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On cherche à déterminer la concentration en bleu patenté d'une solution obtenue à partir d'un bonbon Schtroumpf.

On dispose de plusieurs photo couleur :

- Photo d'1 échelle de teinte obtenue par dilution d'une même solution de bleu patenté de concentration C0 = ......+ photo de la solution obtenue à partir d'un bonbon schtroumpsbonbon Schtroumpf.

-Photo de chaque tube à essais prise dans les même conditions et contenant chacun une solution de bleu patenté de concentration connue.

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Le logiciel Photo filtre va permettre de déterminer le codage RVB correspondant au bleu de la solution de Bleu patenté présente dans chacun des 6 tubes à essais dont les concentrations sont 1.0 *10^-6 , 2.0*10^-6, 3.0*10^-6, 4.0*10^-6, 5.0*10^-6 et 6.0*10^-6 mol/L.

En utilisant l'outil "pipette" on obtient le codage RVB dans le blanc correspondant à I0 et une autre fois dans la solution correspondant à I1.  (Image 1)
On répertorie les valeurs dans un tableau (image 2)
On sait grâce au doc3   que lorsque les solutions ont la même amplitude cela signifie qu'elles ont le même lambda max (= onde maximum d'absorbance). ??? Cependant malgré une amplitude égale les courbes sont tout de même différentes, elles n'ont donc pas la même concentration C elles sont donc une densité différente de bleu, donc une nuance de bleu différente, donc un code RVB différent où le rouge sera la valeur qui évoluera le plus.
même lambda max car même espèce chimique présente mais amplitude différente car les solutions ont des concentrations en bleu patenté différente donc elles sont bleues plus ou moins foncées - le codage RVB varie donc pour chaque solution ; on constate, la solution étant bleue, que c'est surtout la valeur correspondant à R qui évolue.
♣ Pourquoi la quantité de rouge évoluera plus que celle du vert ou du bleu ?

Comme on sait que le lambda max du bleu patenté se situe à
637,8 nm (environ d’après le graphique) on en déduit que les solutions absorbent donc dans le rouge/orange car la couleur complémentaire (donc la couleur visible à l’œil nu) du rouge est le cyan (bleu), et c'est justement cette couleur que les solutions ont.
Par conséquent, ce sera la valeur indiquée pour le rouge qui évoluera le plus et qui sera donc la plus marquée, c'est donc pour cela qu'on s'intéresse uniquement au l1 et l0 pour R. On va donc calculer la Transmittance puis en déduire l'absorbance (formule données dans le doc2) des solution à partir de I1 et I0.

Exemple :

Io = 187
I1 = 136
T = I1/I0 = 136/187 = 0.727
A = -log(T) = -log(0727) = 0.138

PS : la Transmittance et l'Absorbance n'ont pas d'unité.

Ensuite, avec atelier scientifique on va construire une courbe d'etalonnage A=f(c) à partir de la transmittance et de l'absorbance. Pour pouvoir déterminer la concentration en bleu patenté du bonbon schtroumpf, on réalise la même procédure avec photofiltre pour déterminer l0 et l1 de la solution d'un bonbon schtroumpf, on en déduit l'absorbance de la solution et on finit par pointer sur la courbe d'étalonnage (en connaissant l'absorbance de la solution Schtroumpf) la concentration C. Ce qui donne :
I1
R: 86      V:166       B:163

I0
R:194      V:164       B:195

T=I1/I2=86/194=0.443
A= -log(T(lambda))
= -log(0.443)=0.353

Donc d'après le graphique, la solution obtenue à partir d'un bonbon  schtroumpf, à une concentration C en bleu patenté égale à 2.46*10^-6 mol/L environ.

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Première sous colonne I1 et deuxième sous colonne I0.