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¿De que manera influye las distintas cantidades de bicarbonato de sodio, en el gas producido?

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¿De que manera influye las distintas cantidades de bicarbonato de sodio, en el gas producido?

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Distintas cantidades de bicarbonato

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El gas producido

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Fecha de caducidad

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La cantidad del vinagre no cambia. Los utensilios son los mismos. Mismo material de botella

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Se aumentará el gas al añadir más cantidad de vinagre

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Doménika López
Matias Montalvo
Juancarlos Reyes
Tizziano Gonzales

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Vinagre 100 ml cada botella (total:500ml)
Bicarbonato de sodio 15 ch
2 Cuchara
5 Globos
1 Embudo
1 Cinta métrica
5 Botellas
Medidor de ml

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Naranja 5 cucharadas
Turquesa 4 cucharadas
Amarillo 3 cucharadas
Blanco 2 cucharadas
Gris 1 cucharada

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En el globo 1 al tener menor cantidad tuvo menos volumen, ya que el bicarbonato junto con el vinagre produce una reacción química que genera dióxido de carbono (CO2), el gas responsable de que se formen burbujas.

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Prácticamente es lo mismo que el globo 1, la misma reacción solo que al tener más bicarbonato, se infla más el globo.

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Sigue siendo el mismo resultado de la reacción pero al ser una botella diferente boca, una más ancha, al parecer luce menos inflado que los demás, aunque siga siendo mayor en volumen que el globo 1 y 2.

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Tuvieron el mismo volumen, misma forma de botella. Al momento de la reacción fue fuerte, porque hubo mucha presión que el globo salía con fuerza, gracias al gas.

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1. A las 5 botellas verter 100 ml de vinagre a cada uno, de forma equitativa.
2. Con un embudo rellenar los globos con sus respectivas cantidades y con ayuda de una cuchara usar el bicarbonato.
3. Poner uno a uno los globos de la menor cantidad a la mayor. Evaluando sus resultados en el proceso.
4. Una vez todos inflados, medir con una cinta métrica, en cm, el ancho del globo.
5. Finalmente hacer el procedimiento para obtener los resultados de a tabla.

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Quimica 3B SEC

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Aprendimos que al hacer este experimento, conocemos más de las reacciones con la materia. Como un poco de bicarbonato es capaz de crear una cantidad de gas para ifnlar un globo.

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Para las personas que se animen a realizar este experimento, les recomiendo que usen guantes para no quedarse con el fuerte olor del vinagre. Igualmente hacer uso de una cinta para los globos y evitar que salgan con fuerza gracias al gas.

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Los materiales al olvidarnos las botellas, tuvimos que usar distintos tipos, diferentes bocas de botellas, por lo que no se veía exactamente igual cada botella. Para solucionar esto, mejor traer 5 botellas iguales.

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Si se cumplió la hipótesis en cada globo

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Usos y beneficios

Horneado y preparación de los alimentos

El bicarbonato de sodio disponible en el supermercado es puro y de calidad alimentaria. Los reposteros le añaden una pizca de bicarbonato de sodio a la mezcla de harina, azúcar, huevos, manteca y otros ingredientes cuando cocinan tortas, galletas y demás preparaciones horneadas. La reacción química resultante ayuda a que la masa se expanda o se leve dentro de un horno caliente. Sin bicarbonato de sodio y sin esta reacción química, los muffins, tortas y panes quedarían planos.

Productos de cuidado personal y medicamentos

En los productos de cuidado de la piel o de cuidado personal como lociones y sales de baño, el bicarbonato de sodio ayuda a controlar el equilibrio ácido base del producto para evitar que se deteriore. En la pasta dental, el bicarbonato de sodio ayuda a eliminar las manchas en los dientes al remover partículas pequeñas de alimentos o bebidas que pueden manchar el esmalte de los dientes. También es un ingrediente común en los desodorantes, ya que ayuda a neutralizar olores ácidos fuertes.

El bicarbonato de sodio también es un ingrediente activo en los productos antiácidos que se utilizan para aliviar la acidez estomacal y tratar la indigestión ácida. Ayuda a neutralizar el ácido estomacal en forma rápida, aliviando temporalmente los síntomas del reflujo ácido.

