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Es la carga positiva neta experimentada por un electrón en un átomo polielectrónico.

Variaciones

Al aumentar el número atómico de los elementos de un mismo período, se incrementa la carga nuclear efectiva sobre el electrón más externo

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Identifica la distancia media entre dos núcleos de un mismo elemento enlazados entre sí y también se puede medir desde el núcleo hasta el último electrón.

Variaciones

Generalmente disminuye a medida que vamos de izquierda a derecha a través de un período (debido al aumento de la carga nuclear) y aumenta a medida que nos movemos hacia abajo dentro de un grupo (por el número creciente de capas de electrones).

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El radio iónico es la distancia entre el núcleo de un ion y su capa más externa de electrones. Los cationes (iones positivos) tienen un radio iónico menor que su radio atómico original debido a la pérdida de electrones, mientras que los aniones (iones negativos) tienen un radio iónico mayor debido a la ganancia de electrones.

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Cationes (iones positivos): Tienen un radio iónico menor que su átomo original debido a la pérdida de electrones.

Aniones (iones negativos): Tienen un radio iónico mayor que su átomo original debido a la ganancia de electrones.

Grupos: El radio iónico aumenta al descender en un grupo.

Periodos: El radio iónico generalmente disminuye de izquierda a derecha en un periodo.

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La energía de ionización es la cantidad de la la la energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo o ion en estado gaseoso, convirtiéndolo en un ion positivo. Factores como la carga nuclear, la distancia del electrón al núcleo, el efecto de apantallamiento y la configuración electrónica influyen en esta energía. Es crucial para entender la reactividad química y la formación de iones.

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La energía de ionización varía según la posición del elemento en la tabla periódica:

A lo largo de un periodo: Aumenta de izquierda a derecha debido a la mayor carga nuclear.

Dentro de un grupo: Disminuye al descender en un grupo porque los electrones están más alejados del núcleo y más apantallados.

Configuración electrónica: Elementos con configuraciones estables, como los gases nobles, tienen energías de ionización muy altas.

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Las energías de ionización sucesivas son las cantidades de energía necesarias para remover electrones de un átomo uno por uno. Cada energía de ionización es mayor que la anterior porque, al remover un electrón, el ion resultante es más positivo y atrae con más fuerza a los electrones restantes

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VARIACIONES EN LAS ENERGÍAS DE IONIZACIÓN SUCESIVAS

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VARIACIONES EN LAS ENERGÍAS DE IONIZACIÓN SUCESIVAS

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Primera energía de ionización (I1): La energía necesaria para remover el primer electrón.

Segunda energía de ionización (I2): La energía necesaria para remover el segundo electrón, que es mayor que la primera.

Tercera energía de ionización (I3): La energía necesaria para remover el tercer electrón, que es aún mayor.

Ejemplo con el Magnesio (Mg):

I1: 738 kJ/mol

I2: 1451 kJ/mol

I3: 7733 kJ/mol

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La afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo neutro en estado gaseoso captura un electrón y forma un ion negativo. Generalmente, esta energía es negativa porque se libera al capturar el electrón. Los halógenos, como el cloro, tienen afinidades electrónicas muy altas, lo que indica que liberan mucha energía al formar aniones.

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La afinidad electrónica varía en la tabla periódica:

De izquierda a derecha en un período: Se vuelve más negativa, ya que los átomos tienen más tendencia a ganar electrones.

De arriba hacia abajo en un grupo: Se vuelve menos negativa, debido al aumento del radio atómico y al efecto de apantallamiento.

Ejemplo:

Cloro (Cl): Tiene una afinidad electrónica alta y negativa (-349 kJ/mol), lo que indica que libera mucha energía al capturar un electrón.

Flúor (F): Aunque está en el mismo grupo que el cloro, su afinidad electrónica es ligeramente menos negativa debido a la repulsión entre los electrones en su pequeña capa de valencia.

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La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling, el flúor tiene la electronegatividad más alta (4.0) y el cesio una de las más bajas (0.7). La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un período y de abajo hacia arriba en un grupo de la tabla periódica. En una molécula de agua (H₂O), el oxígeno, siendo más electronegativo que el hidrógeno, atrae más los electrones compartidos, creando una distribución desigual de carga.

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La electronegatividad varía en la tabla periódica de la siguiente manera:

A lo largo de un período (izquierda a derecha): La electronegatividad aumenta debido a un mayor número de protones en el núcleo, lo que incrementa la atracción sobre los electrones compartidos.

A lo largo de un grupo (arriba hacia abajo): La electronegatividad disminuye porque hay más capas de electrones, aumentando la distancia entre el núcleo y los electrones de valencia, lo que reduce la atracción nuclear efectiva.

Ejemplos:

Flúor (F): Es el elemento más electronegativo con un valor de 4.0 en la escala de Pauling.

Cesio (Cs): Tiene una de las electronegatividades más bajas, alrededor de 0.7.