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Para que uma ligação química seja formada, os átomos têm que interagir entre si, podendo perder ou ganhar elétrons, ou, ainda, compartilhá-los. A maneira como ocorre essa combinação depende das características dos átomos envolvidos.

Existem basicamente três tipos de ligações químicas entre os átomos : iônica, covalente e metálica.

Ligação Iônica : A ligação iônica ocorre pela transferência de elétrons de um átomo para o outro ou também pela interação entre íons de cargas opostas.

Ligação Covalente : A ligação covalente ocorre quando dois átomos compartilham pares de elétrons da camada de valência.

Ligação metálica : As ligações metálicas são formadas por um aglomerado de muitos átomos do mesmo elemento químico. (Características exclusivas dos metais)
Ligações metálicas têm atração eletrostática.

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Ligações químicas é a combinação de átomos para formar compostos químicos, ou, para encontrar a estabilidade dos gases nobres

Existe três tipos de ligações químicas, mas escolhi apenas uma

Ligação covalente: ocorre geralmente entre dois átomos que compartilham pares de elétrons de sua camada de valência, acontece entre um ametal e outro ametal
Ligação dupla: compartilhamento de dois pares de elétrons entre dois átomos
Ligação tripla: compartilhamento de três pares de elétrons entre dois átomos

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A química pode ser definida como a ciência que estuda a natureza da matéria, suas propriedades e transformações. Ela está presente em no nosso dia a dia, em todos os materiais que nos cerca, e em todos os seres vivos. ... Sem essas reações não haveria vida.

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As ligações químicas correspondem à união dos átomos para a formação das moléculas, ou seja, acontecem quando os átomos reagem entre si.
Existem três tipos de ligações químicas, sendo elas: ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica.

A busca por estabilidade eletrônica, que justifica a realização de ligações químicas entre átomos, e explicada pela teoria do octeto. Essa teoria postula que um átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada de valência ou 2 elétrons quando possui apenas uma camada (como é o caso do Hidrogênio “H”).

Ligação iônica: Acontecem entre metais e elementos muito eletronegativos (ametais e hidrogênio). Nesse tipo de ligação, os metais tendem a perder elétrons, transformando-se em cátions (íons positivos), é os ametais e o hidrogênio ganham elétrons, tornando-se ânions (íons negativos).

Ligações covalentes: As ligações covalentes acontecem pelo compartilhamento de elétrons. Em virtude da baixa diferença de eletronegatividade entres os elementos ligantes, eles não doam ou recebem elétrons, mas compartilham pares eletrônicos para assim ficarem estáveis de acordo com a regra do octeto. A diferença de eletronegatividade entre os ligantes determina se a ligação é polar ou apolar. A polaridade de uma ligação e de uma molécula está relacionada à distribuição dos elétrons ao redor dos átomos.

Ligação metálica: Esse tipo de ligação acontece entre metais, que englobam os elementos da família 1A (metais alcalinos), 2A (metais alcalinoterrosos) e os metais de transição (bloco B da tabela periódica – grupo 3 ao 12), formando o que chamamos de ligas metálicas. A característica diferencial em relação aos demais tipos de ligação é a movimentação dos elétrons, o que explica o fato de os materiais metálicos, no estado sólido, serem ótimos condutores elétricos e térmicos.

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Todas as substâncias são formadas pela combinação de átomos. Essa combinação pode ocorrer de duas formas:Entre átomos de um mesmo elemento químico.Entre átomos de elementos químicos diferentes.
GASES NOBRES
Os cientistas observaram que ainda que os átomos chamados de gases nobres apresentam um total de 8 elétrons em sua camada de valência, com exceção do Helio que apresenta apenas dois elétrons.
REGRA DO OCTETO
A partir dessas observações, os cientistas concluíram que os demais átomos tendem a formar ligações químicas para adquirir a mesma configuração dos gases nobres , ou seja ,oito elétrons.

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Ligações químicas são conjunções estabelecidas entre átomos para formarem moléculas ou, no caso de ligações iônicas ou metálicas, agregados atômicos (superátomos) organizados de forma a constituírem a estrutura básica de uma substância ou composto. Na natureza existem por volta de uma centena de elementos químicos.

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Ligações Químicas  são conjunções estabelecidas entre átomos para formarem moléculas ou, no caso de ligações iônicas ou metálicas, agregados atômicos (superátomos) organizados de forma a constituírem a estrutura básica de uma substância ou composto.
Ligação Iônica: Esse tipo de ligação é realizada entre íons, daí o termo "ligação iônica". Um ânion, de carga elétrica negativa, se une com um cátion de carga positiva formando um composto iônico por meio da interação eletrostática existente entre eles.
Ex.: Na+CI-=NaCI

Ligação Covalente: São ligações em que ocorre o compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas estáveis, segundo a Teoria do Octeto. Além disso, os pares eletrônicos é o nome dado aos elétrons cedido por cada um dos núcleos, figurando o compartilhamento dos elétrons das ligações covalentes.
Ex.: H2o: H-O-H

Ligação Metálica: Ocorre entre metais, considerados eletropositivos e bons condutores térmico e elétrico. A partir disso, os elétrons liberados na ligação metálica formam uma "nuvem eletrônica", que produz uma força fazendo com que os átomos do metal permaneçam unidos.
Ex.: Ouro(Au), Cobre(Cu), Prata(Ag).

