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Diseño Instruccional - Mural Interactivo

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Análisis de Necesidades y Resultados de Aprendizaje

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Análisis de Necesidades y Resultados de Aprendizaje

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Análisis de Necesidades y Resultados de Aprendizaje

Autor: Juan Carlos Ubilla CottoMocache, 06 de junio de 2021

Modelo ADDIE

Para Morales-González, Edel-Navarro y Aguirre-Aguilar (2014), el Modelo ADDIE se fundamenta en la Teoría de los Sistemas porque facilita la planificación sistemática de acuerdo a un plan de estudios específico, donde el éxito se mide en términos de objetivos de aprendizaje.En tal sentido, constituye un apoyo para sistematizar las actividades y cristalizar un aprendizaje intencional, que lejos de la improvisación representa una práctica de los procesos instruccionales.

Morales-González, B., Edel-Navarro, R., y Aguirre-Aguilar, G. (2014). Modelo ADDIE (análisis, diseño, desarrollo, implementación y evaluación): Su aplicación en ambientes educativos. En I. Esquivel Gámez (Eds.), Los Modelos Tecno-Educativos - Revolucionando el aprendizaje del siglo XXI (pp. 33-46). Recuperado de https://www.researchgate.net/publication/316524877

Descripción General

Para esta propuesta de aplicación de herramientas virtuales para el aprendizaje de Química en el 2do año de bachillerato general unificado, se ha tomado la decisión de utilizar el modelo ADDIE para desarrollar nuestro Diseño Instruccional.

Según (Bates, 2005) en la fase de análisis se debe "identificar todas las variables quedeben tenerse en cuenta al diseñar el curso, tales como las características del alumno, elconocimiento previo de los alumnos, los recursos disponibles, etc."Análisis -Diseño -Desarrollo -Implementación -EvaluaciónPara (Nuñez, 2018, pág. 19)El paso inicial es analizar el alumnado, el contenido y el entorno cuyoresultado será la descripción de una situación y sus necesidades formativas.La fase de Análisis es la base para el resto de las fases de diseño instruccional.Durante esta fase se debe definir el problema, identificar el origen delproblema y determinar las posibles soluciones. La fase puede incluir técnicasde investigación específicas tales como análisis de necesidades, análisis detrabajos y análisis de tareas. Los resultados de esta fase a menudo incluyenlas metas educativas y una lista de tareas a realizar. A demás permite laidentificación y delimitación de los objetivos a realizarse en el proyectoEn esta fase se puede considerar: Perfil de los involucrados  Análisis de la tarea  Identificación de la solución de formación  Recursos disponibles y requeridos (financieros, humanos, materiales)  Tiempo disponible  Descripción de criterios de evaluación- medición de logro

Bates, T. (2005). El modelo ADDIE. Recuperado de https://cead.pressbooks.com/chapter/4- 3-el-modelo-addie/Nuñez, R, (2018). Enseñanza innovadora y la práctica de la investigación para losformadores de maestros en Ecuador. Ibarra-Ecuador.

Fortalezas

Oportunidades

CapacidadTrabajo a distanciaExperiencia en enseñanza de Química.Capacidad de innocvación tecnológica

Capacitación docente.Aprendizaje de nuevas herramientas tecnológicas.Innovar la enseñanza de Química

Dificultad para manejar nuevas herramientas tecnológicas.Mucho tiempo frente a un computador.La creación de contenidos requiere mucho tiempo y esfuerzo

Debilidades

Negatividad para acceder a la herramienta.Impedimentos en conectividad.Poco interés docente en capacitarse.Poco manejo de TIC

Amenazas

FODA

Emplearemos la propuesta de Lorente Vaquero (2013) a través de la realización de un FODA, el levantamiento de la información y presentación de necesidades escogidas

Definición de Estratégias

Una vez realizado el análisis FODA determinamos las siguientes estrategias para el desarrollo del Diseño Instruccional:

Se promoverá una capacitación a los docentes del área de ciencias y de la asignatura de química en el uso adecuado de la herramientas tecnológicas utilizadas.Se elaborarán tutoriales como guías para el desempeño docente dentro de las herramientas tecnológicas utilizadas.Se realizará una encuesta a los docentes para detectar posibles errores y posibles mejorar a implementar.

