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Resenha do documentário: Em busca dos corais

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Resenha do documentário: Em busca dos corais

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“Em busca dos corais” é um filme documentário de 2017, que acompanha a jornada do ex-publicitário Richard Vevers e sua equipe a fim de registrar o oceano. Em sua jornada, se deparam com o embranquecimento dos corais marinhos e consequentemente sua morte devido ao efeito estufa.

É sempre instigador pensar que, embora exista muitas pesquisas comprovadas do perigo que trás o aquecimento global para todo o ecossistema do planeta, tão pouco tem mudado nas últimas décadas. Vevers apresenta esse apelo no filme e nos ajuda a compreender a alarmante situação dos recifes.

Para mais detalhes, o filme se encontra disponível na Netflix, livre para todas as idades.

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História da panela
Panelas são uma família de utensílios culinários consideradas por muitos como indispensáveis em qualquer cozinha. São geralmente de forma cilíndrica ou subesférica e normalmente têm uma tampa e uma ou duas pegas (cabos). A palavra origina-se do latim médio panna, contração de pátina, vaso para cozinhar, e este do grego παιάνη (l.patera). Alguns desses utensílios, são revestidos internamente de teflon, material antiaderente e que suporta altas temperaturas.

História Antiga

Cerca de 500.000 a.C., com a descoberta do fogo, o Homem pré-histórico passou a cozinhar suas carnes de caça em espetos para se alimentarem. E nesse período, começaram a se alimentar de cereais, que precisavam de ser cozinhados para o consumo. Daí surgiu a necessidade de se ter um recipiente para portar os grãos, então passaram a utilizar carcaças de tartarugas e grandes moluscos como recipientes para ir ao fogo.

Há 20.000 a.C, especula-se que o uso de vasos de cerâmicas permitiu o cozimento de alimentos em água fervente.

Por volta de 3.000 a.C., com o advento dos metais, começaram a surgir os protótipos de panelas como caldeirões.

Idade média

No século XV, era comum se encontrar em uma cozinha medieval europeia, caldeirões de ferro, uma panela de barro e um assador em forma de lança, que assava carnes e animais inteiros.

Idade moderna

No século XVII, frigideiras, chaleiras e panelas começaram a aparecer nas casas. Nos Estados Unidos, comumente se utilizava ferro para sua criação. Já na Ásia, o cobre e o aço eram mais comuns.

Entre o século XIX e XX, o aço inoxidável e o alumínio tornaram viável a fabricação em massa de panelas, que ocorreu entre o século XX e o século XXI.

Por ser algo extremamente útil na vida do ser humano, trabalharei nesse módulo com a panela! :)

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Acima se encontra um resumo em tópicos da teoria atômica.

Todas as informações retiradas em:<https://www.ufjf.br/quimica/files/2015/06/aula-2-2019_1.pdf>

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Análise dos elementos químicos do objeto de estudo

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Análise dos elementos químicos do objeto de estudo

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Liga metálica resistente e anticorrosiva

O aço inox é uma liga metálica composta basicamente de ferro, cromo, carbono e níquel. Apresenta como principal diferença, em relação ao aço comum, uma alta resistência à corrosão.

Recebe esse nome porque “inox” provém de “inoxidável”, atribuição dada àquilo que não sofre desgaste de oxidação. Esse, por sua vez, é o processo de corrosão que ocorre quando há exposição de um metal ou ferro ao ar e à água, o que resulta na ferrugem, reação química caracterizada pela cor alaranjada. Nesse processo, átomo, íon e molécula perdem elétrons.

O cromo é o elemento responsável por dar resistência ao aço inox e, dependendo da sua quantidade na composição da liga metálica, ao entrar em contato com o oxigênio formará uma película protetora sobre a superfície do aço, tornando-o impermeável.

No que se refere às panelas de aço inoxidável, além do ferro, cromo e níquel, são constituídas também por pequenas quantidades, cobre e manganês.

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Hey, eu sou a Amanda, tenho 20 anos e sou estudante do curso de Engenharia Química do IFNMG.  Sou daqui, do norte de Minas, mais precisamente de Jaíba, cidade abençoada com solos férteis.
Quando criança, me via sempre brincando sobre ser uma cientista que fazia experiências malucas, rsrs, mas com muito desejo de aprender a criar coisas para o bem. Acho que foi assim que descobri que queria ser engenheira química.

