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Fósforo sérico, HPO4-2, fosfato inorgánico, fósforo en suero, PO4-3 o análisis de fósforo en la sangre es un análisis de sangre que mide la cantidad de fosfato en suero.

Forma En Que Se Realiza El Análisis

La sangre se extrae típicamente de una vena, por lo general de la parte interior del codo o del dorso de la mano. El sitio se limpia con un desinfectante (antiséptico). El médico envuelve una banda elástica alrededor de la parte superior del brazo con el fin de aplicar presión en el área y hacer que la vena se llene de sangre.

Luego, el médico introduce suavemente una aguja en la vena y recoge la sangre en un frasco hermético o en un tubo pegado a la aguja. La banda elástica se retira del brazo. Una vez que se ha recogido la muestra de sangre, se retira la aguja y se cubre el sitio de punción para detener cualquier sangrado.

En bebés o en niños pequeños, se puede utilizar un instrumento puntiagudo llamado lanceta para punzar la piel y hacerla sangrar. La sangre se recoge en un tubo pequeño de vidrio llamado pipeta, en un portaobjetos o en una tira reactiva. Finalmente, se puede colocar un vendaje sobre el área si hay algún sangrado.

Preparación para El Análisis

El médico especialista puede recomendarle que deje de tomar medicamentos que pueden afectar los resultados del examen.

Lo Que Se Siente Durante El Análisis

Cuando se inserta la aguja para extraer la sangre, algunas personas sienten un dolor moderado, mientras que otras sienten sólo un pinchazo o sensación de picadura. Posteriormente, puede haber algo de sensación pulsátil.

Razones Por Las Que Se Realiza El Análisis

Este examen se realiza para verificar el nivel de fósforo en la sangre, particularmente si usted tiene un trastorno que se sabe causa niveles anormales de este elemento.

Los Valores Normales De Análisis De Fósforo Sérico

Los valores normales van de 2.4 a 4.1 miligramos por decilitro (mg/dL).

Los rangos de los valores normales pueden variar ligeramente entre diferentes laboratorios. Hable con el médico acerca del significado de los resultados específicos de su examen.

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¿Que Es?
El análisis de fósforo se realiza para evaluar el nivel de fósforo en la sangre. El fósforo, un mineral que se obtiene principalmente a través de los alimentos, ofrece beneficios para lo siguiente:

formar huesos y dientes sanos

procesar la energía en el organismo

favorecer el funcionamiento de los músculos y los nervios

Por Que Se Realiza

Es probable que los médicos soliciten un análisis de fósforo para diagnosticar y controlar determinadas enfermedades, entre las que se encuentran las siguientes:

trastornos renales (para evaluar si los riñones están excretando o reteniendo demasiado fósforo)

trastornos gastrointestinales y nutricionales (para detectar problemas con la absorción de los intestinos o desnutrición)

problemas de calcio y los huesos (como el calcio y el fósforo actúan en conjunto en el organismo, los niveles de uno pueden brindar información importante sobre el otro)

Los niños suelen tener niveles de fósforo superiores a los de los adultos, principalmente porque sus huesos aún están en crecimiento. Cuando el fósforo no es suficiente, es posible que resulten afectados el crecimiento de los huesos y otras funciones del cuerpo. Las cantidades demasiado elevadas de fósforo pueden ser un indicador de dolencias que afectan el equilibrio de minerales en el organismo.

Preparación

Para este análisis, no es necesario realizar ningún tipo de preparación. Sin embargo, algunos medicamentos (en especial los antiácidos, laxantes y diuréticos) pueden alterar los resultados del análisis. Por lo tanto, debe indicarle al médico si su hijo está tomando algún medicamento.

El día del análisis, será más sencillo para el personal encargado de la extracción de sangre si su hijo lleva una camisa de mangas cortas.

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El fósforo se encuentra en los suelos tanto en forma orgánica como inorgánica y su solubilidad en el suelo es baja. Existe un equilibrio entre el fósforo en la fase sólida del suelo y el fósforo en la solución del suelo.

Las plantas pueden adsorber solamente el fósforo disuelto en la solución del suelo, y puesto que la mayor parte del fósforo en el suelo existe en compuestos químicos estables, sólo una pequeña cantidad de fósforo está disponible para la planta en cualquier momento dado.

Al absorber el fósforo de la solución del suelo por las raíces, parte del fósforo adsorbido a la fase sólida del suelo es liberado a la solución del suelo, para mantener un equilibrio químico.

Los tipos de compuestos de fósforo que existen en el suelo son principalmente determinados por el pH del suelo y por el tipo y la cantidad de los minerales en el suelo. Por lo general, los compuestos minerales que forma el fósforo son compuestos de aluminio, hierro, manganeso y calcio.

En suelos ácidos el fósforo tiende a reaccionar con aluminio, hierro y manganeso, mientras que en suelos alcalinos, la fijación dominante es con el calcio. El rango de pH óptimo para la disponibilidad máxima del fósforo es de 6.0-7.0.

En muchos suelos la descomposición de la materia orgánica y los residuos de cultivos contribuyen al fósforo disponible.

La Absorción De Fósforo Por Las Plantas

Las plantas absorben el fósforo de la solución del suelo como el ion ortofosfato: HPO4-2 o H2PO4-. La forma en que el fosforo es absorbido es afectado por el pH. En un pH más alto predomina la forma H2PO4-.

La movilidad del fósforo en el suelo es muy limitada y por lo tanto, las raíces pueden absorber el fósforo solamente de su entorno inmediato.

Desde que la cantidad del fósforo en la solución del suelo es baja, la mayor parte de la absorción del fósforo es activa, contra del gradiente de la concentración (es decir, la concentración del fósforo es mayor en las raíces que en la solución del suelo).

La absorción activa es un proceso que consume energía, así que las condiciones que inhiben la actividad de las raíces, tales como las bajas temperaturas, el exceso de agua, etc., inhiben la absorción del fósforo.

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El fósforo se encuentra en los suelos tanto en forma orgánica como inorgánica y su solubilidad en el suelo es baja. Existe un equilibrio entre el fósforo en la fase sólida del suelo y el fósforo en la solución del suelo.

Las plantas pueden adsorber solamente el fósforo disuelto en la solución del suelo, y puesto que la mayor parte del fósforo en el suelo existe en compuestos químicos estables, sólo una pequeña cantidad de fósforo está disponible para la planta en cualquier momento dado.

Al absorber el fósforo de la solución del suelo por las raíces, parte del fósforo adsorbido a la fase sólida del suelo es liberado a la solución del suelo, para mantener un equilibrio químico.

Los tipos de compuestos de fósforo que existen en el suelo son principalmente determinados por el pH del suelo y por el tipo y la cantidad de los minerales en el suelo. Por lo general, los compuestos minerales que forma el fósforo son compuestos de aluminio, hierro, manganeso y calcio.

En suelos ácidos el fósforo tiende a reaccionar con aluminio, hierro y manganeso, mientras que en suelos alcalinos, la fijación dominante es con el calcio. El rango de pH óptimo para la disponibilidad máxima del fósforo es de 6.0-7.0.

En muchos suelos la descomposición de la materia orgánica y los residuos de cultivos contribuyen al fósforo disponible.

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El fósforo se encuentra en los suelos tanto en forma orgánica como inorgánica y su solubilidad en el suelo es baja. Existe un equilibrio entre el fósforo en la fase sólida del suelo y el fósforo en la solución del suelo.

Las plantas pueden adsorber solamente el fósforo disuelto en la solución del suelo, y puesto que la mayor parte del fósforo en el suelo existe en compuestos químicos estables, sólo una pequeña cantidad de fósforo está disponible para la planta en cualquier momento dado.

Al absorber el fósforo de la solución del suelo por las raíces, parte del fósforo adsorbido a la fase sólida del suelo es liberado a la solución del suelo, para mantener un equilibrio químico.

Los tipos de compuestos de fósforo que existen en el suelo son principalmente determinados por el pH del suelo y por el tipo y la cantidad de los minerales en el suelo. Por lo general, los compuestos minerales que forma el fósforo son compuestos de aluminio, hierro, manganeso y calcio.

En suelos ácidos el fósforo tiende a reaccionar con aluminio, hierro y manganeso, mientras que en suelos alcalinos, la fijación dominante es con el calcio. El rango de pH óptimo para la disponibilidad máxima del fósforo es de 6.0-7.0.

En muchos suelos la descomposición de la materia orgánica y los residuos de cultivos contribuyen al fósforo disponible.

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El fósforo es un macro-elemento esencial para el crecimiento de las plantas. El fósforo participa en los procesos metabólicos, tales como la fotosíntesis, la transferencia de energía y la síntesis y degradación de los carbohidratos.

El fósforo se encuentra en el suelo en compuestos orgánicos y en minerales. Sin embargo, la cantidad del fósforo disponible en el suelo es muy baja en comparación con la cantidad total del fósforo en el suelo. Por lo tanto, en muchos casos, los fertilizantes de fósforo deben ser aplicados para satisfacer los requerimientos nutricionales del cultivo.