Aprovechando la entrega de colaciones escolares y textos en la institución educativa se realizo una encuesta para obtener datos iniciales tanto de los docentes como de estudiantes que son parte del proceso

Obtención de datos

Resultados

La información obtrenida mediante la encuesta nos indica que tanto los representantes como los docentes cuentan con conectividad para realizar las actividades en la herramienta tecnológica y con la motivación necesaria para capacitarse en el manejo y uso de la misma

Recopilación de Información

Resultados de Aprendizaje

Diseñar actividades interactivas, dinámicas y divertidas para el aprendizaje de química basados en el plan curricular.Utilización de herramientas tecnológicas como PhET, quimitris, quimicaweb, Kahoot, GeniallyReforzar con videos y tutoriales

Desarrollo de la Etapa de Análisis

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Desarrollo de la Etapa de Análisis

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Referencias

Bates, T. (2005). El modelo ADDIE. Recuperado de https://cead.pressbooks.com/chapter/4- 3-el-modelo-addie/Bates, A. W. (s. f.). 4.3 El modelo ADDIE - Enseñar en la Era Digital. Pressbooks. Recuperado 8 de junio de 2021, de https://cead.pressbooks.com/chapter/4-3-el-modelo-addie/Morales-González, B., Edel-Navarro, R., y Aguirre-Aguilar, G. (2014). Modelo ADDIE (análisis, diseño, desarrollo, implementación y evaluación): Su aplicación en ambientes educativos. En I. Esquivel Gámez (Eds.), Los Modelos Tecno-Educativos - Revolucionando el aprendizaje del siglo XXI (pp. 33-46). Recuperado de https://www.researchgate.net/publication/316524877Nuñez, R, (2018). Enseñanza innovadora y la práctica de la investigación para los formadores de maestros en Ecuador. Ibarra-Ecuador.

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Análisis de Necesidades y Resultados de Aprendizaje by Juank Ubilla on Genially

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Análisis de Necesidades y Resultados de Aprendizaje Autor: Juan Carlos Ubilla CottoMocache, 06 de junio de 2021 Modelo ADDIE Para Morales-González, Edel-Navarro y Aguirre-Aguilar (2014), el Modelo ADDIE se fundamenta en la Teoría de los Sistemas porque facilita la planificación sistemática de acuerdo a un plan de estudios específico, donde el éxito se mide en términos de objetivos de aprendizaje.En tal sentido, constituye un apoyo para sistematizar las actividades y cristalizar un aprendizaje intencional, que lejos de la improvisación representa una práctica de los procesos instruccionales.

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Segundo avance diseño instruccional

Juan Carlos Ubilla

Presentación de la Unidad a travez de la aplicación ZOOM en reunión con los estudiantes de 2do BGU

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04

Utilización de una presentación digital por medio de GENIALLY de la unidad a impartirhttps://view.genial.ly/60b9379b7e13db0cff51220b/presentation-quimica-2do-bgu-semana-5

Revisión de los temas tratados asincronicamente utilizando el siguiente recurso de químicaoficial.https://www.quimicaoficial.com/2020/10/espectro-quimico.html

Aplicación de evaluación mediante GOOGLE FORM

05

Realimentación de contenidos

Recursos a utilizar en esta unidad:Zoom, Genially, Químicaoficial, Google Form

https://view.genial.ly/60b9379b7e13db0cff51220b/presentation-quimica-2do-bgu-semana-5

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Segundo Avance Diseño Instruccional by Juank Ubilla on Genially

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Segundo avance diseño instruccional Juan Carlos Ubilla Presentación de la Unidad a travez de la aplicación ZOOM en reunión con los estudiantes de 2do BGU 01 02 03 04 Utilización de una presentación digital por medio de GENIALLY de la unidad a impartirhttps://view.genial.ly/60b9379b7e13db0cff51220b/presentation-quimica-2do-bgu-semana-5 Revisión de los temas tratados asincronicamente utilizando el siguiente recurso de químicaoficial.https://www.quimicaoficial.com/2020/10/espectro-quimico.html Aplicación de evaluación mediante GOOGLE FORM 05 Realimentación de contenidos Recursos a utilizar en esta unidad:Zoom, Genially, Químicaoficial, Google Form https://view.genial.ly/60b9379b7e13db0cff51220b/presentation-quimica-2do-bgu-semana-5 Lorem ipsum dolor sit amet Incididunt ut labore et dolore magna aliqua.

