cadena corta → líquidos incoloros y volátiles.

Alcoholes de cadena larga → sólidos o aceitosos.

# data[].attributes.body
Reactividad del grupo –OH: el oxígeno es electronegativo → el enlace O–H es polar.

Carácter ácido débil: el hidrógeno del –OH puede liberarse, formando un alcoxilo (RO⁻) en presencia de bases fuertes.

Deshidratación: alcohol → alqueno + H₂O (con ácido fuerte y Esterilización: alcohol + ácido carboxílico → éster + agua.

Sustitución: el grupo –OH puede sustituirse por halógenos (cloruros, bromuros).

# data[].attributes.body
Glicerol: alcohol con tres grupos –OH, forma parte de los triglicéridos y fosfolípidos.

# data[].attributes.body
Suelen ser inestables y muchas veces se transforman espontáneamente en cetonas o aldehídos (tautomería ceto–enólica).

Los enoles simples son poco comunes en estado libre.

Cuando son estables, presentan propiedades similares a alcoholes insaturados: Capacidad de formar puentes de hidrógeno.

# data[].attributes.body
El doble enlace hace que el enol sea susceptible a reacciones de adición.

El grupo –OH puede participar en reacciones típicas de alcoholes (oxidación, esterificación, etc.).

En la forma enólica, el hidrógeno del –OH es más ácido que en los alcoholes normales.

# data[].attributes.body
Enolato: (forma ionizada del enol) → muy importante en reacciones enzimáticas y en la síntesis orgánica.

# data[].attributes.body
Estado físico: los de bajo peso molecular suelen ser líquidos volátiles e incoloros.

Punto de ebullición: más bajo que los alcoholes de masa similar (porque no forman puentes de hidrógeno entre sí).

Olor: muchos tienen olor característico, por ejemplo, el éter dietílico (antiguamente usado como anestésico).

# data[].attributes.body
Son relativamente poco reactivos (inertes) comparados con alcoholes, aldehídos o cetonas.

No reaccionan fácilmente con bases o ácidos débiles.

Ruptura del enlace C–O en condiciones drásticas (ácidos fuertes como HI o HBr).

Actúan como disolventes en muchas reacciones orgánicas por su estabilidad química.

# data[].attributes.body
Éterglicerofosfolípidos: presentes en membranas celulares del corazón y sistema nervioso.

# data[].attributes.body
Los de bajo peso molecular → líquidos incoloros y volátiles.

Los de cadena larga → sólidos o cerosos (grasas y aceites).

Olor: muchos tienen aromas agradables (frutales o florales) → usados en perfumes y saborizantes.

# data[].attributes.body
Hidrólisis: se rompen en ácido carboxílico y alcohol.
Puede ser ácida (reversible) o básica (saponificación, irreversible).

Reducción: pueden reducirse a alcoholes con agentes como LiAlH₄.

Transesterificación: reacción con otro alcohol para formar un nuevo éster (base de la producción de biodiésel).

# data[].attributes.body
Triglicéridos: grasas y aceites, formados por glicerol + 3 ácidos grasos.

# data[].attributes.body
Aporta polaridad al enlazarse mediante su carbono carbonílico.

Hace que las moléculas sean más solubles en agua si están en estructuras pequeñas.

En moléculas grandes, aumenta la estabilidad de la unión química.

# data[].attributes.body
Reacciones de acetilación: transferencia de un grupo acetilo a otra molécula.

Activación metabólica: al unirse a la coenzima A forma acetil-CoA, un intermediario de alta energía.

Síntesis de biomoléculas: ácidos grasos, colesterol, neurotransmisores (ej. acetilcolina).

# data[].attributes.body
Acetil-CoA: molécula clave en el metabolismo, conecta el catabolismo de carbohidratos, grasas y proteínas con el ciclo de Krebs.

# data[].attributes.body
Los de bajo peso molecular → líquidos incoloros o ligeramente amarillentos.

Los de cadena larga → sólidos cerosos.

Olor: suelen tener un olor fuerte y desagradable (ej. anhídrido acético → olor penetrante, irritante).

