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La química mejora significativamente la calidad de vida al estar presente en áreas clave como la salud, mediante el desarrollo de medicamentos, vacunas y técnicas de diagnóstico; en la alimentación, al permitir la conservación, el enriquecimiento nutricional y el aumento de la producción agrícola; en la higiene, gracias a productos de limpieza y cuidado personal que previenen enfermedades; en la energía, facilitando la creación de combustibles, baterías y fuentes renovables; en la tecnología, al ofrecer materiales sintéticos duraderos y componentes electrónicos avanzados; y en el medio ambiente, al contribuir a la purificación del agua, la descontaminación y el desarrollo de procesos sostenibles. En resumen, la química es esencial para una vida más larga, saludable, cómoda y segura.

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La química mejora significativamente la calidad de vida al estar presente en áreas clave como la salud, mediante el desarrollo de medicamentos, vacunas y técnicas de diagnóstico; en la alimentación, al permitir la conservación, el enriquecimiento nutricional y el aumento de la producción agrícola; en la higiene, gracias a productos de limpieza y cuidado personal que previenen enfermedades; en la energía, facilitando la creación de combustibles, baterías y fuentes renovables; en la tecnología, al ofrecer materiales sintéticos duraderos y componentes electrónicos avanzados; y en el medio ambiente, al contribuir a la purificación del agua, la descontaminación y el desarrollo de procesos sostenibles. En resumen, la química es esencial para una vida más larga, saludable, cómoda y segura.

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¿Qué es la INVESTIGACIÓN CIENTÍFICA y cuáles son sus características? (Con ejemplos)👨‍🔬

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Las magnitudes aplicadas a la química son fundamentales para medir, analizar y comprender los fenómenos químicos de manera precisa. Entre las principales magnitudes están la masa (para conocer la cantidad de sustancia), el volumen (para medir líquidos y gases), la temperatura (que influye en la velocidad de las reacciones), la presión (especialmente importante en gases), el tiempo (para estudiar la duración de los procesos químicos), la concentración (que indica cuánta sustancia hay en una disolución) y la energía (como el calor involucrado en reacciones químicas). Estas magnitudes permiten cuantificar las sustancias y entender cómo interactúan, facilitando el control de experimentos, la producción industrial, el desarrollo de medicamentos y muchas otras aplicaciones.

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Las mediciones y los errores experimentales.

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Las mediciones y los errores experimentales.

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Las mediciones y los errores experimentales son aspectos fundamentales en la química, ya que permiten obtener datos confiables y comprender la precisión de los resultados. Medir consiste en comparar una cantidad con una unidad de referencia (por ejemplo, gramos, litros, grados Celsius), y es crucial para realizar experimentos, preparar soluciones o calcular proporciones en reacciones químicas. Sin embargo, ninguna medición es perfecta, por lo que siempre existe un error experimental, que puede ser de dos tipos: error sistemático, que se repite siempre del mismo modo (como un instrumento mal calibrado), y error aleatorio, que varía de forma impredecible por factores como el ambiente o la habilidad del experimentador. Para mejorar la precisión y exactitud, se repiten mediciones, se usan instrumentos adecuados y se expresan los resultados con el número correcto de cifras significativas. Reconocer y manejar estos errores permite obtener conclusiones más confiables en los estudios químicos.

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Las propiedades de la materia son las características que permiten identificar, describir y clasificar las distintas sustancias. Se dividen en dos grandes grupos: propiedades físicas y propiedades químicas. Las propiedades físicas son aquellas que se pueden observar o medir sin cambiar la composición de la sustancia, como el color, el estado de agregación (sólido, líquido, gas), el punto de fusión, el punto de ebullición, la densidad, la dureza y la conductividad. Por otro lado, las propiedades químicas describen cómo una sustancia reacciona con otras y cambian su composición, como la inflamabilidad, la reactividad con ácidos o el potencial de oxidación. Además, las propiedades también pueden clasificarse en extensivas, que dependen de la cantidad de materia (como la masa y el volumen), e intensivas, que no dependen de la cantidad (como la densidad o la temperatura de fusión). Estas propiedades son esenciales en química para identificar sustancias y entender cómo se comportan en distintas condiciones.

