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Fernanda brazil
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Aqui temos um resumo do professor Murilo Xoven do canal Brasil Escola.

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Ácidos mais importantes. Conhecendo os ácidos mais importantes - PrePara Enem

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Existem alguns ácidos mais importantes para nosso cotidiano, sendo eles: o nítrico, carbônico, sulfúrico, clorídrico e acético.

Conheça agora algumas características e utilizações dos ácidos mais comuns em nosso cotidiano:

Ácido nítrico (HNO3): talvez este seja o ácido mais fabricado e consumido pela indústria. É utilizado na fabricação de explosivos, como, por exemplo, nitroglicerina (dinamite) e trinitrotolueno (TNT).

Ácido carbônico (H2CO3): se faz presente nas águas e refrigerantes gaseificados, é responsável pelo sabor refrescante dessas bebidas.

Ácido sulfúrico (H2SO4): ácido altamente corrosivo utilizado pelas indústrias de papéis, petroquímicas e automobilísticas (presente nas baterias de automóveis).

Ácido clorídrico (HCl): é vastamente utilizado como reagente em laboratórios e indústrias químicas. Também conhecido como ácido muriático, é usado ainda como potente agente de limpeza em construções civis.

O HCl está presente até mesmo em nosso corpo, mais precisamente no suco gástrico presente no estômago. Esse ácido auxilia na digestão.

Ácido acético (CH3COOH): é muito popular na cozinha, também conhecido como vinagre, é usado no preparo de saladas de verduras e maioneses.

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Existem alguns ácidos mais importantes para o nosso cotidiano, sendo eles: ácido nítrico, ácido carbônico, ácido sulfúrico, ácido clorídrico e ácido acético.

Qual o ácido usado pela indústria de papel?

Conheça agora algumas características e utilizações dos ácidos mais comuns em nosso cotidiano:

Ácido nítrico (HNO ₃): talvez este seja o ácido mais fabricado e consumido pela indústria. É utilizado na fabricação de explosivos, como, por exemplo, nitroglicerina (dinamite) e trinitrotolueno (TNT).

Ácido carbônico (H ₂CO ₃): se faz presente nas águas e refrigerantes gaseificados, é responsável pelo sabor refrescante dessas bebidas.

Ácido sulfúrico (H ₂SO ₄): ácido altamente corrosivo utilizado pelas indústrias de papéis, petroquímicas e automobilísticas (presente nas baterias de automóveis).

Ácido clorídrico (HCl): é vastamente utilizado como reagente em laboratórios e indústrias químicas. Também conhecido como ácido muriático, é usado ainda como potente agente de limpeza em construções civis.

O HCl está presente até mesmo em nosso corpo, mais precisamente no suco gástrico presente no estômago. Esse ácido auxilia na digestão.

Ácido acético (CH ₃ COOH): é muito popular na cozinha, também conhecido como vinagre, é usado no preparo de saladas de verduras e maioneses.

Por: Líria Alves

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utilizações de alguns ácidos mais importantes

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ácidos mais importantes em nosso cotidiano

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Ácidos mais importantes. Conhecendo os ácidos mais importantes - PrePara Enem

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Existem alguns ácidos mais importantes para o nosso cotidiano, sendo eles: ácido nítrico, ácido carbônico, ácido sulfúrico, ácido clorídrico e ácido acético. Conheça agora algumas características e utilizações dos ácidos mais comuns em nosso cotidiano: Ácido nítrico (HNO 3): talvez este seja o ácido mais fabricado e consumido pela indústria.

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As bases são, de acordo com a química clássica, que será a fundamentação deste texto, todas as substâncias que liberam íons (OH-) em meio aquoso. Essa é a definição proposta por Arrhenius, que ainda considera que as substâncias com pH maior do que 7 são consideradas alcalinas, ou de caráter básico, ou seja, possuem uma alta concentração de íons OH-.

Elas são formadas em sua maioria por íons metálicos, e o critério que determina sua força e solubilidade é o metal formador. O prefixo hidroxila indica que o composto a que se refere é uma base, a nomenclatura é estruturada pelo nome do elemento central + carga, quando variável.

