# data[].attributes.headline
Этим «изобретением» 

# data[].attributes.body
Этим «изобретением» мир обязан британскому химику, богослову и философу Джозефу Пристли, открывшему одно из свойств диоксида углерода, с помощью которого и стало возможным создать газированную воду.

Английский учёный в 1767 году заинтересовался природой пузырьков, которые выходят на поверхность при брожении пива. Над пивным чаном он поместил чашу с водой, которую затем попробовал на вкус, и обнаружил, что она обладает освежающим действием.
Пристли открыл не что иное, как углекислый газ, который и сегодня используется при изготовлении газированных напитков.
Через пять лет Пристли опубликовал работу, в которой описал более совершенный метод получения углекислого газа путем реакции серной кислоты с мелом.

Параллельно с работой Пристли, в 1770 году шведский химик и минералог Торберн Улаф Бергман сконструировал сатуратор – прибор, позволяющий насыщать воду углекислым газом. Благодаря этому спустя 13 лет немецкий предприниматель Якоб Швепп смог создать собственную установку. В 1783 году он усовершенствовал изобретение Бергмана, поставив производство газированной воды на поток и основав знакомую многим сегодня компанию “Schweppes”.

# data[].attributes.headline
Пищевая сода — это о

# data[].attributes.body
Пищевая сода — это общее название гидрокарбоната натрия (NaHCO3). Она часто используется в кулинарии из-за своих особых свойств — поднимает тесто, отчего выпечка становится пышной. Уксус — это разбавленный раствор уксусной кислоты (CH3COOH), получаемый с помощью уксуснокислых бактерий из пищевого спиртосодержащего сырья.
Оба вещества являются эффективными чистящими средствами, потому что они находятся на противоположных сторонах шкалы кислотности (рН). Она показывает, насколько кислым или основным является вещество, по шкале от единицы (кислотное) до 14 (основное) с нейтральным значением семь. Чистая вода как раз имеет этот нейтральный показатель. Пищевая сода имеет рН 9, в то время как уксус имеет рН 2.
Благодаря своим основным свойствам пищевая сода растворяет органические соединения, такие как грязь и жир. Кроме того, структура каждой частицы пищевой соды обеспечивает мягкую абразивную очистку, не оставляя царапин.
Уксус же наоборот — из-за своей кислотности разрушает минералы, которые образуются при частом использовании жесткой водопроводной воды  (обычно они выглядят как малоприятные пятна на раковинах и ваннах).
Сочетание этих двух обычных бытовых веществ может дать невероятные результаты, но важно не забывать, что для тех или иных загрязнений может понадобиться разный уровень pH, поэтому в некоторых случаях либо соды, либо уксуса должно быть больше. Но если смешать их в равных количествах, кислота начнет реагировать с пищевой содой, выделится углекислый газ, который может помочь удалить грязь с поверхностей

# data[].attributes.headline
Дождь, как и снег, н

# data[].attributes.body
Дождь, как и снег, начинается с образования в облаках мельчайших кристалликов льда из паров воды. Эти «зародыши» осадков быстро растут, становятся тяжёлыми и выпадают, в зависимости от погодных условий, в виде снега, дождя или града.
Если воздух абсолютно чистый, кристаллики льда могут образоваться только при очень низкой температуре (ниже -30 °С). В присутствии же некоторых веществ это происходит и в более тёплых условиях. Так можно вызвать искусственный снегопад или дождь.
Одна из лучших «затравок» — иодид серебра, в его присутствии кристаллы льда начинают расти уже при -9 °С. Причём «работать» могут даже мельчайшие частицы иодида серебра размером всего 10 нм.
Иногда требуется выполнить прямо противоположное задание: «разогнать» тучи, предотвратить осадки перед проведением какого-либо важного мероприятия (например, Олимпийских игр).
В этом случае иодид серебра нужно распылять в облаках заблаговременно и за десятки километров от места торжеств. Тогда дождь прольётся на леса и поля, а в городе, где он не нужен, будет солнечная сухая погода. Кроме AgI «затравкой» для искусственных осадков может служить «сухой лёд» — твёрдый углекислый газ.