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El video describe el ciclo del fósforo. Este elemento, es el único macronutriente que no se halla en la atmósfera, sino únicamente en estado sólido en las rocas. Al meteorizarse, es captado por las raíces de las plantas y se incorpora a la cadena trófica de los consumidores, para luego volver al suelo en los excrementos, o bien tras su muerte. Una parte del fósforo, llega al mar, transportado por corrientes de agua

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Cerca Del 50% Del Fósforo Que Se Emite A La Atmósfera & Proviene De La Actividad Humana

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Cerca Del 50% Del Fósforo Que Se Emite A La Atmósfera & Proviene De La Actividad Humana

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Investigadores del proyecto ERC Synergy Grant imbalance - P liderado por el CREAF, centro de investigación de la Esfera UAB-CEI, hacen el balance más realista hecho hasta el momento del fósforo atmosférico en el planeta. El fósforo es un nutriente esencial para la vida y juega, además, un papel fundamental en la agricultura y en la seguridad alimentaria mundial. Se encuentra en reservorios minerales y en los seres vivos, pero también, a pesar de ser mucho menos conocido, circula por la atmósfera.

Hasta el comienzo de la era industrial, el fósforo se emitía a la atmósfera de forma natural, gracias a las explosiones volcánicas, la emisión de aerosoles biogénicos, al transporte de polvo continental y de sal marina, y a los incendios forestales. Ahora, el artículo publicado en Nature Geoscience ha desvelado qué impacto ha tenido y tiene la actividad humana sobre el ciclo del fósforo en la atmósfera. El equipo de investigadores internacionales que publica esta información ha puesto en evidencia que cerca del 50% del fósforo que actualmente se emite a la atmósfera proviene de la actividad humana, básicamente de la quema de carbón y biomasa, cuando hasta ahora se pensaba que sólo representaba el 5%.

Según los resultados, la cantidad total de fósforo emitido a la atmósfera se ha incrementado un 30% en los últimos cincuenta años como consecuencia de haberse doblado las emisiones producidas por los seres humanos.

Actualmente, el 43% del fósforo antropogénico emitido a la atmósfera proviene de China, mientras que las emisiones por parte de Europa han ido disminuyendo año tras año.

Para realizar el estudio, los investigadores han hecho un inventario de las fuentes naturales y antrópicas de 222 países y territorios entre 1960 y 2007. Se han tenido en cuenta muestras de carbón proveniente de 13 países diferentes y muestras de la biomasa de las 12 especies de árboles y de los 9 cultivos más utilizados como combustibles.

La combustión emite CO2 a la atmósfera, pero el fósforo ayuda a almacenarlo

El fósforo es un nutriente limitante para el crecimiento de las plantas. Si hay mucho fósforo el suelo es fértil, las plantas crecen, fijan más CO2 de la atmósfera y disminuye el efecto invernadero que provoca este gas. "Los resultados de este estudio muestran que el ciclo del fósforo está fuertemente perturbado, más de lo que pensábamos. Esto abre la posibilidad de que haya muchos más ecosistemas que se están fertilizando gracias al fósforo atmosférico que se deposita en el mar y sobre todo en el suelo, especialmente en bosques tropicales y subtropicales de Asia y de África. Si estos ecosistemas se fertilizan y potencian su capacidad de crecimiento y de almacenamiento de carbono, significa que el fósforo atmosférico está modificando más el ciclo del carbono de lo estimado hasta ahora ", comenta Josep Peñuelas, profesor del Consejo Superior de Investigaciones Científicas (CSIC) que investiga en el CREAF.

Todo lo contrario puede estar pasando en Europa o en el norte de América, donde el ritmo de combustión de carbón y de biomasa se ha frenado en los últimos años. Aunque no hay que olvidar que esta bajada en el uso del carbón ha mejorado muchísimo la calidad del aire que respiramos, las tasas de emisión de fósforo también han disminuido y nuestro suelo ha dejado de recibir la cantidad de fósforo que recibía en el pasado. El crecimiento de los bosques, por tanto, podría frenarse por esta causa.

"Las políticas dirigidas a reducir las emisiones de aerosoles que provienen del uso de combustibles fósiles representan una clara opción win-win para mejorar la calidad del aire, a la vez que se reduce el calentamiento producido por el mismo CO2 que desprende la combustión. Sin embargo, este estudio nos sugiere que también debemos tener en cuenta el fósforo que dejemos de emitir cuando evaluamos la capacidad de almacenar CO2 de nuestros ecosistemas terrestres y marinos", concluye el profesor Peñuelas.

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Cerca del 50% del fósforo que se emite a la atmósfera proviene de la actividad humana

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Cerca del 50% del fósforo que se emite a la atmósfera proviene de la actividad humana

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Fueron inventados accidentalmente en 1826 por el químico y farmacéutico John Walker al intentar crear un nuevo explosivo.

Fabricación De los Cerillos

En 1812, se había inventado una especia de cerillos, que consistían en un palito de madera que se introducía en azufre fundido, y la “cabeza” se formaba con una mezcla de azúcar y clorato potásico. Se inflamaban introduciéndolas en un frasco que contenía asbesto humedecido con ácido sulfúrico. Como puede observarse, en la composición de aquellos palitos no intervenía el fósforo, y, por tanto, no se podían llamar “fósforos”.

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El Fósforo Blanco, Fósforo Rojo & Fósforo Negro  

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El Fósforo Blanco, Fósforo Rojo & Fósforo Negro  