Punto de ebullición: más altos que los ésteres, pero más bajos que los ácidos carboxílicos correspondientes.

# data[].attributes.body
Muy reactivos por el doble carbonilo.

Hidrólisis: reaccionan con agua → producen 2 moléculas de ácido carboxílico.

Reacción con alcoholes → forman ésteres + ácido carboxílico.

Reacción con aminas → forman amidas + ácido carboxílico.

Son más reactivos que los ésteres y ácidos carboxílicos, pero menos que los cloruros de ácido.

Suelen emplearse como agentes acetilantes en síntesis orgánica.

# data[].attributes.body
Anhídridos fosfóricos (enlace de alta energía en ATP, ADP, GTP).

Anhídrido acético se usa en la industria farmacéutica (ej. en la síntesis de aspirina).

# data[].attributes.body
Polaridad: muy polar por el enlace N–H y su capacidad de formar puentes de hidrógeno.

Carga: el amino protonado (–NH₃⁺) tiene carga positiva, lo que lo hace soluble en agua y atraído por moléculas con carga negativa.

Estado físico: los compuestos con grupos –NH₃⁺ suelen ser sólidos cristalinos en sales, o solubles en disolución acuosa.

Solubilidad: alta en agua, baja en disolventes apolares.

# data[].attributes.body
Basicidad: el grupo amino libre (–NH₂) es básico, porque acepta protones.

En su forma protonada (–NH₃⁺) ya no actúa como base, sino como catión estable.

Puede formar sales al reaccionar con ácidos (ej. clorhidrato de amina).

# data[].attributes.body
Proteínas: los residuos de lisina, arginina e histidina presentan grupos amino que pueden estar protonados → importantes en la actividad enzimática y en la unión a DNA.

# data[].attributes.body
Polaridad: muy polares por el enlace C=O y N–H.

Puentes de hidrógeno: pueden donar y aceptar → puntos de ebullición más altos que los ésteres y similares a los ácidos carboxílicos.

Solubilidad:

amidas pequeñas → muy solubles en agua.

Amidas grandes (con cadenas largas) → insolubles.

Estado físico:

Simples → sólidos o líquidos incoloros.

Ejemplo: la urea es un sólido cristalino soluble en agua.

# data[].attributes.body
Menos reactivas que otros derivados del ácido carboxílico (anhídridos, ésteres, cloruros de ácido).

Resistencia a la hidrólisis: necesitan condiciones drásticas (ácidos o bases fuertes + calor) para hidrolizarse → ácido carboxílico + amina.

# data[].attributes.body
Urea: amida muy importante, producto del metabolismo del nitrógeno en animales.

# data[].attributes.body
Polaridad: son polares, por el enlace C=N.

Puntos de ebullición: menores que los alcoholes y amidas, pero mayores que los hidrocarburos apolares.

Solubilidad: las iminas pequeñas son solubles en agua; la solubilidad disminuye con el aumento de la cadena.

Generalmente son líquidos o sólidos de olor característico.

# data[].attributes.body
El doble enlace C=N es reactivo, parecido al C=O de los carbonilos.

Pueden: Hidratarse → formar aminas.

Reducirse → aminas secundarias o terciarias.

Hidrolizarse en medio ácido → aldehídos o cetonas + amoníaco/amina.

Forman parte de reacciones de condensación, muy importantes en bioquímica.

# data[].attributes.body
prolina : aminoácido especial que contiene un grupo imino secundario en su estructura → confiere rigidez a las proteínas.

# data[].attributes.body
Polaridad: son polares por el enlace C=N.

Puentes de hidrógeno:

Si contienen –NH, pueden formar puentes de hidrógeno.

Si son sustituidas (C=NR), su capacidad disminuye.

Solubilidad:

Las iminas pequeñas son solubles en agua.

Las más grandes → solubles en solventes orgánicos.

Estado físico: suelen ser líquidos o sólidos cristalinos.

# data[].attributes.body
El doble enlace C=N es reactivo, similar al carbonilo (C=O).

Reacciones típicas:

Hidrolisis: se rompen en presencia de agua + ácido → regeneran el carbonilo y la amina.

