# data[].attributes.body
Sulla super cie della sfera terrestre è possibile tracciare idealmente due

serie di linee che nel loro insieme costituiscono un sistema di riferimento

per localizzare gli oggetti che si trovano sulla Terra.

# data[].attributes.body
La Terra ha quasi la forma di una sfera. Le misurazioni fatte dai satelliti

arti ciali hanno consentito di determinarne con precisione le dimensioni.

# data[].attributes.body
1. La prima legge di Keplero a erma che: i

pianeti si muovono su orbite ellittiche aven-

ti il Sole in uno dei fuochi.

Un pianeta si trova quindi a distanze di-

verse dal Sole durante il proprio moto di rivoluzione. Il punto in cui la distanza è mi-

nima è detto perielio; quello in cui è massi-

ma è detto afelio.

2. La seconda legge dice che: il segmento

che congiunge un pianeta con il Sole percorre

aree uguali in tempi uguali.

Il segmento che congiunge il Sole con un

pianeta è chiamato raggio vettore; via via

che il pianeta si muove sull’orbita, il rag-

gio vettore «spazza» nello stesso interval-

lo di tempo superfci che hanno la stes-

sa area. Aree uguali corrispondono a trat-

ti dell’orbita diversi: più corti quando il pia-

neta si trova in un punto dell’orbita lonta-

no dal Sole e più lunghi quando il pianeta si

trova in un punto dell’orbita vicino al Sole.

Perché questi tratti dell’orbita diversi siano

percorsi nello stesso intervallo di tempo bi-

sogna dunque che il pianeta si muova a una

velocità minore quando è distante dal Sole

e a una velocità maggiore quando si trova

più vicino.
3. La terza legge dice che: i quadrati dei

tempi impiegati dai pianeti a compiere le

loro orbite sono proporzionali ai cubi dei se-

miassi maggiori delle orbite.

La legge mette cioè in relazione il tempo

impiegato da un pianeta a percorrere l’or-

bita intorno al Sole con la sua distanza da

esso. Maggiore è la distanza media di un

pianeta dal Sole, più lungo sarà il suo pe-

riodo di rivoluzione e minore la sua velo-

cità media.

Keplero però non individuò quali forze

costringessero i pianeti a muoversi secondo

queste leggi. Fu Isaac Newton (1642-1727)

a darne una spiegazione: egli intuì che deve

esistere una forza attrattiva i cui efetti si

manifestano sia nella caduta degli oggetti

sulla Terra, sia tra i corpi celesti.

# data[].attributes.body
Il Sole è un’enorme sfera costituita da sostanze gassose, soprattutto

idrogeno ed elio. Come le altre stelle, produce un’elevatissima

quantità di energia attraverso la fusione termonucleare che si veri ca

al suo interno.

# data[].attributes.body
I CORPI DEL SISTEMA SOLARE

Il Sistema solare è composto da una serie di corpi celesti che si muovono

intorno al Sole in una porzione di spazio che ha le dimensioni di una sfera

con il diametro di circa 3 anni luce. Si ritiene che il Sole e gli altri corpi

del sistema si siano formati a partire da circa 4,6 miliardi di anni fa.

# data[].attributes.body
Le stelle appaiono di diverso colore e di diversa luminosità, a seconda

delle dimensioni, della composizione chimica, della temperatura e della

distanza che ci separa. Lo studio delle radiazioni elettromagnetiche che

emettono fornisce informazioni sui gas che le compongono.

# data[].attributes.body
Le galassie di eriscono per la forma e

per le dimensioni. In base alla forma, che

dipende dai movimenti interni alla galassia,

se ne distinguono quattro tipi:

• galassie a spirale,

• galassie a spirale barrata, come quella in

cui ci troviamo,

• galassie ellittiche,

• galassie irregolari.

# data[].attributes.body
La teoria più accreditata sull’origine dell’Universo è quella dell’Universo

in azionario, che si basa sull’idea che l’Universo sia in espansione.