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El fósforo como elemento se puede presentar en varias formas que difieren ampliamente en sus propiedades: fósforo blanco, fósforo rojo y fósforo negro. En nuestra historia nos interesa describir los dos primeros. El fósforo blanco (forma del fósforo descubierta por Brand) es una sustancia sólida, traslúcida, parecida a la cera que funde a 44ºC y que es fosforescente en la oscuridad. En el aire húmedo puede inflamarse a 30ºC, mientras que en el aire seco se requiere una temperatura mayor. Por ser tan inflamable, debe guardarse bajo agua a fin de evitar su combustión espontánea. El fósforo rojo fue descubierto en 1844 por Kopp. Es un polvo de dicho color consistente en cristales pequeños que se obtiene al calentar fósforo blanco en un recipiente de hierro del que se ha eliminado el aire. También se convierte la variedad blanca del fósforo en la roja cuando aquella se expone a la luz solar, aunque el cambio es lento. La temperatura de inflamación del fósforo rojo es de unos 240ºC. El fósforo, en su variedad blanca, es un veneno muy violento; algunos centigramos bastan para causar la muerte. Este es el motivo de que se utilizara antiguamente en ciertas pastas para matar ratones. La facilidad de procurarse estos preparados fosforados, ya sean las citadas pastas o las primeras cerillas de fósforo que contenían la variedad blanca, hacían que este cuerpo fuera con frecuencia el instrumento de envenenamientos criminales en el siglo XIX. Así lo atestiguan los manuales de análisis toxicológico de venenos y algunos libros de química de la época que colocan el fósforo en los primeros lugares. En uno de estos libros podemos leer el siguiente texto: "...ocasiona una fuerte inflamación y hasta la ulceración del estómago, al paso que trastorna la hematosis, ya oxidándose a expensas del oxígeno de la sangre, ya transformándose en hidrógeno fosforado... La intoxicación por fósforo produce vómitos y deyecciones albinas, yendo acompañada de algunos dolores, delirio y convulsiones, y finalmente, de un abatimiento seguido de la muerte... Los vapores del fósforo, a los cuales se hallan expuestos constantemente los operarios de las fábricas donde se obtiene este producto, ejercen también una influencia funesta sobre su salud. Los primeros síntomas de esta intoxicación lenta consisten en ataque de tos, diarrea, palpitaciones, asma, cefalalgia, enflaquecimiento y debilidad general. Los dolores de cabeza que desde un principio aparecen cesan muchas veces con sólo abandonar esta industria y alejándose de la fábrica; pero cuando los dolores son agudos no tarda en presentarse la caries de los maxilares y la formación de fístulas, con otros graves accidentes que terminan con la muerte... Las quemaduras producidas por el fósforo son generalmente muy graves". Por otra parte, mencionar que el fósforo rojo no es venenoso, a menos que contenga una pequeña proporción de la variedad blanca (ya que la transformación de fósforo ordinario –blanco– en fósforo rojo y el cambio inverso siguen las leyes generales a que obedecen la disociación y las transformaciones alotrópicas). Las cerillas tienen una antigüedad aproximada de 165 años. Hasta 1840 fue el eslabón el medio para procurar fuego. La fricción de un trozo de acero (llamado eslabón) contra un fragmento de sílex (pedernal) producía chispas que, cayendo sobre yesca, producían su inflamación. En la primera mitad del siglo XIX se realizaron numerosas tentativas encaminadas a reemplazar el procedimiento mecánico del eslabón por otro procedimiento químico. Así, en 1812 aparecieron en Viena los eslabones químicos que consistían en una mezcla de clorato potásico y azúcar, o de clorato potásico, azufre y polvos de licopodio aglutinados en una disolución de goma arábiga y puesta en el extremo de un trocito de paja impregnada de azufre (pajuela); la inflamación se obtenía  introduciendo el extremo de la pajuela en un frasquito lleno de amianto impregnado de ácido sulfúrico. En 1830 se empleaban en Inglaterra unos rollos de papel que contenían un tubito cerrado lleno de ácido sulfúrico y rodeado de una mezcla de azúcar y clorato potásico; aplastando el tubo entre dos piedras, que se llevaban siempre consigo, la mezcla se inflamaba. Las primeras cerillas de fricción aparecieron alrededor de 1830 pero no contenían fósforo y fallaban muy a menudo. Todo empezó en 1826 cuando John Walker, propietario de una farmacia en Stockton-Tees, se encontraba en un laboratorio que tenía en su trastienda, intentando crear un nuevo explosivo. Al remover una mezcla de productos químicos con un palito, observó que en el extremo de éste se había secado una gota en forma de lágrima. Para eliminarla en el acto, la frotó contra el suelo de piedra del laboratorio, y entonces el palo ardió y en aquel mismo momento se produjo el nacimiento de la cerilla de fricción. Según Walker, el glóbulo formado en el extremo del palito no contenía fósforo, sino una mezcla de sulfuro de antimonio, clorato de potasio, goma y almidón. John Walker fabricó entonces varias cerillas de fricción que encendió para diversión de sus amigos haciéndolas pasar con rapidez entre las dos caras de una hoja doblada de papel muy áspero. Nadie sabe si John Walker intentó alguna vez capitalizar su invención. Lo cierto es que nunca la patentó. Sin embargo, durante una de sus demostraciones en Londres, un observador llamado Samuel Jones, comprendió el potencial comercial del invento, y decidió dedicarse al negocio de las cerillas. Jones puso a sus cerillas el nombre de Lucifer. En 1830, el químico francés Charles Sauria creó los llamados "cerillos prometéicos", utilizando fósforo blanco, con lo que no tenían olor. Estaban hechos de un rollito de papel, el cual tenía en un extremo la mezcla con un pequeño tubo hermético que contenía un poco de ácido sulfúrico. Rompiendo el tubito con un par de tenacillas o ¡con los dientes! el ácido reaccionaba con la mezcla, encendiendo el papel. Estos cerillos enfermaban a las personas, ya que el fósforo blanco es venenoso. En 1833, con el reemplazo del sulfuro de antimonio por fósforo blanco, se fabricaron las verdaderas pajuelas fosfóricas de fricción que derivaron en lo que hoy llamamos cerillas. Estas primeras cerillas tenían el inconveniente de que se inflamaban con mucha facilidad, a veces casi espontáneamente y con explosión y proyecciones peligrosas. Entre el palito de madera y la pasta inflamable se ponía una capa de azufre que se encendía y comunicaba el fuego a la madera. Sin embargo, la combustión del azufre producía dióxido de azufre, un gas que huele muy mal (existían unas cerillas "de lujo" que reemplazaban el azufre por cera, parafina o ácido esteárico que, aplicados en caliente, impregnaban la madera). En cuanto a la pasta inflamable que formaba la cabeza de la cerilla, su composición, además del fósforo blanco, era un cuerpo comburente, materia aglutinante, materia colorante y, algunas veces, un cuerpo duro para aumentar el frotamiento. Existía una gran variedad de cerillas ya que cada fabricante tenía su receta; un ejemplo: fósforo, gelatina, peróxido de plomo y nitrato de potasio. El fósforo blanco se colocaba sólo en la punta de la cabeza, ésta era la parte que se frotaba. Toda la cerilla se cubría con un barniz de copal o sandaraca (resinas) para evitar la humedad. El fósforo blanco, aun sin mezclarlo con clorato como es el caso del ejemplo anterior, es peligroso. Se inflama con demasiada facilidad pues la temperatura de inflamación es tan baja que calor del cuerpo es suficiente para iniciar la reacción, con el consiguiente peligro de incendio. Además, como se ha dicho, el fósforo blanco es muy venenoso con el derivado peligro de envenenamiento accidental o criminal (bastaba una caja de cerillas de la época para conseguir el fósforo blanco necesario para envenenar a una persona). Por último, a causa de la necrosis endémica existente entre los obreros de las fábricas de cerillas, que expuestos a la acción persistente de los vapores de fósforo blanco sufrían la destrucción de los huesos de la mandíbula y la nariz, el uso de las cerillas de fósforo blanco fue prohibida. El fósforo blanco fue sustituido por otras sustancias en las cerillas. La variedad no venenosa del fósforo, la roja, ya era conocida a mediados del siglo XIX y pasaba por ser el mejor sustituto del fósforo blanco. Sin embargo, no fue la única sustancia utilizada por entonces como iniciador de la ignición: en el "Nuevo diccionario de Química" de E. Bouant (Espasa y Compañía Editores, Barcelona, 1888) podemos leer:  "Las cerillas de fósforo rojo se llamaban cerillas sin veneno. Tienen una pasta de fósforo rojo, clorato de potasa, sulfuro de antimonio, cola fuerte y arena. Se inflaman frotando en cualquier parte, pero a pesar del clorato no dan explosión por efecto de la menor inflamabilidad del fósforo rojo. "Las cerillas sin fósforo se llamaban también cerillas higiénicas. Tienen una pasta de sulfuro de antimonio, clorato de potasa, ferrocianuro de potasio. Únicamente se encienden frotando en una pasta fosforada (mezcla a partes iguales de fósforo rojo, pirita de hierro y sulfuro de antimonio), pero este frotador se gasta rápidamente por efecto de la formación de ácido fosfórico que atrae la humedad. "Las cerillas andróginas no tienen este inconveniente: cada una de ellas lleva un extremo de pasta sin fósforo, en el otro la pasta fosforada; para usarlas se rompen por mitad, se juntan las dos cabezas y se frotan a la vez en cualquier parte. "Por último las cerillas sin fósforo y sin frotador especial, tienen una pasta en que entran diversos comburentes y combustibles escogidos convenientemente, por ejemplo: clorato de potasa, azufre, dicromato potásico". Desde finales del siglo XIX las cosas han cambiado poco. Normalmente distinguimos entre fósforos ordinarios y de seguridad. Los primeros sustituyen, corrientemente, la madera por el papel impregnado de cera, mientras que uno de sus extremos (la cabeza) contiene: un agente oxidante, como el clorato de potasio; una sustancia que se oxida fácilmente, como el azufre o resina de trementina; un relleno de arcilla; un material adhesivo, como la cola, y colorante para cambiarle su color. Al final de la punta hay una mínima cantidad de sesquisulfuro de fósforo. La fricción en cualquier superficie inflama el sulfuro, que a su vez prende la mezcla, de donde pasa el fuego al papel. En los fósforos de seguridad, la cabeza se compone de una mezcla de trisulfuro de antimonio y un oxidante (normalmente dicromato potásico) aglutinados con cola. Un lado de la caja lleva una mezcla de fósforo rojo, vidrio pulverizado y cola. La cabeza de la cerilla sólo se enciende al frotarla contra esta capa. El calor de fricción es suficiente para transformar un poco de fósforo rojo en la variedad blanca, la que se inflama y prende la cabeza. Para evitar la combustión rápida del palillo, la madera de las cerillas se suele impregnar con una sustancia no inflamable, como el fosfato amónico. Los cerillos de seguridad, fabricados con el menos peligroso fósforo rojo, el cual no presenta combustión espontánea ni es tóxico, fueron patentados en Suecia en 1852 por Johan Edvard Lundstrom. En éstos, los ingredientes necesarios para la combustión se hallaban separados, unos en la cabeza y otros en una superficie especial para frotarlos. En 1889, el abogado y experto en patentes Joshua Pusey de Filadelfia, Estados Unidos, inventó la carterita de cerillos de cartón, a los que llamó "flexibles". Cortó el material con unas tijeras de oficina y en una pequeña estufa de madera hirvió la volátil fórmula original para la cabeza de los cerillos y la mezcla de la superficie para frotarlos. No se sabe exactamente cuántos cerillos tenía esa primera carterita, pero se cree que eran entre 20 y 50. Su patente fue impugnada sin éxito por la Compañia Cerillera Diamond, que había inventado una carterita similar. El inventor se defendió de esa y otras demandas. Siete años después, la compañía le compró su patente por 4,000 dólares y una oferta de empleo, en el cual permaneció Pusey durante hasta su muerte, 20 años después. La compañía Diamond se convirtió en líder del mercado y con ello el invento de Pusey recibió el reconocimiento mundial. La primera fábrica Diamond de carteritas de cerillos se construyó en Barbeton, Ohio, ya que la compañía decidió no utilizar sus ocupadas fábricas de cerillos de madera para esta nueva aventura. Pronto, las cifras de producción excedieron las 150,000 unidades diarias. El objetivo de Diamond era producir carteritas de cerillos de calidad para vender al público, no regalarlas como sucedería 50 años después. Las primeras eran aún endebles y peligrosas, por lo que no se les hacía ninguna promoción.

