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L'atomo è una struttura nella quale è normalmente organizzata la materia nel mondo fisico o in natura, composto da protoni, che hanno una carica positiva, da neutroni, con carica neutra, ed elettroni, con carica negativa. Al centro dell'atomo c'è il nucleo dove sono disposti protoni e neutroni mentre gli elettroni si dispongono intorno al nucleo su delle orbite.

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La regola dell'ottetto è una regola elaborata nel 1916 da Gilbert Lewis che spiega la formazione di legami chimici tra gli atomi. La regola dice che quando un atomo possiede il livello elettronico esterno completo, di solito 8 composto da 8 elettroni, quindi in uno stato di stabilità energetica tende a non legarsi ulteriormente

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Quando un atomo cede o acquista un elettrone si parla di ione, ciò forma un legame ionico che si forma tra una bassa carica negativa e un'alta carica negativa. Un esempio è il floruro di sodio dove il sodio cede un elettrone a fluoro, formando così una elettricità più stabile ad entrambi

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Il legame covalente puro è lo sviluppo di un'interazione elettrostatica tra atomi con un elevata differenza elettronegativa dello stesso elemento. Questa interazione si ha tra due nuclei dell'atomo e tra gli elettroni condivisi, tutto ciò forma una "nube elettronica", cioè uno spazio in cui esiste la possibilità di trovare gli elettroni condivisi.
Un esempio di molecola covalente puro è l'idrogeno, ottenuta da due atomi di idrogeno.

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Nel legame covalente polare si ha una moderata differenza di elettronegatività tra i due atomi coinvolti nel legame covalente gli elettroni condivisi sono attratti dall'atomo più elettronegativo.Ad esempio la differenza di elettronegatività tra l'idrogeno e il cloro è pari a 0,96 (= 3,16 - 2,20), per cui il legame tra idrogeno e cloro nella molecola di acido cloridico è di tipo covalente eteropolare.

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Si forma quando la carica positiva dell'idrogeno viene a contatto con una coppia di elettroni di un elemento molto negativo venendosi a creare un'attrazione elettrostatica tra i due atomi.
Ad esempio nel radicale idrossile OH e nell'anione idrossile OH⁻ è presente una parziale carica negativa sull'O e una equivalente positiva sull'H.

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La tavola periodica è uno schema dove sono ordinati tutti gli elementi in base al numero atomico, ovvero il numero di protoni presenti nel nucleo, e gli elettroni presenti negli orbitali. Oltre al numero atomico all'apice vi è il numero di massa cioè il numero pari ai protoni e neutroni presenti nel nucleo.
La struttura dell'atomo è formata da nucleo composto da protoni e neutroni e orbite su cui ruotano gli elettroni.
Il numero delle orbite degli atomi varia a seconda di quanti elettroni ci sono, infatti il primo livello può contenere al massimo due elettroni, mentre tutti gli altri livelli possono contenerne un massimo di 8. Queste orbite se sono complete di elettroni fino al livello più esterno si può parlare di gas nobili.
Ad esempio il neon, l'argon, lo xeno e altri...