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1-Para propósitos técnicos solo cuando la convergencia e rápida.
2- E aplicado en a mecánica estadística para el cálculo de energía cinética total promedio.
3-Para el cálculo del límite de Chadrasekhar para estrellas blancas.

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1-Es utilizada para calcular el comportamiento de los fluidos.
2-Predicción de estados de gases y mezclas.
3- A partir de las características específicas de los materiales, es utilizado en el cálculo de materia prima para optimizar y aumento de calidad de productos.

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1- Cálculo de gas fugacidades de mezclas de hidrocarburos.
2- Para modelado de los equilibrios vapor-líquido.
3.-Tiene aplicación en el equilibrio del vapor (ELV) que es el cálculo de la evaporación instantánea.

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1.- Dado su papel en propiedades de saturación se aplica en microcontroladores.
2-Calculos de error de refrigerantes.
3-  Predicciones también mejoradas del equilibrio líquido vapor.

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Fue desarrollada en la década del 70 por Ding-Yu Peng y Donald Baker Robinson para solucionar específicamente sistemas de gas natural.

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Es una ecuación cúbica construida a partir de la ecuación básica de Van der Waals y gran parte de la ecuación muestra un desempeño similar a la ecuación de Soave, aunque es generalmente superior en la predicción de las regiones críticas de fase y de densidades de líquido de cualquier material, especialmente los no polares por lo que es muy aplicada en la industria petrolera del gas natural.

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Requiere el uso de tres propiedades por compuesto puro: Tc , Pc y el factor acéntrico ω.
P= Presión
T= Temperatura
R= Constante de los gases (8,31451 J/(K·mol))
V= Volumen

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Creada en 1949 por Joseph Kwong y Otto Redlich. Fue considerada una buena mejora frente a otras ecuaciones de la época.

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Esta ecuación es mejor que la de Van der Waals, pero no da resultados buenos en la fase líquida, por esta razón no puede usarse para calcular equilibrios líquido-vapor.
Es adecuada para calculas las propiedades de la fase gaseosa cuando el valor entre la presión y la presión crítica es menor que la mitad del valor entre la temperatura y la temperatura crítica.

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P= Presión
T= Temperatura
R= constante de los gases (8.32 J/mol.K)
V= Volumen
Esta ecuación requiere Tc y Pc.

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Beattie-Bridgeman (1928), presentaron una ecuación con 5 constantes experimentales usada en sistemas hidrostáticos

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Describe el estado de agregación de la materia como una relación matemática entre la temperatura, la presión, el volumen, la densidad y  la energía interna

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Esta ecuación ordinariamente ajusta los valores experimentales dentro de un error del 0.15% para densidades inferiores a 5 moles por litro y no debe extrapolarse al valor crítico.

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En donde a, b, Ao, Bo, c=constantes determinadas empiricamente
v=volumen molar
p=presión
T=temperaturas
R= 0,08205 (litros*atm/mol*°K)

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Es una ecuación que trata de definir el comportamiento de un gas real a presiones no demasiado elevadas mediante, un desarrollo en serie de potencias de presiones o volumen molar:

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Resolución con factor de compresibilidad

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Resolución con factor de compresibilidad

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Reemplazando la formula del coeficiente de compresibilidad en la ecuación virial en serie de potencias de presión, tenemos, la relación entre B, C, C' B'.

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A presiones bajas el coeficiente virial B, corresponde a una correccion del volumen molar de un gas ideal

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Relacion con la ecuación de Van Der Waals

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Relacion con la ecuación de Van Der Waals

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Reemplazando la ecuacion de VAn Der Waals, y agrupando en términos de b/Vm,, tenemos:

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Ordenando los términos obtenemos la relacion de los coeficientes viriales con las constantes, a y b, de la ecuación de Van Der Waals

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y así sucesivamente