# data[].attributes.body
O OD é essencial para a sobrevivência das espécies aquáticas, pois promove a respiração branquial dos peixes. A sobrevivência dos peixes requer concentrações mínimas de OD entre 10% e 60% de saturação, dependendo da espécie e outras características do sistema aquático.

# data[].attributes.body
Lei de Henry - solubilidade

A dissolução gasosa em líquidos é regida por uma lei conhecida como a lei de Henry. A lei de Henry diz que a solubilidade do gás em água depende da pressão parcial do gás que é exercida sobre o líquido.

# data[].attributes.body
cuja constante de equilíbrio apropriada é a constante da Lei de Henry

# data[].attributes.body
A solubilidade do OD na água, como para outras moléculas de gases apolares com interação intermolecular fraca com água, é pequena pela característica polar da molécula de água. A presença do O2 na água se deve, à sua dissolução do ar atmosférico para a água:
O2 (g) <=> O2 (aq)

# data[].attributes.body
O agente oxidante mais importante em águas naturais é o oxigênio molecular dissolvido, O2

# data[].attributes.body
No controle da solubilidade do O2 na água, a temperatura é o fator mais importante

# data[].attributes.body
No meio ambiente, geralmente, o oxigênio dissolvido (OD) vem da fotossíntese biótica aquática ou pela difusão desse gás, que está presente no ar, na superfície da água.

A COD pode variar:

# data[].attributes.body
A solubilidade dos gases, incluindo o oxigênio, é diretamente proporcional à pressão, então quanto maior a pressão, maior será a solubilidade dos gases na água. A altitude irá interferir na COD.

# data[].attributes.body
Quanto maior a quantidade de sal dissolvido na água, menor será o OD. A água do mar contém menos OD que outras águas.

# data[].attributes.body
A solubilidade do oxigênio em água aumenta com a diminuição da temperatura. As águas frias retêm mais oxigênio que as águas mais quentes. Nas águas frias, os níveis de oxigênio dissolvido podem atingir cerca de 10 ppm (mg.L⁻¹).