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Наверное, в каждом доме можно найти одно из простейших химических соединений - перекись водорода.

https://chimmed.ru/products/search?name=перекись+водорода

Неорганическое вещество, состоящее из двух атомов водорода и двух атомов кислорода, которое, кроме всего прочего, обладает мощными окисляющими свойствами, позволяющими использовать его, как дезинфицирующее средство.

Чаще всего перекись водорода используют для дезинфекции открытых ран на поверхности кожи. Она разрушает некоторые вирусы, бактерии и другие микробы.

А еще перекись водорода много лет была одним из главных дамских эликсиров. Ее использовали для осветления волос. Блондинки со времен Древней Греции считались эталоном красоты.

Оскар Бегас "Молодая девушка за туалетом" 1863 г.

Чего только не придумывали женщины за это время, чтобы обмануть природу. В ход шло все - хна, ромашка, свинец, сера, уксус, скисшее молоко, шафран и известка. В эпоху возрождения состав на основе лимонной кислоты итальянские и венецианские модницы наносили на волосы, после чего часами сидели на солнце, добиваясь нужного эффекта. В 19 веке процесс осветления волос стал заметно короче, так как для получения заветного оттенка стали использовать 30-50% раствор перекиси. Однако риск лишиться шевелюры, а то и получить серьезный химический ожог, все еще сопровождал подобные парикмахерские процедуры. И только почти еще сто лет спустя косметические компании начали выпускать первые специализированные краски, которые не так вредили коже головы и локонам.

# data[].attributes.attachment_link.title
Осветлитель и дезинфектор в одном флаконе

# data[].attributes.attachment_link.description
Наверное, в каждом доме можно найти одно из простейших химических соединений - перекись водорода. Неорганическое вещество, состоящее из двух атомов водорода и двух атомов кислорода, которое, кроме всего прочего, обладает мощными окисляющими свойствами, позволяющими использовать его, как дезинфицирующее средство. Чаще всего перекись водорода используют для дезинфекции открытых ран на поверхности кожи.

# data[].attributes.headline
РОЛЬ ХИМИИ В ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ

# data[].attributes.subject
РОЛЬ ХИМИИ В ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ

# data[].attributes.headline
РОЛЬ ХИМИИ В ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ

# data[].attributes.subject
РОЛЬ ХИМИИ В ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ

# data[].attributes.headline
РОЛЬ ХИМИИ В ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ

# data[].attributes.subject
РОЛЬ ХИМИИ В ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ

# data[].attributes.headline
РОЛЬ ХИМИИ В ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ

# data[].attributes.subject
РОЛЬ ХИМИИ В ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ

# data[].attributes.headline
РОЛЬ ХИМИИ В ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ

# data[].attributes.subject
РОЛЬ ХИМИИ В ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ

# data[].attributes.headline
ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ О БЛАГОРОДНЫХ ГАЗАХ 

# data[].attributes.subject
ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ О БЛАГОРОДНЫХ ГАЗАХ 

# data[].attributes.body
Эта группа элементов представлена шестью одноатомными газами: гелием, неоном, аргоном, криптоном, ксеноном и радиоактивным радоном.

Они всегда есть в атмосферном воздухе, но их содержание незначительное. В основном, благородные газы добывают путем сжижения воздуха и его последующего фракционного разделения. Исключениями же являются гелий и радон: первый является сопутствующим продуктом при добыче природного газа, а второй получают продувкой солей радия-226 воздухом.

Благородные газы имеют полностью заполненную внешнюю оболочку, вследствие чего отличаются химической неактивностью, именно поэтому они такие «благородные»

У благородных газов нет валентных электронов, запомни это

Несмотря на инертность, всё-таки существуют соединения благородных газов со фтором. Их химическая активность растет по мере увеличения атомной массы: так, наиболее «активным» является ксенон — он проявляет положительные степени окисления.