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La materia, que forma todo lo que nos rodea, presenta diversas propiedades que permiten identificarla y clasificarla, como las físicas (color, densidad, punto de ebullición) y las químicas (reactividad, combustibilidad), y puede encontrarse en diferentes estados: sólido (forma y volumen fijos), líquido (volumen definido, forma variable), gaseoso (sin forma ni volumen fijos) y plasma (gas con partículas cargadas), además de estados menos comunes como el condensado de Bose-Einstein. En química, el uso de magnitudes como masa, volumen, temperatura, presión y concentración es esencial para medir con precisión las sustancias y sus transformaciones, aunque todas las mediciones están sujetas a errores experimentales, que pueden ser sistemáticos (por instrumentos defectuosos) o aleatorios (por condiciones variables), por lo que es clave repetir experimentos y usar cifras significativas. Así, mediante la observación de propiedades, el análisis de estados, las mediciones cuidadosas y el control de errores, la química puede estudiar con exactitud la composición, estructura y comportamiento de la materia.

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La clasificación de la materia se basa en su composición y en cómo se puede separar en sustancias más simples. Primero, se divide en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras tienen una composición fija y propiedades constantes; pueden ser elementos (formados por un solo tipo de átomo, como el oxígeno o el hierro) o compuestos (formados por la unión química de dos o más elementos, como el agua o el dióxido de carbono). Por otro lado, las mezclas están formadas por dos o más sustancias que se combinan sin reaccionar químicamente, y se pueden separar por métodos físicos; se clasifican en mezclas homogéneas (también llamadas soluciones, como la sal disuelta en agua) y mezclas heterogéneas (en las que se pueden distinguir sus componentes, como el granito o una ensalada). Esta clasificación es fundamental para entender la composición de los materiales y cómo interactúan en los procesos químicos.

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Separación de los componentes de las mezclas. 

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Separación de los componentes de las mezclas. 

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La separación de los componentes de las mezclas es un proceso fundamental en química para obtener sustancias puras a partir de mezclas, sin alterar su composición química. Existen varios métodos físicos según el tipo de mezcla y las propiedades de sus componentes. En mezclas heterogéneas, se pueden usar técnicas como la decantación (para separar líquidos de diferentes densidades o sólidos de líquidos), la filtración (para separar sólidos no disueltos de líquidos), y la tamización (para separar sólidos de distinto tamaño). En mezclas homogéneas, se emplean métodos como la destilación (para separar líquidos con diferentes puntos de ebullición), la evaporación (para separar un sólido disuelto de un líquido), la cristalización (para obtener sólidos puros a partir de una disolución), y la cromatografía (para separar y analizar mezclas complejas como pigmentos o compuestos orgánicos). Estos métodos permiten identificar, purificar y reutilizar componentes, lo cual es esencial en laboratorios, industrias y procesos de tratamiento ambiental.

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Los inicios de la teoría atómica se remontan a la Antigua Grecia, cuando el filósofo Demócrito (siglo V a.C.) propuso que toda la materia estaba formada por partículas indivisibles e indestructibles llamadas átomos, aunque su idea no se basaba en evidencia experimental. Esta teoría fue olvidada durante siglos hasta que, en el siglo XIX, el científico británico John Dalton retomó el concepto y formuló la primera teoría atómica moderna (1803), basada en observaciones experimentales. Dalton propuso que los átomos eran esferas sólidas, indivisibles, que los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y diferentes a los de otros elementos, y que las reacciones químicas son una reorganización de átomos. Esta teoría sentó las bases para el desarrollo posterior de modelos más complejos del átomo, incorporando partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones. Así, los inicios de la teoría atómica marcaron un cambio crucial en la forma de entender la materia desde una visión científica.