As bases são responsáveis pelo sabor adstringente da banana verde, são aplicadas industrialmente na produção de fármacos, saneantes, fertilizantes entre outros produtos químicos.

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Bases: o que são, características, classificação - Mundo Educação

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Características das bases:
Solução aquosa, ou solução alcalina, tem pH maior do que 7, em condições normais de temperatura e pressão.

Soluções alcalinas são condutoras de eletricidade.

Bases são formadas por um cátion metálico ligado ionicamente a uma hidroxila (OH-), com exceção do hidróxido de amônia (NH4OH).

As bases, em geral, são adstringentes.

A solubilidade das bases varia conforme o elemento formador: nitrogênio e metais alcalinos formam bases solúveis, metais alcalinos terrosos, com exceção do magnésio, formam bases pouco solúveis, e os metais de transição formam bases insolúveis.

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As bases são, de acordo com a química clássica, que será a fundamentação deste texto, todas as substâncias que liberam íons (OH-) em meio aquoso. Essa é a definição proposta por Arrhenius, que ainda considera que as substâncias com pH maior do que 7 são consideradas alcalinas, ou de caráter básico, ou seja, possuem uma alta concentração de íons OH⁻.

Elas são formadas em sua maioria por metálicos, e o critério que determina sua força e solubilidade é o metal formador. O prefixo hidroxila indica que o composto a que se refere é uma base, a nomenclatura é estruturada pelo nome do elemento central + carga, quando variável.

As bases são responsáveis pelo sabor adstringente da banana verde, são aplicadas industrialmente na produção de fármacos, saneantes, fertilizantes entre outros produtos químicos.

O que é base?

A primeira forma utilizada para caracterizar a basicidade ou acidez de uma substância foi o indicador azul de tornassol, que adquire coloração azul para soluções com pH alto (bases) e coloração vermelha em soluções com pH baixo (ácido).

Foi Svante Arrhenius, em 1887, quem propôs a definição aceita pela química clássica que descreve o que é uma base. De acordo com ele, base é toda molécula que em solução aquosa libera o íon hidróxido, ou hidroxila (OH⁻).

Representação molecular do processo de dissociação de uma substancia básica em solução aquosa.

Em 1923, os químicos Johannes Nicolaus Brønsted e Thomas Martin Lowryem, em estudos distintos, definiram base como espécies químicas capazes de receber prótons. Essa definição, diferentemente da teoria de Arrhenius, inclui substâncias que não estão em meio aquoso.

No mesmo ano, o cientista Gilbert Lewis propôs uma outra definição para bases e ácidos, desvinculando-se da ideia de doar ou receber prótons. Lewis afirma que base é toda substância capaz de ceder um par de elétrons livres, o que acontece no caso de ocorrer a expansão da valência do átomo central da molécula ( ligação covalente dativa).

Porém, neste texto, vamos desenvolver características, exemplos e nomenclatura para bases de acordo com a definição de Arrhenius.

Leia também: Teorias ácido-base de Arrhenius, de Brønsted-Lowry e de Lewis

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Característica das bases

Solução aquosa, ou solução alcalina, tem pH maior do que 7, em condições normais de temperatura e pressão.

Soluções alcalinas são condutoras de eletricidade.

Bases são formadas por um cátion metálico ligado ionicamente a uma hidroxila (OH⁻), com exceção do hidróxido de amônia (NH ₄ OH).

As bases, em geral, são adstringentes.

A solubilidade das bases varia conforme o elemento formador: nitrogênio e metais alcalinos formam bases solúveis, metais alcalinos terrosos, com exceção do magnésio, formam bases pouco solúveis, e os metais de transição formam bases insolúveis.

Classificação das bases

As bases podem ser classificadas de acordo com o número de hidroxilas (OH-) que contem na molécula:

Outra classificação diz respeito ao grau de dissociação.

Base forte: é aquela que em meio aquoso protona, ou dissocia muito, ou seja, a maior parte das suas moléculas dividem-se entre íons: ânions e cátions, para assim formar outras moléculas. As bases fortes são formadas por elementos da família IA e IIA, com exceção do (Be) e o (Mg).