Благородные газы широко используются в металлургии, в автостроении и для получения сверхчистых металлов. Также они применяются в цветных газоразрядных трубках, которые используются в уличных вывесках и рекламе, в медицинских приборах магнитно-резонансной томографии и в дыхательных смесях 🩺

# data[].attributes.attachment_caption
 индикаторы можно изготовить дома самостоятельно

# data[].attributes.headline
ПРИРОДНЫЕ ИНДИКАТОРЫ 

# data[].attributes.subject
ПРИРОДНЫЕ ИНДИКАТОРЫ 

# data[].attributes.body
Для этого тебе потребуется только сок моркови! Попробуй добавить уксус, окраска будет изменяться от оранжевой к жёлтой 🟡
⠀
Оранжевый цвет обеспечивает β-каротин — растительный пигмент, который содержится во многих овощах и фруктах. Этот пигмент представляет собой длинную цепочку с двойными связями, которые при добавлении кислоты разрушаются, именно поэтому и меняется окраска.
⠀
А если добавить обычную соду, то среда раствора станет щелочной, и это тоже можно будет увидеть — окраска сменится на светло-зелёную 🟢 Это происходит из-за присоединения гидроксильных групп по двойным связям.
⠀
Также в качестве индикаторов можно использовать отвары каланхоэ, красного лука или клубники, а особенно заметен переход при использовании отвара чёрной смородины.

# data[].attributes.headline
ХИМИЯ ЦВЕТА КРОВИ

# data[].attributes.subject
ХИМИЯ ЦВЕТА КРОВИ

# data[].attributes.body
Её цвет зависит от дыхательного пигмента, который переносит кислород.

ГЕМОГЛОБИН: большинство позвоночных животных

ГЕМОЦИАНИН: пауки, раки, осьминоги

ХЛОРОКРУОРИН: морские кольчатые черви

ГЕМЭРИТРИН: плеченогие

# data[].attributes.headline
ЗАЧЕМ НУЖЕН BaSO₄ В 

# data[].attributes.body
ЗАЧЕМ НУЖЕН BaSO₄ В ЛЕГО?

Думаю, вы не раз замечали, что малыши тянут в рот все предметы, которые попадутся под руку. Конструктор «Лего» — не исключение, его маленькие детальки легко проглотить

Чтобы узнать, проглотил ли ребенок такую деталь, в состав пластмассы стали добавлять сульфат бария. Эта соль не растворяется в воде, что делает её нетоксичной для организма, и она хорошо видна на рентгеновских снимках. Таким образом, если ребёнок проглотит деталь, её будет легко найти по этим снимкам и можно будет быстро предотвратить опасную ситуацию

# data[].attributes.headline
Многие любители вина

# data[].attributes.body
Многие любители вина утверждают, что перед употреблением напитку необходимо дать «подышать» в течение 20-30 минут. Мы расскажем, зачем это делать и нужно ли.
Дать вину «подышать» – простой процесс выдержки вина на воздухе в течение определенного периода времени перед подачей на стол.
Идея о «дыхании» вина появилась из-за добавления в напиток серы. Сера позволяет вину дольше храниться, но в больших количествах она придает напитку неприятный аромат. Контакт с воздухом помогает удалить этот запах и избавляет от осадка, который скапливается на дне бутылки.
Однако дело не только в сере. Когда воздух и вино взаимодействуют, происходят два важных процесса: испарение и окисление. Эти процессы улучшают качество напитка, изменяя его химический состав.
Летучие соединения легко испаряются на воздухе. При откупоривании бутылки этанол в вине может пахнуть лекарствами. Аэрация (процесс «дыхания» вина) способствует рассеиванию этого запаха.
Реакция окисления происходит естественным образом во время виноделия и продолжается даже после того, как вино было разлито в бутылки. Вино содержит определенные соединения, такие как катехины, антоцианы, эпикатехины и другие фенольные соединения, которые подвержены окислению.
Определенные вина выигрывают от изменения вкуса и аромата, вызванного окислением. Они могут получить более насыщенный фруктовые и ореховые оттенки. Однако длительное окисление способно также и навредить вину, ослабив вкус, аромат и цвет.
Аромат вина изменяется в течение первых 10–30 минут открытия бутылки. Процесс можно ускорить с помощью переливания напитка в емкости с больше площадью соприкосновения с воздухом. Например, в графин или бокал.
Однако аэрация не всегда улучшает аромат вин: белое вино при контакте с воздухом может потерять характерный фруктовый запах, а недорогое красное – просто стать менее крепким.

