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Amedeo Avogadro era un conde de Quaregna y Cerreto (Turín, 9 de agosto de 1776 - ibíd., 9 de julio de 1856), físico y químico italiano, profesor de física Formuló la llamada ley de Avogadro, que dice que «volúmenes iguales de distintos gases bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas». Avanzó en el estudio y desarrollo de la teoría atómica, y en su honor se le dio el nombre al número de Avogadro.

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El número de Avogadro es una medida de calculación de partículas en un átomo y como este sirve para hacer un modelo e cambio transición de cantidad en los átomos al igual que los metros, como medida internacional, o como el newton, en la fuerza. También, que era un número supremo de moles, donde, se podían encontrar el peso en un compuesto químico o en una sustancia determinada.

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Es una unidad química con la que se mide una sustancia, esta aplica para las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
1.Longitud
2.Masa
3.Tiempo
4.Temperatura
5.Intensidad de corriente electrica
6.Cantidad de Sustancia
7.Intensidad luminosa

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El número de Avogadro también puede ser llamado constante de Avogadro y corresponde al número 602213600000000000000000 o mejor conocido como 6.022×10²³ y mejor conocido como la cantidad de partículas que se encuentran en una sustancia de mol; este puede ser representado de forma molecular o de forma atómica. En otras palabras, una mol radicaría en el numero entero del número de Avogadro; está constante fue descubierta por el mismo hombre que compone el nombre del número, en 1811, ya que este dijo que, si había volúmenes iguales de gases, con una temperatura y presión equivalente, contienen el mismo número de moléculas.

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¿Quién descubrio el número de Avogadro relamente?

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¿Quién descubrio el número de Avogadro relamente?

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El francés Jean Perrin, desarrollo sus investigaciones en torno a comprobar la teoría de Avogadro y decidió dar su nombre a un concepto fundamental n el estudio de las magnitudes de las sustancias a nivel atómico y molecular.

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La constante no fue aceptada de un día por el otro ante el planeta, sino que se tuvo que investigar más a fondo para esto los trabajos de Gerhardt, Laurent y Williamson sobre las moléculas orgánicas para mostrar que la ley de Avogadro era indispensable para explicar por qué cantidades iguales de moléculas ocupan el mismo volumen en estado gaseoso. Sin embargo, en estas prácticas se encontraron excepciones a la regla planteada por lo que , Stanislao Cannizzaro en 1860 ante el curso de un congreso planteo las disociaciones de las moléculas en el curso del calentamiento, para este punto ya habían pasado 4 años desde la muerte de Avogadro; luego Rudolf Clausius , uno de los padres de la cinética, con su mayor teoría, volvió a comprobar que esta era cierta.