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Las celdas de Concentración proceden de una transferencia de materia de un electrodo a otro como consecuencia de una diferencia de concentraciones entre los dos. De manera que, la reducción se llevará a cabo en el compartimiento más concentrado y la oxidación se producirá en el lado más diluido. La FEM de las Celdas de Concentración generalmente es pequeña, y va disminuyendo continuamente durante la operación de la celda a medida que se igualan las concentraciones en los dos compartimientos. Cuando éstas son iguales, el E se convierte en cero y ya no se observan cambios

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Nernst dedujo, igualando las ecuaciones 1 y 3, que la FEM desarrollada en la celda se puede expresar en función de los potenciales normales tabulados y de las actividades de las especies que intervienen en el proceso redox

Ecelda = E⁰ celda - RT/nF ln (∏[aproductos]y)/(∏[aproductos]x) (Ec. 4)

F: constante de Faraday, definida como cantidad de electricidad que transporta un mol de electrones (aproximadamente 96500 C/mol).

n: número de electrones intercambiados en el proceso redox.

∏[a] y: producto de las actividades de las sustancias implicadas, elevados a los coeficientes estequiométricos de la reacción redox en la que participan.

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La corrosión es el deterioro de un material metálico a consecuencia de un ataque de su entorno, mientras que la oxidación es el ataque del oxígeno a un material produciendo en el material una corrosión.

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La Oxidación y la Corrosión (Experimento y Explicación)

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La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma de mayor estabilidad o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.

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Ácido fosfórico:Temperatura de operación: ~ 220 °C.

Polímero sólido: Temperatura de operación: 50 - 100 °C

Carbonato fundido:Temperatura de operación: ~ 600 °C

Oxido sólido: emperatura de operación: 500 - 1000 °C

Alcalinas:Temperatura de operación: 50 - 250 °C

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Dispositivo electro-químico cuyo concepto es similar al de una batería. Consiste en la producción de electricidad mediante el uso de químicos, que usualmente son hidrógeno y oxígeno, donde el hidrógeno actúa como elemento combustible, y el oxígeno es obtenido directamente del aire. También pueden ser usados otros tipos de combustibles que contengan hidrógeno en su molécula, tales como el gas metano, metanol, etanol, gasolina o diésel entre otros.

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Efectos de la concentracion FEM de  celda 

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Efectos de la concentracion FEM de  celda 

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Hasta el momento, hemos podido calcular el E haciendo uso de los Potenciales Estándar de Reducción a 25°C, lo que quiere decir que hemos encontrado el Potencial de Celda, pero a condiciones estándar.

Los estudios realizados sobre celdas galvánicas, han revelado que hay una depedencia entre la concentración de reactivos y productos en la reacción de la celda y la FEM.

Cuando la concentración de los reactivos aumenta, la FEM también lo hace; cuando la concentración de los productos aumenta la FEM disminuye.

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Brown, Theodore L., y cols. Química la ciencia central, decimoprimera edición, capítulo 20, Pearson Educación, México, 2009.

https://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n

https://es.wikipedia.org/wiki/Celda_galv%C3%A1nica

http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/4231-efecto-de-la-concentracion-sobre-al-fem-de-la-celda-ecuacion-de-nernst.html

https://www.ecured.cu/Celda_de_combustible

https://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n

https://www.youtube.com/watch?v=LvfWLv5AyvM

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La celda galvánica o celda voltaica, denominada en honor de Luigui Galvani y Alessandro Volta respectivamente, es una celda electroquímica que obtiene la energía eléctrica a partir de reacciones redox espontáneas que tienen lugar dentro de la misma. Por lo general, consta de dos metales diferentes conectados por un puente salino, o semiceldas individuales separadas por una membrana porosa.

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Balanceo de ecuaciones de oxidación-reducción

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Balanceo de ecuaciones de oxidación-reducción

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Adjunto enlace de video explicativo:
https://www.youtube.com/watch?v=ibJ3swECwMo

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Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente como reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

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La electroquímica es el estudio de las relaciones entre la electricidad y las reacciones químicas. Nuestro estudio de la electroquímica arrojará luz sobre temas tan diversos como la construcción de baterías, la espondaneidad de las reacciones, la corrosión de los metales y la galvanoplastía.