# data[].attributes.headline
Отличительный запах 

# data[].attributes.body
Отличительный запах бензина обусловлен бензолом. Это соединение добавляется в бензин для увеличения октанового числа, что в свою очередь улучшает характеристики двигателя и топливную экономичность.
У бензола от природы сладкий запах, к которому особенно чувствительно большинство носов. Запах бензола настолько резкий, что его присутствие в воздухе легко обнаруживается даже в небольших количествах.
Вероятно, некоторым людям так нравится запах бензола, потому что запах и память тесно связаны. Этот феномен называется феноменом Пруста в честь писателя Марселя Пруста, который описал в романе «В поисках утраченного времени» как вкус и запах печенья, размоченного в липовом чае, пробуждает приятные детские воспоминания.
Обонятельная луковица тесно связана с миндалевидным телом мозга (который обрабатывает эмоциональную реакцию) и гиппокампом (который отвечает за формирование памяти). То есть запахи заставляют человека реагировать на эмоциональном уровне.
Именно поэтому запах бензина вызывает приятную реакцию. Мозг связывает его со счастливыми детскими воспоминаниями о летних поездках, катании на велосипеде по проселочной дороге или времени, проведенном в гараже, пока папа работал над машиной.
Помимо этого, в отличие от многих других запахов (например, смоченного печенья) бензол в прямом смысле стимулирует нервную систему, то есть человек получает от него немного кайфа.
Ностальгия и приятные ощущения во время заправки автомобиля вряд ли вызовет какие-либо проблемы со здоровьем, но необходимо помнить, что регулярное вдыхание паров бензина может привести к серьезным неприятностям, таким как спутанность сознания, постоянные головные боли, слабоумие и острая почечная недостаточность.

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Мыло - привычный и неотъемлемый атрибут каждого дня. Жидкое, детское, хозяйственное, натуральное, с запахом или без, с маслами или с эффектом скраба, кажется то это средство гигиены было с нами всегда. И правда, история мыла насчитывает более 6 тысяч лет, но всегда ли оно было таким же как сейчас?

Для начала разберемся, что же это такое. С химической точки зрения мыло - это смесь водорастворимых солей высших жирных кислот, которые образуются при взаимодействии щелочи с жирными кислотами. В промышленных масштабах его получают путем омыления животных жиров или растительных масел. Затем уже добавляют ароматические масла, красители, загустители, консерванты и другие вещества, необходимые для придания определенных свойств и характеристик.

Самые ранние упоминания о мыле были найдены в древнешумерской табличке, датированной 2500 годом до нашей эры. На ней был описан процесс производства: смесь древесной золы и воды кипятили, затем растапливали в ней жир, получая мыльный раствор. По правде говоря, существует несколько версий изобретения мыла. По одной из них, первооткрывателями стали галлы, используя смесь из древесной золы и сала для очищения волос и лечения кожных заболеваний. По другой версии история мыла зародилась еще в Древнем Египте. При раскопках в долине реки Нил также были обнаружены папирусы с описанием рецептов мыловарения.