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De acuerdo al diccionario de la lengua española una cerilla (también lamada mixto o fósforo) es una varilla fina de cera, madera, cartón, etc., con una cabeza de fósforo que se enciende al frotarla con una superficie adecuada. En la historia de la cerilla el protagonista principal es el fósforo. Es un elemento químico que se presenta en la naturaleza abundantemente distribuido en forma de fosfatos. Sus principales minerales, fuentes para la obtención actual de fósforo, son la fosforita (fosfato cálcico) y los apatitos. Fué entre 1669 y 1675 que el alquimista de hamburgo Hennig Brand descubrió el Fósforo; Su símbolo es la letra P y su nombre se deriva del griego phosphoros, que significa "mensajero de luz", el antiguo nombre dado al planeta Venus antes del amanecer, aunque nunca publicó un informe sobre la obtención del elemento y lo poco que se sabe es a través de escritos de terceros posteriores en varias décadas. Brand intentaba fabricar, partiendo de la orina humana, una sustancia que transformara los metales no nobles en plata. En 1669 o en los años sucesivos recogió cierta cantidad de orina y la dejó reposar durante dos semanas. Luego calentó esta orina pútrida hasta el punto de ebullición y quitó el agua, reduciéndolo todo a un residuo sólido. Mezcló un poco de este sólido con arena, calentó la combinación fuertemente y recogió el vapor que salió de allí. Cuando el vapor se enfrió, formó un sólido blanco y cerúleo, una sustancia muy inflamable que brillaba en la oscuridad y a la que llamó "fuego frío" (brilla en la oscuridad debido a que se combina, espontáneamente, con el aire en una combustión muy lenta). El nombre de fósforo (que deriva del griego portador de luz) se debe al médico Johann Sigmund Elsholtz. Durante un siglo se vino obteniendo esta sustancia exclusivamente de la orina, hasta que en 1771 Scheele la produjo de huesos calcinados. Los intentos de producir cerillos comenzaron con el destacado científico irlandés Robert Boyle, considerado uno de los padres de la Química Moderna por su defensa del método experimental, que le hizo ganar muchos adeptos, como Isaac Newton. Hizo importantes contribuciones en el análisis químico de los elementos y la medición de la presión de los gases, además de ser fundador de la Real Sociedad, actualmente la asociación científica más antigua del mundo. En 1680, el científico cubrió una pequeña pieza de papel con fósforo y la cabeza de una astilla de madera con azufre; luego frotó la madera sobre el papel y creó una flama. Sin embargo, tales cerillos eran malolientes, peligrosos, caros y, por si fuera poco, venenosos, por lo que Boyle no llegó a crear ningún cerillo útil. Al comenzar el siglo Diecinueve, el método común para encender fuego era usar un pedernal y un eslabón martillo para prender una mecha. La idea de emplear trocitos de madera con azufre reapareció en 1800 y al poco tiempo ya se mezclaban clorato de potasio y azúcar al azufre, para mejorar su combustión. Las primeras cerillas de fricción aparecieron alrededor de 1830 pero no contenían fósforo y fallaban muy a menudo. Todo empezó en 1826 cuando John Walker, propietario de una farmacia en Stockton-Tees, se encontraba en un laboratorio que tenía en su trastienda, intentando crear un nuevo explosivo. Al remover una mezcla de productos químicos con un palito, observó que en el extremo de éste se había secado una gota en forma de lágrima. Para eliminarla en el acto, la frotó contra el suelo de piedra del laboratorio, y entonces el palo ardió y en aquel mismo momento se produjo el nacimiento de la cerilla de fricción. Según Walker, el glóbulo formado en el extremo del palito no contenía fósforo, sino una mezcla de sulfuro de antimonio, clorato de potasio, goma y almidón. John Walker fabricó entonces varias cerillas de fricción que encendió para diversión de sus amigos haciéndolas pasar con rapidez entre las dos caras de una hoja doblada de papel muy áspero. Nadie sabe si John Walker intentó alguna vez capitalizar su invención, Walker no patentó sus cerillos, a los que llamó Congreves, en honor del cohete inventado por Sir William Congreve en 1808 y usado en la guerra contra los Estados Unidos. John Walker vendió sus primeros cerillos al Señor Hixon, un agente comercial de su pueblo. En realidad, ganó muy poco dinero con su invento y murió sin haber hecho fortuna. Como los cohetes, los cerillos Congreves eran explosivos por naturaleza e impredeciblemente peligrosos de manejar; con  frecuencia las cabezas se rompían sin prender o bien, salían volando encendidas, quemando los tapetes o hasta los vestidos de las damas. Es por esto que su venta fue prohibida en Francia y Alemania. Un tal Samuel Jones vio los cerillos de fricción de Walker y decidió comercializarlos con la marca "Lucifer". La cabeza estaba formada por sulfuro de antimonio y cloruro de potasio, aglutinados con goma y agua; tenían en la caja una advertencia para que no los usaran "las personas de pulmones delicados". Se encendían frotándolos entre dos hojas de papel de lija y se hicieron populares entre los fumadores, pero tenían muy mal olor al quemarse.

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El Fosforo es uno de los principales nutrientes necesarios para el correcto crecimiento de nuestras plantas. En este video muestro como podemos hacer de manera sencilla, organica, ecologica y totalmente gratis, polvo rico en Fósforo, Calcio y Nitrogeno. Los huesos CALCINADOS/QUEMADOS no aportan Nitrogeno!

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LOS ALIMENTOS MAS RICOS EN FOSFORO SUS BENEFICIOS

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Aditivos Mas Peligrosos En Nuestros Alimentos

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EN EL CUERPO HUMANO | ALIMENTOS RICOS EN FOSFOROS

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Observa como encienden seis mil cerillos.

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Esto sucede cuando enciendes 6 mil cerillos al mismo tiempo

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El canal de YouTube "HTD" publicó un video donde se puede ver como el fuego consume completamente 6 mil cerillos. Nota aquí: http://enfasisenlinea.mx/2016/04/01/pasa-encienden-6-mil-cerillos-al-tiempo/

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El fósforo es un elemento esencial para los seres vivos, ya que forma parte de la estructura de los ácidos nucleicos, y de las moléculas productoras de energía (ATP).

Es un ejemplo de nutriente sólido que forma parte del suelo; se le encuentra en forma de fosfatos disueltos en agua, cuyo origen es la corteza terrestre.

Las plantas absorben el fósforo del suelo y lo integran al ADN, ARN y ATP de todas sus células.

Los animales lo obtienen al ingerir vegetales u otros animales.
Los restos de animales y vegetarles muertos, así como los materiales de desecho, sufren la acción de bacterias fosfatizantes, las cuales liberan los fosfatos incorporándolos al suelo.

El agua arrastra a la mayoría de los fosfatos del suelo y los conduce a través de ríos, lagos y mantos freáticos hasta depositarlos en el mar. El fósforo también es consumido por la flora y la fauna acuáticas.

Las aves marinas recuperan un poco del fosfato depositado en el mar al consumir productos acuáticos, pero la mayor parte de este elemento no vuelve al ciclo, por lo que prácticamente todo el fósforo que circula es el producto de nuevas aportaciones del sustrato geológico.

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Ciclo biogeoquímico del fósforo . Si quieres practicar lo que has aprendido en este vídeo puedes descargarte ejercicios con sus soluciones en http://www.unprofesor.com/ciencias-naturales/ciclo-biogeoquimico-del-fosforo-1034.html - Además podrás hacer preguntas al profesor que ha hecho el vídeo. En esta clase descubriremos cómo es el ciclo biogeoquímico del fósforo.

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Se utiliza sobre todo en el sector metalúrgico, para producir acero, bronce y muchos otros productos similares. En el sector industrial, el fosfato trisódico también es ampliamente utilizado en la limpieza debido a sus propiedades, por ejemplo para evitar la corrosión. Diferentes tipos de fosfatos también se emplean en la elaboración de vidrios especiales, como en las lámparas de sodio que se utilizan en el alumbrado público.

En el sector agrícola, el uso del fósforo se ha vuelto muy importante en los últimos años, especialmente en la elaboración de fertilizantes. El ácido fosfórico se incluye en diferentes bebidas energizantes, gaseosas y otras especialmente desarrolladas para recomponer los líquidos del cuerpo durante el deporte. Entre otro usos, cabe mencionar también el del fosfato de calcio para la producción de porcelana y finalmente, en nuestro cuerpo, el fósforo está presente en el protoplasma, los huesos y los tejidos nerviosos.

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Las principales fuentes alimenticias del fósforo son los grupos de alimentos proteínicos de la carne y la leche. Una dieta que incluya las cantidades correctas de calcio y proteína también suministra una cantidad suficiente de fósforo.

Los panes integrales y los cereales contienen más fósforo que aquellos elaborados con harina refinada. Sin embargo, el fósforo se almacena en una forma que los humanos no absorben.

Las frutas y las verduras solo contienen cantidades pequeñas de fósforo.

Efectos secundarios

Debido a su fácil disponibilidad en el suministro de alimentos, una deficiencia de fósforo es poco común.

Los niveles excesivamente altos de fósforo en la sangre, si bien son raros, se pueden combinar con el calcio para formar depósitos en los tejidos blandos, como los músculos. Los niveles altos de fósforo en la sangre ocurren solamente en personas con nefropatía grave o muy mal funcionamiento en la regulación del calcio.

