# data[].attributes.body
O gás é um dos estados da matéria. Admite-se que as moléculas de um gás quase não apresentam interação. Os gases são completamente miscíveis entre si, além de extremamente compressíveis. Difundem-se por completo e sempre tomam a forma e o volume do recipiente em que estão inseridos.

# data[].attributes.wish_content.attachment_props.alternative_text
gases quimicos no pote com uma pegada antiga

# data[].attributes.body
Os gases que encontramos na nossa vida diária não são normalmente gases únicos, mas misturas de diferentes gases. Por exemplo, o ar que respiramos não é composto apenas por um tipo de gás, mas por uma mistura de vários gases, sendo o nitrogênio (78%), o oxigênio (21%) e o argônio (quase 1%) os principais componentes. Isso acontece porque as misturas de gases são sempre homogêneas, ou seja, elas parecem iguais em todas as partes.

Outros exemplos de misturas gasosas do nosso cotidiano incluem o gás de cozinha, que é uma combinação de propano e butano, e os cilindros de oxigênio usados por alpinistas e mergulhadores, que são misturas de nitrogênio e oxigênio, semelhantes ao ar, mas com uma quantidade maior de oxigênio (42% do volume total).

# data[].attributes.wish_content.attachment_props.alternative_text
misturas gasosas imagem antiga histórica 

# data[].attributes.body
A equação de Clapeyron é derivada das leis dos gases ideais e também da teoria cinética dos gases. De acordo com a equação de Clapeyron, pressão, volume, temperatura e número de mols relacionam-se de acordo com a seguinte expressão:

P – pressão (Pa)

V – volume (m³)

n – número de mols

R – constante universal dos gases ideais (0,082 atm.l/mol.K ou 8,3 J/mol.K)

T – temperatura (K)

# data[].attributes.body
É o processo termodinâmico em que a temperatura permanece constante.

FÓRMULA: ΔU = 0 = Q - W

APLICAÇÕES :

- Motores de combustão interna

- Refrigeradores

- Bombas de calor

- Processos industriais

# data[].attributes.wish_content.attachment_props.alternative_text
quimica imagens com uma pegada histórica 

# data[].attributes.body
Processo termodinâmico em que a pressão permanece constante.

FÓRMULA: ΔH = Q (entalpia constante)

APLICAÇÕES:

- Caldeiras e trocadores de calor

- Processos químicos e industriais

- Motores de combustão interna

- Sistemas de refrigeração e ar condicionado

# data[].attributes.body
Processo termodinâmico em que o volume permanece constante.

FÓRMULA: ΔU = Q (energia interna constante)

APLICAÇÕES:

- Motores de combustão interna (ciclo Otto)

- Caldeiras e trocadores de calor

- Processos químicos e industriais

- Sistemas de refrigeração e ar condicionado

# data[].attributes.body
Fontes: https://m.brasilescola.uol.com.br/amp/o-que-e/fisica/o-que-e-transformacao-

isotermica.htm

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/gases-.htm

Google