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Os compostos com ligação covalente podem ser encontradas nos três estados físicos;
Compostos são polares e apolares;
Pontos de ebulição e Fusão são inferiores as das substâncias iônicas ;

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Descreve as propriedades físicas das ligações covalentes (ponto de fusão, ebulição e condutividade térmica e elétrica)

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9. Como é formada a ligação covalente? Demonstre através das representações de Lewis do PCl3.

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10.Como é formada a ligação metálica? Dê exemplos.

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- Conduzem calor e eletricidade
-Não são solúveis em água
-Possuem brilho
-Sólido  na temperatura (exceto Mercúrio)

A ligação metálica ocorre pela atração elétrica entre os cátions (íons positivos) e os elétrons livres. Esta atração é muito intensa, o que garante o estado sólido dos metais nas condições ambientais, exceto no caso do mercúrio, o único metal líquido.

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8. Quais são os átomos que participam da ligação covalente? Dê exemplos.

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A ligação covalente é um tipo de ligação química realizada entre os átomos de hidrogênio, ametais e semimetais que compartilham entre si pares de elétrons.

Ametetais + Ametais
Ametais + Hidrogênio

● Hidrogênio (H)

● Berílio (Be)

● Boro (B)

● Carbono (C)

● Nitrogênio (N)

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7. O que são ligações covalentes?

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6. Descreve as propriedades físicas das ligações iônicas (ponto de fusão, ebulição e condutividade térmica e elétrica)

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-Compostos iônicos são constituídos por íons positivos e negativos formando um retículo, a ligação iônica é não-direcional, materiais muito duros, alto ponto de fusão e ebulição.

- Conduzem corrente quando a substância se encontra fundida ou dissolvida.

-No estado sólido, conduzem somente quando apresentam defeitos. Soluções que contém compostos iônicos conduzem eletricidade, são isolantes eletricamente e termicamente.

Reações de são rápidas, quando solúveis, serão dissolvidas em solventes polares (água, ácidos minerais). Os grupos 1A, 2A, 6A e 7A são fortemente iônicos; outros compostos inorgânicos são parcialmente iônico-covalente (SiO~2~), sólidas à temperatura ambiente, cristais duros e quebradiços.

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5. Como é formada a ligação iônica?

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(Na ligação iônica os átomos doam e recebem elétrons buscando estabilidade. Os metais tem tendência a doar elétrons (cátions) e os ametais a receber elétrons (ânios).

Ligação iônica é o nome dado a uma das três formas como os átomos podem interagir entre si. Os átomos dos elementos químicos que participam da ligação iônica devem apresentar, obrigatoriamente, a natureza de ganhar ou perder elétrons, assim, a ligação iônica pode ocorrer entre: um metal e um ametal; um metal e o hidrogênio.

Quando isso acontece, formam-se íons ,ou seja, formam-se espécies químicas carregadas eletricamente. O átomo que doou um ou mais elétrons se torna um íon positivo, denominado de cátion, enquanto o átomo que recebeu os elétrons se torna um íon carregado negativamente, isto é, um ânion. Visto que cargas opostas se atraem, esse tipo de ligação que se estabelece é bem forte.

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Observe que o sódio possui um elétron na sua camada de valência (é por esse motivo que ele pertence à família 1 da Tabela Periódica). Assim, o átomo desse elemento tem a tendência de doar esse elétron, ficando com oito elétrons na sua última camada e formando o cátion com carga +1 (Na⁺¹), porque ele perdeu somente um elétron, ficando com um próton (carga positiva) a mais.

Já o cloro possui sete elétrons em sua camada de valência (ele pertence à família 7A ou 17), precisando receber mais um elétron para ficar estável. Assim, ele tem a tendência de ganhar um elétron e tornar-se um ânion de carga -1(Cl⁻¹):

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4.	Quais são os átomos que participam da ligação iônica? Dê exemplos

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4.	Quais são os átomos que participam da ligação iônica? Dê exemplos

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Na ligação iônica, um dos átomos é obrigatoriamente um metal, e o outro, um ametal ou o hidrogênio. Os princípios que fundamentam uma ligação iônica são apenas dois: a perda de elétrons por um átomo (de caráter metálico elevado) e o ganho desses elétrons por outro átomo (de caráter ametálico elevado).

( metais tem tendência a doar)

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Para facilitar e demonstrar as ligações que ocorrem entre os átomos, o físico-químico norte-americano Gilbert Newton Lewis elaborou um modelo que explicava as ligações estabelecidas entre os ametais (ligação covalente). Nesse modelo, são representados os elétrons de valência de cada átomo e como se dá a ligação entre eles, afinal a estabilidade do átomo está em sua camada de valência.

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A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, com objetivo de formar moléculas estáveis, fundamentada na Teoria do Octeto. Essa ligação, geralmente, ocorre entre os ametais e o hidrogênio.

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3.	O que é a representação de Lewis? Demonstre a forma de Lewis para os átomos:Na, Mg, B, C, O, N, F.

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3.	O que é a representação de Lewis? Demonstre a forma de Lewis para os átomos:Na, Mg, B, C, O, N, F.

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Repare que os átomos de Oxigênio se ligam para atingirem a estabilidade sugerida pela Regra do Octeto. As diferentes cores de eletrosfera mostradas na figura nos ajudam a interpretar o seguinte:

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1. Átomos de Oxigênio possuem seis elétrons na camada de valência (anel externo na figura).
2. Para se tornarem estáveis precisam contar com 8 elétrons, o que fazem então? Compartilham dois elétrons (indicado na junção dos dois anéis), formando uma molécula de gás Oxigênio (O₂).

A justificativa para essa regra é que as moléculas ou íons tendem a ser mais estáveis quando a camada de elétrons externa de cada um dos seus átomos está preenchida com oito elétrons (configuração de um gás nobre). É por isso que os elementos tendem sempre a formar ligações na busca de tal estabilidade.

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Para atingir tal estabilidade sugerida pela Regra do Octeto, cada elemento precisa ganhar ou perder (compartilhar) elétrons nas ligações químicas, dessa forma eles adquirem oito elétrons na camada de valência.

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A Regra do Octeto estabelece que os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros na tentativa de completar a sua camada de valência (última camada da eletrosfera). A denominação “regra do octeto” surgiu em razão da quantidade estabelecida de elétrons para a estabilidade de um elemento, ou seja, o átomo fica estável quando apresentar em sua camada de valência 8 elétrons / Para atingir a estabilidade assim como os gases nobres que possuem 8 elétrons na camada de valência e são estáveis na natureza ( exceto o gás nobre hélio que é estável com a primeira camada completa, 2 ELETRONS)

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As ligações químicas são feitas pelos átomos para que estes possam se tornar estáveis. Para que os átomos possam se ligar, é necessário que eles envolvam seus elétrons da camada de valência, seja doando-os para outro átomo, como no caso da ligação iônica, seja compartilhando-os com outro átomo, como no caso da ligação covalente. Há também uma terceira modalidade de ligação química, específica para os átomos metálicos, cujo nome é ligação metálica.