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Los modelos atómicos son representaciones que han evolucionado a lo largo del tiempo para explicar la estructura del átomo con base en descubrimientos científicos. El primero fue el modelo de Dalton (1803), que describía al átomo como una esfera maciza e indivisible. Luego, Thomson (1897) descubrió el electrón y propuso el modelo del “budín de pasas”, donde los electrones estaban incrustados en una esfera con carga positiva. Más tarde, Rutherford (1911) realizó un experimento con láminas de oro y descubrió que el átomo tiene un núcleo pequeño, denso y positivo, y que los electrones giran alrededor de él. En 1913, Bohr mejoró este modelo sugiriendo que los electrones giran en órbitas circulares fijas con niveles de energía específicos. Finalmente, el modelo actual es el modelo mecano-cuántico (desarrollado por Schrödinger y otros), que describe al electrón no en órbitas exactas, sino en nubes de probabilidad llamadas orbitales, donde es más probable encontrarlo. Este modelo es el más aceptado hoy en día y explica con mayor precisión el comportamiento atómico.

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El modelo atómico actual, también conocido como modelo mecano-cuántico del átomo, es el más aceptado por la ciencia moderna y se basa en los principios de la mecánica cuántica. A diferencia de los modelos anteriores que representaban a los electrones girando en órbitas fijas (como en el modelo de Bohr), este modelo describe a los electrones como partículas con un comportamiento dual (partícula y onda), que se mueven en regiones del espacio llamadas orbitales, donde existe una alta probabilidad de encontrarlos. Estas zonas no son trayectorias definidas, sino nubes de probabilidad. El modelo fue desarrollado principalmente por Erwin Schrödinger en 1926, y se complementa con el principio de incertidumbre de Heisenberg, que establece que no se puede conocer con exactitud la posición y la velocidad de un electrón al mismo tiempo. Este modelo también incorpora los conceptos de niveles de energía, subniveles y espines de los electrones, lo que permite explicar con precisión la estructura electrónica de los átomos, sus enlaces y propiedades químicas.

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Los números cuánticos son valores que describen las características y la ubicación de los electrones en un átomo según el modelo mecano-cuántico. Son cuatro: el número cuántico principal (n) indica el nivel de energía y la distancia del electrón al núcleo; el número cuántico secundario (l) define la forma del orbital (s, p, d, f); el número cuántico magnético (mₗ) señala la orientación espacial del orbital; y el número cuántico de espín (mₛ) especifica el sentido de giro del electrón, que puede ser +½ o −½. Estos números permiten identificar de manera única a cada electrón y son esenciales para comprender la estructura electrónica y el comportamiento químico de los átomos.

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La configuración electrónica es la forma en que los electrones se distribuyen en los diferentes niveles y subniveles de energía de un átomo, siguiendo ciertas reglas que explican cómo se llenan los orbitales. Se basa en los números cuánticos y se organiza siguiendo el principio de Aufbau (los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía), el principio de exclusión de Pauli (en un mismo orbital no puede haber dos electrones con el mismo espín) y la regla de Hund (los electrones se distribuyen en orbitales del mismo subnivel dejando el mayor número de electrones desapareados posible). Se representan con notación como 1s² 2s² 2p⁶, etc., donde el número indica el nivel, la letra el subnivel y el superíndice la cantidad de electrones. Esta configuración permite entender las propiedades químicas de los elementos, su posición en la tabla periódica y cómo forman enlaces.

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La radiactividad es un fenómeno natural en el que ciertos núcleos atómicos inestables se descomponen espontáneamente, liberando radiación en forma de partículas (alfa, beta) o energía (rayos gamma) para alcanzar una mayor estabilidad. Este proceso fue descubierto por Henri Becquerel y estudiado por Marie y Pierre Curie. La energía nuclear proviene de las reacciones que ocurren en el núcleo de los átomos, como la fisión nuclear, donde un núcleo pesado se divide en dos más pequeños liberando una gran cantidad de energía (como en las centrales nucleares), y la fusión nuclear, donde dos núcleos ligeros se combinan formando uno más pesado, proceso que ocurre en el Sol. Aunque la energía nuclear es muy eficiente y no emite gases de efecto invernadero, también implica riesgos como la producción de residuos radiactivos y posibles accidentes nucleares. Por eso, su uso requiere estrictos controles de seguridad y responsabilidad.