Recomendaciones

De acuerdo con el Instituto de Medicina (Institute of Medicine), los consumos de fósforo recomendados en la dieta son los siguientes:

0 a 6 meses: 100 miligramos por día (mg/día)*

7 a 12 meses: 275 mg/día*

1 a 3 años: 460 mg/día

4 a 8 años: 500 mg/día

9 a 18 años: 1,250 mg/día

Adultos: 700 mg/día

Mujeres embarazadas o lactantes:

Menores de 18 años: 1,250 mg/día

Mayores de 18: 700 mg/día

*IA o ingesta adecuada

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Fuentes alimenticias

Las principales fuentes alimenticias del fósforo son los grupos de alimentos proteínicos de la carne y la leche. Una dieta que incluya las cantidades correctas de calcio y proteína también suministra una cantidad suficiente de fósforo.

Los panes integrales y los cereales contienen más fósforo que aquellos elaborados con harina refinada. Sin embargo, el fósforo se almacena en una forma que los humanos no absorben.

Las frutas y las verduras solo contienen cantidades pequeñas de fósforo.

Efectos secundarios

Debido a su fácil disponibilidad en el suministro de alimentos, una deficiencia de fósforo es poco común.

Los niveles excesivamente altos de fósforo en la sangre, si bien son raros, se pueden combinar con el calcio para formar depósitos en los tejidos blandos, como los músculos. Los niveles altos de fósforo en la sangre ocurren solamente en personas con nefropatía grave o muy mal funcionamiento en la regulación del calcio.

Recomendaciones

De acuerdo con el Instituto de Medicina (Institute of Medicine), los consumos de fósforo recomendados en la dieta son los siguientes:

0 a 6 meses: 100 miligramos por día (mg/día)*

7 a 12 meses: 275 mg/día*

1 a 3 años: 460 mg/día

4 a 8 años: 500 mg/día

9 a 18 años: 1,250 mg/día

Adultos: 700 mg/día

Mujeres embarazadas o lactantes:

Menores de 18 años: 1,250 mg/día

Mayores de 18: 700 mg/día

*IA o ingesta adecuada

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El fósforo es un mineral que constituye el 1% del peso corporal total de una persona. Es el segundo mineral más abundante en el cuerpo. Está presente en cada célula del cuerpo. La mayor parte del fósforo en el organismo se encuentra en los dientes y en los huesos.

Funciones

La principal función del fósforo es la formación de huesos y dientes.

Este cumple un papel importante en la forma como el cuerpo usa los Carbohidratos y las grasas. También es necesario para que el cuerpo produzca proteína para el crecimiento, conservación y reparación de células y tejidos. Asimismo, el fósforo ayuda al cuerpo a producir ATP, una molécula que el cuerpo utiliza para almacenar energía.

El fósforo trabaja con las vitaminas del complejo B. También ayuda con lo siguiente:

Funcionamiento de los riñones

Contracción de músculos

Palpitaciones normales

Señales nerviosas

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Fósforo blanco: El fósforo blanco esta en el ambiente cuando es usado en industrias para hacer otros productos químicos y cuando el ejército lo usa como munición. A través de descargas de aguas residuales el fósforo blanco termina en las aguas superficiales cerca de las fábricas donde es usado.

El fósforo blanco no es probablemente esparcido, porque este reacciona con el oxígeno bastante rápido.

Cuando el fósforo termina en el aire a través de los tubos de escape este teminará usualmente reaccionando con el oxígeno al instante para convertirse en partículas menos peligrosas. Pero en suelos profundos y en el fondo de los ríos y lagos el fósforo puede permanecer miles de años y más.

Fosfatos: Los fosfatos tienen muchos efectos sobre los organismos. Los efectos son mayormente consecuencias de las emisiones de grandes cantidades de fosfatos en el ambiente debido a la minería y los cultivos. Durante la purificación del agua los fosfatos no son a menudo eliminado correctamente, así que pueden expandirse a través de largas distancias cuando se encuentran en la superficie de las aguas.

Debido a la constante adición de fosfatos por los humanos y que exceden las concentraciones naturales, el ciclo del fósforo es interrumpido fuertemente.

El incremento de la concentración de fósforo en las aguas superficiales aumenta el crecimiento de organismos dependientes del fósforo, como son las algas. Estos organismos usan grandes cantidades de oxígeno y previenen que los rayos de sol entren en el agua. Esto hace que el agua sea poco adecuada para la vida de otros organismos. El fenómeno es comúnmente conocido como eutrofización.

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El Fósforo puede ser encontrado en el ambiente más comúnmente como fosfato. Los fosfatos son substancias importantes en el cuerpo de los humanos porque ellas son parte del material de ADN y tienen parte en la distribución de la energía. Los fosfatos pueden ser encontrados comúnmente en plantas. Los humanos han cambiado el suministro natural de fósforo radicalmente por la adición de estiércol ricos en fosfatos. El fosfato era también añadido a un número de alimentos, como quesos, salsas, jamón. Demasiado fosfato puede causar problemas de salud, como es daño a los riñones y osteoporosis. La disminución de fosfato también puede ocurrir. Estas son causadas por uso extensivo de medicinas. Demasiado poco fosfato puede causar problemas de salud.

El Fósforo en su forma pura tiene un color blanco. El fósforo blanco es la forma más peligrosa de fósforo que es conocida. Cuando el fósforo blanco ocurre en la naturaleza este puede ser un peligro serio para nuestra salud. El fósforo blanco es extremadamente venenoso y en muchos casos la exposición a él será fatal. En la mayoría de los casos la gente que muere por fósforo blanco ha sido por tragar accidentalmente veneno de rata. Antes de que la gente muera por exposición al fósforo blanco ellos a menudo experimentan náuseas, convulciones en el estómago y desfallecimiento. El fósforo blanco puede causar quemaduras en la piel, dañar el hígado, corazón y riñones.

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Como Se Encuentra El Fósforo En El Ambiente

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Como Se Encuentra El Fósforo En El Ambiente

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El Fósforo puede ser encontrado en el ambiente más comúnmente como fosfato. Los fosfatos son substancias importantes en el cuerpo de los humanos porque ellas son parte del material de ADN y tienen parte en la distribución de la energía. Los fosfatos pueden ser encontrados comúnmente en plantas. Los humanos han cambiado el suministro natural de fósforo radicalmente por la adición de estiércol ricos en fosfatos. El fosfato era también añadido a un número de alimentos, como quesos, salsas, jamón. Demasiado fosfato puede causar problemas de salud, como es daño a los riñones y osteoporosis. La disminución de fosfato también puede ocurrir. Estas son causadas por uso extensivo de medicinas. Demasiado poco fosfato puede causar problemas de salud.

El Fósforo en su forma pura tiene un color blanco. El fósforo blanco es la forma más peligrosa de fósforo que es conocida. Cuando el fósforo blanco ocurre en la naturaleza este puede ser un peligro serio para nuestra salud. El fósforo blanco es extremadamente venenoso y en muchos casos la exposición a él será fatal. En la mayoría de los casos la gente que muere por fósforo blanco ha sido por tragar accidentalmente veneno de rata. Antes de que la gente muera por exposición al fósforo blanco ellos a menudo experimentan náuseas, convulciones en el estómago y desfallecimiento. El fósforo blanco puede causar quemaduras en la piel, dañar el hígado, corazón y riñones.

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Símbolo P, número atómico 15, peso atómico 30.9738. El fósforo forma la base de gran número de compuestos, de los cuales los más importantes son los fosfatos. En todas las formas de vida, los fosfatos desempeñan un papel esencial en los procesos de transferencia de energía, como el metabolismo, la fotosíntesis, la función nerviosa y la acción muscular. Los ácidos nucleicos, que entre otras cosas forman el material hereditario (los cromosomas), son fosfatos, así como cierto número de coenzimas. Los esqueletos de los animales están formados por fosfato de calcio.

Cerca de tres cuartas partes del fósforo total (en todas sus formas químicas) se emplean en Estados Unidos como fertilizantes. Otras aplicaciones importantes son como relleno de detergentes, nutrientes suplementarios en alimentos para animales, ablandadores de agua, aditivos para alimentos y fármacos, agentes de revestimiento en el tratamiento de superficies metálicas, aditivos en metalurgia, plastificantes, insecticidas y aditivos de productos petroleros.

De casi 200 fosfatos minerales diferentes, sólo uno, la fluoropatita, Ca5F(PO4)3, se extrae esencialmente de grandes depósitos secundarios originados en los huesos de animales y que se hallan en el fondo de mares prehistóricos, y de los guanos depositados sobre rocas antiguas.

La investigación de la química del fósforo indica que pueden existir tantos compuestos basados en el fósforo como los de carbono. En química orgánica se acostumbra agrupar varios compuestos químicos dentro de familias llamadas series homólogas.

Esto también puede hacerse en la química de los compuestos de fósforo, aunque muchas familias están incompletas. La familia mejor conocida de estos compuestos es el grupo de cadenas de fosfatos. Las sales de fosfatos constan de cationes, como el sodio, junto con cadenas de aniones, como (PnO3n+1)(n+2)-, que pueden tener de 1 a 1 000 000 de átomos de fósforo por anión.

