# data[].attributes.body
Q= représente la quantité d’énergie (J)

m= représente la masse de la substance (g)

c=représente la capacité thermique massique de la substance, c’est-à-dire la quantité d'énergie fournie à 1 g de cette substance pour faire augmenter sa température de 1∘C

ΔT= représente la variation de température

# data[].attributes.body
Les réactions endothermiques sont des réactions qui, en absorbant de l’énergie, abaissent le degré énergétique du milieu

# data[].attributes.body
Les réactions exothermiques sont des réactions qui dégagent de l’énergie, augmentant ainsi le degré énergétique de leur milieu.

# data[].attributes.body
L'énergie thermique est la quantité d'énergie que possède une substance en fonction de la quantité de particules qu'elle contient (sa masse) et de sab température

# data[].attributes.body
•Énergie thermique

•Chaleur

•Réaction endothermique

•Réaction exothermique

•Énergie dégagée

•Énergie absorbée

•Système isolé

•Milieu environnant

•Système ouvert

•Système fermé

•Variation de température

•Température finale

•Température initiale

•Degré Celsius

•J / g °C

•Joules

•Chaleur dégagée

•Chaleur absorbée

•Qréaction

•Qmilieu

•Qcalorimètre

•Calorimètre

•Eau

•Capacité thermique massique

•Qréaction positif

•Qréaction négatif

•Qcalorimètre négatif

•Qcalorimètre positif

•ΔT négatif

•ΔT positif

•Q=mcΔT