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El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar compuestos y se origina por la interacción de sus electrones. Existen tres tipos principales: el iónico, donde un metal transfiere electrones a un no metal; el covalente, donde dos no metales comparten electrones; y el metálico, donde los átomos de un metal comparten una nube de electrones deslocalizados. Estos enlaces permiten que los átomos alcancen mayor estabilidad, y la naturaleza del enlace depende de factores como la electronegatividad de los elementos involucrados.

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La regla del octeto establece que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para alcanzar ocho electrones en su capa más externa, logrando así una configuración electrónica estable similar a la de los gases nobles, mientras que la regla del dueto aplica principalmente a elementos ligeros como el hidrógeno y el helio, que alcanzan estabilidad con solo dos electrones en su capa externa, completando su primer nivel energético.

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El enlace covalente es una unión química que se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones en su capa externa para alcanzar una configuración electrónica estable, generalmente siguiendo la regla del octeto o del dueto, lo que permite que ambos átomos permanezcan unidos formando una molécula.

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🟢 Qué es un ENLACE COVALENTE | Estructura de Lewis: Simple, doble y triple

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La unión entre las moléculas se da a través de fuerzas intermoleculares, que son interacciones más débiles que los enlaces químicos, como las fuerzas de Van der Waals, los enlaces de hidrógeno y las fuerzas dipolo-dipolo, y que son fundamentales para determinar propiedades físicas de las sustancias, como el punto de ebullición, la solubilidad y el estado de agregación.

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Las estructuras resonantes son diferentes formas de representar una misma molécula o ion que tiene enlaces múltiples distribuidos de manera alternada, y que no pueden describirse adecuadamente con una sola estructura de Lewis; en lugar de existir por separado, estas estructuras coexisten como un híbrido de resonancia, reflejando una distribución real de los electrones más estable y equilibrada.

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El enlace metálico es un tipo de unión química que se da entre átomos de metales, en la cual los electrones de valencia se deslocalizan y se mueven libremente entre una red de núcleos metálicos positivos, formando una "nube" de electrones que proporciona propiedades características como la conductividad eléctrica, el brillo y la maleabilidad de los metales.

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Las ecuaciones químicas son representaciones simbólicas de una reacción química, en las que se indican las sustancias que reaccionan (reactivos) y las que se forman (productos), mostrando las fórmulas químicas de cada compuesto y respetando la ley de la conservación de la masa, lo que implica que el número de átomos de cada elemento debe ser igual en ambos lados de la ecuación.

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Además de las reacciones básicas, existen varios tipos de reacciones químicas, entre ellas: síntesis o combinación, donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto; descomposición, en la que un compuesto se separa en dos o más sustancias más simples; sustitución simple, donde un elemento reemplaza a otro en un compuesto; doble sustitución, en la que dos compuestos intercambian componentes; y reacciones de combustión, que implican la reacción de una sustancia con oxígeno, liberando energía en forma de calor y luz.

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⚖️ BALANCEO de ecuaciones por TANTEO [Fácil y Rápido] | QUÍMICA |

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Las reacciones químicas y la energía están estrechamente relacionadas, ya que en toda reacción se produce un intercambio energético con el entorno: pueden liberar energía (reacciones exotérmicas), como en la combustión, o absorberla (reacciones endotérmicas), como en la fotosíntesis. Esta energía se manifiesta principalmente en forma de calor, aunque también puede liberarse o absorberse como luz, electricidad u otras formas. La cantidad de energía involucrada depende del tipo de enlaces químicos que se rompen y se forman durante la reacción.