Los fosfatos se basan en átomos de fósforo rodeados en una disposición tetraédrica por átomos de oxígeno, el miembro más pequeño de la familia es el anión simple PO3-4 (el ion ortofosfato). La familia de las cadenas de fosfato se basa en hileras alternadas de átomos de fósforo y oxígeno en que cada átomo de fósforo permanece en el centro de un tetraedro de cuatro átomos de oxígeno. Hay también una familia estrechamente relacionada de fosfatos cíclicos.

Una característica estructural interesante de muchos de los compuestos del fósforo conocidos es la formación de estructuras tipo jaula. Ejemplos de estas moléculas son el fósforo blanco, P4, y uno de los pentóxidos de fósforo, P4O10. Las estructuras tipo red son comunes; por ejemplo, los cristales de fósforo negro en que los átomos están enlazados unos con otros.

En la mayor parte de sus compuestos, el fósforo está enlazado químicamente a cuatro átomos inmediatos. Hay gran número de compuestos en los que uno de los cuatro átomos está ausente y en su lugar hay un par de electrones no compartidos.

Hay también unos cuantos compuestos con cinco o seis átomos unidos al fósforo; son muy reactivos y tienden a ser inestables. Durante los años 60 y 70, se prepararon muchos compuestos orgánicos de fósforo. La mayor parte de estas estructuras químicas incluye tres o cuatro átomos enlazados al fósforo, pero existen también estructuras con dos, cinco o seis átomos unidos a cada átomo de fósforo.

Casi todo el fósforo utilizado en el comercio está en forma de fosfatos. La mayor parte de los fertilizantes fosfatados constan de ortofosfato diácido de calcio u otofosfato ácido de calcio muy impuros, Ca(H2PO4)2 y CaHPO4. Estos fosfatos son sales del ácido ortofosfórico.

El compuesto de fósforo de mayor importancia biológica es el adenosintrifosfato (ATP), que es un éster de la sal, el tripolifosfato de sodio, muy utilizado en detergentes y ablandadores de agua. Casi todas las reacciones en el metabolismo y la fotosíntesis requieren la hidrólisis de este tripolifosfato hasta su derivado pirofosfato, llamado adenosindifosfato (ADP).

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Dosis Diaria Recomendada De Fósforo (Nutrición)

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Dosis Diaria Recomendada De Fósforo (Nutrición)

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En la siguiente tabla se establecen la ingesta diaria recomendada de fósforo según el Departamento de Nutrición del IOM (Institute of Medicine: Instituto de Medicina) y USDA (United States Department of Agriculture: Departamento de Agricultura de Estados Unidos) tanto para infantes, niños y adultos. Los datos están expresados en mg/día (miligramos por día).

TOXICIDAD

El aumento de los niveles de fósforo en sangre se conoce como hiperfosfatemia (>5 mg/dl).
Es menos frecuente que la hipofosfatemia. La hiperfosfatemia por causas dietéticas es poco probable debido a que el riñón elimina eficazmente el exceso de fosfato de la sangre. Se da mayormente en personas con insuficiencia renal (descenso de la eliminación del fósforo por orina), hipoparatiroidismo, lisis tumoral (durante la quimioterapia o radioterapia) o por administración exógena (nutrición endovenosa). Los síntomas se dan por la hipocalcemia (disminución de los niveles de calcio en sangre) acompañante que produce la calcificación de diferentes tejidos del organismo (vasos, riñones, córnea, piel, etc).

Con el fin de evitar o disminuir los efectos adversos es que se han establecido los valores de ingesta máxima tolerable de fósforo según el Departamento de Nutrición del IOM (Instituto de Medicina) y USDA (Departamento de Agricultura de Estados Unidos) tanto para niños y adultos.
Infantes: no se ha podido establecer aún la ingesta máxima tolerable en este grupo.

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Deficiencia Del Fosforo (En Nuestro Cuerpo)

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Deficiencia Del Fosforo (En Nuestro Cuerpo)

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La disminución de los niveles de fosfato en la sangre es una condición que se conoce como hipofosfatemia (< 3 mg/dl). Raramente se da por ingesta inadecuada de fósforo, salvo en aquellos que están muy desnutridos o son alcohólicos, ya que el fósforo está presente en una gran variedad de alimentos. Entre las personas más susceptibles a padecer hipofosfatemia se encuentran los pacientes diabéticos, anorexicos, alcohólicos, con malaborción, con diarreas crónicas, con deficiencia de vitamina D y con alteraciones de las glándulas paratiroides o tiroides.

La hipofosfatemia está caracterizada por:

pérdida de apetito

anemia

insuficiencia respiratoria

suceptibilidad a a infecciones

dolor y debilidad muscular

dolor óseo

entumecimiento de las extremidades

dificultad para caminar

alteraciones neurológicas (irritabilidad , convulsiones, coma)

alteraciones cardíacas

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El fósforo se encuentra en gran cantidad de alimentos ya que forma parte de muchos componentes biológicos y de aditivos para alimentos en forma de sal de fosfato. Las fuentes ricas en fósforo son principalmente productos lácteos, carnes y pescados.

El fósforo también está presente en bebidas gaseosas (colas) como ácido fosfórico. Muchas semillas, legumbres, cereales y frutos secos contienen una forma de depósito de fosfato, llamado, ácido fítico o fitato.

Sólo una parte del fósforo del fitato puede absorberse (50%). Nuestro organismo carece de la enzima fitasa que libera al fósforo del fitato para ser absorbido.
Sin embargo, las levaduras poseen fitasas, así que cuando consumimos panes con cereales, existe mayor disponibilidad de fósforo para ser absorbido.

En la siguiente tabla se menciona la cantidad de miligramos (mg) de fósforo presente en una porción de alimentos según USDA (U.S Department of Agriculture=Departamento de Agricultura de Estados Unidos.

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El fósforo es un mineral esencial que necesitan todas las células de nuestro organismo para su normal funcionamiento. La mayoría del fósforo se encuentra en la forma de fosfato (fósforo combinado con oxígeno). Es el anión (ión con carga negativa) intracelular de mayor concentración. El 85% del fósforo se localiza en los huesos y dientes, mientras que el 15% restante está distribuido en los tejidos blandos. En el recién nacido el fósforo representa el 0.5% de su organismo. Su concentración en sangre es de 3 a 4,5 mg/ml. El fósforo junto con el calcio, son los minerales más abundantes del hueso. Se absorbe entre el 60 y 80% del fósforo proveniente de la dieta, principalmente en el duodeno y el yeyuno. Este mecanismo de absorción está regulado por la vitamina D. Su eliminación se realiza mayormente por vía renal (70 %) y por heces. Una dieta normal tiene aproximadamente entre 800 y 1500 mg de fósforo. Se encuentra en muchos alimentos de nuestra dieta, principalmente en los productos lácteos, huevos, carnes y pecados.

Funciones Del Fósforo En La Nutrición

Es un componente estructural del hueso y de los dientes en la forma de sal de fosfato de calcio, llamada hidroxiapatita.

Forma parte de las membranas celulares como fosfolípidos. Los fosfolípidos son esenciales para nuestro cerebro, ya que ayuda a las células cerebrales a comunicarse entre sí, mejorando nuestro rendimiento intelectual y memoria.

Actúa como productor y reservorio de energía (ATP), indispensable para nuestro rendimiento físico.

Forma parte de varias enzimas y de las cadenas de ácidos nucleicos (ADN y ARN), responsables de la transmisión de información genética.

Ayuda a mantener el equilibrio ácido-base (pH) actuando como uno de los reguladores (buffers) más importantes.

Forma parte del mecanismo que regula la actividad de proteinas.

Ayuda a oxigenar los tejidos ya que se une a la hemoglobina de las células sanguíneas.

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Este macromineral está presente en todas las células y fluídos del organismo. Su presencia en el organismo ronda los 650 mg.

El fósforo interviene en la formación y el mantenimiento de los huesos, el desarrollo de los dientes, la secreción normal de la leche materna, la división de las células, la formación de los tejidos musculares y el metabolismo celular, entre otras funciones.

Se puede incorporar al organismo a través del consumo de pescados y carnes, huevos, lácteos, frutos secos, granos integrales y legumbres.
La forma natural de eliminación del fósforo del organismo es a través de la orina.

El fósforo y el calcio se encuentran en equilibrio en el organismo, ya que la abundancia o la carencia de uno afecta la capacidad de absorber el otro. El exceso de fósforo, produce menor asimilación de calcio. Se ha comprobado que la ingestión frecuente de antiácidos genera una falta de este macromineral en el organismo.

Los síntomas de la disminución del fósforo en la sangre (hipofosfatemia) son; decaimiento, debilidad, temblores y disartria, y en algunos casos anorexia y desórdenes respiratorios.
Las necesidades diarias recomendadas van de los 800 a 1200 mg, especialmente en los menores de 18 años.

