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Explican la estructura del átomo y como han evolucionado con el tiempo:

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Modelo de Dalton (1803):

El átomo es una esfera indivisible e indestructible.

Cada elemento tiene átomos idénticos en masa y propiedades.

·  Modelo de Thomson (1897):

El átomo es una esfera positiva con electrones incrustados, como un "budín de pasas".

·  Modelo de Rutherford (1911):

El átomo tiene un núcleo central positivo, pequeño y denso.

Los electrones orbitan alrededor del núcleo.

·  Modelo de Bohr (1913):

Los electrones giran en órbitas específicas con energía fija.

Saltan entre órbitas al absorber o emitir energía.

·  Modelo Mecánico-Cuántico (1926):

Propuesto por Schrödinger.

Los electrones no tienen órbitas definidas, sino que se encuentran en regiones llamadas orbitales donde hay mayor probabilidad de hallarlos.

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·  Existen dos tipos de cargas:

Positivas (+): Asociadas a los protones.

Negativas (−): Asociadas a los electrones.

·  Cargas opuestas se atraen y cargas iguales se repelen:

Una carga positiva atrae a una carga negativa, y viceversa.

Dos cargas positivas o dos cargas negativas se repelen.

·  La carga es cuantizada:

Siempre es un múltiplo de la carga del electrón e=−1.6×10(elvado a la -19) C.

No existen fracciones de esta carga en sistemas aislados.

·  La carga eléctrica se conserva:

En cualquier proceso, la cantidad total de carga en un sistema cerrado permanece constante.

·  Es transferible:

Las cargas eléctricas pueden moverse de un objeto a otro mediante fricción, contacto o inducción.

·  Generan fuerzas eléctricas:

Estas fuerzas son descritas por la Ley de Coulomb, que dice que la fuerza es directamente proporcional al producto de las cargas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia entre ellas.