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La velocidad de reacción es una medida de qué tan rápido ocurre una reacción química, es decir, cuánto cambian las concentraciones de los reactivos o productos en un cierto tiempo. Esta velocidad puede verse afectada por varios factores, como la temperatura (mayor temperatura aumenta la velocidad), la concentración de los reactivos (más concentración, más rápida la reacción), la presencia de catalizadores (que aceleran la reacción sin consumirse) y la superficie de contacto en reacciones heterogéneas.

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Cinética Química: Velocidad de Reacción,

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Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en nuevas sustancias, llamadas productos, mediante la reorganización de sus átomos y enlaces químicos. Durante una reacción, se conservan tanto la masa como la cantidad de átomos de cada elemento, y pueden acompañarse de cambios observables como liberación de gas, formación de precipitados, cambios de color, temperatura o emisión de luz. Las reacciones químicas son fundamentales en la naturaleza y en numerosos procesos industriales, biológicos y cotidianos.

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Los factores que afectan el equilibrio químico son condiciones externas que pueden alterar la posición del equilibrio de una reacción reversible, según el principio de Le Châtelier. Los principales factores son: concentración, donde un aumento o disminución de reactivos o productos provoca que el sistema se ajuste para contrarrestar el cambio; temperatura, que al modificarse favorece la reacción endotérmica (si aumenta) o exotérmica (si disminuye); presión, que afecta principalmente a reacciones con gases, desplazando el equilibrio hacia el lado con menor número de moles gaseosos si la presión aumenta; y catalizadores, que no alteran la posición del equilibrio, pero sí aceleran la velocidad para alcanzarlo más rápidamente.

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Sesión 11. Factores que afectan el equilibrio químico

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La constante del equilibrio, representada como K, es un valor numérico que expresa la relación entre las concentraciones de los productos y los reactivos en una reacción reversible cuando se ha alcanzado el equilibrio. Se calcula utilizando la expresión K=[productos]coef.[reactivos]coef.K = \frac{[productos]^{coef.}}{[reactivos]^{coef.}}, donde las concentraciones se elevan a la potencia de sus respectivos coeficientes estequiométricos. El valor de K indica hacia qué lado está desplazado el equilibrio: si K es mayor que 1, predomina la formación de productos; si es menor que 1, predomina la presencia de reactivos.

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Constante de equilibrio: ¿Qué NECESITO saber?

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Entalpía. Primer principio de la termodinámica.

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Entalpía. Primer principio de la termodinámica.

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La entalpía (H) es una magnitud termodinámica que representa el contenido de energía de un sistema en forma de calor a presión constante, y se usa para medir el intercambio de calor en una reacción química. Cuando una reacción libera calor, su cambio de entalpía (ΔH) es negativo (reacción exotérmica); si absorbe calor, ΔH es positivo (reacción endotérmica). Por otro lado, el primer principio de la termodinámica establece que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma; en otras palabras, la variación de la energía interna de un sistema (ΔU) es igual al calor añadido al sistema menos el trabajo realizado por el sistema: ΔU=Q−W\Delta U = Q - W.

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Entropía. Segundo principio de la termodinámica. 

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Entropía. Segundo principio de la termodinámica. 

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La entropía (S) es una medida del desorden o aleatoriedad de un sistema; cuanto mayor es la entropía, mayor es el desorden y el número de formas en que se pueden distribuir las partículas y la energía. El segundo principio de la termodinámica establece que en cualquier proceso espontáneo, la entropía total del universo (sistema más entorno) tiende a aumentar, lo que implica que los procesos naturales ocurren en una dirección que incrementa el desorden general, haciendo que la energía disponible para realizar trabajo útil disminuya con el tiempo.

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El estado gaseoso es una de las formas en que se presenta la materia, caracterizado por tener forma y volumen indefinidos, ya que los gases se expanden para llenar completamente el recipiente que los contiene. Sus partículas están muy separadas entre sí y se mueven de manera rápida y aleatoria, lo que les permite comprimirse fácilmente y mezclarse con otros gases. El comportamiento de los gases se describe mediante leyes como la de Boyle, Charles y la ley del gas ideal, que relacionan presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia.