Reducción: forman aminas secundarias.

Condensación: son intermediarias en reacciones enzimáticas.

# data[].attributes.body
Bases de Schiff: intermediarios enzimáticos cuando un grupo amino (–NH₂) reacciona con un carbonilo de una molécula (ej. en transaminasas con PLP).

Prolina: se clasifica como un aminoácido imino, porque su grupo amino está enlazado en un anillo, generando una estructura secundaria tipo imina.

# data[].attributes.body
Carga: siempre positiva a pH fisiológico (≈7.4).

Polaridad: extremadamente polar.

Solubilidad: muy soluble en agua, insoluble en solventes apolares.

Puentes de hidrógeno: puede donar y aceptar varios, lo que aumenta su interacción con otras moléculas cargadas o polares.

# data[].attributes.body
Básico fuerte: más fuerte que los amino grupos simples (pKa ≈ 12.5).

Al estar protonado (–C(NH₂)₂⁺=NH), funciona como catión estable.

Puede formar interacciones iónicas con grupos cargados negativamente (–COO⁻, fosfatos, sulfatos).

Participa en enlaces de puente salino en proteínas → contribuye a la estabilidad estructural.

# data[].attributes.body
Arginina : su cadena lateral termina en un grupo guanidinio → esencial en proteínas.

# data[].attributes.body
Polaridad: moderadamente polar debido a los nitrógenos en el anillo.

Puentes de hidrógeno: puede donar (–NH) y aceptar (N piridínico).

Solubilidad: bastante soluble en agua.

Estado físico: sólido cristalino a temperatura ambiente en su forma pura.

Estabilidad: aromático → relativamente estable, resistente a oxidación y condiciones fisiológicas.

# data[].attributes.body
Básico: el nitrógeno piridínico puede aceptar protones → puede participar en interacciones ácido-base.

Participa en catálisis enzimática: puede actuar como donador o aceptor de protones, facilitando reacciones químicas.

Reacciones de sustitución en anillo: el anillo aromático permite reacciones electrofílicas.

Puede formar enlaces de hidrógeno y puentes iónicos en proteínas.

# data[].attributes.body
Histidina: aminoácido esencial con un grupo imidazol en su cadena lateral → clave en la catálisis enzimática.

# data[].attributes.body
Polaridad: ligeramente polar, menos que –OH.

Puentes de hidrógeno: débiles → menor punto de ebullición que alcoholes de tamaño similar.

Olor: muchos tioles tienen olor fuerte y característico (ej. olor a ajo o huevos podridos).

Solubilidad: los tioles pequeños son solubles en agua; solubilidad disminuye con el aumento de la cadena hidrocarbonada.

Estado físico: líquidos o sólidos según tamaño molecular.

# data[].attributes.body
Redox: el –SH puede oxidarse → formar puentes disulfuro (–S–S–) entre dos cisteínas, importante en proteínas.

Nucleófilo: el azufre tiene electrones libres → puede atacar carbonos electrofílicos.

# data[].attributes.body
Cisteína: aminoácido con grupo –SH → forma puentes disulfuro que estabilizan la estructura de proteínas.

# data[].attributes.body
Polaridad: menos polar que los grupos sulfhidrilo libres.

Solubilidad: generalmente menos solubles en agua que los tioles.

Estabilidad: bastante estable bajo condiciones fisiológicas; se rompe solo con agentes reductores fuertes (ej. β-mercaptoetanol o ditiotreitol).

Estado físico: depende de la molécula; en proteínas es parte de la estructura tridimensional.

# data[].attributes.body
Redox: enlace reversible entre formas reducidas (–SH) y oxidadas (–S–S–).

Estabilidad estructural: mantiene la forma tridimensional de proteínas (terciaria y cuaternaria).

Reactividad: puede romperse mediante reducción → vuelve a formar dos grupos –SH.

Participa en enzimas redox y en la regulación de actividad proteica.

# data[].attributes.body
Proteínas: Enzimas, anticuerpos, insulina y muchas proteínas extracelulares contienen puentes disulfuro para mantener estabilidad y forma funcional.