В современном понимании и виде мыло существует сравнительно недавно. Первый кусок твердого мыла был выпущен в Италии в 1424 году и в народе получил название "кастильский брусок". Правда, использовали его в основном для стирки вещей, мытья шерсти и промывания ран. Жители средневековой Европы не стремились к телесной чистоте, искренне полагая, что регулярное купание приносит только болезни. Церковь активно поддерживала это заблуждение, утверждая, что омовения, а тем более с мылом, - страшная угроза. По мнению священнослужителей мыло вместе с грязью смывало и благодать, которую человек приобретал при посещении храма, оставляя людей без божественной защиты. На этом фоне славянские, скандинавские и фино-угорские племена, уважали баню и мыльные составы с золой, были просто рассадником чистоплотства и санитарии.

Впрочем, была и более практичная причина подобного пренебрежения. Кастильские бруски тогда были слишком едкими и вредили коже, а жидкие составы и вовсе могли оставить ожоги и волдыри. Мыться с помощью мыла начали только в 19 веке, после того как французы усовершенствовали его состав. В Европе в моду вошли здоровый образ жизни и гигиена, а изготовление твердого мыла приобрело производственные масштабы.

Сегодня насчитывается множество разновидностей мыла, все они отличаются компонентами, свойствами, условиями применения и делятся на категории в зависимости от назначения и формы выпуска. Существует всего две формы выпуска: твердая или же кусковая и жидкая. А по назначению мыло обычно делят на:

Туалетное мыло - это самая обширная и разнообразная категория, предназначенная для личного применения, удаления загрязнений, очищения кожи и ухода за ней. Производители во всю подключают свою фантазию и выпускают мыло не только с целыми цветами внутри, но даже с кусочками золота.

Qatar Royal Soap (Королевское мыло Катара) - самое дорогое в мире мыло. Оно сделано из мельчайших фрагментов золота, оливкового масла, меда и украшено бриллиантами. Кусочек такого мыла весом в 100 грамм стоит около 3 800 долларов.

Существуют и реально полезные варианты. Например, суперэкологичное, биоразлагаемое мыло, разработанное специально для туристов и использования в водоемах в походных условиях. Такое мыло хорошо мылится, но почти не оставляет пены, быстро смывается и не наносит вред окружающей среде.

Хозяйственное мыло - вид бытовой химии, предназначенной для стирки вещей и уборки. Наверняка многие помнят неказистые коричневые бруски, лежащие на полках хозяйственных отделов. В отличие от туалетного мыла, хозяйственное не содержит красителей, ароматизаторов и других добавок. В его составе только натуральные ингредиенты, в том числе зола, содержащая щелочные металлы. Чаще всего его используют для стирки одежды и постельного белья маленьких детей, а также для уборки и мытья посуды.

Специальное или медицинское мыло содержит различные лечебные добавки. Его активно используют в косметологии для лечения кожных заболеваний, оздоровления волос и ногтей. Самое известное специальное мыло - дегтярное. Несмотря на специфический запах и пугающий многих черный цвет, дегтярное мыло очень популярно. Оно позволяет избавиться от высыпаний на коже, помогает от перхоти и даже используется как средство против выпадения волос. Существуют и другие виды медицинского мыла, например, тимоловое мыло, обладающее антисептическими свойствами, или ланолиновое мыло, отлично увлажняющее сухую кожу.

При производстве мыла используются многие химические продукты. Большинство из них легко можно найти на сайте ТД ХИММЕД.

Гидроксид натрия https://chimmed.ru/products/sodium-hydroxide-monohydrate-id=4288581

https://chimmed.ru/products/sodium-hydroxide-micropearls-pure-id=5096341

Стеариновая кислота

https://chimmed.ru/products/stearic-acid-id=4309778

Пальмитиновая кислота

https://chimmed.ru/products/palmitic-acid-98-palmitic-acid-basi-id=3756562

Гидроксид калия

https://chimmed.ru/products/potassium-hydroxide-id=2737232

Красители https://chimmed.ru/products/tsh-testovaya-smes-dlya-micro-nabor-a-individualnyy-pishchevye-krasiteli-id=2609197 https://chimmed.ru/products/tsh-testovaya-smes-dlya-micro-nabor-a-pishchevye-krasiteli-id=2609219

А еще мыльный пузырь, точнее его стенки - тончайшая материя, которую способен увидеть человеческий глаз и лопается он всего за 0,001 секунды.