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Tercer avance propuesta de diseño instruccional

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Tercer avance propuesta de diseño instruccional

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Mapa ConceptualModelo ADDIETercer avance propuesta de diseño instruccional

Capacitar a los docentes del área de ciencias naturales en los recursos a utilizar

Socializar la propuesta con las autoridades de la Institución Educativa

Revisar si se alcanzan los objetivos planteados

Revisar si hay que hacer cambios en las herramientas

Realizar las pruebas necesarias en conjunto con los docentes para establecer los recursos a utilizar ya que las herramientas cuentan con muchos recursos

Evaluación Sumativa Evaluación Formativa Fueron alcanzados los objetivos de aprendizaje. En que medida. Determinar las mejoras necesarias.

Capacitación

Eficacia de la herramienta

logros de aprendizaje

Pruebas

Implementaciónevaluación

Referencias: García Rodríguez, M., González Morales, C., y Mendoza, F. (2016). Una experiencia de diseño instruccional para un curso de matemáticas utilizando la herramienta SPHINX. Tendencias y desafíos en la innovación educativa. 1420-1430. https://www.repo-ciie.cgfie.ipn.mx/pdf/505.pdf

Autor: Juan Carlos Ubilla Cotto

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tercer avance by Juank Ubilla on Genially

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Mapa ConceptualModelo ADDIETercer avance propuesta de diseño instruccional Capacitar a los docentes del área de ciencias naturales en los recursos a utilizar Socializar la propuesta con las autoridades de la Institución Educativa Revisar si se alcanzan los objetivos planteados Revisar si hay que hacer cambios en las herramientas Realizar las pruebas necesarias en conjunto con los docentes para establecer los recursos a utilizar ya que las herramientas cuentan con muchos recursos Evaluación Sumativa Evaluación Formativa Fueron alcanzados los objetivos de aprendizaje.

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Utilización de Genially para diseño instruccional

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Utilización de Genially para diseño instruccional

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SEMANA 1

SEMANA 1

SEGUNDO BGU

01Tabla periódica de los Elementos Químicos

Cuando Dmitri Mendeléiev ordenó los elementos químicos en 1869 en una tabla en la que se colocaban según sus propiedades físicas, la química cambió para siempre.Actualmente, la tabla periódica se compone de 118 elementos distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales, conocidas como grupos. Su descubridor, el químico ruso Dmitri Mendeléiev, no fue premiado con el Nobel por lo que es una de las contribuciones capitales en la historia de la química. A cambio, en 1955 recibió el honor de prestar su nombre al mendelevio (Md), el elemento químico de número atómico 101 en la tabla periódica.

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La tabla periódica es un cuadro que presenta todos los elementos químicos que existen ordenados según sus propiedades físicas.Fue diseñada por el químico ruso Dmitri Mendeléiev en 1869 y es considerado por muchos como el descubrimiento más importante de la química. Y es que esta compleja ordenación de los elementos permitió predecir el descubrimiento de nuevos elementos y permitió realizar investigaciones teóricas sobre estructuras desconocidas hasta el momento.

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¿Cuántos elementos tiene la tabla periódica?Actualmente la tabla periódica actual cuenta con 118 elementos (94 de los cuales se dan de manera natural en la Tierra) sin embargo, los científicos están intentando sintetizar nuevos elementos artificiales, por lo que no se descarta que esta lista aumente en el futuro. De hecho los grandes laboratorios de Japón, Rusia, Estados Unidos y Alemania compiten por ser los primeros en obtener los siguientes: el 119 y el 120¿Cómo se organiza la tabla periódica?La tabla periódica de los elementos está organizada de menor a mayor según su número atómico, es decir, el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento. Además están distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales conocidas como grupos, de modo que los elementos que pertenecen al mismo grupo tienen propiedades similares.

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¿Qué significa cada elemento de la tabla periódica?Cada casilla de la tabla periódica corresponde a un elemento químico con unas propiedades determinadas. En dicha casilla se especifica su nombre, el símbolo químico del elemento, su número atómico (cantidad de protones), su masa atómica, la energía de ionización, la electronegatividad, sus estados de oxidación y la configuración electrónica. Gracias a los símbolos químicos se pueden abreviar los elementos de ciertas materias, como el agua, que está compuesta por dos moléculas de hidrógeno y una de oxígeno, es decir: H2OGrupos de la tabla periódicaLas 18 columnas verticales conforman los conocidos como grupos de la tabla periódica y son elementos que tienden a tener propiedades químicas similares. Por ejemplo, la columna más a la izquierda de la tabla, la conocida como el grupo de los metales alcalinos, contiene elementos como el sodio, el potasio o el litio, todos ellos sólidos a temperatura ambiente, con puntos de fusión bajos, muy reactivos y con tendencia a ennegrecerse en contacto con el aire. Su nomenclatura ha cambiado, tanto a lo largo del tiempo como de los países donde se nombren.