# data[].attributes.body
Polaridad: ligeramente polar, menos que los ésteres oxigenados.

Solubilidad: depende del resto de la molécula; en acetil-CoA, es soluble en medio acuoso gracias a otras regiones polares.

Estado físico: líquidos o parte de moléculas más grandes (coenzimas).

Estabilidad: el enlace C–S es más reactivo que el C–O de un éster normal → menos estable térmica y químicamente.

# data[].attributes.body
Alta reactividad:

Fácil transferencia de acilos → esencial en síntesis y metabolismo.

Participa en reacciones de acilación de biomoléculas.

Hidrólisis: el enlace tioéster puede romperse en agua → ácido carboxílico + tiol.

Redox y nucleofilia: el azufre puede actuar como nucleófilo en reacciones bioquímicas.

# data[].attributes.body
acetil-CoA: participa en la síntesis de ácidos grasos, ciclo de Krebs y acetilación de proteínas.

# data[].attributes.body
Polaridad: extremadamente polar debido a la carga negativa en los oxígenos.

Solubilidad: muy soluble en agua.

Estado físico: parte de sales (fosfatos) o moléculas más grandes (ATP, ADP, nucleótidos).

Estabilidad: los enlaces P–O son estables en agua, pero los enlaces P–O–P (enlaces anhidro de fosfato) son ricos en energía y fácilmente hidrolizables.

# data[].attributes.body
Reactividad : el fósforo central puede formar enlaces fosfato esterificados o anhidros.

Transferencia de grupos fosforilo: clave en metabolismo y señalización.

Ejemplo: ATP → ADP + Pi + energía.

Hidrólisis: los enlaces fosfato anhidro liberan gran cantidad de energía.

Participa en fosforilación de proteínas y metabolitos → regulación de actividad enzimática.

# data[].attributes.body
Fosfolípidos : membranas celulares contienen fosforilo en el glicerol y colina/fosfatidilserina.

# data[].attributes.body
Polaridad: extremadamente polar debido a los oxígenos cargados.

Solubilidad: muy soluble en agua.

Estado físico: parte de sales de nucleótidos y coenzimas.

Estabilidad: relativamente estable en condiciones fisiológicas, pero los enlaces P–O–P son termodinámicamente inestables → liberan energía al hidrolizarse.

# data[].attributes.body
Reactividad: enlaces P–O–P → altamente energéticos.

Hidrólisis: al romperse libera energía → fundamental en metabolismo celular:

Ejemplo: ATP → ADP + Pi + energía.

Transferencia de fosforilo: los grupos fosfoanhídrido transfieren grupos fosfato a otras moléculas (proteínas, metabolitos).

Participa en la fosforilación y activación de compuestos metabólicos.

# data[].attributes.body
ATP (adenosín trifosfato): principal portador de energía.

GTP, CTP, UTP: nucleótidos de alta energía en síntesis de macromoléculas.

# data[].attributes.body
Reactividad : combina la reactividad de los anhídridos carboxílicos y fosfóricos.

Hidrólisis: se rompe en ácido carboxílico + ácido fosfórico.

Transferencia de grupos acilo y fosforilo: puede participar en reacciones de activación de metabolitos.

Muy utilizado en bioquímica para activación de ácidos carboxílicos y fosfatos en síntesis enzimática.

# data[].attributes.body
Polaridad: muy polar por los oxígenos y posibles protones cargados.

Solubilidad: soluble en agua, aunque puede hidrolizarse lentamente.

Estado físico: sólidos o líquidos según la cadena R.

Estabilidad: relativamente inestable → susceptible a hidrolisis por agua o nucleófilos.

# data[].attributes.body
Acy-AMP intermediates: durante la síntesis de aminoácidos y ácidos grasos, se forma un anhídrido mixto entre acilo y AMP.

Activación de ácidos carboxílicos: enzimas usan intermediarios con enlace anhidro mixto para transferir grupos acilo a coenzimas (CoA).

Es un intermediario transitorio en la biosíntesis de macromoléculas.