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Ecuación de estado de gases ideales y reales.

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Ecuación de estado de gases ideales y reales.

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La ecuación de estado de los gases ideales es una fórmula que describe el comportamiento de un gas en condiciones ideales (sin interacción entre partículas ni volumen propio), y se expresa como:

PV=nRTPV = nRT

donde PP es la presión, VV el volumen, nn los moles de gas, RR la constante de los gases, y TT la temperatura en kelvins.

Sin embargo, los gases reales no siempre siguen este comportamiento, especialmente a altas presiones o bajas temperaturas. Para describirlos con mayor precisión, se usa la ecuación de Van der Waals, una corrección a la ley del gas ideal que toma en cuenta el volumen de las moléculas y las fuerzas de atracción entre ellas:

(P+aV2)(V−b)=RT\left( P + \frac{a}{V^2} \right)(V - b) = RT

donde aa y bb son constantes específicas para cada gas que corrigen la presión y el volumen respectivamente.

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Ley de los GASES IDEALES 🎈 Fórmula y problema

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La química del carbono, también conocida como química orgánica, es la rama de la química que estudia los compuestos formados principalmente por átomos de carbono, generalmente en combinación con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros elementos. El carbono es único por su capacidad de formar cuatro enlaces covalentes estables y crear estructuras variadas como cadenas lineales, ramificadas y anillos, así como enlaces simples, dobles o triples. Esta versatilidad da lugar a una enorme diversidad de compuestos, incluyendo hidrocarburos, alcoholes, ácidos, ésteres, y biomoléculas esenciales como proteínas, lípidos y carbohidratos.

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El carbono es un elemento químico con propiedades únicas que lo hacen fundamental en la formación de compuestos orgánicos. Es tetravalente, lo que significa que puede formar cuatro enlaces covalentes, permitiéndole unirse a otros átomos, incluido a sí mismo, en cadenas lineales, ramificadas o en anillos. Tiene la capacidad de formar enlaces simples, dobles o triples y puede generar una gran variedad de estructuras, lo que da lugar a la isomería. Además, sus enlaces son estables, especialmente los de carbono-carbono y carbono-hidrógeno, lo que contribuye a la formación de millones de compuestos diversos y duraderos, incluyendo los que forman parte de los seres vivos.

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GRUPO 6 | EL CARBONO, PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS | QUÍMICA ORGÁNICA I

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El carbono en la naturaleza se encuentra en diversas formas y ciclos, tanto en compuestos orgánicos como inorgánicos. Está presente en la atmósfera como dióxido de carbono (CO₂), en los océanos disuelto como carbonatos y bicarbonatos, en la corteza terrestre como rocas calizas y combustibles fósiles (carbón, petróleo y gas natural), y en los seres vivos como parte esencial de moléculas biológicas como proteínas, lípidos, carbohidratos y ácidos nucleicos. Además, participa en el ciclo del carbono, un proceso continuo en el que se intercambia entre la biosfera, la atmósfera, los océanos y la geosfera, desempeñando un papel crucial en la regulación del clima y en el sostenimiento de la vida.

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Los grupos funcionales son átomos o conjuntos de átomos que se unen a una cadena de carbono y determinan las propiedades químicas y reactivas de los compuestos orgánicos. Son responsables de las características específicas de cada clase de compuestos y permiten clasificarlos en familias como alcoholes (grupo hidroxilo –OH), aldehídos (–CHO), cetonas (C=O), ácidos carboxílicos (–COOH), ésteres (–COO–), aminas (–NH₂), entre otros. La presencia y posición de un grupo funcional influyen en la polaridad, solubilidad, acidez, basicidad y tipo de reacciones que puede experimentar una molécula orgánica.