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Clasificación de los elementos de la tabla periódica:* Grupo 1: metales alcalinos* Grupo 2: metales alcalinotérreos* Grupo 3: familia del escandio (tierras raras y actinidos)* Grupo 4: familia del titanio* Grupo 5: familia del vanadio* Grupo 6: familia del cromo* Grupo 7: familia del manganeso* Grupo 8: familia del hierro* Grupo 9: familia del cobalto* Grupo 10: familia del níquel* Grupo 11: familia del cobre* Grupo 12: familia del zinc* Grupo 13: térreos* Grupo 14: carbonoideos* Grupo 15: nitrogenoideos* Grupo 16: calcógenos o anfígenos* Grupo 17: halógenos* Grupo 18: gases nobles

¿ Cuál es el nombre del diseñador de la Tabla Periódica?¿Cuantos elementos componen la actual Tabla Periódica?¿Qué es la Tabla Periódica?La tabla Periódica se encuantra organizada de menor a mayor ¿Qué factor se toma en cuenta para esta organización?¿En cuantas filas y cuantas columnas estan distribuidos los elementos de la Tabla Periódica?¿Que se toma en cuenta para conformar los "grupos" de la Tabla Periódica?

Actividad Semana 1

Despues de revisar el material informativo responda las siguientes preguntas:Para ello puede utilizar un cuaderno, hojas sueltas o el material de preferencia del estudiante.

¡Muchas gracias!

Ing. Juan Carlos Ubilla

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Química 2do BGU by Juank Ubilla on Genially

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SEMANA 1 SEMANA 1 SEGUNDO BGU 01Tabla periódica de los Elementos Químicos Cuando Dmitri Mendeléiev ordenó los elementos químicos en 1869 en una tabla en la que se colocaban según sus propiedades físicas, la química cambió para siempre.Actualmente, la tabla periódica se compone de 118 elementos distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales, conocidas como grupos.

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Utilización de PhET para diseño instruccional

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Utilización de PhET para diseño instruccional

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Simulación de balanceo de ecuaciones químicas

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Utilización de Químicaoficial para diseño instruccional

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Utilización de Químicaoficial para diseño instruccional

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Cómo identificar los elementos químicos

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★ Química Oficial★ | El Mejor lugar para entender la química

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▷ ¿Cómo identifico los elementos químicos? 🔥🔥🔥

Tabla periódica: Organización y regularidades de los elementos químicos

Propósito.

Reconocer que la identidad de los elementos químicos se debe al numero de protones en su núcleo y explica la diferencia con la masa atómica, asimismo identificar que los elementos tienen un espectro electromagnético característico.

Ver clase

¿Cómo está constituida la masa de los átomos?

La masa de los átomos esta constituida fundamentalmente por la masa de su núcleo, es decir por los neutrones y protones.

La masa de los neutrones es ligeramente superior a la masa de los protones y alrededor de 2000 veces mayor que la masa de los electrones.

¿Qué elemento representa el siguiente modelo?

El modelo anterior se trata del sodio, eso es fácil predecir por que contiene 11 electrones (e+), el cual eso significa que su número atómico (Z) es 11, y si miramos la tabla periódica, el sodio tiene ese número atómica. La forma aceptada para denotar el número atómico y el número de masa de un elemento (X) es como sigue:

Recuerda que el numero de protones es igual al número de electrones, siempre y cuando sean eléctricamente neutros.

Otros datos que podemos obtener del sodio es;

Masa atómica: 23 u.

Fórmulas

El numero atómico = Número de protones

El numero atómico = Numero de electrones

Numero de electrones = Número de protones

Número de neutrones = Masa atómica (redondeado) - Núm. de protones

Número de neutrones = Masa atómica (redondeado) - Núm. de electrones

¿Cómo se calcula las masas atómicas?

Se calcula promediando las masas atómicas de distintos isótopos de ese elemento según la abundancia relativa de cada uno de ellos.

¿Qué función tienen los protones de los átomos?

Contribuyen a atraer los electrones y mantenerlos "orbitando" alrededor del núcleo. Esta propiedad se debe a la diferencia de carga, pues los protones tienen carca positiva que atraen a los electrones con carga negativa.

El número de protones determina el número atómica de un elemento químico, y en la tabla periódica éstos elementos se encuentran de forma creciente, es decir, el Hidrogeno es el que tienen menor numero de protones, le sigue el Helio con 2 protones, Litio con 3 protones, Berilio con 4 protones y así sucesivamente.