Productos de limpieza y disolventes

El bicarbonato de sodio es un ingrediente común en productos de limpieza para el hogar, detergentes y desengrasantes. En los productos de limpieza, el bicarbonato de sodio reacciona con vinagre para crear una solución que ayuda a destapar cañerías o eliminar la suciedad en hornos. Su ligera abrasión es extremadamente eficiente para remover residuos quemados o grasa.

Las propiedades químicas del bicarbonato de sodio también ayudan a mejorar la eficiencia del jabón para la ropa al aumentar el nivel de pH en el agua, lo cual ayuda a repeler la suciedad en las fibras, dando como resultado un lavado más fresco.

Información de seguridad

La gente ha utilizado bicarbonato de sodio por miles de años. Los antiguos egipcios usaban depósitos naturales de los minerales para limpiar sus dientes y elaborar pinturas para escribir. A partir de 1830, los reposteros de Nueva York comenzaron a añadir bicarbonato de sodio y leche cortada a la masa para hacer pan.

La Administración de Alimentos y Medicamentos de EE. UU. (FDA) establece que el bicarbonato de sodio es GRAS (Generalmente Reconocido como Seguro) como un aditivo para alimentos directo. Declara también que el bicarbonato de sodio es generalmente reconocido como un ingrediente activo y seguro como antiácido y como anticaries (lucha contra las caries) para uso de venta libre bajo ciertas condiciones.

La Revisión de Ingredientes Cosméticos (CIR), un grupo independiente de expertos conformado por investigadores académicos y científicos de la industria, también evaluaron la información científica y determinaron que el bicarbonato de sodio es seguro como ingrediente cosmético en los niveles de uso actuales. En el año 2005, el grupo de expertos de CIR consideró información disponible nueva sobre el bicarbonato de sodio y reafirmó su conclusión de seguridad.

Respuesta a preguntas

Bicarbonato de sodio vs polvo de hornear: ¿Cuál es la diferencia?

Si bien estos dos ingredientes tienen mucho en común, no son iguales. Ambos se utilizan en repostería y ayudan a crear la reacción química que hace que los panes y tortas se leven. La diferencia es que el polvo de hornear está hecho de bicarbonato de sodio pero también incluye un ácido pulverizado, generalmente crémor tártaro, en su composición. Esto significa que lo único que necesita el polvo de hornear para provocar una reacción es humedad. A diferencia del bicarbonato de sodio, no necesita ningún agregado ácido.

Entonces, ¿por qué utilizamos el bicarbonato de sodio? La respuesta es que las recetas varían ampliamente en cuanto a los niveles de acidez y sabor. Y, para complicar el asunto más aun, algunas recetas indican el uso tanto del bicarbonato de sodio como del polvo de hornear. Muchas veces, estas recetas contienen algún ingrediente ácido, como por ejemplo frutos del bosque, pero el dióxido de carbono que se genera cuando el bicarbonato de sodio reacciona con el ácido no es suficiente para leudar, es decir levantar, la cantidad de masa. En esos casos es cuando el polvo para hornear es muy útil, y ayuda a que la masa leude.

¿Es saludable el bicarbonato de sodio?

Se sabe que el bicarbonato de sodio brinda algunos beneficios para la salud. Puede ayudar a tratar la acidez estomacal al neutralizar el ácido estomacal. También ayuda a blanquear los dientes al remover las manchas.

¿Cuáles son los efectos secundarios de utilizar demasiado bicarbonato de sodio?

El bicarbonato de sodio, al contener sodio y bicarbonato, puede ser venenoso si se consume en grandes cantidades. Como medida preventiva, el Centro Nacional de Control de Envenenamientos recomienda mantener el bicarbonato de sodio fuera del alcance de los niños. El centro también sugiere que, en caso de que se utilice bicarbonato de sodio para absorber los malos olores dentro del refrigerador, los padres deberán colocar el recipiente que contiene esta sustancia tan atrás como sea posible en el refrigerador, fuera del alcance de los niños.