Bem, aqui estou! Seja bem-vindo(a) à minha página!

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Natureza ondulatória da Luz; Energia quantizada e Fótons

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Natureza ondulatória da Luz; Energia quantizada e Fótons

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Informações retiradas em:
<https://www.ufjf.br/quimica/files/2015/06/aula-2-2019_1.pdf>

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Natureza Ondulatória da Luz e Energia quantizada  (1)

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Análise das Propriedades Periódicas do objeto de estudo

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Análise das Propriedades Periódicas do objeto de estudo

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▶ O nome ferro(Fe) é derivado do latim ferrum, é um metal maleável, tenaz, de coloração branco-acizentada apresentando propriedades magnéticas; é ferromagnético à temperatura ambiente, assim como o Níquel e o Cobalto. É duro e resistente, mas ao mesmo tempo é maleável e dúctil.

Massa atômica: 55,845(2) u.

Número atômico: 26.

Configuração eletrônica: [Ar] 4s² 3d⁶.

Série química: metal de transição.

▶ O elemento químico cromo (Cr) é um metal de transição branco, cristalino com baixa maleabilidade e ductibilidade,  seu nome deriva da palavra “Chroma” e traduzida do grego é cor.

Massa atômica: 51,996 u

Número atômico: 24

Configuração eletrônica: [Ar] 4s¹ 3d⁵

Série química: metal de transição

▶ O Níquel(Ni) é um metal branco prateado, dotado de qualidades significativas à utilização industrial, como por exemplo, a ductibilidade e a maleabilidade.

Massa atômica: 58,6934 u

Número atômico: 28

Configuração eletrônica: [Ar] 4s2 3d⁸

Série química: metal de transição

▶ O cobre(Cu) é um metal de transição maleável, dúctil e com resistência à corrosão, elemento de cor alaranjada, pode ser encontrado de forma nativa. É um material versátil pelas suas propriedades metálicas e, principalmente, pela facilidade de moldagem. Suspeita-se ter sido o primeiro metal manipulado pelo ser humano.

Massa atômica: 63,546 u

Número atômico: 29

Configuração eletrônica: [Ar] 4s¹ 3d¹⁰

Série química: metal de transição

▶ Manganês (Mn) é o nome dado a um metal branco cinzento distribuído em diversos ambientes geológicos, encontrando-se na forma de óxidos, hidróxidos, silicatos e carbonatos. É um elemento dotado de qualidades importantes à utilização na indústria siderúrgica, devido à sua composição físico-químicas, atuando como agente dessulurante e desoxidante.
Seu número atômico é 25, valendo ao manganês um lugar entre os denominados "metais de transição" na tabela periódica dos elementos químicos.

Massa atômica: 54,94 u

Número atômico: 25

Configuração eletrônica: [Ar] 4s² 3d⁵

Série química: metal de transição

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Informações retiradas em:
<https://www.ufjf.br/quimica/files/2015/06/aula-4-2019_1.pdf>
<https://www.ufjf.br/quimica/files/2015/06/aula-3-2019_1.pdf>

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Ligações Químicas do Objeto de Estudo - Ligação metálica

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Ligações Químicas do Objeto de Estudo - Ligação metálica

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A ligação metálica é a ligação entre metais e metais. Formam as chamadas ligas metálicas, que são cada vez mais importantes para o nosso dia a dia.

No estado sólido, os metais se agrupam de forma geometricamente ordenados, formando as células, ou grades ou retículo cristalino. Uma amostra de metal é constituída por um grande número de células unitárias formadas por cátions desse metal.

Na ligação entre átomos de um elemento metálico, ocorre liberação parcial dos elétrons mais externos, com a consequente formação de cátions, que formam as células unitárias. Esses cátions têm suas cargas estabilizadas pelos elétrons que foram liberados e que ficam envolvendo a estrutura como uma nuvem eletrônica. São dotados de um certo movimento e, por isso, chamados de elétrons livres.

Essa movimentação dos elétrons livres explica por que os metais são bons condutores elétricos e térmicos. A consideração de que a corrente elétrica é um fluxo de elétrons levou à criação da Teoria da Nuvem Eletrônica ou Teoria do “Mar” de elétrons.