Secondo questa teoria l’Universo ha avuto origine dall’esplosione (il «big

bang») di un nucleo primordiale, seguita da una rapidissima espansione.

# data[].attributes.body
- Prima di iniziare qualsiasi attività, accertarsi di avere capito scopo e finalità che l'esperimento si prefigge.
-Seguire scrupolosamente e nell'ordine stabilito tutte le operazioni discusse con l'insegnante necessarie per portare a termine l'esperimento. Non prendere iniziative di alcun genere e non tentare alcuna variante all'esperimento che non sia stata preventivamente approvata dall'insegnante.
- Durante l'attività di laboratorio non portare nulla alla bocca (mani, cibo, bevande, ecc.). Anche i cibi toccati con le mani possono essere stati contaminati da reagenti chimici e quindi potenzialmente dannosi per la salute.
-Fare molta attenzione quando si utilizzano liquidi infiammabili. Nelle esercitazioni in cui è previsto l'uso di solventi infiammabili (acetone, alcol, etere di petrolio, ecc.) tutti i bunsen devono essere spenti.
- Minimizzare l'inquinamento dell'ambiente privilegiando esercitazioni in scala ridotta. Disporre in laboratorio opportuni recipienti di raccolta per le sostanze tossiche ed inquinanti. Questi recipienti vanno consegnati a ditte specializzate per lo smaltimento.
-Maneggiare con cura le apparecchiature di vetro facendo attenzione a non tagliarsi. Se le apparecchiature in vetro sono state appena ritirate dalla fiamma, appoggiarle su una reticella isolante e non direttamente sul banco di lavoro.
-Non aspirare mai i vapori che possono svilupparsi in una reazione chimica o che possono essere esalati da alcuni contenitori; in questi casi è opportuno lavorare sotto cappa aspirante.(Cappa aspirante)
Non lavorare da soli in laboratorio. In caso di incidente nessuno vi potrà soccorrere.
- Per il travaso di liquidi fare scorrere il liquido lungo una bacchetta di vetro o, per volumi di liquido maggiori, farlo scorrere lungo le pareti del recipiente.
- Avvertire l'insegnante in caso di incidente.
-Tenere ogni cosa pulita ed in ordine; in particolare il banco di lavoro deve essere sgombero da reagenti e apparecchiature inutilizzate.
- Estintori, doccia, cassetta di pronto soccorso, uscite di sicurezza devono essere facilmente raggiungibili e accessibili.
-Nella diluizione dell'acido solforico, versare sempre l'acido nell'acqua e non viceversa poichè la solubilizzazione è fortemente esotermica.-Quando si utilizza una pipetta, non aspirare i liquidi con la bocca ma con l'ausilio della propipetta.
-Utilizzare spatole pulite per prelevare dai contenitori i reagenti solidi. Al fine di non inquinare il contenuto dei recipienti, la stessa spatola non deve essere mai utilizzata per il prelievo di più sostanze diverse.

# data[].attributes.body
Il metodo scientifico è la procedura attraverso la quale, dopo aver osservato un fenomemeno ed effettuato misure e rilevazioni, viene formulata un'ipotesi per spiegare quello che accade. L'ipotesi, per essere valida, deve essere sottoposta a ripetute sperimentazioni di verifica e solo dopo una sua inconfutabile conferma, da essa si ricava una legge.

Il primo scienziato ad adottare il metodo scientifico fu Galileo Galilei e per i risultati ottenuti attraverso la sua ricerca scientifica fu condannato dalla Chiesa nel 1633. Per la sua riabilitazione si dovette aspettare Papa Giovanni Paolo II.

Si basa su:

Individuazione del fenomeno oggetto di studio e degli aspetti secondari, non rilevanti, che possono influenzare il fenomeno stesso;

Conduzione di esperimenti finalizzati alla raccolta di dati empirici;

Interpretazione dei dati raccolti nella fase precedente, e quindi elaborazione di una formula o di un’ipotesi che sia compatibile con i dati raccolti;

Verifica dell’ipotesi formulata nel passo precedente.

