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Anrango Clavijo Josselyn

Anrango Torres Jailyne

Cachumba Punina Ingrid

Camacho Collaguazo Angie

Chancay Burgos Joseph

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Comúnmente la ecuación de Peng Robinson proporciona resultados similares a la de Soave Redlich Kwong, aunque es mucho mas efectiva en la predicción de regiones criticas de fase y densidades de sustancias en fase líquida, especialmente los apolares (por ejemplo; moléculas carbonadas), por lo que es muy utilizada en la industria petrolera de gas natural (Medina, 2017).

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El propano puro es mantenido en un recipiente cerrado a 100 ªF. Tanto el gas como el líquido están presentes. Calcular empleando la ecuación de Redlich-Kwong, la densidad de las fases líquida y gaseosa.

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Beattie y Bridgeman analizaron el comportamiento de los gases reales bajo teoría cinética similar a la presentada anteriormente para un gas ideal. Dedujeron que las constantes de van der Waals, a y b, son ambas dependientes de la densidad del gas. Esto se deduce del hecho de que cuanto más moléculas presentes, más interferencia entre moléculas. 

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La ecuación de Beattie-Bridgeman es razonablemente precisa para densidades de hasta 0.8𝜌𝑐𝑟, donde 𝜌𝑐𝑟 es la densidad de la sustancia en el punto crítico.

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Siendo:
constantes → a, b, c, Ao, Bo

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Donde:

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1. Funciona a una temperatura superior a la crítica y altas presiones, pues a estas condiciones ofrece excelentes aproximaciones.
2. Las constantes utilizadas son diferentes para cada gas y se puede calcular a partir de los datos del punto crítico del gas.
3. No puede emplearse en cálculos en los que intervengan equilibrio líquido-vapor.
4. Con el paso del tiempo ha sufrido cambios y modificaciones para mejorar su precisión.

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La ecuación de Beattie-Bridgeman, propuesta en 1928, se basa en cinco constantes determinadas de forma experimental. Se expresa como:

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Es una modificación de la ecuación de Van der Waals. Desarrollada por Otto Redlich y Joseph Kwong en el año 1945, esta ecuación relaciona presiones, volúmenes y temperaturas de los gases. Fue presentada en la Symposium on Thermodynamics and Molecular Structure of Solutions en 1949. Fue una mejora considerable para la época y lo sigue siendo en la actualidad.

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un sistema de muchas partículas en equilibrio como una serie de potencias en la densidad numérica

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Giraldo, S. (2005). Ecuaciones de Estado. Obtenido de: http://ambiente.usach.cl/jromero/imagenes/Lista_Ecuaciones_de_Estado.pdf

González, J. (2013). Gases ideales. Slideshare.net. https://es.slideshare.net/JesusGonzalez18/gases-ideales-25385123

Larrea, B. C. (2017). ECUACIÓN DE ESTADO DEL VIRIAL. Expansión Virial. https://www.slideshare.net/borischicoma1/ecuacin-de-estado-del-virial

Marcos. (2019). Sistemas de una fase. Slideshare.net. https://es.slideshare.net/marcosamador/4-sistemas-deunafase

Medina, W. (2017). Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado. Academia.edu. https://www.academia.edu/33198003/03_gases_ideales_gases_reales_y_ecuaciones_de_estado

Wark, K. (2000). Termodinámica. Sexta Edición. McGraw Hill.

Zavaleta, R. (Diciembre de 2010). Determinación de constantes óptimas para la ecuación de estado Peng-Robinson Stryjec-Vera (PRSV) a presiones elevadas. ACTA NOVA, IV(4), 493-513. Obtenido de http://www.scielo.org.bo/pdf/ran/v4n4/v4n4a03.pdf

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La ecuación debe cumplir los siguientes puntos:

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La ecuación debe cumplir los siguientes puntos:

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1. Los parámetros deben ser expresados como funciones de presión crítica (Pc), temperatura crítica (Tc) y el factor acéntrico de Pitzer (ω) o el factor de comprensibilidad (Zc).

2. Debería obtenerse una mejor aproximación de las propiedades en las proximidades del punto crítico, especialmente en la determinación de Zc y la densidad de la fase líquida.

3. Las reglas de mezcla no deberían utilizar más de un parámetro de interacción binaria, el cual debería ser independiente de la temperatura, presión y composición.

4.  Debería poder aplicarse a todos los cálculos de las propiedades termodinámicas de fluidos en procesamiento de gas natural

(Zavaleta, 2010)

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La ecuación de estado fue creada en 1976 por Peng y Robinson, está formulada a partir de un reajuste de la ecuación de Van der Waals. Decidieron desarrollar una ecuación de estado de dos parámetros y de tercer grado respecto al volumen. (Zavaleta, 2010)

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esta tiene la forma:
p kT = ρ + B2ρ 2 + B3ρ 3 + B4ρ 4 + ...
Donde B2,B3,...,Bn son los denominados coeficientes viriales
La ecuaciòn de estado virial tiene una fundamentaciòn teòrica rigurosa de la mecànica estadìstica

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EXPANSION VIRIAL