Base fraca: é aquela não dissocia tanto quando está em meio aquoso. As bases fracas são formadas pelos metais de transição e o nitrogênio (N), que forma o hidróxido de amônio.

Exemplo:

Representação molecular estrutural do Hidróxido de Magnésio

Hidróxido de magnésio (Mg(OH) ₂), também conhecido como leite de magnésio, usado como antiácido, fármaco para tratamento de estomatites, pode ser classificado como um diácido forte, pois possui duas hidroxilas e alto grau de dissociação entre os íons formadores da molécula.

Veja também: Você sabe o que significa pH?

Nomenclatura das bases

Para bases monovalentes, cujo o elemento central tenha apenas um Nox (número de oxidação), a nomenclatura será dada por: hidróxido de + nome do elemento.

Exemplos
Para bases em que o metal tem carga variável, indica-se ao final, em números romanos, a carga do cátion. Podem ser usados também os sufixos -ico para carga maior e -oso para carga menor. Ficando então da seguinte forma:
Hidróxido + elemento + n° da carga ou sufixo respectivo a carga (-ico↑, -oso↓)
Exemplo:
O ferro pode ter carga Fe 2+ ou Fe ³⁺ que formarão as bases Fe(OH) 2 e Fe(OH) ₃. Veja como fica a nomenclatura de cada uma:

Fe(OH) 2 → Hidróxido de Ferro II ou hidróxido ferroso
Fe(OH) ₃ → Hidróxido de Ferro III ou hidróxido férrico

Principais bases
Acesse também: Conceito de ácido, base e sal pela teoria de Arrhenius
Bases no cotidiano

As bases são substâncias presentes em nosso dia a dia, pois estão agregadas a produtos de limpeza, alimentos e fármacos. Frutas que apresentam sabor amargo, adstringente, como a banana verde, possuem em sua estrutura uma molécula alcalina, nesse caso é o hidróxido de (Al(OH) ₃).

Outra base muito comum e utilizada para fabricar sabão caseiro é o hidróxido de sódio (NaOH), conhecido também como soda cáustica, uma base forte que apresenta riscos à saúde se não for manipulada corretamente.

É importante citar também o hidróxido de amônio (NH ₄OH), que é uma base fraca, porém corrosiva, proveniente da solubilização de amônia (NH ₄) em água. O hidróxido de amônio possui diversas aplicações, é usado na produção de alisantes para cabelo, produtos de limpeza e gás de refrigeração, fertilizantes agrícolas e até explosivos.

Após a proibição do uso de formol em produtos estéticos, os alisamentos de cabelo passaram a ser feitos com um sal proveniente do hidróxido de amônio.

Exercícios resolvidos

Questão 1 - (CEFET MG 2008 - Adaptada ) Todos os compostos a seguir, ao serem colocados em água, formam base de Arrhenius, EXCETO:

a) Na(s)

c) MgO(s)
Resolução
e) FeO

Alternativa D. A substância SO ₃ ao se solubilizar em água forma ácido sulfúrico (H2SO4).

Questão 2 - (Unioeste 2012) - Os hidróxidos de sódio, cálcio, alumínio e magnésio são bases utilizadas com diferentes números de hidroxilas. Assinale a alternativa que define corretamente essas bases na sequência indicada.

a) Monobase, dibase, dibase e monobase.

b) Monobase, monobase, tribase e dibase.

c) Dibase, dibase, tribase e dibase.

d) Tribase, monobase, monobase e monobase.
Resolução
e) Monobase, dibase, tribase e dibase.

Alternativa E. Para descobrir quantas hidroxilas cada base carrega, é necessário saber a fórmula molecular de cada composto. Para isso, faremos uma análise do metal formador da base, no caso do hidróxido de sódio, o sódio é um metal alcalino, do grupo 1, de acordo com a regra do octeto, metais da família 1A admitem a perda de um elétron, teremos portanto 1 (OH⁻) hidroxila ligada a esse metal. Seguindo a mesma regra para as demais bases teremos:

Hidróxido de sódio: NaOH - Monobase

Hidróxido de cálcio: Ca(OH) ₂ - Dibase

Hidróxido de alumínio: Al(OH) ₃ - Tribase

Hidróxido de magnésio: Mg(OH) ₂ - Dibase

Questão 3 - Identifique a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas básicas:

a) detergente e vinagre.

b) sal e coalhada.

c) leite de magnésio e sabão.

d) bicarbonato e açúcar.
Resolução
e) Coca-cola e água de cal.