Gli esperimenti per essere tali devono essere controllabili sperimentare anche su gruppi di controllo (gruppi sovrapponibili.) e ripetibili usando lo stesso protocollo devono risultare uguali.

Esperimento n*2 - La candela.

- Porre la candela al centro di una bacinella.

- Accendere la candela.

- Coprire con un vasetto di vetro.

- Nel giro di qualche minuto, la fiamma si spegnerà. La fiamma in poco tempo consuma l'ossigeno ed il gas che rimane nella bacinella è solo l'anidride carbonica, che non consente la combustione.

In mancanza di ossigeno, la combustione non può avvenire.

Posiziono una candela al centro di un piattino e la accendo, dopo di che la copro con un bicchiere/barattolo di vetro assicurandomi che non abbia fori. E che il fenomeno non possa essere influenzato da altri fattori. Conduco quindi il mio esperimento e faccio delle osservazioni e ipotesi, noto che la fiamma della candela si sta riducendo e ipotizzo che entro 60 secondi potrà spegnersi,continuo quindi il mio esperimento e noto che la mia ipotesi è corretta. Per avere la certezza che ciò non sia solo un caso riprovo in altri ambienti e  con altre dimensioni di barattolo e candela ma il risultato finale è sempre lo stesso. Posso perciò affermare che la fiamma consuma l'ossigeno e quindi all'interno del barattolo rimane solo del gas ovvero l'anidride carbonica che non consente la combustione.

# data[].attributes.body
In fisica classica la forza-peso (o più semplicemente peso) è la forza che un campo gravitazionale (ad esempio quello terrestre) esercita su un corpo avente massa. La forza-peso descrive quindi l'interazione gravitazionale che agisce tra due oggetti qualsiasi dotati di massa.( dinamometro)

In fisica classica, la massa (dal greco: μᾶζα, máza, torta d'orzo, grumo (di pasta)) è una misura della quantità di materia presente in un corpo.[1] Più precisamente, essa è una grandezza fisica, cioè una proprietà dei corpi materiali, che determina il loro comportamento dinamico quando sono soggetti all'influenza di forze esterne. (Bilancia)

Le grandezze fondamentali oppure indipendenti sono quelle che possono essere definite in modo del tutto indipendente dalle altre, e le loro unità di misura sono definite unità di misura fondamentali.

Le grandezze derivate invece sono il prodotto o il rapporto di due o più grandezze indipendenti.

per es. l'unità di misura della lunghezza è il metro, e questa è un unità di misura fondamentale perchè non si ottiene dal calcolo di nessuna altra grandezza, è quella e basta. Invece l'unità di misura della forza è il Newton, e questa è un'unità di misura derivata perchè il Nweton appunto si ottiene dal calcolo (kg x m/s2).

le unità di misura indipendenti del sistema interbazionale sono:

LUNGHEZZA: metro (m)

MASSA:Kilogrammo (kg)

TEMPO: secondo (s)

ELETTRICITA': Ampere (A)

TEMPERATURA: kelvin (K)

QUANTITA' DI MATERIA: mole (mol)

INTENSITA' LUMINOSA: candela (cd)

quelle derivate invece sono:

SUPERFICIE: metro quadro (m2)

VOLUME: metro cubo (m3)

DENSITA':kilogrammo al metro cubo (kg/m3)

FORZA:newton (N)

ENERGIA:joule (J)

PRESSIONE:pascal (Pa)

VELOCITA':metro al secondo (m/s)

# data[].attributes.body
-Che differenza c'è tra temperatura e calore?

*La temperatura*

Con il termine temperatura si intende una proprietà fisica intensiva definita per mezzo di una grandezza fisica che interviene nella descrizione dei fenomeni termici e che viene definita operativamente mediante un criterio di misura. Viene definita come la misura di quanto un corpo sia caldo oppure freddo.