Número atómico

Todos los átomos se pueden identificar por el número de protones y neutrones que contienen. El número atómico (Z) es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento. En un átomo neutro el número de protones es igual al número de electrones, de manera que el número atómico también indica el número de electrones presentes en un átomo. La identidad química de un átomo queda determinada por su número atómico.

Ejemplo número atómico

Por ejemplo, el número atómico del flúor es 9. Esto significa que cada átomo de flúor tiene 9 protones y 9 electrones. O bien, visto de otra forma, cada átomo en el universo que contenga 9 protones se llamará de manera correcta "flúor".

Número de masa

El número de masa (A) es el número total de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento. Con excepción de la forma más común del hidrógeno, que tiene un protón y no tiene neutrones, todos los núcleos atómicos contienen tanto protones como neutrones. En general, el número de masa está dado por:

Fórmula del número de masa

número de masa = número de protones + número de neutrones

número de masa = número atómico + número de neutrones

Número de neutrones

El número de neutrones en un átomo es igual a la diferencia entre el número de masa y el número atómico, o (A - Z).

Ejemplo número de neutrones

Por ejemplo, si el número de masa de un átomo específico de boro es 12 y su número atómico es 5 (que indica 5 protones en el núcleo), entonces el número de neutrones es 12 - 5 = 7. Observe que las tres cantidades (número atómico, número de neutrones y número de masa) deben ser enteros positivos o números enteros.

Isótopos del hidrógeno

No todos los átomos de un elemento determinado tienen la misma masa. La mayoría de los elementos tiene dos o más isótopos, átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa. Por ejemplo, existen tres isótopos de hidrógeno. Uno de ellos, que se conoce como hidrógeno, tiene un protón y no tiene neutrones. El isótopo llamado deuterio contiene un protón y un neutrón, y el tritio tiene un protón y dos neutrones.

Ejemplo de isótopo

El primer isótopo se utiliza en reactores nucleares y en bombas atómicas, en tanto que el segundo carece de las propiedades necesarias para tener tales aplicaciones. Con excepción del hidrógeno, que tiene un nombre diferente para cada uno de los isótopos, los isótopos de los elementos se identifican por su número de masa. Así, los isótopos anteriores se llaman uranio-235 (uranio doscientos treinta y cinco) y uranio-238 (uranio doscientos treinta y ocho).

Las propiedades químicas de un elemento están determinadas, principalmente, por los protones y electrones de sus átomos; los neutrones no participan en los cambios químicos en condiciones normales. En consecuencia, los isótopos del mismo elemento tienen un comportamiento químico semejante, forman el mismo tipo de compuestos y presentan reactividades semejantes.

¿Qué es la fusión nuclear?

Es la transformación de dos átomos ligeros que se unen para formar otro núcleo más pesado, generalmente liberando partículas en este proceso, de este modo se transforman en helio liberando una gran cantidad de energía en forma de radiación electromagnética en forma de luz y calor.

¿Cómo es que funciona el sol?

El sol convierte cada segundo unos 564 millones de toneladas de hidrogeno en 560 millones de toneladas de helio lo que significa que unos 4 millones de toneladas de materia se transforman en energía solar, una pequeña parte llega a la tierra y sostienen la vida

Colores de los elementos y compuestos químicos

Emisión de espectro de los elementos químicos

Resultados obtenidos de la práctica que se muestra en el video

Palabras clave: Átomos, deuterio, tritio, hidrógeno, helio, fusión nuclear, radiación, electromagnética, masa atómica, número atómico, neutrones, protones, electrones, isótopos, número de masa, fuegos pirotécnicos, fuegos artificiales, pólvora,

Idea principal: Los elementos químicos tienen una especie de huella digital que los caracteriza, es mediante el espectro que forma cada uno de ellos, esto es por la exitación de sus electrones

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▷ ¿Cómo identifico los elementos químicos? 🔥🔥🔥

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Tabla periódica: Organización y regularidades de los elementos químicos Reconocer que la identidad de los elementos químicos se debe al numero de protones en su núcleo y explica la diferencia con la masa atómica, asimismo identificar que los elementos tienen un espectro electromagnético característico.

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Utilización de Google Form para diseño instruccional

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Utilización de Google Form para diseño instruccional

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Evaluación sumativa

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Revisión de ejercicios Masa Molecular y Avogadro

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Esta test sirve como revisión de los ejercicios practicados en clase