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Los hidrocarburos alifáticos acíclicos son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno, en los que los átomos de carbono se disponen en cadenas abiertas, ya sean lineales o ramificadas, sin formar anillos. Se dividen en tres tipos principales: alcanos (con enlaces simples, saturados), alquenos (con al menos un doble enlace, insaturados) y alquinos (con al menos un triple enlace, también insaturados). Estos compuestos son la base de muchos productos industriales y combustibles, y sus propiedades físicas y químicas varían según la longitud de la cadena y el tipo de enlace presente.

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Los hidrocarburos insaturados son aquellos compuestos formados por carbono e hidrógeno que contienen uno o más enlaces dobles o triples entre átomos de carbono, lo que les confiere mayor reactividad en comparación con los hidrocarburos saturados. Se dividen en alquenos, que tienen al menos un enlace doble (C=C), y alquinos, que presentan uno o más enlaces triples (C≡C). Estos enlaces múltiples permiten realizar reacciones de adición y son fundamentales en la síntesis de numerosos compuestos orgánicos y materiales.

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🔥 Hidrocarburos Saturados e Insaturados ⚫️ ¿Qué son? | Características, [Fácil y Rápido] | QUÍMICA |

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Los hidrocarburos tienen múltiples usos fundamentales en la vida cotidiana y la industria: sirven como combustibles principales (gasolina, diésel, gas natural) para transporte, calefacción y generación de energía; son materia prima en la industria petroquímica para producir plásticos, detergentes, solventes y productos farmacéuticos; además, se utilizan en la fabricación de lubricantes, asfaltos y como base para la síntesis de otros compuestos orgánicos importantes. Su versatilidad los convierte en pilares esenciales para la economía y la tecnología modernas.

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🔥 ¿Qué son los Hidrocarburos? ⚫️ Características, Importancia y Usos [Fácil y Rápido] | QUÍMICA |

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Los compuestos cíclicos son aquellos compuestos orgánicos en los que los átomos de carbono se unen formando una estructura en forma de anillo cerrado. Estos anillos pueden ser formados por solo átomos de carbono, llamados ciclanos si tienen enlaces simples, o pueden contener enlaces dobles, como en los cicloalquenos y cicloalquinos. También existen anillos que incluyen otros elementos además del carbono, llamados compuestos heterocíclicos. Los compuestos cíclicos son comunes en la naturaleza y en la industria, y sus propiedades dependen del tamaño del anillo, el tipo de enlaces y la presencia de sustituyentes o heteroátomos.

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Los compuestos aromáticos son un tipo especial de compuestos cíclicos caracterizados por tener anillos planos de átomos de carbono con enlaces conjugados que forman un sistema de electrones deslocalizados, lo que les confiere una gran estabilidad llamada aromaticidad. El ejemplo más conocido es el benceno, que tiene un anillo de seis carbonos con tres dobles enlaces alternados, pero en realidad los electrones están distribuidos de manera uniforme en todo el anillo. Los compuestos aromáticos son muy importantes en la química orgánica, la industria farmacéutica y la fabricación de materiales como plásticos y colorantes.

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🔴 HIDROCARBUROS AROMÁTICOS | Nomenclatura y formulación orgánica

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Las funciones oxigenadas son grupos funcionales que contienen átomos de oxígeno unidos a cadenas de carbono y que modifican las propiedades químicas de los compuestos orgánicos. Entre las principales funciones oxigenadas se encuentran los alcoholes (–OH), que contienen un grupo hidroxilo; los éteres (R–O–R'), donde el oxígeno está entre dos grupos alquilo; los aldehídos (–CHO) y cetonas (C=O), que tienen un grupo carbonilo unido a uno o dos carbonos; y los ácidos carboxílicos (–COOH), que combinan un grupo carbonilo y un grupo hidroxilo. Estas funciones influyen en la polaridad, solubilidad y reactividad de los compuestos que las contienen.

