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En este tipo de enlace los electrones se comparten de manera desigual entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro.
Debido a la distribución diferente de electrones entre los átomos de diferentes elementos, este enlace se forma con cargas ligeramente positivas (δ+) y ligeramente negativas (δ–) en distintas partes de la molécula.
Una manera de identificar este tipo de enlace covalente es por la diferencia de electronegatividad. Si esta diferencia se encuentra entre 0.5 y 1.7, entonces es un enlace covalente polar.
El arreglo estructural de un enlace covalente polar tiene un orden de corto alcance, pues el arreglo espacial de sus átomos se extiende solamente a sus átomos vecinos. Este tipo de arreglo atómico se presenta en materiales como el agua, algunos polímeros y cerámicos.
Los enlaces covalentes polares generalmente son solubles en agua. Tienen altos puntos de fusión y ebullición. Son  conductores del calor y la electricidad cando se disuelven en agua, pues se ionizan. Están formados por elementos no metálicos y existen ​compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, pero los sólidos son frágiles y quebradizos, o blandos y de aspecto parecido a la cera.

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También conocido como enlace puro, se forma cuando se juntan dos átomos iguales (mismo elemento) o átomos que tengan electronegatividades similares.
La diferencia de electronegatividad es 0 o menor a 0.49

Características (Propiedades químicas y físicas)

1.  Pueden ser simples, dobles o triples: Cuando el enlace está formado por un par de electrones es simple, por dos pares es doble y por tres es triple.

2. En la mayoría de ocasiones no se involucran los metales gracias a que estos tienen una electronegatividad baja y cuando se enlazan con no metales tienden a formarse enlaces iónicos o polares.

3. Forman compuestos apolares, los cuales tienen un punto de ebullición bajo, son insolubles en agua y conducen mal la energía. Además pueden formar compuestos líquidos, solidos y gaseosos a temperatura ambiente.

4. Tienen energía de enlace baja ya que la energía que se necesita para separar al enlace no polar es poca a comparación de los enlaces iónicos.

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Es una unión química producida por los átomos de un mismo elemento metálico. Se forman estructuras sumamente compactas, sólidas y resistentes, ya que, sus núcleos se juntas hasta compartir electrones de valencia.
Los electrones de valencia abandonan su núcleo y permanecen alrededor de ambos núcleos, al momento de juntarse con otro; así las cargas negativas y positivas mantienen su atracción. Los átomos envueltos pierden electrones de sus capas más externas, que se trasladan libremente entre ellos, formando una nube electrónica. Se trata de redes tridimensionales.
Gracias a este enlace los metales tienen las siguientes propiedades:
Físicas

solidez

dureza

maleabilidad

ductilidad

Químicas

Los metales se oxidan por perdida de electrones.

Forman cationes tras la pérdida de electrones.

Actúan como agentes reductores.

Forman compuestos iónicos.

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Estos se forman cuando los electrones son compartidos por dos átomos estos son atraídos por núcleos atómicos, estos también son llamados enlaces coordinativos.
En un enlace covalente típico, cada átomo suministra un electrón para formar el enlace. Un enlace dativo es un enlace covalente entre dos átomos donde uno de los átomos proporciona tanto los electrones que forman el enlace.
Enlaces dativos son comunes cuando los iones metálicos se unen a ligandos.
Dependiendo de la diferencia de electronegatividad, el enlace covalente puede ser clasificado en covalente polar y covalente puro o apolar. Los electrones compartidos no serán atraídos por igual, de modo que estos tenderán a aproximarse hacia el átomo más electronegativo, es decir, aquel que tenga una mayor apetencia de electrones. Este fenómeno se denomina polaridad (los átomos con mayor electronegatividad obtienen una polaridad más negativa, atrayendo los electrones compartidos hacia su núcleo), y resulta en un desplazamiento de las cargas dentro de la molécula.

Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos.
Un metal y un no metal se unen a través de un enlace iónico esto corresponde a lo físico.

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Compuestos y propiedades Para empezar Reacciones

Los enlaces químicos se forman ganando, cediendo o compartiendo electrones para alcanzar configuraciones electrónicas estables como por ejemplo las de los gases nobles.

Los Entre ambas partículas cargadas puede establecerse un enlace iónico, formándose una átomos electropositivos ceden electrones hasta completar la configuración más estable, con lo que quedan con un defecto de carga negativa. Los elementos electronegativos por su parte capturan electrones y quedan con un exceso de carga negativa. Las entidades así formadas se llaman iones: cationes si la carga resulta positiva (+) y aniones si es negativa (-). sal.

En otras ocasiones dos átomos comparten pares de electrones y quedan enlazados formando una molécula, de manera que la configuración de la nube electrónica que ahora rodea a los dos núcleos resulta más estable. Los electrones compartidos pueden proceder de ambos átomos, lo que se conoce como enlaces covalentes, típicos en los materiales de origen biológico, o de uno solo de ellos, en cuyo caso caso se dice que el enlace es covalente coordinado, muy habituales en los elementos de transición.

Otra posibilidad es que muchos átomos de elementos metálicos compartan electrones entre todos. En estos casos se forma una red ordenada de átomos y los electrones compartidos se mueven libremente entre ellos. Es lo que se conoce como enlace metálico.

Covalentes, iónicos y metálicos son los enlaces que almacenan más energía y, por tanto, necesitan más energía para romperse. ¡Pero hay más tipos! Por ejemplo los enlaces por puentes de hidrógeno.

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100 Preguntas, 100 Respuestas Volver Compuestos y propiedades Para empezar Reacciones Los Entre ambas partículas cargadas puede establecerse un enlace iónico, formándose una átomos electropositivos ceden electrones hasta completar la configuración más estable, con lo que quedan con un defecto de carga negativa.

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Los enlaces químicos se forman ganando, cediendo o compartiendo electrones para alcanzar configuraciones electrónicas estables.

Se lleva a cabo entre metales (Fam 1 y 2) y no metales (Fam 17 y 16).
Son sustancias sólidas, ya que la forma natural de los compuestos es la de una red cristalina. Presentan gran estabilidad al formar redes geométricas. Al disolverse en agua conducen la electricidad porque sus iones se mueven libremente.

Diferencia de electronegatividad

Tienen una alta diferencia de electro negatividad provoca que se pierda y ganen electrones.

La fuerza estructural usa cohesión que los mantiene juntos. Los compuestos con enlaces iónicos constituyen cristales, no moléculas simples, pues la atracción de los iones produce un arreglo llamado red cristalina.

Propiedades físicas:

Son sólidos con elevados puntos de fusión. Son solubles en disolventes polares (agua). Presentan baja solubilidad en disolventes apolares. Sus redes cristalinas están a temperatura ambiente.

Propiedades químicas:

Están compuestos por dos elementos, tienen estabilidad energética, tienen estabilidad por sus electrones, pueden ganar o perder electrones.