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Óxidos metálicos. (s/f). StudySmarter ES. Recuperado el 5 de abril de 2023, de https://www.studysmarter.es/resumenes/quimica/oxidos-metalicos/

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Óxidos nanoestructurados de metales de transición con aplicaciones en catálisis. (s/f). Unam.mx. Recuperado el 5 de abril de 2023, de http://www.mundonano.unam.mx/ojs/index.php/nano/article/view/69632/61591

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Óxidos metálicos (metal + oxígeno). (s/f). Formulacionquimica.com. Recuperado el 5 de abril de 2023, de https://www.formulacionquimica.com/oxidos/

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Los óxidos metálicos son de gran importancia para los seres humanos y la industria moderna, ya que funcionan como mezclas de muchos compuestos en el uso diario.

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Además, son materias primas para la obtención de bases y otros compuestos en laboratorios químicos.

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Esto se debe a que su abundancia los hace mucho más fáciles de adquirir y trabajar con ellos.

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Álvarez, D. O. (s/f). Óxidos Metálicos - Concepto, usos, nomenclatura y ejemplos. Concepto. Recuperado el 5 de abril de 2023, de https://concepto.de/oxidos-metalicos/

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Tipo de compuestos moleculares que resulta al combinar un metal con el oxígeno.

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En estos compuestos el átomo de oxígeno tiene estado de oxidación -2.

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Su fórmula general puede expresarse de la siguiente manera:
X ₂ O n

Donde X es el elemento metálico y n es la valencia de dicho metal.

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Se llaman óxidos básicos porque reaccionan con el agua formando hidróxidos, por lo que además son conocidos como bases. Se obtienen cuando se hace reaccionar un metal cualquiera con el oxígeno.

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Existen diferentes sistemas de nomenclatura química. Para nombrar los óxidos metálicos se utiliza el sistema estequiométrico o sistemático (recomendado por la IUPAC) y el sistema STOCK. También existe un sistema de nomenclatura llamado "tradicional", pero es poco utilizado en la actualidad.

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Tradicional
Se añaden sufijos y prefijos en función del estado de oxidación de los elementos metálicos. Cuando el elemento tiene el estado de oxidación más alto se usa el sufijo -ico y cuando tiene el más bajo se usa el sufijo -oso. Por ejemplo: Óxido de Plomo (PbO2) cuando el estado de oxidación es más alto (4+) y Óxido de Plomo (PbO) cuando el estado de oxidación es más bajo (2+). Los sufijos y prefijos se agregan según el estado de oxidación del elemento metálico. Ejemplo: Óxido de Galio (Ga2O3).

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IUPAC
Se siguen las reglas. Por ejemplo: dióxido de plomo (PbO2) cuando tiene estado de oxidación (4+) y monóxido de plomo (PbO) cuando tiene estado de oxidación (2+). Se nombran por el número de átomos de cada tipo que tiene la molécula. Por ejemplo: trióxido de digalio (Ga2O3).

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STOCK
El estado de oxidación del metal en este compuesto se agrega al final del nombre, si es necesario, en números romanos y entre paréntesis. Por ejemplo: óxido de plomo(IV) (PbO2) y óxido de plomo(II) (PbO). El estado de oxidación del metal en este compuesto se agrega al final del nombre en números romanos y entre paréntesis. En muchos casos, si el metal tiene un solo estado de oxidación, se omite el número romano. Por ejemplo: óxido de galio(III) u óxido de galio (Ga2O3).

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Se utilizan industrialmente para producir tintes como la manilla para producir fertilizantes que combaten problemas de acidez en el suelo, entre otras cosas.

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Se utilizan industrialmente para producir explosivos como la pólvora y el óxido de uranio, un metal radiactivo utilizado en las centrales nucleares.

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También se forma a partir de la combustión de combustibles como el carbón, la madera, el petróleo y sus derivados.

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Óxido de Magnesio
Se utiliza para preparar medicamentos para el estómago, así como en la fabricación de antídotos para intoxicaciones.

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Óxido de Zinc
Se utiliza para la fabricación de pinturas, tintes y pigmentos colorantes.

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Óxido de Aluminio
Se utiliza para aleaciones extremadamente duras y otros metales de uso industrial.

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Óxido de Plomo
Se utiliza en la fabricación de vidrio.