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Bicarbonato de sodio - ChemicalSafetyFacts.org

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El bicarbonato de sodio disponible en el supermercado es puro y de calidad alimentaria. Los reposteros le añaden una pizca de bicarbonato de sodio a la mezcla de harina, azúcar, huevos, manteca y otros ingredientes cuando cocinan tortas, galletas y demás preparaciones horneadas.

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El bicarbonato de sodio se obtiene al combinar moléculas de carbono, sodio, hidrógeno y oxígeno. Esta mezcla, también conocida como bicarbonato sódico, es en realidad un tipo de sal.

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El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total del producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. (Bicarbonato)

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Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene. Son Miscibles y forman mezclas. Su comportamiento se define por la temperatura y la presión. Las moléculas de los gases ejercen presión sobre las paredes del recipiente que los contiene.

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El aire. Características, comportamiento, clasificación y etiqueta de los gases

Air Liquide Argentina no asume responsabilidad alguna frente al uso por terceros en relación a la información, documentación y/o sugerencias presentadas.
Está prohibida la difusión o el copiado de la misma sin la autorización expresa de "ALASA".

El aire, sustento de vida.

Características Fundamentales de los Gases

Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene.

Son Miscibles y forman mezclas.

Su comportamiento se define por la temperatura y la presión.

Presión: Relación entre la magnitud de la fuerza y la superficie sobre la que se aplica

Las moléculas de los gases ejercen presión sobre las paredes del recipiente que los contiene.

Comportamiento de los Gases

Al aumentar la temperatura aumenta el volumen ocupado (a presión constante)

Al aumentar la temperatura, si se mantiene fijo el volumen, la presión aumenta.

Al reducir el volumen, manteniendo la temperatura invariable, aumenta la presión.

Presión atmosférica (1013 mbar o Hpa): El peso de la atmósfera en la superficie de la tierra.

Presión absoluta: Presión medida respecto del vacío.

Presión relativa: Presión medida respecto de la presión atmosférica

Clasificación de la presión:

Más información en esta sección

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1. Características y clasificación de los gases | Air Liquide Argentina

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El aire. Características, comportamiento, clasificación y etiqueta de los gases Air Liquide Argentina no asume responsabilidad alguna frente al uso por terceros en relación a la información, documentación y/o sugerencias presentadas. Está prohibida la difusión o el copiado de la misma sin la autorización expresa de "ALASA". El aire, sustento de vida.

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100 Preguntas, 100 Respuestas Volver

Alimentos y bebidas

El vinagre es un alimento ácido cuyo pH se encuentra dentro del intervalo de 2,4 a 3,4 unidades.

El vinagre se obtiene oxidando biológicamente el etanol (CH ₃ CH OH) presente en una bebida alcohólica. Este proceso lo convierte en ácido acético o etanoico (CH ₂ COOH), que le confiere su olor característico. ₃

Todos los vinagres presentan una acidez volátil debida fundamentalmente al ácido acético. Las materias primas de las que proceden también aportan otros muchos constituyentes. Por ejemplo, los ácidos responsables de la acidez fija que, en el caso particular de la uva, es el ácido tartárico (butanodioldioico, HOOC-CHOH-CHOH-COOH).

Algunos vinagres, como los amparados por las D.O. de Jerez, Montilla-Moriles o Condado de Huelva, sufren un periodo de crianza en madera, por lo que también incorporan sustancias procedentes de ésta.

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100 Preguntas, 100 Respuestas Volver Alimentos y bebidas El vinagre se obtiene oxidando biológicamente el etanol (CH 3 CH OH) presente en una bebida alcohólica. Este proceso lo convierte en ácido acético o etanoico (CH 2 COOH), que le confiere su olor característico. 3 Todos los vinagres presentan una acidez volátil debida fundamentalmente al ácido acético.

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Es un ácido, compuesto habitualmente una concentración que va de 3% al 5% de ácido acético, los vinagres naturales también contienen pequeñas cantidades de ácido tartárico y ácido cítrico. El origen del vinagre es una de esas afortunadas casualidades que nunca vienen indicadas en ningún documento histórico.

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Aquellos reactivos que por alguna razón específica relacionada con la reacción no entraron en esta y conservaron sus propiedades y estructura originales. (globo y botella)