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Problema Ambiental

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Problema Ambiental - Ciclo del fósforo y nitrógeno

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Como muchas cosas, fue en China donde se inventaron las cerillas, una varilla con azufre que prendía al contacto con la chispa. Mucho tiempo después, el físico y químico inglés Robert Boyle experimentó con el fósforo en 1680; estuvo a punto de inventar las cerillas al impregnar varillas de madera con azufre, mismas que al friccionarse generaban una llama efímera, sólo que el olor que desprendían era fétido y los vapores muy venenosos, y juntos ambos elementos ya eran un peligro, por lo que dejaron por la paz ese experimento. Un siglo después, en 1780, el holandés Jan Ingenhousz utilizó fósforo en frasquitos en los que introducía un palito de madera que frotándolo, encendía. En 1805 se publicó en 1805 en Journal de L'Empire, el fósforo como elemento rápido para iniciar fuego. Ya desde 1800 se usaba azufre mezclado con clorato potásico y azúcar. Quien lo utilizó primero, es el capitán Manby, el inventor del cohete lanzavidas que utilizaba la mezcla como fuente de energía. En 1830 el químico inglés Jones, llamó a las cerillas "cerillas de Prometeo", aludiendo al ser mitológico que mantenía el fuego sagrado. Eran palillos enrollados que en el extremo había una mezcla de clorato de potasio, azúcar y azufre, vendiéndose al público junto a una pequeña ampolleta que se rompía con una tenaza y como el ácido se contactaba con la mezcla, daba inicio a la combustión. En 1827 el farmacéutico inglés John Walker ya vendía cerillas en su botica, y tuvo éxito, pero desafortunadamente no patentó su invento, como se lo recomendaba su amigo Faraday, inventor del motor eléctrico. A las cerillas de Walker se les llamaba "lucíferos", pero el nombre espantaba a los compradores. Esas cerillas estaban muy avanzadas, con una capa de sulfuro de antimonio y cloruro potásico, formando una pasta que mantenía unida mediante cola, que se pretendía pasar por una lija o rascador.

Los fósforos definitivos aparecieron en Suecia 1852, y posteriormente el austriaco Krakowitz dio a las cabezas de los fósforo aspecto metálico recubriéndolas con sulfuro de plomo, sustituyendo la madera por un trenzado de algodón. El fósforo se convirtió en cerilla o en cerillo

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Como muchas cosas, fue en China donde se inventaron las cerillas, una varilla con azufre que prendía al contacto con la chispa. Mucho tiempo después, el físico y químico inglés Robert Boyle experimentó con el fósforo en 1680; estuvo a punto de inventar las cerillas al impregnar varillas de madera con azufre, mismas que al friccionarse generaban una llama efímera, sólo que el olor que desprendían era fétido y los vapores muy venenosos, y juntos ambos elementos ya eran un peligro, por lo que dejaron por la paz ese experimento. Un siglo después, en 1780, el holandés Jan Ingenhousz utilizó fósforo en frasquitos en los que introducía un palito de madera que frotándolo, encendía. En 1805 se publicó en 1805 en Journal de L'Empire, el fósforo como elemento rápido para iniciar fuego. Ya desde 1800 se usaba azufre mezclado con clorato potásico y azúcar. Quien lo utilizó primero, es el capitán Manby, el inventor del cohete lanzavidas que utilizaba la mezcla como fuente de energía. En 1830 el químico inglés Jones, llamó a las cerillas "cerillas de Prometeo", aludiendo al ser mitológico que mantenía el fuego sagrado. Eran palillos enrollados que en el extremo había una mezcla de clorato de potasio, azúcar y azufre, vendiéndose al público junto a una pequeña ampolleta que se rompía con una tenaza y como el ácido se contactaba con la mezcla, daba inicio a la combustión. En 1827 el farmacéutico inglés John Walker ya vendía cerillas en su botica, y tuvo éxito, pero desafortunadamente no patentó su invento, como se lo recomendaba su amigo Faraday, inventor del motor eléctrico. A las cerillas de Walker se les llamaba "lucíferos", pero el nombre espantaba a los compradores. Esas cerillas estaban muy avanzadas, con una capa de sulfuro de antimonio y cloruro potásico, formando una pasta que mantenía unida mediante cola, que se pretendía pasar por una lija o rascador.

Los fósforos definitivos aparecieron en Suecia 1852, y posteriormente el austriaco Krakowitz dio a las cabezas de los fósforo aspecto metálico recubriéndolas con sulfuro de plomo, sustituyendo la madera por un trenzado de algodón. El fósforo se convirtió en cerilla o en cerillo

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REQUERIMIENTOS DE FÓSFORO PARA GANADO DE LECHE

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REQUERIMIENTOS DE FÓSFORO PARA GANADO DE LECHE

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Los requerimientos de P de vacas lactantes se estiman utilizando un enfoque factorial. En el NRC (2001), los requerimientos se calculan como la suma del P absorbido utilizado para mantenimiento, lactación, crecimiento y gestación. El P absorbido se divide luego por un coeficiente de absorción intestinal del P dietético para estimar la necesidad de P en la dieta. El NRC (2001) utiliza un 64% para forrajes, 70% para concentrados y 75 a 90% para suplementos minerales, como los coeficientes de la absorción.

El NRC (2001) calcula el requerimiento de P para mantenimiento como 1.0 g/kg de materia seca (MS) más una cantidad insignificante para recuperar la pérdida de P en la orina (0.002 g/kg de peso corporal). Esto difiere del NRC (1989), en el cuál el peso vivo del animal se utilizaba para calcular el requerimiento para mantenimiento. El cambio fue hecho como resultado de la investigación por Spiekers et al. (1993), quien demostró que la excreción de P fecal endógena está en función del consumo de materia seca (MS) más que en función del peso corporal.

El requerimiento de P para lactancia se calcula como 0.9 g/kg de leche, sin importar el contenido de grasa o proteína. El requerimiento para crecimiento se calcula utilizando una ecuación alométrica y solamente se aplica a animales en crecimiento. El requerimiento de P para gestación es significativo únicamente durante el último trimestre de la gestación. El NRC (2001) utiliza una ecuación exponencial para calcular el requerimiento de P de acuerdo a los días de gestación, con valores obtenidos que oscilan entre 1.9 g/d para 190 días hasta 5.4 g/d para 280 días de preñez. La cantidad de P absorbible requerido para gestación durante los últimos 60 días de preñez es de 2.5 g/d como promedio.

El actual NRC (2001) ha reducido las cantidades recomendadas de P cuando se compara con el NRC anterior (1989). Wu et al. (2001) indicaron que el cambio está bien justificado y que de seguir con estos lineamientos, la excreción P se puede reducir entre un 25 a 30%. En otro estudio, Wu et al. (2003) reportaron que al reducir la concentración de P en la dieta de 0.42 a 0.33%, se obtuvo una reducción del P excretado. Esto es consecuente con un estudio de Morse et al. (1992) quienes obtuvieron una reducción de 22.7% del P fecal cuando el contenido de P en la dieta se redujo de 0.41 a 0.31% en vacas lecheras.

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El fósforo es el segundo mineral en abundancia presente en el cuerpo del animal (Ternouth, 1990). Constituye cerca de 1% del peso corporal y cerca de 80 a 85% del P en el cuerpo se encuentra en los huesos y dientes (Maynard y Looslie, 1979; Horst, 1986; Ternouth, 1990; Breves y Schroder, 1991; McDowell, 1992; Soares, 1995; Beede y Davidson, 1999; NRC, 2001), dependiendo de la edad, del estado nutricional y de la especie (Maynard y Looslie, 1979; Soares, 1995). El plasma sanguíneo de animales en crecimiento contiene normalmente entre 4 a 6 mg de P/dl. Aproximadamente de 1 a 2 g de P circula como P inorgánico en el plasma sanguíneo de un animal de 600 kg. Debido a que los eritrocitos presentan una mayor concentración de P, la sangre íntegra contiene de 6 a 8 veces mayor concentración que el plasma. Cerca de 5 a 8 g están presentes en el reservorio extracelular de una vaca de 600 kg. La concentración intracelular de P es cerca de 78 mg/dl y el P intracelular total es cerca de 155 g en una vaca de 600 kg (McDowell, 1992).

Excreción Del Fósforo En La Orina

Los rumiantes generalmente excretan cantidades insignificantes de P en la orina, pero a menudo muestran una considerable variación. Manston y Vagg (1970) reportaron que la concentración de P en la orina en vacas lecheras fue menor de 10 mg/l, pero con un rango que oscila entre 1.0 y 2120 mg/l, sin ninguna tendencia asociada con el nivel de P dietético. Ekelund et al. (2005) reportaron un promedio de 12.6 mg de P/l. Asumiendo un volumen diario de orina de 30 litros, la excreción de P será generalmente menor a 1.0 g/d. El NRC (2001) estima 1.2 g/d para una vaca que pesa 600 kg

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El fósforo tiene una serie de funciones en los animales. Los compuestos fosfatados dan rigidez al hueso, lo que asegura la función del sistema músculo-esquelético. Semejante al Ca, el P es importante para la formación y la conservación de los huesos. Los cambios en la estructura y composición de los huesos que resultan de la privación de P son semejantes a los causados por la deficiencia de Ca. Sin embargo, el P se requiere para la formación de la matriz orgánica del hueso así como de la mineralización de la matriz. Además del tejido esquelético, el P está distribuido ampliamente en los líquidos del cuerpo y tejido blando, donde está íntimamente ligado con una gran variedad de reacciones bioquímicas (Ternouth, 1990). El fósforo es un componente del ácido desoxirribonucleico (ADN) y ácido ribonucleico (ARN), que son esenciales para el crecimiento y diferenciación de las células. Como componente de los fosfolípidos, contribuye a la fluidez e integridad de la membrana celular (Soares, 1995); como fosfato, ayuda a mantener el equilibrio osmótico y el balance ácido-base. El fósforo juega un papel esencial en las funciones metabólicas del organismo, incluyendo la utilización y transferencia de energía AMP, ADP y ATP. El fósforo es importante en la glucogénesis, en el transporte de ácidos grasos, en la síntesis de aminoácidos y proteína y en la actividad de la bomba Na+/K+ (McDonald et al., 1995). Cualquier limitación en el suministro de P se reflejará en un deterioro generalizado de las funciones del cuerpo (McDowell, 1992).