*Il calore*

Con il termine calore, invece, si intende una forma di energia che fluisce da un corpo ad un altro per colmare una differenza di temperatura. L’unità di misura del calore è il joule ma in chimica viene usata anche la caloria, definita come la quantità di calore necessaria a portare la temperatura di un grammo di acqua distillata, sottoposta alla pressione di una atmosfera, da 14,5 °C a 15,5°C..

- la temperatura è la grandezza che misura, indica lo stato termico di un corpo mentre il calore é un energia in transito che si trasferisce da un corpo ad un altro-

# data[].attributes.body
Esercizio tabella.

255,15.

310,15

203,15

1073,15

5512,15

# data[].attributes.headline
caratteristiche di un esperimento scientifico.

# data[].attributes.subject
caratteristiche di un esperimento scientifico.

# data[].attributes.body
Ripetibilità e Controllabilità.
Ripetibilità: affinché un esperimento scientifico venga validato é necessario che altri scienziati ripetendo l'esperimento utilizzando "il protocollo" indicato ottengano i medesimi risultati sperimentali.

Controllabilita: un esperimento scientifico deve essere eseguito su due gruppi. il primo è chiamato "sperimentale" il secondo gruppo di controllo. i due gruppi devono avere le stesse caratteristiche l'unica differenza deve essere la variabile oggetto d'esame

Gli esperimenti eseguiti con questa modalità vengono chiamati "in doppio cieco" tranne a chi poi elaborerà i dati, quale sia il gruppo sperimentale e quale il gruppo di controllo.

# data[].attributes.body
Per effetto placebo si intende una serie di reazioni dell'organismo ad una terapia, non derivanti dai principi attivi insiti dalla terapia stessa, ma dalle ATTESE dell'individuo. In altre parole, l'effetto placebo è una conseguenza del fatto che il paziente, specie se favorevolmente condizionato dai benefici di un trattamento precedente, si aspetta o crede che la terapia funzioni, indipendentemente dalla sua efficacia "specifica".

# data[].attributes.body
In generale, la pressione p è data dal rapporto tra la forza F, che agisce perpendicolarmente a una superficie, e l’area s della superficie stessa.

E' una grandezza fisica data dal rapporto fra una forza esercitata in modo perpendicolare e uniforme su una superficie e l'area della superficie. Pressione= Forza/Superficie = N/m2. La pressione si misura in newton a metro quadro, ma esistono alcune altre unità di misura, alcune delle quali sono state vietate dalla direttiva CEE del 20/12/1979.

L'atmosfera (atm)= 101, 325 kPa, è una delle più note unità, il cui uso è vietato dal 1981. E' la pressione esercitata da una colonna di mercurio di 76 cm, a 0°C, al livello del mare e a 45° di latitudine.

Il bar = 100 kPa: è un'unità di misura ammesa fra quelle fuori del Sistema Internazionale, usata in meteorologia, specie come sottomultiplo: il millibar ( mbar ) = 100 Pa.

I millimetri di mercurio (mmHg) o torr = 133,332 Pa, è una delle unità più antiche, prende il nome da Torricelli, inventore del barometro e ne ricorda direttamente l'esperimento.

il pascal : Pa è l'unita di misura nel Sistema Internazionale: 1 Pa è la forza di 1 N applilcatoperpendicolarmente a una superficie di 1 m2. Poichè rispetto alle misure d'uso comune il pascal è troppo piccolo, si preferiscono i multipli: in particolare l'ettopascal ( hPa ) e il kilopascal (kPa)

# data[].attributes.body
Si definiscono cifre significative tutte le cifre certe di una misurazione più la prima

cifra incerta.
Quando si eseguono operazioni con i dati ricavati da misurazioni, si possono otte-

nere risultati con molte cifre, ma non tutte sono significative. Bisogna allora proce-

dere con l’arrotondamento del risultato.

Le regole per l’arrotondamento sono le seguenti:

1. se la prima cifra da eliminare è minore di 5, la cifra precedente resta uguale; per

esempio, 4,9936, arrotondato a 3 cifre, diventa 4,99;

2. se la prima cifra da eliminare è maggiore di 5, bisogna aumentare di 1 la cifra

precedente: per esempio, il numero 74,581, arrotondato a 3 cifre, diventa 74,6;

3. se la prima cifra da eliminare è 5, in genere si segue la seconda regola.