# data[].attributes.attachment_link.title
Мыло душистое и полотенце пушистое

# data[].attributes.attachment_link.description
Мыло - привычный и неотъемлемый атрибут каждого дня. Жидкое, детское, хозяйственное, натуральное, с запахом или без, с маслами или с эффектом скраба, кажется то это средство гигиены было с нами всегда. И правда, история мыла насчитывает более 6 тысяч лет, но всегда ли оно было таким же как сейчас?

# data[].attributes.headline
Сахароза (тростников

# data[].attributes.body
Сахароза (тростниковый сахар) была хорошо известна на Древнем Востоке. Её выделяли из сока сахарного тростника, который сгущали и с помощью молока осветляли, а затем промывали известковой водой или раствором золы. Примеси отделялись вместе с образующейся пеной. Сахарный сироп заливали в формы, он медленно кристаллизовался в них, превращаясь в большие куски сахара — сахарные головы.
Родиной сахарного тростника считается Индия (слово «сахар» тоже «родом» из Индии: «сакхара» на языке одного из древних народов полуострова означало сначала просто «песок», а затем — «сахарный песок»). Из Индии это растение было вывезено в Египет и Персию; оттуда через Венецию сахар поступал в европейские страны. Долгое время он стоил очень дорого и считался роскошью.
Поисками более доступных природных источников сахара занимался немецкий химик Андреас Сигизмунд Маргграф. В трактате, изданном в 1747 г, он описал свои опыты по получению сахара из свёклы. К концу XVIII в. в Германии вывели сорт свёклы с повышенным содержанием сахара — сахарную свёклу.
В 1796—1802 гг. ученик Маргграфа Франц Карл Ахард разработал способ выделения сахара из свёклы, положивший начало производству сахара не из привозного тростника, а из местного сырья. Постепенно из дорогого лакомства сахар превратился в дешёвый и доступный каждому продукт питания.
Фруктоза была впервые выделена из «медовой воды» в 1792 г. русским химиком Товием Егоровичем Ловицем, а глюкоза открыта в 1802 г. Химия полисахаридов получила развитие после того, как в 1811 г. русский химик Константин Сигизмундович Кирхгоф впервые осуществил гидролиз крахмала.

# data[].attributes.headline
Элементы периодической таблицы Менделеева носят разнообразные названия. 🏛Часть из них названа в честь стран или других географических объектов, где они были найдены или открыты. 🧜‍♀Другие носят имена мифических созданий и героев из легенд. 👩‍🎓👨‍🏫А самая внушительная часть названа в честь ученых и видных деятелей науки.

# data[].attributes.subject
Элементы периодической таблицы Менделеева носят разнообразные названия. 🏛Часть из них названа в честь стран или других географических объектов, где они были найдены или открыты. 🧜‍♀Другие носят имена мифических созданий и героев из легенд. 👩‍🎓👨‍🏫А самая внушительная часть названа в честь ученых и видных деятелей науки.