La disponibilidad de P para los microorganismos del rumen es también importante y la síntesis de proteína microbiana en el rumen se puede ver afectada cuando los animales se alimentan con dietas deficientes en P (Witt y Owens, 1989; Ternouth, 1990; Spiekers et al., 1993). Una deficiencia de fósforo dietético se puede manifestar en una reducción en el consumo de alimento y en la digestibilidad de la materia seca (Bass et al., 1981).

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El fósforo es un elemento esencial para los animales y debe proporcionarse en la dieta (Soares, 1995). Sin embargo, los animales lo utilizan forma ineficiente. En vacas lecheras de 60 a 70% del P consumido es excretado (Dou et al., 2002), por lo que la mayoría de P que ingresa a la finca en forma de alimento permanece en ella en forma de abono, en lugar de ser exportado en la leche o en animales vendidos (Beede y Davidson, 1999; Kowlton y Herbain, 2000). Una vez en el suelo, el P se almacena, principalmente en forma de compuestos inorgánicos con hierro, aluminio y calcio, o en formas orgánicas en microorganismos, residuos de cosecha y material en descomposición (McDowell y Condron, 2001).

La transferencia de P del suelo a las fuentes de agua se da principalmente a través del agua de escorrentía, específicamente como P adherido a partículas de compuestos minerales y como P inorgánico disuelto, siendo la primera, la forma predominante que se da en la mayoría de tierras agrícolas (Sharpley et al., 1992). Adicionalmente, el P aplicado al suelo a lo largo de los años o la aplicación de estiércol en exceso puede llegar a lixiviarse a aguas subterráneas (Eghball, 2003). La entrada de P a los cuerpos de agua superficiales puede resultar en eutrofización. El fósforo es a menudo el nutriente limitante en sistemas acuáticos, lo mismo que en suelos poco fértiles, con la diferencia de que los sistemas acuáticos tienen una baja capacidad amortiguante o habilidad para almacenar dicho elemento. Cuando el P entra a lagos, ríos o riachuelos, el crecimiento de algas y otros microorganismos acuáticos se estimula. La descomposición de algas consume el oxígeno disuelto y cuando el oxígeno disuelto es escaso o se agota, los organismos aeróbicos del ecosistema se ven afectados y comienzan a morir. Cuando la tasa de muerte de estos organismos aumenta, la demanda por el oxígeno en el sistema aumenta aún más. Mayores tasas de mortalidad tendrán como resultado una mayor demanda de oxígeno necesario para la descomposición hasta que eventualmente llega a ser limitante. Cuando esto sucede, el sistema pasa de ser un sistema aeróbico a uno anaeróbico (Sharpley et al., 1994; Walker, 2000; Knowlton et al., 2001). El agua de esta forma puede experimentar un crecimiento masivo de cianobacterias, las cuáles puede matar animales y exponer a los seres humanos a problemas de salud (Walker, 2000; Sharpley y Beegle, 2001). Otros problemas comunes asociados con cuerpos de agua eutrofizados son: un uso recreacional restringido, efectos negativos en la salud por el consumo del agua y un incremento en el costo para el tratamiento de las mismas (Van Horn et al., 1991; Walker, 2000).

La eutrofización se ha convertido en un problema grave en muchas áreas del mundo donde se da una producción animal intensiva, por lo que para proteger y preservar la calidad de los recursos acuáticos, es importante limitar el ingreso del P a los mismos.

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Como Se Encuentra El Fósforo En La Tabla Periodica

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Como Se Encuentra El Fósforo En La Tabla Periodica

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Nombre: Fósforo
Número atómico: 15
Valencia: +3,-3,5,4
Estado de oxidación: +5
Electronegatividad: 2,1
Radio covalente (Å): 1,06
Radio iónico (Å): 0,34
Radio atómico (Å) : 1,28
Configuración electrónica: [Ne]3s23p3
Primer potencial de ionización (eV): 11,00
Masa atómica (g/mol): 30,9738
Densidad (g/ml): 1,82
Punto de ebullición (ºC): 280
Punto de fusión (ºC): 44,2
Descubridor: Hennig Brandt en 1669 |

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En la cría y alimentación del ganado se tiene la costumbre de referirse al fósforo más que al ácido fosfórico. El organismo animal tiene un contenido de fósforo del 0,8 al 1% de su materia seca, del cual las tres cuartas partes se hallan localizadas en el esqueleto, en forma de fosfato tricálcico (hidroxiapatita) principalmente, que sirve de reserva de fósforo y de calcio al animal.

Importancia Del Fósforo En Las Necesidades De La Ganadería

Dada la importancia del fósforo en el metabolismo animal, una absorción escasa de fósforo tiene como consecuencia numerosos problemas: enfermedades óseas, esterilidad, fiebre puerperal, etc. Deben distinguirse especialmente dos clases de animales: los jóvenes, en período de crecimiento (raquitismo) y las vacas lecheras de gran producción, que exportan cantidades importantes de fósforo. Las necesidades diarias de una vaca de 600 kg que produzca 20 litros de leche, son aproximadamente de 100 gr de calcio y 80 gr de fósforo, lo que cubre el mantenimiento, la gestación y la lactación (un litro de leche contiene un gramo de fósforo, aproximadamente).

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El fósforo fue descubierto en 1669 por el alquimista Hennig Brand de Hamburgo, el primer hombre conocido que descubre un elemento. Buscando la piedra filosofal BRAND destiló una mezcla de arena y orina evaporada, y obtuvo un cuerpo que tenía la propiedad de lucir en la oscuridad. Se le llamó «fósforo de Brand», para distinguirlo de otros materiales luminosos denominados también fósforo.

Durante un siglo se vino obteniendo esta substancia exclusivamente de la orina, hasta que en 177I SCHEELE la produjo de huesos calcinados. Más tarde, la palabra «fósforo» se reservó para designar esta substancia, cuando LAVOISIER demostró que era un elemento e investigó algunos de los productos formados al quemarlo en el aire.

Boyle, por su parte parece que también descubrió el fósforo y comunicó el hallazgo a un industrial alemán ,G. Hatkwits, el cual industrializó su obtención en Londres.

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Los fósforos de seguridad fueron un invento del sueco Gustaf Erik Pasch en 1844 y fueron mejorados por John Edvard Lundström una década después.

La seguridad se debe a la sustitución del fósforo blanco por fósforo rojo , y por la separación de los ingredientes: la cabeza de la cerilla se compone de nitrogeno liquido a menos 10 grados celsius y clorato potásico, mientras que la superficie sobre la que se frota es de vídrio en polvo, cola, fósforo rojo y sulfuro de antimonio. En el momento de frotar ambas, debido al calor de la fricción parte del fósforo rojo se convierte en fósforo blanco, éste se prende, y comienza la combustión de la cerilla.

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El primer fósforo moderno autocombustible lo inventó, en 1805, K. Chancel, ayudante del profesor Louis Jacques Thénard, de París. La cabeza del fósforo era una mezcla de clorato de potasio, azufre, azúcar y goma. Se encendía sumergiendo el extremo con esta mezcla en un recipiente con ácido sulfúrico. Nunca llegó a popularizarse por su alto coste y peligrosidad.

Fósforo En Estado Natural

El fósforo se encuentra en unos 200 minerales distintos, muchas veces en forma de fosfatos simples o mixtos.

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Un fósforo, cerilla, cerillo o misto es un utensilio fungible, consistente en una varilla de material combustible con un extremo (llamado cabeza) recubierto por una sustancia, tal que al frotar la cabeza contra una superficie rugosa adecuada, el calor producido por el frotamiento hace llegar la cabeza a la temperatura de ignición y ésta se enciende. Es uno de los principales inventos de la historia, ya que permitió al ser humano de manera instantánea.

Tipos De Fósforo
Según la composición del vástago han existido tres tipos de cerillas: las esteáricas, las de papel y las de madera. Según la composición de la cabeza hay de dos tipos:

integral (también llamados lucifer): encienden por fricción contra cualquier superficie rugosa. Contienen un compuesto de fósforo en la cabeza, de ahí su nombre.

de seguridad: sólo encienden al frotarlos contra su propio rascador, que es donde en realidad se encuentra el fósforo. Se evita así el peligro de ignición espontánea por frotamiento entre las cabezas de los fósforos dentro de su caja.
El principio de encendido consiste en llegar a la temperatura de ignición, mediante un frotado que produce calor, para generar la reacción de reducción-oxidación e inflamar el combustible que forma la cabeza.