Le regole per i calcoli con le cifre significative sono:

1. per l’addizione e la sottrazione, il risultato deve contenere lo stesso numero di

cifre decimali del dato che ne contiene il minor numero;

2. nel caso della moltiplicazione e della divisione, il risultato va arrotondato in mo-

do da avere lo stesso numero di cifre significative del dato che ne possiede meno.

# data[].attributes.body
14. Le bevande utilizzate dagli sportivi sono miscugli

omogenei o eterogenei? Giustifica la tua risposta.

-Fisicamente omogenea chimicamente eterogenee

15 Un miscuglio fisicamente eterogeneo può essere

omogeneo da un punto di vista chimico? Fai un

esempio.

-Si ad esempio i cubetti ghiacciati di h2o e

16 Come classificheresti una bevanda alcolica in cui

galleggiano dei cubetti di ghiaccio?

-Fisicamente eterogenea

17 Il granito è una roccia di origine vulcanica costituita

da cristalli di minerali diversi. Lo si può definire un

miscuglio chimicamente omogeneo e fisicamente

eterogeneo?

18 Qual è il solvente e quale il soluto in ciascuno dei si-

stemi così costituiti?

a) 1,2 dm

3

di azoto gassoso e  12 mL di ossigeno

b) 200 mL di etanolo e 0,100 L di acqua

c) 1,00 L di acqua distillata e 20,0 g di sale da cucina

19 L’aria è una soluzione composta da azoto, ossigeno,

diossido di carbonio, vapore acqueo e tracce di altri

gas. Quale componente rappresenta il solvente?

20 Quali sono i componenti di una bevanda gasata?

zucchero e anidride carbonica.

21 Considera gli ingredienti presenti nell’etichetta di

un prodotto alimentare. Quali, in base alle tue cono-

scenze, classificheresti come sostanze?

Ingredienti: farina di frumento, zucchero grezzo di

canna, olio di girasole, farina integrale di farro, zuc-

chero d’uva, amido di frumento; emulsionante: leci-

tina di soia; agenti lievitanti: carbonato acido di am-

monio, carbonato acido di sodio, estratto di malto

d’orzo e mais, aromi, sale.

22 Classifica i seguenti sistemi come sostanze, miscugli

omogenei o miscugli eterogenei.

a) acqua di mare etero

c) olio di semi

e) saccarosio

g) sabbia etero

23 Fai almeno quattro esempi di miscugli omogenei e

quattro di miscugli eterogenei, giustificando le tue scelte.

rame.

# data[].attributes.body
Un miscuglio è detto omogeneo se i suoi componenti non sono più distinguibili all'osservazione diretta e si presenta in un'unica fase.
Un miscuglio omogeneo in cui una sostanza è in netta prevalenza rispetto alle altre prende il nome di soluzione.
Un esempio di miscugli omogenei è rappresentato dalle leghe.
I miscugli omogenei possono essere separati solo attraverso passaggi di stato che coinvolgano i componenti in maniera differente.
Ad esempio il sale disciolto nell'acqua costituisce un miscuglio omogeneo, e può essere separato riscaldando il miscuglio: in questa maniera l'acqua evapora, mentre il sale precipita sotto forma di solido (questo processo avviene nelle saline).

Un miscuglio è eterogeneo (o meccanico) se è costituito da due o più fasi e i suoi componenti sono facilmente distinguibili.
La sospensione è un esempio di miscuglio eterogeneo.
I miscugli eterogenei possono essere separati più facilmente dei miscugli omogenei, anche attraverso metodi meccanici.
Quando due o più sostanze si uniscono per formare un miscuglio, queste non modificano la loro intima struttura, come avviene invece nelle reazioni chimiche.

