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As aplicações e curiosidades dos Ácidos e das Bases inorgânicas

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As aplicações e curiosidades dos Ácidos e das Bases inorgânicas

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Aplicações dos Ácidos H3PO4, HCN,
H2SO4, H2S.
Aplicações das Bases Inorgânicas Ca(OH)2 , Zn(OH)2, Ba(OH)2

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H3PO4: Uma das principais utilizações do H₃PO₄ é em produtos para remover ferrugem. Além de remover a ferrugem formada, o ácido fosfórico também é eficaz em proteger as superfícies metálicas cromadas, porque ele reage com o cromo gerando o fosfato de crômio, que é uma camada protetora.

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HCN: Usa-se muito o ácido cianídrico na fabricação do plástico, corantes diversos, acrílicos, pesticidas (propriedade descoberta durante a Primeira Guerra Mundial), fertilizantes agrícolas e na extração de minérios como ouro e prata.

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H2SO4: Entre as suas aplicações, cita-se seu uso na produção de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio, na produção de papel, corantes, fibras de raiom, medicamentos, tintas, inseticidas, explosivos e outros ácidos, além de ser usado também nas indústrias petroquímicas para o refino de petróleo e como decapente de ferro e aço.

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H2S: É utilizado na produção de ácido sulfúrico e outros compostos sulfurosos, pesticidas, sulfetos inorgânicos, em vários segmentos da indústria do petróleo como perfuração de poços, produção de óleo e gás, refino e destilação, em análises químicas e como agente redutor em purificações de ácido sulfúrico e ácido clorídrico

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H3PO4:  É o ácido de fósforo mais importante. Dentre os ácidos minerais, sua força pode ser considerada moderada. A partir do ácido fosfórico derivam-se o ácido difosfórico ou pirofosfórico, o ácido metafosfórico e o ácido polifosfórico.

HCN: O ácido cianídrico é um ácido fraco que é representado pela formula química HCN, podendo ser encontrado naturalmente tanto no estado liquido quanto no gasoso. ... Sendo um liquido altamente volátil (com ponto de ebulição de 26° C), incolor, inflamável e extremamente venenoso.

H2SO4: O ácido sulfúrico é uma das substâncias com maiores utilizações nas indústrias, pois esse ácido está diretamente ligado aos processos industriais mais comuns da indústria química, como na produção de fertilizantes (um dos produtos mais utilizados mundialmente), em que o ácido sulfúrico é uma das matérias-primas usadas no processo.

H3S: Esse gás pode ser produzido naturalmente pela decomposição de matéria orgânica através da ação bacteriana, ou a partir da redução de sulfatos por microrganismos sulfato-redutores, etc. É utilizado na produção de ácido sulfúrico, pesticidas, sulfetos inorgânicos, em vários segmentos da indústria do petróleo como perfuração de poços, produção de óleo e gás, refino e destilação. Pode ser encontrado em redes de esgoto, em compostos sulfurados de odor desagradável.

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Zn(OH)2: Esta propriedade pode ser usada como um teste para íons de zinco na solução, mas não é exclusiva, uma vez que compostos de alumínio e chumbo se comportam de forma bastante similar. É utilizado como absorvente em curativos cirúrgicos.

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Ca(OH)2: Entre suas aplicações, temos a utilização no tratamento de águas e efluentes, onde é utilizado como agente floculante. Além disso também está presente na composição de tintas, argamassas, gessos e da cal utilizada na construção civil.

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Ba(OH)2: O hidróxido de bário é usado em demonstrações de reações endotérmicas.
•Sob o nome barita é usado em medicações homeopáticas.
•É também usado para limpeza e absorção em derramamentos de ácidos.
•Também sob o nome de barita é usado na produção de papel fotográfico para impressão.
•Fabricação de cerâmica e vidro.
•Em parte como substituição para carbonato de bário
•Tratamento de água dura.

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Ca(OH)2: O hidróxido de cálcio, quando em solução aquosa, reage de maneira exotérmica com ácidos, em um reação de neutralização que leva a formação de sal e água. Reagem também como dióxido de carbono (CO2) formando carbonato de cálcio, sendo uma reação que pode ser utilizada para detectar a presença de CO2 dissolvido, uma vez que como o carbonato é insolúvel, irá surgir um precipitado na solução. As bases dos metais alcalinoterrosos, como é o caso do Ca(OH)2, são consideradas fortes, apesar de serem pouco solúveis em água.

Zn(OH)2: Pode ser encontrado na natureza na forma de três minerais raros: wulfingita (ortorrômbico), ashoverita e sweetita (ambos tetragonais). Como o óxido de zinco, apresenta a incomum propriedade de ser anfotérico. Dessa forma, irá se dissolver facilmente em uma solução diluída de um ácido forte, como o HCl, e também em uma solução de hidróxido de sódio. Número de hidroxilas: dibase; -Força: fraca; -Solubilidade: praticamente insolúvel.

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Ba(OH)2: O Hidróxido de bário é usado em química analítica para a titulação de ácidos fracos, particularmente ácidos orgânicos.
É usado também na forma de água de barita de maneira idêntica a água de cal para a detecção de dióxido de carbono.

Na indústria é usado em fluidos para perfuração de poços de petróleo, precipitação de chumbo em purificação de processos e na fabricação de borracha.

Hidróxido de bário é usado em síntese orgânica como uma base forte.