# data[].attributes.body
📌Гадолиний назван в честь Юхана Гадолина, одного из первых исследователей редкоземельных элементов. Гадолиний стал первым элементом, названным в память об ученом.
📌Самарий назвали в честь В.Е. Самарского-Быховца, русского горного инженера и полковника. Он предоставил химикам образцы руды, из которой был выделен элемент.
📌Кюрий назван в честь французских ученых Пьера и Мари Кюри, исследовавших радиоактивные элементы и радиоактивность как таковую.
📌Эйнштейний носит имя Альберта Эйнштейна и является элементом с самым большим атомным номером, полученным в весовых количествах. А также первым элементом названным именем ученого при его жизни.
📌Фермий – в честь Энрико Ферми, итальянского и американского физика, наиболее известного благодаря созданию первого в мире ядерного реактора.
📌Менделевий по предложению американских ученых назван в честь великого русского учёного-химика, автора периодической таблицы Д.И. Менделеева.
📌Нобелий назвали в честь Альфреда Нобеля, шведского химика и инженера, учредителя Нобелевской премии.
📌Лоуренсий назван в честь Эрнеста Лоуренса, американского физика, создавшего циклотрон – резонансный циклический ускоритель нерелятивистских тяжёлых заряженных частиц (протонов, ионов).
📌Резерфордий назван в честь Эрнеста Резерфорда, отца ядерной физики.
📌Сиборгий носит имя Гленна Сиборга, физика, который принимал участие в открытии плутония и еще девяти других трансурановых элементов. Сиборг стал третьим ученым, при жизни которого элемент получил его имя (после Эйнштейна и Ферми).
📌Борий – в честь Нильса Бора, датского физика-теоретика, одного из создателей современной физики. Бор – создатель первой квантовой теории атома и активный участник разработки основ квантовой механики.
📌Мейтнерий до 1997 года был известен как унниленний (Unnilennium) и имел символ Une. Сегодняшнее его название было предложено в честь Лизы Мейтнер, австрийского физика, проводившей исследования в области ядерной физики, ядерной химии и радиохимии.
📌Рентгений назван в честь Вильгельма Конрада Рентгена, немецкого физика, открывшего рентгеновские лучи.
📌Коперниций до 2010 года носил название «уну́нбий» (лат. Ununbium, Uub), а затем ученые из Института тяжелых ионов предложили назвать 112-й элемент в честь Николая Коперника. 19 февраля 2010 года, в день рождения Коперника, ИЮПАК официально утвердил это название.
📌Флеровий получил свое название в честь Лаборатории ядерных реакций им. Г. Н. Флёрова Объединённого института ядерных исследований, где был синтезирован. Лаборатория же в свою очередь носит имя своего основателя Георгия Николаевича Флерова.
📌Оганесон назван в честь Юрия Цолаковича Оганесяна, академика РАН и научного руководителя Лаборатории ядерных реакций им. Г. Н. Флёрова.

# data[].attributes.headline
Удивительные факты о химии:

# data[].attributes.subject
Удивительные факты о химии:

# data[].attributes.body
1. Мыльный пузырь – это самая тонкая материя, которую может увидеть человеческий глаз. Мыльный пузырь лопается за 0,001 секунды. При этом, если надуть пузырь в -15 Со, то он замерзнет при соприкосновении с поверхностью, а при -25 Со – замерзнет в воздухе и разобьется при ударе.

2. В водах океана содержится золото. На одну тонну океанской воды приходится 7 миллиграммов золота.

3. Во время полета самолеты используют до 75 тонн кислорода, такое количество кислорода вырабатывает 30000 ГА леса.

4. Железо можно превратить в газ при температуре 1539 С⁰.

5. Каждый живой организм на нашей планете содержит в себе белок, но в разных соотношениях. Мозг человека – это тоже белок.

6. Смертельная доза метилового спирта составляет 30 мл, при этом антидотом является этиловый спирт.

7. Металл не пахнет. Всем знаком запах не обработанного (не крашеного) металла, так пахнут, например, металлические деньги, перила, старые качели, арматура или просто кусок метала. Но этот запах выделяет не сам металл, это результат соприкосновения металла с органическим веществом, к примеру, с нашей ладонью или пальцем, который выделяет пот.

8. Помидоры – очень умные растения, они умеют кричать «SOS!» В момент, когда насекомое – например, гусеница – начинает грызть листочек помидора, он выделяет химическое вещество с определенным запахом, который привлекает птиц.

9. Чарльз Гудьир – ученый, который совершенно случайно изобрел резину, которая не плавится в жару и не ломается в мороз. Он забыл убрать с включённой плиты смесь серы и каучука, так был изобретен процесс изготовления резины, который назвали вулканизацией.