Pode-se dizer que o metal seria um aglomerado de átomos neutros e cátions, mergulhados numa nuvem ou "mar" de elétrons livres. Esta nuvem de elétrons funcionaria como a ligação metálica, que mantém os átomos unidos.

São estas ligações e suas estruturas que os metais apresentam uma série de propriedades bem características, como por exemplo o brilho metálico, a condutividade elétrica, o alto ponto de fusão e ebulição, a maleabilidade, a ductilidade, a alta densidade e a resistência à tração.

As ligas metálicas são a união de dois ou mais metais. Às vezes com não-metais e metais. As ligas têm mais aplicação do que os metais puros.

Liga do Objeto de estudo

- aço inoxidável (ferro + 0,1 de carbono + 18% de cromo + 8% de níquel) - não enferruja (diferente do ferro e do aço comum), é usado em vagões de metrô, fogões, pias e talheres.

Referencial bibliográfico

"Ligações intramoleculares - Ligação metálica" em Só Química. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2021. Consultado em 05/08/2021 às 21:17. Disponível em:<http://www.soquimica.com.br/conteudos/em/ligacoesquimicas/p3.php>

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Dualidade onda-partícula e o Princípio da Incerteza

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Dualidade onda-partícula e o Princípio da Incerteza

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Referências:

SILVA, Paulo Soares. O Princípio da Incerteza de Heisenberg. Prepara Enem. Disponível em: <https://www.preparaenem.com/fisica/o-principio-incerteza-heisenberg.htm>.

HELERBROCK, Rafael. Louis de Broglie e as ondas de matéria. Prepara Enem. Disponível em: <https://www.preparaenem.com/fisica/louis-broglie-as-ondas-materia.htm>.

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Dualidade onda-partícula e o Princípio da Incerteza

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Os quatro números quânticos são: principal, secundário ou azimutal, magnético e spin. Eles são usados para identificar cada elétron na eletrosfera do átomo.

Os elétrons são representados pelo seu conteúdo de energia, indicado pelos números quânticos

O Princípio da Incerteza de Werner Heisenberg (1901-1976), criado em 1926, estabeleceu que não é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron em um mesmo instante, ou seja, quanto maior for a precisão da determinação da medida da posição do elétron, menor será a precisão da medida de sua velocidade e vice-versa.

Por isso, os cientistas passaram a adotar o conceito de "orbital", que se refere à região no espaço ao redor do núcleo do átomo onde é maior a probabilidade de se encontrar determinado elétron. No modelo de orbitais, o elétron tem característica dual, isto é, como onda-partícula que se desloca no espaço, mas que está dentro de uma região (orbital) ao redor do núcleo, como uma nuvem eletrônica.

Esse movimento do elétron passou a ser descrito por Erwin Schrödinger por meio de uma equação matemática que associava a natureza corpuscular do elétron, ou seja, sua natureza como partícula, sua energia, carga e massa.

Durante o processo algébrico da solução da equação de Schrödinger, surgiram naturalmente códigos matemáticos relacionados com a energia do elétron , que são denominados de números quânticos. Existem quatro números quânticos: número quântico principal (n), número quântico secundário ou azimutal (l), número quântico magnético (m ou m l ) e número quântico spin (s ou m s

O conjunto de números quânticos nunca se repete para dois elétrons em um átomo. Portanto, esse conjunto de números quânticos serve para identificar cada elétron na eletrosfera de um átomo. Então, vejamos como determinar cada um:
1. Número quântico principal (n): Refere-se ao nível de energia do elétron.
Segundo o modelo atômico de Rutherford-Bohr, os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas circulares com quantidades de energia bem definidas e características, sendo, portanto, chamadas de níveis de energia ou camadas eletrônicas. Para os elementos conhecidos até o momento, a quantidade máxima de níveis de energia são sete, sendo representados pelas letras K, L, M, N, O, P e Q, indo da camada mais próxima ao núcleo para a mais distante. Essas camadas correspondem respectivamente aos números 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7.

Assim, os valores de n variam de 1 a 7, de acordo com o nível de energia do elétron. Quanto maior o número quântico principal, maior é a energia do elétron.
2. Número quântico secundário ou azimutal (l): Refere-se ao subnível de energia do elétron.
Conforme explicado no texto Distribuição eletrônica, os elétrons distribuem-se nas camadas eletrônicas de acordo com subníveis de energia, que são identificados pelas letras s, p, d, f, que aumentam de energia nessa ordem. Cada nível comporta uma quantidade máxima de elétrons distribuídos nos subníveis de energia.