Alternativa C. O leite de magnésio é um fármaco que tem como base o hidróxido de magnésio, usado para tratar acidez estomacal, e o sabão tem em sua formulação o hidróxido de sódio, base forte e corrosiva, utilizado na fabricação de detergentes em geral por ser um emoliente de gorduras.

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Bases: o que são, características, classificação - Mundo Educação

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Conheça quais são as principais bases e como elas são classificadas. Aprenda como nomeiam-se os compostos alcalinos e quais são suas aplicações mais comuns.

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Ácidos e bases são funções inorgânicas de extrema importância para os seres vivos. O primeiro confere o sabor azedo ao limão e as demais frutas cítricas, enquanto o uso do segundo está relacionado a produtos de limpeza. O equilíbrio entre ácidos e bases forma substâncias neutras como a água mineral.

Mas, além do sabor, como identificar essas funções?

Com a escala numérica de pH (potencial de hidrogênio) é possível medir o grau de acidez e alcalinidade das substâncias. O meio neutro (intermediário) possui ph 7, as soluções abaixo desse são consideradas ácidas e abaixo desse valor são básicas.

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E vamos de mais um resumo com o canal Química do Monstro

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Aqui mais um mais um resumo sobre o assunto com o professor Daniel Perliçari do canal Química sem Crise (não achamos mais curto, porém sem preguiça pra estudar!)

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Química Sem Crise - Prof. Daniel Peliçari

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Arrhenius (1884), Bronsted-Lowry (1923) e Lewis (1923) foram os principais estudiosos que desenvolveram teorias acerca dos ácidos e bases. Eles tentaram explicar as características e os principais comportamentos dessas funções.

De acordo com Arrhenius, ácidos são substâncias que em solução aquosa liberam íons positivos de hidrogênio (H+) através do processo de ionização. As bases, na mesma condição, liberam íons negativos (OH-) por meio da dissociação iônica.

Veja abaixo as reações sofridas pelo ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH):

HCl(aq) --> H+ (aq) + Cl- (aq)
NaOH(aq) --> Na+ (aq) + OH- (aq)

Ele também desenvolveu o conceito de neutralização, uma reação química entre um ácido e uma base que tem como produtos um sal e a água. Observe abaixo uma equação iônica genérica:

H+(aq) + OH–(aq) --> H2O(l)

A definição de Arrhenius apesar de significativa para os estudos mostrou-se restrita, pois levava em consideração as reações apenas em solução aquosa. Em função disso, um novo conceito foi elaborado por Bronsted e Lowry:

• Ácidos são espécies químicas que doam prótons (H+)
• Bases são espécies químicas que recebem prótons (H+)

A teoria desenvolvida pela dupla aponta a existência de substâncias anfipróticas, uma espécie química que se comporta como ácido e base, ou seja, capaz de doar e receber prótons. Observe abaixo o exemplo da água:

• Ganho de prótons: HNO3(aq) + H2O(l) --> NO3- (aq) + H3O+(aq)
• Doação de prótons: NH3(aq) + H2O(l) --> NH4+(aq) + OH-(aq)

Lewis, o mesmo autor da Teoria do Octeto, desenvolver uma terceira teoria sobre ácidos e bases a partir das propriedades eletrônicas do átomo e molécula de cada substância:

• Ácidos são substâncias capazes de receberem pares de elétrons
• Bases são substâncias capazes de doarem pares de elétrons

Por exemplo, a molécula de amônia dispõe de um par de elétrons livres, os quais são compartilhados entre o íon H+ e NH3, gerando uma ligação H3NH e em seguida o íon amônio (NH4+).

H+ + NH3 --> NH4+

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