# data[].attributes.body
Il tacchino induttivista

• È una metafora che al fine di far capire in modo semplice un concetto non banale, quello dell’infondatezza del metodo induttivo, un ragionamento in cui spesso la mente umana cade.

• Il metodo induttivo è ingannevole, come le certezze che si creano nella nostra mente dopo una serie di eventi.

Metodo induttivo

Basato su di un pensiero

Metodo degli scienziati

Non si basano su di un pensiero ma si basano su quello che possono confermare

# data[].attributes.body
l'energia cinetica è l'energia che viene generata da un corpo in movimento, quindi i fattori variabili che la influenzano sono la massa dell'oggetto e la velocità del movimento stesso.
Se ne può dedurre che l'energia cinetica aumenta con la massa dell'oggetto così come aumenta in base alla velocità di movimento che l'oggetto possiede. Si definisce energia cinetica traslazionale quando il movimento è dato dallo spostamento dell'oggetto stesso (una pallina che rotola); si dice invece energia cinetica rotazionale quando il movimento è dato dalla rotazione dell'oggetto stesso (pallina che ruota su se stessa). Per i più curiosi, questo concetto è facilmente applicabile anche al Karma.
Se è vero che le nostre azioni e i nostri pensieri che generano energia (positiva o negativa) vanno nell'etere e quindi si muovono, se ne può dedurre che essa si trasformerà ancora giacché il terzo principio della dinamica, conosciuto anche come principio di azione e reazione, dice che "a ogni azione, corrisponde una reazione uguale e contraria".
Di certo, è un interessante punto di vista.

# data[].attributes.body
Il metodo scientifico
-osservazione
ipotesi
verifica sperimentale.
se ipotesi vera----> teoria
(esperimento deve essere ripetibile e controllabile).

Il Sistema Internazionale

di unità di misura.
Misurare una grandezza vuol dire fissare un’unità di misura e stabilire quante volte

questa unità è contenuta nella grandezza data.

Grandezze estensive

e grandezze intensive
Le grandezze estensive dipendono dalla quantità di materia presente nel campione

che si vuole misurare. Le grandezze intensive non dipendono dalla quantità di mate-

ria presente ma soltanto dalla natura del campione e dalle condizioni in cui esso si trova.

Energia, lavoro e calore
L’energia è la capacità di un corpo di eseguire lavoro o di trasferire calore.
▶Energia cinetica:
Con il termine energia cinetica indichiamo l’energia associata al movimento dei corpi.
▶️Energia potenziale:
L’energia potenziale è l’energia posseduta da un corpo in virtù della sua posizione o

composizione.

Temperatura e calore
* la temperatura è la grandezza che misura, indica lo stato termico di un corpo mentre il calore é un energia in transito che si trasferisce da un corpo ad un altro*

Misure precise e misure accurate
Il valore più attendibile di una misura si ottiene facendo la media aritmetica dei ri-

sultati delle misure.

# data[].attributes.body
attività recupero e potenziamento.
in generale, la pressione p è data dal rapporto tra la forza F, che agisce perpendicolarmente a una superficie, e l’area s della superficie stessa.
L'atmosfera (atm)= 101, 325 kPa,
Il bar = 100 kPa:
sottomultiplo: il millibar ( mbar ) = 100 Pa.
I millimetri di mercurio (mmHg) o torr = 133,332 Pa,
il pascal : Pa è l'unita di misura nel Sistema Internazionale: 1 Pa è la forza di 1 N applilcatoperpendicolarmente a una superficie di 1 m2. Poichè rispetto alle misure d'uso comune il pascal è troppo piccolo, si preferiscono i multipli: in particolare l'ettopascal ( hPa ) e il kilopascal (kPa)
Disponi in ordine crescente le seguenti pressioni.
a) 1,03 atm

b) 360 mmHg

c) 6,83 · 10^4 pa

d) 115 torr.
Trasformiamo tutto in pascal.
a)1,03 atm----> 104.000
b) 360 mmHg-----> 47.999 Pa
c)  6,83 · 10^4 pa-------> 68300 Pa
d) 115 torr-----> 15.295 Pa
1) atm----> 101,325 Pa
2)mmHg=torr----> 133,332 Pa
3)Pa= Pa
4)1 torr----> 133,332 Pa
----------------------------------------------------------------------
115 torr
360 mmHg
6.83 * 10^4 pa
1,03 atm.