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Manoel Campelo 9°B

As ligações químicas corresponde a união dos átomos para a formação  das moléculas, em outras palavras as ligações químicas acontecem quando os átomos reagem entre si.
São classificadas em: Ligação Ionica, Ligação covalente e Ligação metálica.

Tipos de Ligações Químicas

Ligação Iônica

Também chamada de ligação eletrovalente, esse tipo de ligação é realizada entre íons (cátions e ânions), daí o termo "ligação iônica".

Os Íons são átomos que possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um ou mais elétrons, portanto um ânion, de carga elétrica negativa, se une com um cátion de carga positiva formando um composto iônico por meio da interação eletrostática existente entre eles.

Exemplo: Na⁺Cl⁻ = NaCl (cloreto de sódio ou sal de cozinha)

Ligação Covalente

Também chamada de ligação molecular, as ligações covalentes são ligações em que ocorre o compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas estáveis, segundo a Teoria do Octeto; diferentemente das ligações iônicas em que há perda ou ganho de elétrons.

Ligação Metálica

É a ligação que ocorre entre os metais, elementos considerados eletropositivos e bons condutores térmico e elétrico. Para tanto, alguns metais perdem elétrons da sua última camada chamados de "elétrons livres" formando assim, os cátions.

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Para que uma ligação química seja formada, os átomos têm que interagir entre si, podendo perder ou ganhar elétrons, ou, ainda, compartilhá-los. A maneira como ocorre essa combinação depende das características dos átomos envolvidos. Existem basicamente três tipos de ligações químicas entre os átomos : iônica, covalente e metálica.

Ligação Iônica

Também chamada de ligação eletrovalente, esse tipo de ligação é realizada entre íons (cátions e ânions), daí o termo "ligação iônica".

Ligação Covalente
São ligações em que ocorre o compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas estáveis, segundo a Teoria do Octeto. Além disso, os pares eletrônicos é o nome dado aos elétrons cedido por cada um dos núcleos, figurando o compartilhamento dos elétrons das ligações covalentes

Ligação Metálica
As ligações metálicas são formadas por um aglomerado de muitos átomos do mesmo elemento químico. (Características exclusivas dos metais)
Ligações metálicas têm atração eletrostática.

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Bom, depois vários observações científicas pôde-se perceber que átomos de gases nobres têm um total de 8 elétrons na camada de valência, ou seja, a última camada de distribuição de um átomo e por ser a camada mais externa, também é a mais distante do núcleo atômico. Os elétrons da camada de valência são os que participam das ligações químicas que para se formar precisa da estabilidade, união e interação entre os átomos.
Como assim estabilidade? Uma outra observação foi que esses átomos tendem a formar ligações químicas para adquirir a mesma quantidade de elétrons que os gases nobres na camada de valência, ou seja, um total de 8 elétrons. A esse 'fenômeno' foi dado o nome de regra do octeto.

Existem 3 tipos de ligações: as iônicas, as metálicas e as covalentes.

As iônicas ocorre entre metais e ametais. Esse tipo de ligação acontece pela transferência de elétrons ou interação entre íons de cargas opostas.

As metálicas são formadas por um amontoado de átomos ao redor do mesmo elemento químico, mas diferentemente das outras ligações os metais não estão fixos em um único átomo, assim esse átomos ''andam'' junto a sua estrutura metálica formando a chama nuvem eletrônica.

Já as covalentes ocorre com o compartilhamento de pares de elétrons entre ametal e outro ametal, e ametal e hidrogênio.

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Ligações químicas são conjunções estabelecidas entre átomos para formarem moléculas ou, no caso de ligações iônicas ou metálicas, agregados atômicos organizados de forma a constituírem a estrutura básica de uma substância ou composto. Na natureza existem por volta de uma centena de elementos químicos.
Ligação iônica ou iónica é um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática de íons com cargas opostas. Na formação da ligação iônica o metal do elétron, devido a sua baixa eletronegatividade formando um íon positivo ou cátion, ao não metal que acomoda esse elétron na camada de valência tornando-se ânion.

Ligação covalente é uma ligação química caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos. O nome ligação covalente surgiu em 1939.

Ligação metálica é uma ligação química de átomos caracterizada normalmente por um subnível eletrônico d completo e um s incompleto pelo qual os elétrons fluem livremente através de uma estrutura cristalina definida.