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FUNCIONES Y GRUPOS FUNCIONALES EN QUÍMICA ORGÁNICA. QUÍMICA CON IRWIN

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ALDEHIDOS Y CETONAS. QUE SON Y COMO NOMBRAR ALDEHIDOS. COMO NOMBRAR CETONAS.

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Propiedades quimicas de alheidos y cetonas. 

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Propiedades quimicas de alheidos y cetonas. 

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Los aldehídos y cetonas comparten el grupo funcional carbonilo (C=O), lo que les confiere propiedades químicas similares pero con algunas diferencias. Ambos son susceptibles a reacciones de adición nucleofílica debido a la polaridad del enlace carbono-oxígeno; sin embargo, los aldehídos suelen ser más reactivos porque el carbono carbonílico está menos impedido estéricamente y tiene una mayor polarización. Los aldehídos pueden oxidarse fácilmente a ácidos carboxílicos, mientras que las cetonas son más resistentes a la oxidación. Además, ambos pueden reaccionar con compuestos como alcoholes para formar hemiacetales y acetales, y participan en reacciones de condensación y reducción.

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Propiedades químicas de aldehídos y cetonas

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Los alcoholes son compuestos orgánicos que contienen uno o más grupos hidroxilo (–OH) unidos a un átomo de carbono saturado. Esta función hace que los alcoholes sean polares y capaces de formar enlaces de hidrógeno, lo que influye en su punto de ebullición y solubilidad en agua. Los alcoholes pueden clasificarse en primarios, secundarios o terciarios según el carbono al que está unido el grupo –OH. Químicamente, pueden sufrir reacciones de oxidación, deshidratación, esterificación y sustitución, y se utilizan ampliamente como disolventes, combustibles, en la fabricación de productos farmacéuticos y como intermediarios en síntesis orgánicas.

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Nomenclatura de ALCOHOLES (muchos ejemplos)

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Propiedades físicas y quimicas de alcoholes.

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Propiedades físicas y quimicas de alcoholes.

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Los alcoholes son compuestos orgánicos que contienen uno o más grupos hidroxilo (–OH) unidos a un átomo de carbono saturado. Esta función hace que los alcoholes sean polares y capaces de formar enlaces de hidrógeno, lo que influye en su punto de ebullición y solubilidad en agua. Los alcoholes pueden clasificarse en primarios, secundarios o terciarios según el carbono al que está unido el grupo –OH. Químicamente, pueden sufrir reacciones de oxidación, deshidratación, esterificación y sustitución, y se utilizan ampliamente como disolventes, combustibles, en la fabricación de productos farmacéuticos y como intermediarios en síntesis orgánicas.

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Los fenoles son compuestos orgánicos que contienen uno o más grupos hidroxilo (-OH) directamente unidos a un anillo aromático, lo que les confiere propiedades químicas y físicas únicas, como su acidez moderada y su capacidad para formar enlaces de hidrógeno; se encuentran de forma natural en plantas y son importantes por sus propiedades antioxidantes, antimicrobianas y su uso en la industria farmacéutica, cosmética y de materiales.

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✅FENOLES Nomenclatura Química Orgánica [𝘼𝙥𝙧𝙚𝙣𝙙𝙚 𝙚𝙣 5 𝙢𝙞𝙣𝙪𝙩𝙤𝙨😎​🫵​💯​]

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Los éteres son compuestos orgánicos caracterizados por tener un átomo de oxígeno unido a dos grupos alquilo o arilo (R–O–R’), lo que les confiere una estructura estable y una baja reactividad en comparación con otros compuestos oxigenados; se usan comúnmente como disolventes debido a su baja polaridad y punto de ebullición relativamente bajo, y también tienen aplicaciones en síntesis química y en la fabricación de productos farmacéuticos y perfumería.

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🔴 ÉTERES | Nomenclatura y formulación orgánica

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“Toma también las mejores especias: 500 siclos de mirra pura, mitad de canela aromática (250 siclos) y 250 siclos de cálamo aromático, 500 siclos de casia, según el peso del santuario, y un hin de aceite de oliva.”