# data[].attributes.body
buongiorno professoressa.
il metodo usato in classe a mio parere é molto utile e coinvolgente, non ho riscontrato particolari difficoltà, i progetti svolti in classe sono poi un ottimo modo per recuperare e annullare ulteriori dubbi. ciò che non é molto facile (ma è un qualcosa di personale) è l'apprendimento delle formule, penso però che basti solo un po' più di studio da parte mia.

# data[].attributes.body
compiti per casa unità due, cambiamenti stato.
3️⃣1️⃣Costruisci un grafico con i dati della seguente tabel-

la.

temperatura

100 90 80 80 80 70 60 50 30

tempo

0 2 4 6 8 10 12 14 18
3️⃣2️⃣ Rispondi alle seguenti domande relative al grafico

da te costruito nell’esercizio precedente.

■Si tratta di una curva di riscaldamento o di raf-

freddamento? Raffreddamento

■ Sapendo che la sostanza all’inizio dell’esperienza

era liquida, indica lo stato di aggregazione dopo

14 minuti. Solida

■ Come si chiama il passaggio di stato osservato? Solidificazione

■ Quanto tempo è durato il passaggio di stato? almeno 4 minuti
3️⃣3️⃣Traccia un grafico relativo all’analisi termica di un

campione di toluene, una sostanza che fonde a

95 °C e bolle a 110 °C. Nello stesso grafico traccia

poi la curva di riscaldamento relativa a un campione

di toluene in cui sono stati disciolti alcuni grammi di

un colorante.

3️⃣4️⃣Completa la seguente tabella indicando, quando av-

viene, il passaggio di stato.

# data[].attributes.body
3️⃣ 4️⃣

# data[].attributes.body
3️⃣ 1️⃣

# data[].attributes.body
E' chiaro che, in base al tipo di miscuglio da separare, bisogna scegliere la tecnica più adatta:

Filtrazione: si basa sulla diversa dimensione

Decantazione: si basa sulla diversa densità

Centrifugazione: si basa sulla diversa densità

Cristallizzazione: si basa sulla diversa solubilità

Estrazione con solvente: si basa sulla diversa solubilità

Levigazione: si basa sulla diversa densità

Flottazione: si basa sulla diversa bagnabilità delle superfici

Cromatografia: si basa sulla diversa adsorbibilità

Distillazione: si basa sulla diversa volatilità

# data[].attributes.body
elementi e composti

# data[].attributes.body
I METALLI.

La maggior parte degli elementi chimici appartiene alla classe dei metalli, che occu-

pano, a partire da sinistra, più della metà della tavola periodica.

Sono pochi i metalli che nella litosfera si trovano come elementi: oro, argento,

platino e a volte il rame. I metalli sono estremamente reattivi e quindi in natura

esistono sotto forma di composti, in genere con l’ossigeno o con lo zolfo.

I metalli puri, generalmente, sono lucenti e sono buoni conduttori di calore e

corrente elettrica. I fili elettrici, per esempio, sono di rame o di alluminio

I NON METALLI.

In generale, le proprietà fisiche dei non metalli sono opposte a quelle dei metalli, a

cominciare dalla varietà dei loro colori: lo zolfo è giallo, il cloro verde-giallo, il bromo

rosso, lo iodio solido grigio ( figura 3.12). A eccezione del carbonio, sono tutti cattivi

conduttori di calore e corrente elettrica. Riguardo allo stato fisico a temperatura

ambiente, i non metalli possono essere gassosi (come ossigeno, azoto, fluoro e cloro),

liquidi (come il bromo) e solidi (come lo zolfo, il carbonio e lo iodio). I non metalli

solidi non sono né malleabili né duttili e si frantumano se colpiti col martello.