Para os elementos até então conhecidos, temos apenas quatro tipos de subníveis:

Isso significa que, para um número quântico principal n, o número quântico secundário será l = n - 1.

O orbital do tipo s possui forma esférica e, portanto, só há uma orientação possível para ele. Desse modo, só haverá um valor possível para o número quântico magnético, que será igual a 0:

Veja que o orbital é representado por um quadrado.

Em relação ao subnível do tipo p, conforme a figura abaixo indica, existem três orientações espaciais possíveis, porque ele apresenta-se na forma de um duplo ovoide. Então, para o subnível p, há três números magnéticos possíveis, -1, 0, +1, que são representados por três quadradinhos:

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Já o subnível d possui cinco orientações espaciais possíveis, sendo que o número magnético pode apresentar os seguintes valores: -2, -1, 0, +1, +2:

Por fim, o subnível f possui sete orientações espaciais possíveis, sendo que o número magnético pode apresentar os seguintes valores: -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3:

Desse modo, temos as seguintes possibilidades:

Esses orbitais costumam ser representados de acordo com um diagrama energético, como o mostrado a seguir, em que cada "escada" corresponde ao nível e cada "degral" corresponde ao subnível.
4. Número quântico spin (s ou m s ): Refere-se ao sentido da rotação (no inglês, spin significa rotação) do elétron.
Dois elétrons conseguem ficar em um mesmo orbital e não se repelirem porque eles giram em sentidos opostos, o que causa uma força magnética de atração. Assim, o magnetismo em razão do spin de um elétron é anulado pelo magnetismo do spin oposto, ficando um sistema estável.

É por isso que cada orbital possui no máximo dois elétrons com spins opostos, que são simbolizados por setas. Isso é dito pelo Princípio da Exclusão de Pauli.

Por convenção, adotamos o seguinte: a seta para cima corresponde a m s= -1/2, e a seta para baixo corresponde a m s= +1/2.

Segundo a Regra de Hund ou Regra de máxima multiplicidade, o preenchimento dos orbitais de um subnível deve ser feito de uma forma que contenha o maior número possível de elétrons desemparelhados (isolados). Por isso, temos que preencher primeiro os orbitais (quadradinhos), colocando somente as setas para cima, e depois voltamos preenchendo as setas para baixo.

Vejamos um exemplo:
Indique os quatro números quânticos para o elétron mais energético do Cobre (Z = 29):
Primeiro realizamos a distribuição eletrônica no Diagrama de Pauling dos 29 elétrons do cobre:

Veja que o subnível mais energético é o último a ser preenchido, ou seja, o 3d ⁹.

*O nível é o M, ou seja, o número principal é:
*O subnível é o d, então, o número quântico secundário é:
* Visto que são nove (9) elétrons e queremos saber o do nono elétron, que foi o último a ser preenchido e que é o mais energético, vamos realizar a distribuição deles nos orbitais para descobrir o número quântico magnético e o spin. Lembrando que primeiro vamos preencher com todas as setas para cima e depois preencher com as setas para baixo:

A última seta a ser preenchida, que é o elétron mais energético, ficou no +1, então, o valor do número quântico magnético é: l

*Visto que a seta está para baixo, por convenção, adotamos que o número quântico spin é: s

* Crédito da imagem: Autor: CK-12 Foundation/ Extraído de: Wikimedia Commons.

Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça

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Números Quânticos. Os quatro números quânticos - Manual da Química

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Os quatro números quânticos são: principal, secundário ou azimutal, magnético e spin. Eles são usados para identificar cada elétron na eletrosfera do átomo.

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O aço inoxidável é o material usado para a fabricação das panelas também chamadas pelo mesmo nome.
Os vídeos a seguir mostram etapas do processo, o porquê que a sobreposição de alguns metais são chamados de aço inox.

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Histórico e Principais Características do Aço Inoxidável (Aço Inox) - Abinox

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Telecurso2000 - Aula 21/50 - Química - Aço Inoxidável e Substância Simples

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Informações retiradas em:
<https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/propriedades-periodicas.htm>
<https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/afinidade-eletronica.htm>

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Como é feita uma PANELA DE AÇO INOX COM COBRE!! ALL CLAD