# data[].attributes.headline
Алюминиевая посуда д

# data[].attributes.body
Алюминиевая посуда до сих пор широко используется на наших кухнях. Многие хозяйки готовят в ней молочные каши по той простой причине, что так они не пригорают. Но в итоге каша оказывается «приправлена» алюминием. Оксидная пленка, покрывающая поверхность металла, достаточно прочна. Но она может взаимодействовать с кислотами и щелочами, освобождая алюминий, который затем реагирует как с кислотой, так и с водой, выделяя водород. А молоко имеет щелочную среду.
Не рекомендуется варить в такой посуде овощи, ягоды и фрукты: содержащаяся в них кислота тоже воздействует на алюминий. Кроме того, в алюминиевых емкостях нельзя хранить квашеную капусту, соленые огурцы, так как при молочнокислом брожении образуется молочная кислота СНз—СНОН—СООН. В результате металл попадает в организм. А это может быть опасно.
Ещё в 1960-е годы были опубликованы исследования, которые обнаружили высокое содержание алюминия в мозге людей с болезнями Альцгеймера и Паркинсона. Специалисты, которые занимаются испытанием и сертификацией посуды, советуют использовать алюминиевые емкости только для кипячения воды (в крайнем случае – приготовления постных каш без масла и молока)

# data[].attributes.headline
Вода умеет гореть 🔥

# data[].attributes.subject
Вода умеет гореть 🔥

# data[].attributes.body
Горение воды – это химическое явление, при котором в водной системе (воде с примесью солей) под воздействием радиоволн разрываются внутримолекулярные связи. В результате образуется кислород и водород. Последний то и способен воспламениться. Водород достигает очень высокой температуры горения (больше полутора тысяч градусов). А вызвать “пожар” способен мощный источник радиоизлучения.

И кстати, в ходе данной реакции снова образуется вода. Поэтому горение воды давно интересует ученых, мечтающих о вечном и экологичном топливе. В целом сегодня уже проводятся интересные опыты, которые дают понять, что научное сообщество на правильном пути.

В 2008 году студенты Московского Государственного Университета под руководством доктора биологических наук, профессора Воейкова зажгли воду с дополнительным источником кислорода - перекисью водорода. Такое горение (без мощного облучения радио полем) глазами не увидеть, но его пламя можно увидеть с помощью детектора света, так как идет выделение фотона света с энергией. Прекратили инициированное перекисью горение спустя два года, в 2010

# data[].attributes.headline
Продление жизни цветам🌷

# data[].attributes.subject
Продление жизни цветам🌷

# data[].attributes.headline
В начале 70-x годов прошлого века всемирно известный производитель писчих принадлежностей Parker выпустил рекламный ролик, содержавший следующую «математическую» формулу:

# data[].attributes.subject
В начале 70-x годов прошлого века всемирно известный производитель писчих принадлежностей Parker выпустил рекламный ролик, содержавший следующую «математическую» формулу:

# data[].attributes.body
Не прошло и недели, как ученые со всего мира буквально засыпали компанию запросами с просьбой объяснить смысл формулы. Оказалось, инновации и секретные знания совершенно ни при чем. На листке было юмористическое представление рецепта Мартини: 3.5 части джина и половина части вермута с четырьмя кубиками льда (вода H2О, возведенная в куб = лед), взболтанные тремя движениями (3×360°).

# data[].attributes.headline
💧Вода - одно из самых загадочных веществ на Земле.

# data[].attributes.subject
💧Вода - одно из самых загадочных веществ на Земле.

# data[].attributes.body
🌧Например, как и у большинства жидкостей, ее плотность начинает расти при охлаждении. Однако при температуре 4 градуса по Цельсию она достигает максимума, а затем, наоборот, начинает уменьшаться вплоть до температуры кристаллизации.
💦В одном литре морской воды содержится примерно 20 г соли.
🌊Из одной тонны морской воды можно получить 7 мг золота.
❄При определенных условиях может одновременно существовать в виде 3 агрегатных состояний - пара, жидкости и кристалла